物理化學(xué)期末考試試卷(下冊(cè))兩套

2009—2010年第2學(xué)期考試試題（A）卷課程名稱物理化學(xué)下冊(cè)任課教師簽名孫雯、向建敏等出題教師簽名審題教師簽名考試方式(閉)卷適用專業(yè)08制藥、化工等考試時(shí)間(120）分鐘題號(hào)一二三四五總分123得分評(píng)卷人（注意：請(qǐng)將所有題目的答案均寫在答題紙上。）一、選擇填空題（共34分，每空2分)1、已知，則等于（）A。1。25VB。2。5VC.1。06V2、反應(yīng)Zn（s)+H2SO4(aq）→ZnSO4(aq)+H2(p)在298K和p壓力下,反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)變化值分別為rHm（1)，rSm(1)和Q1；若將反應(yīng)設(shè)計(jì)成可逆電池,在同溫同壓下，反應(yīng)進(jìn)度與上相同，這時(shí)各變化值分別為rHm（2），rSm(2)和Q2。則其間關(guān)系為（)A.

B。

C.

D。

3、已知某反應(yīng)速率常數(shù)的單位為dm3·mol—1·s—1,則反應(yīng)級(jí)數(shù)為（）A．零級(jí)B。一級(jí)C。二級(jí)D。三級(jí)4、對(duì)任意給定的反應(yīng)有（）A.B。反應(yīng)的級(jí)數(shù)n=1.5C.反應(yīng)的分子數(shù)為1.5D.5、利用反應(yīng)合成物質(zhì)B，若提高溫度對(duì)提高產(chǎn)物B的產(chǎn)率有利,則表明活化能（）A。E1<E2，E1<E3B.E1>E2，E1〉E3C。E2>E1，E2>E3D。E3〉E1,E3〉E26、某反應(yīng)速率常數(shù)與各基元反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系為，則該反應(yīng)的表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能的關(guān)系為（）A.Ea=2Ea,2+1/2(Ea,1－Ea,4）B。Ea=Ea，2+1?/2(Ea，1－Ea，4)C.Ea=2Ea，2+Ea,1－Ea，4D。Ea=Ea，2+Ea，1－1/2Ea，47、在一個(gè)密閉的容器中,有大小不同的兩個(gè)水珠，長(zhǎng)期放置后，會(huì)發(fā)生:（)A。大水珠變大，小水珠變小B。大水珠變大，小水珠變大C.大水珠變小，小水珠變大D。大水珠變小，小水珠變小8、把NaCl加入水中后，所產(chǎn)生的結(jié)果是（)A.〈0，正吸附B?！?，正吸附C。>0，負(fù)吸附D。〈0，負(fù)吸附9、用0。08mol﹒dm—3的KI溶液和0.1mol﹒dm-3的AgNO3溶液等體積混合制備AgI溶膠，下列電解質(zhì)聚沉能力最大的是（)A．NaClB。Na2SO4C.MgSO4D.K310、今有反應(yīng)在一定溫度下達(dá)平衡，現(xiàn)在不改變溫度和CO2的分壓，也不改變CaO(s）的顆粒大小，只降低CaCO3（s)的顆粒直徑，則平衡將（）A．向左移動(dòng)B。向右移動(dòng)C。不發(fā)生移動(dòng)D.無法確定11、0.1mol·kg—1LaCl3電解質(zhì)溶液的離子強(qiáng)度為。12、電池不可逆充電時(shí)，隨著電流密度的增加，兩極的電勢(shì)差.(填增大、減小、不變）13、電解時(shí)，極化電極電勢(shì)_____的反應(yīng)優(yōu)先在陽極進(jìn)行。14、由配分函數(shù)計(jì)算宏觀熱力學(xué)性質(zhì)U、H、S、A、G、Cv,m時(shí)，若采用的能量零點(diǎn)標(biāo)度不同，則對(duì)有影響。15、某反應(yīng)，加入催化劑后正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)分別為k1’和k—1’,且16、由FeCl3水解制得Fe（OH)3溶膠，若FeCl3過量，則膠粒帶電，膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為二、簡(jiǎn)單計(jì)算題（共28分）1．（10分）25℃時(shí),將濃度為15。81mol·m—3的醋酸溶液注入電導(dǎo)池，測(cè)得電阻為655Ω,已知電導(dǎo)池常數(shù)KCell是13。7m-1，查得醋酸無限稀釋摩爾電導(dǎo)率為0.0391S·m2·mol-12.（10分）計(jì)算1mol氣體O2，在25℃，100kPa下（1）平動(dòng)配分函數(shù);（2)平動(dòng)熱力學(xué)能。已知常數(shù)k=1。38×10—23J·K—1，h=6.63×10-34J·s,L=6。02×1023mol-13．（8分)用毛細(xì)管上升法測(cè)定某液體表面張力。此液體的密度為1gcm-3，在直徑為1。0μm的玻璃毛細(xì)管中上升的高度為29。39m。設(shè)此液體與毛細(xì)管的接觸角θ=0°，重力加速度為g=9.8m·s—2三．證明題（共6分）某反應(yīng)AD的機(jī)理如下:試用穩(wěn)態(tài)近似法導(dǎo)出反應(yīng)的速率方程（用dCD/dt表示）。四．（16分）已知25℃時(shí)電池：Pt｜H2（1000Pa）｜HCl（0。1)｜AgCl(s)的電動(dòng)勢(shì)溫度系數(shù)為2。40×10—3V·K—1，z=1時(shí)電池反應(yīng)的ΔrHm=40.0。已知0.1HCl的平均離子活度因子為0。7340，E（Ag+|Ag）=0.8000V.寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；計(jì)算25℃時(shí)Ag-AgCl電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)Eq{AgCl（s)︱Ag｝（3）求25℃時(shí)AgCl的溶度積Ksp五．（16分）氣相反應(yīng)AY+Z其半衰期與A的初始濃度無關(guān)。在500K時(shí)將0.0122molA放入760cm3抽空的密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)1000s后測(cè)得容器內(nèi)壓力為120。0kPa。在1000K時(shí)測(cè)得該反應(yīng)的半衰期為0.43s(1)試確定此反應(yīng)的級(jí)數(shù)；（2)計(jì)算速率常數(shù)kp,A（500K)和kp,A（1000K）；(3）計(jì)算反應(yīng)的Ea。主要公式：08級(jí)制藥、化工等專業(yè)物理化學(xué)(下冊(cè))參考答案（A卷）一、選擇填空題（共34分，每空2分)1~10ADCDBBAC11、0.6mol·kg—112、增大13、低14、UHAG15、10416、正，{[Fe(OH）3]mnFe3+·3（n-x)Cl—}3x+·3xCl-二、簡(jiǎn)單計(jì)算題（共28分）1、共10分解：6分4分2、共10分解:(1)8分(2)2分3、解：共8分三、證明題(共6分)證明：四、(共16分）解：（1)陽極(1分）陰極（1分)電池反應(yīng)：H2（g，1000Pa）+AgCl（s)==Ag(s）+HCl(0。1）(1分）(2）Z=1

