百校聯(lián)盟高一上學期四次月考化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精百校聯(lián)盟高一考與練·月考卷化學第四次月考可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O—16Na-23Mg-24Al—27S—32Cl—35.5Fe-56Cu—64第I卷一、選擇題(本題包括25小題,每題2分,共50分)1。下列“危險警告標識”與對應“化學試劑”不符的是（）A.A B。B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.鹽酸具有酸性，有腐蝕性，符合標識,A項正確；B.天然氣為易燃氣體，符合標識，B項正確;C.過氧化鈉具有氧化性，符合標識，C項正確；D.燒堿是氫氧化鈉，具有腐蝕性，不符合標識，D項錯誤；答案選D。2.隨著工業(yè)的快速發(fā)展，環(huán)境污染日益加重，下列行為造成的環(huán)境問題與其名稱不符的是(）A.工業(yè)廢氣中的固體懸浮物和礦山開采地的粉塵（霧霾)B。超市用的塑料袋隨意丟棄（白色污染）C.工業(yè)上CO2的排放(酸雨）D。刻制印刷電路時使用過腐蝕液直接排放到河流(河流和地下水污染)【答案】C【解析】【詳解】A.工業(yè)廢氣中的固體懸浮物和礦山開采地的粉塵是形成霧霾的主要物質(zhì),A項正確；B.超市用的塑料袋隨意丟棄，是造成白色污染的主要原因，B項正確；C.工業(yè)上SO2、NO2的排放是造成酸雨的主要原因，CO2是造成溫室效應的主要氣體，C項錯誤；D.刻制印刷電路時使用過的腐蝕液含有重金屬離子，直接排放到河流會造成河流和地下水污染,D項正確;答案選C。3.有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述，正確的是（）①SO2(漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等)②氫氟酸（在玻璃上雕刻賞心悅目圖案)③Fe3O4(用作紅色油漆和涂料）④ClO2（自來水消毒劑)⑤Al(OH)3（胃酸中和劑)⑥Na2O2（作呼吸面具或潛水艇的供氧劑）A。①②④⑤⑥ B。①②③④⑤C.②③④⑤⑥ D.全部【答案】A【解析】【詳解】①SO2具有漂泊性，能漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等,故正確;②氫氟酸能與二氧化硅反應，所以能在玻璃上雕刻賞心悅目圖案，故正確；③氧化鐵為紅棕色固體，用于制造紅色油漆和涂料，故錯誤；④ClO2具有強氧化性，能做自來水消毒劑,故正確；⑤Al(OH)3為弱堿，可以中和胃酸，所以是胃酸中和劑，故正確；⑥過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣，所以過氧化鈉通?？捎米鞴┭鮿?故正確；正確的為①②④⑤⑥，答案選A。4.在某澄清透明的酸性溶液中，可能大量共存的離子組是（)A.Na+、K+、SO32—、SO42- B.Na+、Fe2+、Cl-、MnO4-C.Na+、K+、SiO32-、NO3- D.Al3+、NH4+、SO42—、Cl-【答案】D【解析】【詳解】A。SO32—會與H+反應生成氣體，不能共存，A項錯誤；B。Fe2+、H+、MnO4-，三者會發(fā)生反應，不能共存，B項錯誤；C.SiO32-與H+反應生成沉淀，不能共存,C項錯誤；D。Al3+、NH4-、SO42—、Cl-、H+之間均不反應，可以共存，D項正確；答案選D?！军c睛】本題解法，注意題干隱性條件，澄清透明的酸性溶液，說明不能存在沉淀,同時存在氫離子，選項中，各組分不能發(fā)生反應，尤其注意氧化還原反應。5。硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應用廣泛，下列說法正確的是（）A。制取普通玻璃是以純堿、黏土、石英砂為主要原料B.二氧化硅是太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料C。石棉(CaMg3Si4O12）表示為CaO·3MgO·4SiO2D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都屬于硅酸鹽制品【答案】C【解析】【詳解】A。制取普通玻璃是以純堿、石灰石、石英砂為主要原料，A項錯誤；B.硅是太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，B項錯誤；C.CaMg3Si4O12用氧化物的形式表示為CaO·3MgO·4SiO2，C項正確；D。水晶的主要成分為二氧化硅，D項錯誤；答案選C。6。下列試劑的貯存方法和解釋均正確的是（）①NaOH溶液應保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中，防止與空氣中的CO2反應②金屬Na保存在煤油中，防止與空氣中的O2和H2O反應③濃硫酸應該保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中,防止因濃硫酸粘性大而打不開瓶塞④漂白粉應密封保存，防止被空氣中的氧氣氧化⑤裝有濃鹽酸和濃氨水的試劑瓶應放在同一貯存柜中，是因為兩種試劑都具有揮發(fā)性A。①② B。③④ C。② D。②⑤【答案】C【解析】【詳解】①因燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應生成具有粘和合性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，故燒堿溶液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中,故①錯誤；

