2.2.2.化學平衡移動課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

化學平衡移動1.能結(jié)合實驗現(xiàn)象,說出濃度、壓強、溫度對化學平衡狀態(tài)的影響及規(guī)律。2.能運用勒夏特列原理,預測平衡移動方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等物理量的變化。1．定義：2．本質(zhì)：v正≠v逆。(1)若v正>v逆，平衡向

方向移動；(2)若v正<v逆，平衡向

方向移動；(3)若v正＝v逆，平衡

。正反應逆反應不移動化學平衡移動及其影響因素在一定條件下,當可逆反應達到平衡狀態(tài)后,如果改變反應條件,平衡狀態(tài)被破壞,平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著改變,直至達到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學平衡的移動。某一可逆反應,一定條件下達到了化學平衡,若化學反應速率改變,化學平衡是否一定發(fā)生移動?若平衡發(fā)生移動,化學反應速率是否一定發(fā)生改變?提示:化學反應速率改變,平衡不一定移動。若速率改變后,v(正)=v(逆),平衡不移動;若v(正)≠v(逆),則平衡發(fā)生移動。若平衡發(fā)生移動,說明v(正)≠v(逆),即化學反應速率一定發(fā)生了改變。3．影響因素(1)濃度：其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向

方向移動。減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向

方向移動。正反應逆反應3．影響因素(2)溫度：其他條件不變時，升高溫度，平衡向

方向移動；降低溫度，平衡向

方向移動。吸熱反應放熱反應3．影響因素(3)壓強：其他條件不變時，增大壓強，化學平衡向氣體體積

的方向移動；減小壓強，化學平衡向氣體體積

的方向移動。增大減小3．影響因素(4)催化劑：加入催化劑，縮短了達到平衡所需要的時間，平衡

移動。不勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的一個條件(濃度、溫度或壓強等)，平衡就會向著能夠減弱這種改變的方向移動。(雙選)下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是(

)A.反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH<0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動B.合成NH3的反應,使用高效催化劑,可以提高反應速率C.溴水中存在平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺D.對2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡體系的壓強(壓縮體積)可使體系顏色變深BD下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是(

)A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成氨反應C.加入催化劑有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來C化學平衡移動的判斷

容器容積增大體積不變→濃度不變→平衡不動應用上述規(guī)律分析問題時應注意：(1)不要把v(正)增大與平衡向正反應方向移動等同起來，只有v(正)>v(逆)時，才使平衡向正反應方向移動。(2)改變溫度時，平衡一定移動。(3)使用催化劑時平衡不移動，但能縮短達到平衡的時間。只改變溫度,化學平衡一定發(fā)生移動嗎?提示:在可逆反應中,正、逆反應的放熱、吸熱相反,改變溫度對放熱、吸熱反應速率的影響程度不同,故使正、逆反應速率不再相等,化學平衡一定發(fā)生移動。針對有氣體參加的反應,改變壓強一定能使平衡發(fā)生移動嗎?提示:若化學反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應,則改變壓強不會導致化學平衡發(fā)生移動。

判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)化學平衡移動的根本原因在于v(正)不等于v(逆)。(

)(2)合成氨反應,使用催化劑可以促進平衡向生成氨的方向移動,因此可以用勒夏特列原理解釋使用催化劑的原因。(

)(3)改變外界條件,引起v(正)>v(逆)時,化學平衡向反應速率小的方向即逆反應方向移動。(

)(4)化學平衡發(fā)生移動,化學反應速率一定改變;化學反應速率改變,化學平衡不一定發(fā)生移動。(

)(5)若改變外界條件,引起化學平衡向正反應方向移動,反應物的轉(zhuǎn)化率不一定變大(

)√××√√(6)在平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入少量鐵粉