2022年江蘇省泰州市許莊初級中學高二化學測試題含解析

2022年江蘇省泰州市許莊初級中學高二化學測試題含

解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.居室裝修用石材的放射性常用2268gRa作為標準，居里夫人(MarieCurie)因對

Ra元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是

A.RaC12的熔點比CaC12高B.Ra元素位于元素周期表中第六周期IIA族

C.一個2268$Ra原子中含有138個中子D.Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物

參考答案：

A

略

2.下列物質屬于強電解質且能導電的是()

①氯化鈉溶液②氯化筱固體③銅④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸.

A.⑤B.①②⑥C.②⑤⑥⑦D.①③④⑤⑥

參考答案：

A

考點：強電解質和弱電解質的概念.

專題：電離平衡與溶液的pH專題.

分析：強電解質是在水溶液中能完全電離的電解質，能導電的物質必須有電子或自由移動

的離子，據此判斷.

解答：解：①氯化鈉溶液能導電，但氯化鈉溶液是混合物，故①錯誤；

②氯化錠固體是強電解質，但氯化核固體沒有自由移動的離子不導電，故②錯誤；

③銅能導電，但銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故③錯誤；

④石墨能導電，但石墨是單質，既不是電解質也不是非電解質，故④錯誤；

⑤熔融的氫氧化鈉是化合物，能完全電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能導電，屬

于強電解質，故⑤正確；

⑥稀硫酸屬于混合物，能導電，稀硫酸既不是電解質也不是非電解質，故⑥錯誤；

⑦乙酸屬于弱電解質，故⑦錯誤；

故選A.

點評：本題重點考查了強電解質概念的辨析，解題時緊抓住是否完全電離及能否導電，題

目難度不大.

3.下列反應的熱效應與其它三項不相同的是()

A.鋅片與稀硫酸反應

B.氯化錢與Ba(OH)2-8H2O反應

C.鈉與冷水反應

D.鋁粉與氧化鐵的反應

參考答案：

B

略

4.為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌條件下加入下列試劑的

是()

A.NH3?H2OB.NaOIlC.Na2CO3

D.MgCO3

參考答案：

D

5.通常所說的“白色污染”指的是()

A.聚乙烯等塑料垃圾B.石灰窯的白色粉塵

C.冶煉廠的白色煙塵D.白色建筑廢料

參考答案：

A

略

6.右圖表示298K時2與壓反應過程中的能量變化。根據右圖敘述正確的是

銳@ikJ,moJ'1

反應遍程

1

A.該反應的熱化學方程式為：lN2(g)+iH2(g)一_±NHNg)/\If--92kJ-mol

B.不用催化劑，生成ImolNH,放出的熱量為46KJ

C.加入催化劑，生成ImolNlfc的反應熱減小50KJ-mol'

D.曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，加快了反應速率

參考答案：

B

7.25℃,NaOH溶液pH為a,某酸溶液pH為〃，a+h=14,生11。將兩種溶液按

等體積混合，下列說法中正確的是

A.混合溶液的pH必定為7

B.混合溶液pHN7

C.向混合溶液中加入MgC12溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀

D.混合溶液中可能有兩種溶質

參考答案：

D

略

8.有人認為CH2=CH2與B"的加成反應，實質是Br2先斷裂為Br+和B/，然后

Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結合，第二步才是Br一與另一端碳原子結合。根

據該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和Nai的水溶液中反應，則得到的

有機物不可能的是

A.BrCH2CH2BrB.C1CH2cH2clC.BrCH2CH2ID.Br

CH2cH2cl

參考答案：

B

略

9.已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為amol?L—1的一元酸

HA與bmol?L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A.a=bB.混合溶液的pH=7

C.混笛液中，c(H+)=^；；*mol?L_1D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH

-)+c(A-)

參考答案：

C

略

10.在由水電離產生的H+濃度為ixio"3moiL”的溶液中，一定能大量共存的離子

組是

2

①K\Cl\N03\S'②Na*、Cl\N03\SO—

2

③Na：Ca\Cl、1*④K；Ba"、Cl\N03'

A.①②③④B.①③C.②④

D.③④

參考答案：

C

略

11.鹽類水解在日常生活中有著廣泛的應用，下列說法與鹽類水解無關的是

A、生活中常用明磯（KAI（SO4）2）凈水

B、用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污

C、用稀硫酸除去銅器表面上銅綠

D、NH4F溶液不宜用玻璃試劑瓶保存（HF會腐蝕玻璃）

參考答案：

C

略

12.提出元素周期律并繪制了第一張元素周期表的化學家是（）

A.拉瓦錫B.門捷列夫C.侯德榜D.道爾頓

參考答案：

B

13.在酯化反應的實驗中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3coOH,應選用下列哪

種試劑洗滌除去

A.乙醇B.飽和Na2c03溶液C.水D.NaOH溶液

參考答案：

B

略

14.下列關于離子交換膜法電解食鹽水的說法錯誤的是

A.陰極產物為NaOH和H2B.所用離子交換膜只允許陰離子通過

C.陽極反應式為2c「-2e=C12TD.陽極室注入精制的較濃食鹽水

參考答案：

B

略

15.CCTV《科技博覽》報道，2004年3月中科院首創(chuàng)用C0-2合成可降解塑料聚二

氧化碳。

下列相關說法合理的是

A.聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的

B.聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體

C.聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物

D.聚二氧化碳塑料的使用會產生白色污染

參考答案：

略

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用O.lOOOmoHJHCl標準溶液進行中

和滴定（用酚獻作指示劑）。

請回答下列問題：

（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為L10mL,滴

定后液面如右圖，則此時消耗標準溶液的體積

為;

J--125mL

（2）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下:

實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.lOOOmol?L-1HC1溶液的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度

125.000.0026.11

225.001.5631.30

325.000.2226.31

選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度

為(小數點后保留四位)；

(3)下列哪些操作會使測定結果偏高(填序

號)。

A.錐形瓶用蒸儲水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后再用標準液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數

(4)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法

直接測得，但可通過間接的方法測定?，F根據下列3個熱化學反應方程式：

①Fe2()3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△〃=-24.8

kj?mor1

②3Fe203(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+C02(g)△〃=-47.2kj?mol

1

③Fe30,i(s)+C0(g)==3FeO(s)+C02(g)△〃=+640.5kj?mo『

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:

參考答案：

(1)23.80mL(1分)

(2)0.1044mol?L1(1分)

(3)AC(2分，漏選或錯選一項扣1分)

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.(8分)下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的

每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題。

IA0

■用

1IIIIAIIIAIVAVAVIAVDA

2⑤Ne

3①②③④⑥

(1)元素①的符號是；

(2)②和③兩種元素中原子半徑的大小關系：②③(填“>"或)；

(3)在現代光纜通信中，由表中(填編號)兩種元素組成的一種物質是作為

光導纖維的主要材料；高考資源網

(4)氨氣與元素⑥的單質反應的化學方程式為：