②金屬Na密度比煤油大且不會反應,可防止與空氣中的O2和H2O反應，故②正確;

③濃硫酸具有腐蝕性，不能用橡膠塞，故③錯誤；

④漂白粉應密封保存，防止與空氣中水和二氧化碳反應，不是防止被空氣中的氧氣氧化，故④錯誤；

⑤濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，二者會反應生成氯化銨，因此裝有二者的試劑瓶不能放在同一貯存柜中，故⑤錯誤;正確為②，答案選C。7.在3L由KNO3、Al(NO3)3、Ca(NO3）2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2+的物質(zhì)的量是（)A.0.25mol B。0。5mol C.0.75mol D.1.5mol【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)圖示可知鋁離子濃度為0。5mol/L，鉀離子濃度為1mol/L，硝酸根離子濃度為3。0mol/L，則依據(jù)電荷守恒可知：，解得c(Ca2+)=0.25mol/L，此溶液中Ca2+的物質(zhì)的量：0.25mol/L×3L=0。75mol，答案選C。8。下列對某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A.向某溶液通入Cl2后,再滴入少許KSCN溶液，溶液變血紅色，則原溶液中一定有Fe2+B.向某溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失,則原溶液中一定有SO42—C.向某溶液中加入足量稀鹽酸，有無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有CO32-D。向某溶液中滴加氯水和CCl4，震蕩后下層溶液顯紫色,則原溶液中一定有I—【答案】D【解析】【詳解】A.溶液變成血紅色，可說明含有Fe3+，但不一定為Fe2+氧化生成，應先加入KSCN，再加入過氧化氫檢驗，A項錯誤;B.加入氯化鋇，可能生成AgCl沉淀,如檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸,如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗，如生成沉淀，可說明含有硫酸根離子，B項錯誤；C。HCO3—也能與酸反應生成無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則不一定含有CO32-,C項錯誤；D.某溶液中滴加氯水和CCl4，震蕩后下層溶液顯紫色，說明生成碘單質(zhì)，則原溶液中一定有I-，D項正確；答案選D。9.實現(xiàn)下列微粒的變化,一定需要加入還原劑的是(）A。Fe2+→Fe3+ B。HClO→HCl C。Cl2→Cl- D.SO2→S【答案】D【解析】【詳解】A.Fe2+→Fe3+化合價升高,所以Fe2+是還原劑,需要氧化劑才能實現(xiàn)，A項錯誤；B.HClO可以自身分解為HCl和氧氣，不一定需要加入還原劑，B項錯誤；C。Cl2與水反應生成Cl—與HClO，該反應中氯氣是氧化劑又是還原劑，不一定需要加入還原劑，C項錯誤;D。該反應中S元素化合價由+4價變?yōu)?價，所以SO2是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，D項正確；答案選D。10.利用如圖所示裝置不能完成對應實驗的是（）A。圖甲可以用來制備Fe(OH）3膠體B.圖乙可以用來證明酸性強弱順序：H2SO4>H2CO3〉H2SiO3C.圖丙可以通過點燃肥皂泡來檢驗是否有氫氣氣體生成D.圖丁可以用陶瓷坩堝加熱融化NaOH固體【答案】D【解析】【詳解】A?？赏ㄟ^將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中制備Fe(OH)3膠體，A項正確;B.硫酸與碳酸鈉反應得到二氧化碳和水，二氧化碳和水與硅酸鈉反應得到硅酸，通過強酸制弱酸原理，可證明酸性強弱順序：H2SO4〉H2CO3〉H2SiO3，B項正確；C.還原鐵粉在加熱下會與水蒸氣反應得到氫氣，通過點燃肥皂泡，聽到爆鳴聲,證明有氫氣氣體,C項正確；D。陶瓷坩堝成分有二氧化硅可氧化鋁，都會與NaOH反應，不可以用陶瓷坩堝加熱融化NaOH固體，D項錯誤；答案選D。11.下列反應的離子方程式書寫錯誤的是（）A。向Na2CO3溶液中滴入少量的鹽酸:CO32—+H+=HCO3—B。向KAl（SO4)2溶液滴加過量NaOH溶液反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO-D。固體SiO2和NaOH溶液反應：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O【答案】C【解析】【詳解】A。Na2CO3溶液中滴入少量的鹽酸生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO32-+H+=HCO3—,A項正確;B。鋁離子與過量的NaOH溶液反應生成偏鋁酸根和水,離子方程式為:Al3++4OH-=AlO2—+2H2O，B項正確；C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,C項錯誤；D。