原子的構成導學案 公開課教學設計

主備人：張秀琴審核：授課人：張秀琴授課時間：課題第三單元原子的結構第1課時學習目標1.知道原子的構成，了解原子中各粒子的關系。2、了解相對原子質量的含義，并能進行相對質量、實際質量的換算。重點難點原子結構和相對原子質量概念的形成導學過程【知識鏈接】物質由、等構成，如水由構成，鐵由構成。分子由原子構成。一個水分子由2個氫和1個氧構成。3、分子是保持物質的最小粒子，原子是中最小粒子。在化學變化中，分子，原子?！菊n堂導學】探究原子的構成，及構成粒子之間的關系（講述）循著歷史的足跡，探尋原子結構模型的變遷，認識科學的發(fā)展史（播放）動畫“原子的構成”（討論）結合原子結構的探索歷程，閱讀書P53討論：1.原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？2.原子是由哪幾個部分構成的？3.原子核由哪幾種粒子構成？4.原子中各種粒子帶電情況如何？5.什么叫核電荷數(shù)？它與質子數(shù)有什么關系？（分組討論）觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯1718171、質子、中子、電子在數(shù)量上有什么關系？2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？（小結）原子的結構在原子中：數(shù)=數(shù)=數(shù)（練習）1、填寫下列表格原子種類核電核數(shù)質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧硫1616鈉112.英國科學家道爾頓于19世紀初提出了近代原子學說。他認為物質是由原子構成的，這些原子是微小的、不可分割的實心球體。請你指出道爾頓原子學說中與現(xiàn)代科學實驗證明的事實不相符的地方：

（1）________________________________

（2）________________________________

（3）________________________________二、相對原子質量(Ar)（思考）什么是相對原子質量？怎樣確定相對原子質量？你能用數(shù)學表達式加以表達嗎？試用這種方法計算氧、鐵的相對原子質量（討論）1、觀察表3-2中數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了什么？粒子種類質量(kg)質子×10-27中子×10-27電子質子質量的1/1836分析表格得出原子中質量特點：原子質量主要集中在：。（討論）2、從P62表3－4中查出氫、碳、氧、鈉、氯、鐵的相對原子質量。分析幾種原子的近似相對原子質量與質子數(shù)和中子數(shù)的關系。 原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026（數(shù)值上）相對原子質量≈。（閱讀資料）：P56了解張青蓮的貢獻，談談感想。教師復備欄或學生筆記欄本課題學習后我又知道了什么？【課堂達標】1、填表原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)相對原子質量氫101碳66氧88鈉1211氯18172、氧原子的相對原子質量為（）

A、16gB、16C、×10-26kgD、16kg

3、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質子數(shù)，中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。

4、在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。

（1）能保持物質化學性質的最小粒子有:；

（2）在化學變化中最小的粒子是:；

（3）不顯電性的粒子有:；

（4）帶正電的粒子有:；

（5）帶負電的粒子有:；

（6）質量最小的粒子有:；

（7）構成原子的微粒有:；

（8）原子的質量主要集中在:。

5.鋁原子的相對原子質量為27，核電荷數(shù)為13，則鋁原子由()個質子和()個中子構成一個原子核，核外有()個電子作高速運動而構成。整個原子不顯電性的原因是:.

6．完成下表，可總結出“在原子中質子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結出（至少寫出兩條）

原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相