新蘇教版高中化學(xué)必修1模塊綜合試卷

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)2：模塊綜合試卷學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共18小題）1.(3分)(2020·北京房山區(qū)高一調(diào)研)紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D2.(3分)閱讀下列物品標(biāo)簽，有關(guān)分析不正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D3.(3分)下列敘述中正確的是()A.H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.235U和238U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同C.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： D.O—18的原子符號(hào)：8184.(3分)對(duì)于溫度、壓強(qiáng)一定的氣體，下列與其物質(zhì)的量無(wú)關(guān)的是()A.質(zhì)量 B.體積 C.分子數(shù)目 D.氣體摩爾體積5.(3分)下列敘述不正確的是()A.若aXm＋和bYn－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a－b＝n－mB.24Mg16O晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1C.CS2和PCl3分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D.ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高6.(3分)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A.在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是3NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)目為3NAC.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA D.1molNa2O2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7.(3分)下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB.Fe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.將濃鹽酸與MnO2混合加熱：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2OD.過(guò)氧化鈉投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋8.(3分)在RO3n-中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A.A－x＋n＋48 B.A－x＋n＋24 C.A－x－n－24 D.A＋x－n－249.(3分)下列“實(shí)驗(yàn)方案”不宜用于完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?)A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D10.(3分)現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無(wú)色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來(lái)，這種試劑是()A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4 D.CaCl211.(3分)運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A.鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈 B.砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜 D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)12.(3分)(2020·安徽池州高一檢測(cè))氧化還原反應(yīng)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)說(shuō)法均正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D13.(3分)某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個(gè)點(diǎn)代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中不正確的是()A.離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B.虛線相連的元素處于同一族C.B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可相互反應(yīng) D.A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵14.(3分)研究表明，多種海產(chǎn)品中含有＋5價(jià)的砷(As)元素，對(duì)人體無(wú)毒，而砒霜的成分是As2O3，有劇毒；青菜中含有維生素C。專家忠告，不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒。下面有關(guān)解釋不正確的是()A.As2O3中As元素的化合價(jià)為＋3價(jià) B.致人中毒過(guò)程中砷發(fā)生氧化反應(yīng)C.維生素C能將＋5價(jià)的砷還原成As2O3 D.維生素C具有還原性15.(3分)如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO32-＋2H＋===H2O＋SO2↑ B.C.③的品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性 D.④中SO2作還原劑16.(3分)有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.4∶117.(3分)一定量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，二者物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為()A.1∶2 B.3∶5 C.8∶11 D.9∶418.(3分)下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.S2－→HS－ B.Na2SO3→SO2 C.SO2→S D.H2S→S二、填空題（共4小題）19.(10分)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是__________；實(shí)驗(yàn)室中制取A的離子方程式為_(kāi)_________________________。(2)若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的酸性呈逐漸增強(qiáng)的趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：__________________________________________________________。20.(12分)幾種主族元素在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：(1)⑥元素的氫化物是________________________________________________(填化學(xué)式)。(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是__________________________(填元素符號(hào))。(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________，該元素在周期表中的位置是__________________________________。(4)①②③三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是_________________(填化學(xué)式)，①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。(5)⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：____________________________。下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________(填字母，下同)a．⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b．⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c．⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)(6)④與⑤元素形成的分子可能是________(填字母)。21.(10分)氯元素是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的重要非金屬元素之一，氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)與生活中有著重要的用途，依據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列問(wèn)題：Ⅰ.多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，其離子方程式為_(kāi)______________________________。Ⅱ.常溫下，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為高效安全消毒劑。常溫下，它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應(yīng)制備得到，還有NaCl與Cl2生成。(1)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。(2)如果反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______。(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產(chǎn)物中氯元素為－1價(jià))，以除去水中硫化物產(chǎn)生的臭味。取適量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出ClO2與H2S水溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________。22.(14分)(2020·安徽池州高一調(diào)研)根據(jù)已經(jīng)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。Ⅰ.金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過(guò)多，氫氧化鋁體現(xiàn)________性；________(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。(2)將Cu與稀硫酸混合，二者不能反應(yīng)，滴入H2O2后，溶液很快變成藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________。(3)NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式：___________________。Ⅱ.物質(zhì)的量是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。(1)14.4gCO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L，其中CO的質(zhì)量為_(kāi)_______。(2)19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量是________。(3)根據(jù)反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知當(dāng)有2.5molFeS2參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的硫的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。1.【答案】A【解析】銀器表面的銹蝕物大多數(shù)為氧化銀、氯化銀、硫化銀等，除此之外還常會(huì)有銀合金里所含銅元素的腐蝕產(chǎn)物，對(duì)于銹層含較多銅元素的銹蝕產(chǎn)物，可以考慮使用甲酸溶液，甲酸能有效地除去銅元素的銹蝕產(chǎn)物，而與銀不反應(yīng)，對(duì)于銀器表面變色較深、銹層較厚重的，要考慮用電化學(xué)還原的方法處理，以上過(guò)程涉及了化學(xué)變化，A項(xiàng)正確；變形的金屬香爐復(fù)原主要原理是通過(guò)施加外力使器物恢復(fù)原狀，未涉及化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；古畫水洗除塵是用羊毛排筆蘸溫水淋于畫上，等畫完全浸透進(jìn)水，再用毛巾蘸干畫上的水分，如此進(jìn)行多次，直到毛巾中擠出的水由渾濁變得澄清透明為止，未涉及化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；木器表面擦拭燙蠟利用了蜂蠟熔點(diǎn)低的性質(zhì)，未涉及化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】A【解析】A項(xiàng)，氯水中含有次氯酸和鹽酸，具有腐蝕性，能將橡膠塞腐蝕，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，腐蝕性藥品不能與皮膚直接接觸，正確；C項(xiàng)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，正確；D項(xiàng)，根據(jù)c＝1000ρwM可知硫酸的濃度是1000×1.84×98.0%98