固體SiO2和NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32—+H2O,D項正確；答案選C。12.下列實驗操作正確的是(）A。配制480mL0。1mol·L-1的NaCl溶液需用托盤天平稱量2.925gNaCl固體B。用50mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C.使用容量瓶配制溶液，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線,可用膠頭滴管吸取出少量液體使液面與刻度線相切【答案】C【解析】【詳解】A.托盤天平精確到0.1g，無法稱量2。925gNaCl固體,A項錯誤；B。50mL量筒精確到1mL，無法量取5.5mL稀鹽酸，B項錯誤；C。使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差,移液時應洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C項正確；D。定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，配制失敗,需要重新開始，D項錯誤；答案選C.13。下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化中，都能通過一步實現(xiàn)的是()①H2S→S→SO3→H2SO4②Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3③Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3⑤Na→Na2O→Na2CO3→NaOHA。②③④ B。①③④⑤ C。②③⑤ D。①②③④⑤【答案】C【解析】【詳解】①S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，錯誤；②Al與氧氣反應得到Al2O3,Al2O3與氫氧化鈉反應得到NaAlO2,NaAlO2與二氧化碳和水反應得到Al(OH)3，都能通過一步實現(xiàn)，正確；③Fe與鹽酸反應制得FeCl2，F(xiàn)eCl2與氨水反應得到Fe（OH)2，F(xiàn)e(OH)2與氧氣和水反應得到Fe（OH）3,都能通過一步實現(xiàn)，正確；④SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，錯誤;⑤Na與氧氣反應得到Na2O，Na2O與二氧化碳反應得到Na2CO3，Na2CO3與氫氧化鋇反應得到NaOH,都能通過一步實現(xiàn)，正確；正確為②③⑤,答案選C?！军c睛】本題重點，掌握物質(zhì)轉(zhuǎn)化的相應化學方程式，平時要注意梳理，做到心中有數(shù)。14。根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去）（）A。反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4B。反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應C。生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1D。反應⑤的離子反應方程式為2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O【答案】B【解析】【詳解】A。①4HCl（濃）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價,HCl中Cl元素的化合價由?1價升高為0,由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，A項錯誤；B。①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水,②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應鋁熱反應生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價變化,均屬于氧化還原反應,B項正確；C.③中O元素的化合價由?1價升高為0,④中O元素的化合價有?2價升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2,C項錯誤；D。反應⑤的離子反應方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,D項錯誤；答案選B。15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A。標準狀況下，11.2L乙醇中所含的分子數(shù)為0。5NAB.常溫下，39gNa2O2與Na2S的混合物所含的Na+數(shù)目為2NAC。將4.6gNa與一定量O2反應生成7。0g產(chǎn)物時失去電子數(shù)為0。2NAD。足量的Al粉與標準狀況下的1。12LCl2充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA【答案】C【解析】【詳解】A。