=ZF=231。6

=－T=－29.02

－=0。3007V3分Eln{a(HCl)/[(p（H2）/p]1/2｝

=E｛AgCl|Ag｝ln｛2（b/b)2/[（p（H2)/p］1/2｝

=E｛AgCl|Ag}+0.0750V

所以E{AgCl｜Ag}=0.2257V

4分（3）設(shè)計(jì)電池:Ag｜Ag+｜｜Cl－｜AgCl（s）｜Ag

E=E｛AgCl(s)|Ag｝－E(Ag+|Ag)=－0.5743V

Ksp=exp(zFE/RT)=1.93×10－10

6分

五、（共16分）解：（1）半衰期與A的初始濃度無關(guān)，n=1

2分（2）500K時(shí)，pA，0=RT=667kPa

2分A

Y

+

Zt=t

pA

pA，0－pA

pA,0－pAp(總）=2pA,0－pApA=2pA，0－p（總）=134kPa

2分kt=ln

則

k(500K）=00016s-1

2分

3分

5分2010—2011年第2學(xué)期考試試題（A）卷課程名稱物理化學(xué)下冊(cè)任課教師簽名出題教師簽名審題教師簽名考試方式（閉）卷適用專業(yè)09制藥、化工等考試時(shí)間（120）分鐘題號(hào)一二三四五六七八總分得分評(píng)卷人（注意：請(qǐng)將所有題目的答案均寫在答題紙上。）一．選擇題(共20分，每空2分）1、已知，則等于（)A。0.184VB。0。153VC。0.352VD.—0.184V2、電池Pt|Cl2(g,p1)|HCl（aq）|Cl2（g,p2)|Pt的電動(dòng)勢(shì)E0，則（)A、p1p2

B、p1p2

C、p1=p2

D、無法確定3、對(duì)于反應(yīng),溫度一定時(shí)，如果反應(yīng)物A的初始濃度減少一半，A的半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（)A、零級(jí)

B、一級(jí)

C、二級(jí)

D、三級(jí)4、基元反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)相比()A.總是小B.總是大C.總是相等D。也許不一致5、在某光化學(xué)反應(yīng)中，每吸收1mol光子能使1mol反應(yīng)物分子起反應(yīng)，則該反應(yīng)的量子效率（）A。φ=1B。φ=10C。φ=0。1D6、下列摩爾濃度相同的各物質(zhì)的稀水溶液中,哪一種溶液的表面發(fā)生負(fù)吸附()A．硬脂酸B.己酸C.苯甲酸D。硫酸7、將一毛細(xì)管插入水中，毛細(xì)管中水面上升5cm，若將毛細(xì)管向下移動(dòng)，留了3cm在水面，這時(shí)毛細(xì)管上端

(

）

A。

水從上端溢出

B。

水面呈凸形彎月面

C.