mol·L－1＝18.4

mol·L3.【答案】D【解析】H3O＋質(zhì)子數(shù)為11，OH－中的質(zhì)子數(shù)是9，兩者質(zhì)子數(shù)不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；互為同位素的原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【答案】D5.【答案】A6.【答案】A【解析】標(biāo)況下SO3是固體，無(wú)法計(jì)算22.4LSO3的物質(zhì)的量，B錯(cuò)；Cl2與堿反應(yīng)時(shí)既作氧化劑又作還原劑，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯(cuò)；Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯(cuò)。7.【答案】A8.【答案】B【解析】R的質(zhì)子數(shù)為x－8×3－n＝x－24－n，所以R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為A－x＋24＋n，B項(xiàng)正確。9.【答案】B【解析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用可見(jiàn)光束照射能夠確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功，A正確；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH，可以向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞，C正確；由于氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以確認(rèn)Cl2無(wú)漂白作用可以將有色紙條放入干燥的Cl2中，D正確。10.【答案】B【解析】鑒別Na2CO3應(yīng)選強(qiáng)酸，鑒別Ba(OH)2應(yīng)選含SO42-的物質(zhì)，故選11.【答案】A【解析】金屬性：Na>Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹(At)為有色固體，鹵化銀(AgF除外)都不溶于水也不溶于硝酸，B項(xiàng)正確；堿金屬元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物等，越來(lái)越復(fù)雜，C項(xiàng)正確；非金屬性：Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。12.【答案】D【解析】KClO3中Cl元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到－1價(jià)，得到電子，化合價(jià)降低，被還原，KCl為還原產(chǎn)物，O元素由－2價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化產(chǎn)物，KClO3既是氧化劑又是還原劑，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2中，Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原，反應(yīng)Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中，Zn由0價(jià)升高到＋2價(jià)，被氧化，因此兩反應(yīng)并不都是單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)4CuO2Cu2O＋O2↑中Cu由＋2價(jià)降低到＋1價(jià)，O由－2價(jià)升高到0價(jià)，因此每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化劑為Na2O2，氧化產(chǎn)物為Na2FeO4，F(xiàn)eSO4為還原劑，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此氧化性的順序?yàn)椋篘a2O2>Na2FeO4>FeSO4，D項(xiàng)正確。13.【答案】A【解析】離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子的核電荷數(shù)越大，但同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由原子序數(shù)可以知道，虛線相連的元素處于同一族，B項(xiàng)正確；B為鈉元素，C為鋁元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH和Al(OH)3，二者可相互反應(yīng)，C項(xiàng)正確；氧元素與鈉元素可形成Na2O2，含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。14.【答案】B【解析】＋5價(jià)的砷(As)元素有氧化性，維生素C有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成As2O3，所以不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜。根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為0可得，As2O3中As元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，A項(xiàng)正確；砷元素由＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；砷元素由＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，得電子的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑被還原，維生素C是還原劑，具有還原性，C、D項(xiàng)正確。15.【答案】D16.【答案】B【解析】不論NaHCO3是直接與酸反應(yīng)，還是受熱分解后的固體再與酸反應(yīng)，其中的Na＋均轉(zhuǎn)化為NaCl，因Na＋的含量一定，則需Cl－的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判斷出答案。17.【答案】C【解析】一定量的SO2和NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說(shuō)明SO2和NaOH均無(wú)剩余，n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝3∶5，則根據(jù)原子守恒可知，參加反應(yīng)的n(SO2)∶n(NaOH)＝(3＋5)∶(3×2＋5)＝8∶11，C項(xiàng)正確。18.【答案】D【解析】從元素化合價(jià)可以判斷，A項(xiàng)，由S2－→HS－，硫元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不需要加入氧化劑就可以實(shí)現(xiàn)，如硫化鈉與鹽酸反應(yīng)可以得到硫氫化鈉；B項(xiàng)，由Na2SO3→SO2，硫元素化合價(jià)也沒(méi)有發(fā)生變化，如亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)可以得到二氧化硫；C項(xiàng)，由SO2→S，硫元素化合價(jià)降低，應(yīng)該加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如將SO2通入硫化氫溶液中可以得到硫單質(zhì)；D項(xiàng)，由H2S→S，硫元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。19.【答案】(1)FeCl3MnO2＋2Cl－＋4H＋Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋(2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO【解析】氯氣常用于自來(lái)水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCl3、C是FeCl2；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣常用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制取。20.【答案】(1)NH3(2)Na>Al>Cl(3)第三周期ⅠA族(4)KOH2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(5)Cl、Br處于同一主族(ⅦA族)，易得1個(gè)電子，Cl的原子半徑比Br小，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，Cl的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)abc(6)C【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知各元素是①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。(1)⑥是N元素，氫化物是NH3。(2)①③⑦三種元素處于第三周期，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl。(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族。(4)①②③三種元素的金屬性：K＞Na＞Al，三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3，①是鈉元素，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(5)⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，證明非金屬性：Cl＞Br，正確；⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，證明非金屬性：Cl＞Br，正確；⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)，氯能將溴離子氧化，證明非金屬性：Cl＞Br，正確。(6)④H元素與⑤C元素形成的分子可能是烴，滿足條件的是C，分別是甲烷。21.【答案】Ⅰ.Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OⅡ.(1)2NaClO3＋4HCl(濃)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl1mol6.02×1023(或NA)(3)5H2S＋8ClO2＋4H2O===5SO42-＋8Cl－【解析】Ⅱ.(1)氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，濃鹽酸具有還原性，氯酸鈉固體與濃鹽酸發(fā)生氧化還