標準狀況下，乙醇為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算，A項錯誤；B。Na2O2與Na2S的摩爾質(zhì)量相同，含有的鈉離子數(shù)相同，39gNa2O2與Na2S的混合物的物質(zhì)的量為0。5mol,則Na+數(shù)目為0.5mol×2=1mol，B項錯誤;C.4。6gNa的物質(zhì)的量為0。2mol，鈉反應后變?yōu)殁c離子,失去一個電子，0。2molNa總失去的電子數(shù)為0。2NA，C項正確;D.標準狀況下1.12LCl2的物質(zhì)的量為0。05mol，充分反應變?yōu)槁入x子，轉(zhuǎn)移的電子0.05mol×2=0.1mol，D項錯誤；答案選C.【點睛】關(guān)于氣體摩爾體積的相關(guān)判斷，要注意適用條件，①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②外界條件是否為標準狀況，即0℃,1.01×105Pa。本題的易錯點為A，要注意乙醇的狀態(tài)。16.下列實驗操作及實驗現(xiàn)象，能完成實驗目的的是（）A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A。酒精與水互溶，不能做萃取劑，A項錯誤；B。膽礬中含有結(jié)晶水，10g膽礬中硫酸銅的量會小于10g，結(jié)果偏低，B項錯誤；C.用硝酸除去干擾離子，然后再用硝酸銀檢驗氯離子，此時如果產(chǎn)生白色沉淀證明含有氯離子，C項正確；D。二氧化碳也能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,不一定為二氧化硫，D項錯誤；答案選C.17。下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終一定有白色沉淀生成的是（)①將金屬鈉投入到AlCl3溶液中②將NaOH溶液滴入到盛有FeSO4溶液的試管中③向Na2SiO3溶液中滴入過量鹽酸④向飽和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入過量CO2氣體⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③ D。③④⑤【答案】D【解析】【詳解】①將金屬鈉投入到AlCl3溶液中，鈉與水反應，生成氫氧化鈉，當AlCl3溶液少量時，氫氧化鈉與AlCl3反應生成偏鋁酸鈉，不一定有沉淀,錯誤;②將NaOH溶液滴入到盛有FeSO4溶液試管中，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵沉淀會進一步被氧化為紅褐色的氫氧化鐵，錯誤；③向Na2SiO3溶液中滴入過量鹽酸，生成白色的硅酸沉淀,正確;④向飽和NaCl溶液中先通入足量NH3,再通入過量CO2氣體,消耗水,析出NaCl固體，有白色沉淀生成，正確⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出碳酸氫鈉固體，有白色沉淀生成,正確；正確為③④⑤，答案選D。18.為鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有4位同學分別設(shè)計了以下四種不同的方案,其中所用方法及現(xiàn)象判斷錯誤的是(）A.分別取樣配成溶液，滴加稀鹽酸溶液，開始就有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3B。分別取樣配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，觀察無白色沉淀產(chǎn)生的是NaHCO3C。分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察無白色沉淀產(chǎn)生的是NaHCO3D.分別取樣在試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有白色渾濁產(chǎn)生的是NaHCO3【答案】B【解析】【詳解】A。Na2CO3和NaHCO3滴加稀鹽酸溶液，先反應的是NaHCO3，開始就有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3,A項正確；B.Ca（OH）2都會與Na2CO3和NaHCO3反應，生成白色沉淀，B項錯誤；C。碳酸氫根不會與鋇離子沉淀，碳酸根會有沉淀，C項正確；D。NaHCO3加熱會分解為二氧化碳、水和碳酸鈉，產(chǎn)生的二氧化碳氣體通入澄清石灰水，會有沉淀生成，D項正確；答案選B。19.對下列實驗事實能做出合理解釋的是（)A。A B。B C。C D.D【答案】C【解析】【詳解】A。二氧化硫使品紅褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，A項錯誤；B.二氧化硫通入硝酸鋇溶液中,生成硫酸鋇的沉淀，B項錯誤；C。漂白粉會與空氣的水和二氧化碳反應，生成次氯酸，次氯酸易分解，漂白粉失效，C項正確；D。硝酸具有揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，不穩(wěn)定性屬于化學變化,D項錯誤;答案選C.【點睛】本題易錯點B,正常情況下二氧化硫不與鋇離子反應生成沉淀，但是當里面有硝酸根時，因為二氧化硫與水反應顯酸性，結(jié)合硝酸根，可將亞硫酸根氧化為穩(wěn)定的硫酸根，從而有沉淀生成。