水面呈凹形彎月面

D。

水面呈水平面8、對(duì)于反應(yīng)由下列數(shù)據(jù)可以確定反應(yīng)的速率方程是（）初始濃度初速率CA,0/mol·dm—3CB，0/mol·dm-3v0/mol·dm—3·s—11。01.00。152.01.00.301.02。00.15AA。v=kCACBB.v=kCACB2CC。v=kCADD.v=kCB

9、對(duì)于物理吸附的描述中，哪一條是不正確的?

(

）

A．吸附力來源于范德華力,其吸附一般不具有選擇性

B．吸附層可以是單分子層或多分子層

C．吸附熱較小

D．吸附速率慢

10、溶膠的電滲現(xiàn)象表明（）A．溶膠粒子帶電B.分散介質(zhì)帶電C.溶膠粒子是電中性的D.分散介質(zhì)是電中性的二．填空題（共14分，每空2分）1、柯爾勞施公式適用于溶液。2、電解時(shí),實(shí)際電壓遠(yuǎn)大于所對(duì)應(yīng)的可逆電池的電動(dòng)勢(shì)，這是由于產(chǎn)生了現(xiàn)象；且其隨電流密度的而顯著。3、壓力趨近零的理想氣體屬于獨(dú)立子系統(tǒng)。(填定域、離域）4、平行反應(yīng),300K時(shí)，則該反應(yīng)的表觀活化能＝5、AgNO3與過量的KI形成AgI溶膠，膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為;在FeCl3，MgSO4,K3[Fe（CN）6]三種電解質(zhì)中，聚沉值最大的是.三．（8分)298K時(shí)，測(cè)得飽和AgCl水溶液的電導(dǎo)率是2.68×10—4S·m—1，配制此溶液的水的電導(dǎo)率是0。8600×10-4S·m-1,已知298K時(shí)，AgNO3,HCl和HNO3無限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為1。330×10—2，4.260×10—2和4.210×10-2S·m2·mol—1，計(jì)算298K時(shí)AgCl在水中的溶解度.℃四.(8分）水的表面張力與溫度的關(guān)系為。今將10kg純水在303K及101325Pa條件下等溫等壓可逆分散成半徑為10—8m的球形霧滴，計(jì)算該霧滴所受的附加壓力.(已知303K,101325Pa時(shí)水的密度為995Kg℃五．(10分)設(shè)J為轉(zhuǎn)動(dòng)量子數(shù),轉(zhuǎn)動(dòng)簡(jiǎn)并度為，轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí)。已知HBr分子的轉(zhuǎn)動(dòng)慣量I=3.28×10-47Kg·m2 ，（1）298K時(shí)HBr分子的轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)（2)298K時(shí)，HBr分子占據(jù)轉(zhuǎn)動(dòng)量子數(shù)J=1的能級(jí)上的百分?jǐn)?shù)。已知常數(shù)k=1.38×10—23J·K—1，h=6.63×10—34J·s六．證明題(共10分）反應(yīng)CO+Cl2

COCl2的反應(yīng)機(jī)理如下:

設(shè)Cl和COCl處于穩(wěn)定態(tài)，試導(dǎo)出總反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程式。（用dCCOCl2/dt表示）七．(16分）有如下電池：Pt|H2(100KPa）｜HBr(b=0。5）｜AgBr(s)｜Ag(s）已知298K時(shí)該電池的電動(dòng)勢(shì)為0.1190V，E（Ag+｜Ag)=0.7996V，AgBr在298K時(shí)的活度積Ksp＝4。79×10—13，（1）寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；(2)當(dāng)電池可逆地輸出2mol電子的電荷量時(shí)，求298K時(shí)電池反應(yīng)的△rGm；(3)求298K時(shí)E(AgBr｜Ag)；(4）求298K時(shí)0.5mol·kg—1HBr的平均離子活度因子。八．（14分）將純的A（g)引入恒溫在284℃,不論起始?jí)毫θ绾?，發(fā)現(xiàn)2.5秒后反應(yīng)物的分解分?jǐn)?shù)都是8％。試求：反應(yīng)的級(jí)數(shù);284℃若反應(yīng)的活化能Ea＝144.348kJ·mol－1，求反應(yīng)物在10分鐘內(nèi)分解90％所需要的溫度。主要公式：09級(jí)制藥、化工專業(yè)物理化學(xué)（下冊(cè))標(biāo)準(zhǔn)答案（A卷）一、選擇題（共20分，每空2分）1~10BBADADCCDB二、填空題（共14分,每空2分）1、強(qiáng)電解質(zhì)稀2、極化，增大3、離域4、120KJ·mol-15、｛［AgI］mnI—·（n—x)K+}x-·xK+,K3[Fe（CN）6］三、共8分（2分)(3分）(3分)四、共8分（4分)（4分)五、解：共10分(1）6分（2）4分六、證明題(共10分）證明：②

以上兩式相加，得

由②得