20.利用如圖所示裝置,能完成的實驗是(）AA B。B C.C D。D【答案】C【解析】【詳解】A.氨氣收集要采用向下排空氣法，A項錯誤;B.銅與濃硫酸反應，要用加熱裝置，B項錯誤；C.Cu與濃硝酸反應，制得二氧化氮，利用向上排空氣法,二氧化氮污染環(huán)境，可用氫氧化鈉吸收，C項正確；D。濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣需要加熱,D項錯誤；答案選C.21.有一包白色粉末，由Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3、NaOH中的一種或幾種組成，為了探究它的成分，進行了如下實驗：下列判斷錯誤的是（）A。生成白色沉淀D的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓B.BaSO4一定不存在，NaOH可能存在C.Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在D.氣體B和氣體E均可使澄清的石灰水變渾濁【答案】C【解析】【分析】由探究實驗流程可知,白色濾渣A與鹽酸反應生成氣體B，則A為CaCO3，B為CO2，無色溶液C與鹽酸反應生成白色沉淀,則C中含Na2SiO3、Na2SO3，白色沉淀D為硅酸，氣體E為SO2，由上分析可知，一定存在Na2SiO3、Na2SO3、CaCO3,不存在BaSO4,無法判斷NaOH，以此來解答.【詳解】A。生成白色沉淀D為硅酸，離子方程式為SiO32—+2H+=H2SiO3↓，A項正確；B.由分析可知,BaSO4一定不存在，NaOH可能存在，B項正確;C。由分析可知，BaSO4一定不存在，C項錯誤；D.B為CO2，E為SO2，均可使澄清的石灰水變渾濁,D項正確；答案選C。22.某100mL無色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32—、Cl—中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法錯誤的是（)A。原溶液一定存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32—B.原溶液中c（NH4+)=1mol·L-1C.沉淀2的成分為Mg(OH)2D。原溶液中c（Cl—）≥6mol·L-1【答案】A【解析】【分析】無色溶液，不可能有Fe3+,加入氨水，生成沉淀，且沉淀部分溶解于NaOH,則所得沉淀1一定是Mg(OH）2、Al（OH）3的混合物,一定存在Mg2+、Al3+，Al(OH）3是7。8g,物質(zhì)的量為，沉淀2一定是Mg（OH）2，質(zhì)量為5.8g，物質(zhì)的量為；碳酸根和Mg2+、Al3+不共存,一定不存在CO32-，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，NH4+的物質(zhì)的量為,開始加入適量氨水沉淀Mg2+、Al3+，加入氨水的物質(zhì)的量為，則一定存在NH4+，物質(zhì)的量為0。1mol；加入了NaOH再進行焰色反應，所以鈉離子不能確定.【詳解】A.根據(jù)原溶液一定存在NH4+、Mg2+、Al3+和Cl—,一定不存在Fe3+、CO32-，Na+不能判斷，A項錯誤；B.100mL溶液存在NH4+的物質(zhì)的量為0.1mol，則c(NH4+）=1mol·L-1，B項正確；C.由分析可知沉淀2是Mg(OH）2，C項正確；D。根據(jù)電荷守恒,氯離子的物質(zhì)的量≥，則原溶液中c(Cl—）≥6mol·L—1，D項正確;答案選A。23.向含有1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應。下列說法錯誤的是（)A。當Al3+恰好完全沉淀時,消耗氫氧化鋇1.5molB。當SO42-恰好完全沉淀時，鋁元素全部以Al(OH）3的形式存在C。當Al3+恰好完全生成AlO2—時,消耗氫氧化鋇2。5molD.隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大,沉淀的物質(zhì)的量不斷增大【答案】D【解析】【分析】1molNH4Al(SO4）2中逐滴加入Ba(OH)2溶液，反應過程可分三個階段：2NH4Al(SO4）2+3Ba(OH）2=（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓①；(NH4)2SO4+Ba(OH)2=2BaSO4↓+2NH3+2H2O②;2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba（AlO2)2—+4H2O③；

第一階段：從開始滴入Ba（OH)2到1.5mol時,反應按①進行，溶液中的Al3+、Ba2+、OH-離子均轉(zhuǎn)化成沉淀;

第二階段:當?shù)稳隑a（OH）2從1。5mol到2mol時，Ba2+繼續(xù)與SO42—反應生成BaSO4,共生成2molBaSO4,同時①反應生成的（NH4）2SO4與OH-反應生成氨氣和水；

第三階段：當?shù)稳氲紹a(OH)22mol到2.5mol時,按③進行,生成的Al（OH）3全部轉(zhuǎn)化為AlO2-?！驹斀狻緼.從開始滴入Ba（OH)2到1.5mol時,反應按①反應，即當1molAl3+恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋇1。5mol，A項正確；B。由反應②可知，當SO42—恰好完全沉淀時，鋁元素全部以Al（OH）3的形式存在，B項正確；C。由反應③可知,當Al3+恰好完全生成AlO2—時，消耗氫氧化鋇2。5mol,C項正確;D.隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀開始時物質(zhì)的量不斷增大，當加入到2mol時，Al(OH)3溶解，隨后沉淀的物質(zhì)的量減小，D項錯誤；答案選D?！军c睛】本題難點，掌握分析三個過程，隨著加入的Ba(OH）2的量不同，反應進行的過程會不一樣，看見這中題型，要進行綜合分析，詳細羅列每一個過程的反應。24。向質(zhì)量為6。5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(標準狀況)2。24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn).若用相同質(zhì)量的上述混合物與足量的稀硫酸充分反應，所得到的氣體在標準狀況下的體積為（)A.15。12L B。10。08L C.2.24L D。3.36L【答案】D【解析】【詳解】所得溶液中再滴加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明Fe全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，設(shè)Al和Fe的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol,則27x+56y=6。5g，根據(jù)得失電子守恒:，聯(lián)立方程解得：x=0.033mol，y=0。1mol；將相同質(zhì)量的上述混合物與足量的稀硫酸充分反應，根據(jù)得失電子守恒,則得到氫氣的物質(zhì)的量為=0。15mol，則標準狀況下的體積為,答案選D.25.將2。56g銅粉加入100mL0。4mol·L—1的稀HNO3溶液中，加熱充分反應后再加入100mL0。2mol·L—1的H2SO4溶液，繼續(xù)加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（忽略溶液體積變化)（）A。0.15mol·L—1 B。0。2mol·L-1 C.0.075mol·L—1 D.0.45mol·L-1【答案】A【解析】【詳解】2。56g銅粉的物質(zhì)的量為，NO3-的物質(zhì)的量為，H+的物質(zhì)的量為=0.08mol，該反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O,由方程式可知，H+完全反應，銅和硝酸根過量，具體有，解得Cu2+的物質(zhì)的量n=，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為，答案選A?！军c睛】本題考查重點,理解離子反應的實質(zhì)，根據(jù)實際參與反應的離子計算。本題特別注意,使用硝酸時，再加氫離子,反應又會進行，但離子方程式不會改變。第II卷二、非選擇題（本題包括4小題，共50分)26.鋁、鐵、硅的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應用，工業(yè)上常用某礦石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)來制備綠礬(FeSO4·7H2O)和氧化鋁，其工藝流程如圖:回答下列問題：（1）濾渣1的成分是___,舉例說明濾渣2的用途___。（2)用離子方程式表示溶液A加入過量鐵粉的目的是___。（3）寫出由濾液1生成濾液2的離子方程式___。（4）過程1、2、3均涉及分離操作，所需玻璃儀器有___。（5）由溶液B得到綠礬的具體操作為___、過濾、洗滌和干燥.（6)過程3需要加入的試劑A是___，寫出此過程的離子方程式___?！敬鸢浮?1）。Fe2O3、FeO（2）。制備硅膠，作干燥劑(3）。將Fe3+全部還原為Fe2+(4)。AlO2-+4H+=Al3++2H2O(5）。漏斗、燒杯和玻璃棒(6）.蒸發(fā)（7)。氨水(8）。Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】【分析】Al2O3屬于兩性氧化物，F(xiàn)e2O3、FeO都是堿性氧化物,SiO2屬于酸性氧化物，因此，礦石中的Al2O3和SiO2能溶于氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2O3、FeO溶于氫氧化鈉溶液,濾渣1的成分是Fe2O3、FeO；濾液1中的溶質(zhì)有NaAlO2和Na2SiO3，加入過量鹽酸后,AlO2-轉(zhuǎn)化為Al3+,SiO32—轉(zhuǎn)化為H2SiO3的白色膠狀沉淀，濾液2的主要溶質(zhì)是AlCl3,濾渣2的成分是H2SiO3，可用于制備硅膠，作干燥劑；過程3的作用是將溶液中的Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，應加入堿溶液；Fe2O3、FeO都能溶于稀硫酸，分別得到Fe2(SO4）3和FeSO4,溶液A的溶質(zhì)有Fe2(SO4)3和FeSO4，加入過量鐵粉，將Fe3+全部還原為Fe2+，溶液B為FeSO4?！驹斀狻?1）由分析可知濾渣1的成分是Fe2O3、FeO；濾渣2的成分是H2SiO3,可用于制備硅膠，作干燥劑，故答案為：Fe2O3、FeO；制備硅膠，作干燥劑；（2）Fe2O3、FeO都能溶于稀硫酸，分別得到Fe2（SO4）3和FeSO4，溶液A的溶質(zhì)有Fe2（SO4）3和FeSO4，加入過量鐵粉，將Fe3+全部還原為Fe2+,反應的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：將Fe3+全部還原為Fe2+;(3）由濾液1生成濾液2的過程為AlO2-轉(zhuǎn)化為Al3+,離子方程式為:AlO2—+4H+=Al3++2H2O,故答案為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O;（4)過程1、2、3均涉及到的分離操作是過濾，所需玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故答案為：漏斗、燒杯和玻璃棒;(5)溶液B得到綠礬的具體操作為蒸發(fā)、過濾、洗滌和干燥，故答案為:蒸發(fā)；（6）過程3的作用是將溶液中的Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀,應加入堿溶液，由于Al（OH)3能溶于強堿溶液，但不能溶于氨水，所以試劑A是氨水，所發(fā)生反應的離子方程式為：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：氨水;Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH）3↓+3NH4+.27.硫和氮是兩種重要的元素，它們的氧化物又是造成空氣污染的主要物質(zhì).(1）汽車尾氣含有NO、CO等多種污染物，是城市的污染源。①用化學方程式表示產(chǎn)生NO的原因___。②治理尾氣方法是加裝催化轉(zhuǎn)化裝置,使NO和CO反應轉(zhuǎn)化為無污染的兩種氣體，發(fā)生反應的化學方程式是___。（2）工業(yè)上產(chǎn)生的NO2可用NH3在一定條件下消除污染。①寫出此反應的化學方程式___.②在標準狀況下，消耗NO233.6L,則此反應的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多___g。（3）工業(yè)上為了減少燃煤過程中SO2排放，向燃煤中加入生石灰，其產(chǎn)物可作建筑材料.寫出有關(guān)反應的化學方程式___.【答案】（1）。N2+O22NO（2）。2NO+2CON2+2CO2(3）。6NO2+8NH37N2+12H2O（4)。7（5）.2CaO+2SO2+O22CaSO4【解析】【分析】(1)①汽車尾氣含有NO的原因是氮氣和氧氣在高溫下生成；②NO和CO反應轉(zhuǎn)化為無污染的兩種氣體為N2和CO2；(2）①NO2可用NH3在一定條件下消除污染，生成N2和H2O；②根據(jù)反應作答；(3）減少燃煤過程中SO2的排放,向燃煤中加入生石灰,生成CaSO4可作建筑材料。【詳解】(1）①汽車尾氣含有NO的原因是氮氣和氧氣在高溫下生成，反應為：N2+O22NO，故答案為:N2+O22NO；②NO和CO反應轉(zhuǎn)化為無污染的兩種氣體為N2和CO2,反應為：2NO+2CON2+2CO2,故答案為：2NO+2CON2+2CO2；（2）①NO2可用NH3在一定條件下消除污染，生成N2和H2O，反應為:6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案為：6NO2+8NH37N2+12H2O；②在標準狀況下，消耗33。6LNO2的物質(zhì)的量為，根據(jù)上面反應，當有6molNO2參與反應時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol，且都是氮氣,1。5molNO2參與反應時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，多的質(zhì)量為,故答案為：7；(3)減少燃煤過程中SO2的排放,向燃煤中加入生石灰，生成CaSO4可作建筑材料,反應為:2CaO+2SO2+O22CaSO4，故答案為：2CaO+2SO2+O22CaSO4。28。氯及其化合物在日常生活中有廣泛應用。漂白液通常用于家庭和公共場所的消毒，某品牌漂白液的包裝說明如下：（1）該漂白液中，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L-1。（2）使用NaOH溶液和氯氣來制取消毒液，寫出該反應的離子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5。0mol·L—1的NaOH溶液___mL.（3)漂白液易吸收空氣中的CO2而生成NaHCO3,寫出有關(guān)的化學方程式___?！敬鸢浮?1).1.12（2）.Cl2+2OH—=ClO—+Cl-+H2O(3）.224（4）。CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO?！窘馕觥俊痉治觥浚?)根據(jù)c=計算；(2)NaOH溶液和氯氣反應，生成NaClO、NaCl和水；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以計算NaOH的體積；(3）NaClO吸收空氣中的水和CO2而生成NaHCO3和HClO?！驹斀狻?1)根據(jù)c=，NaClO的物質(zhì)的量濃度約=1.12mol·L—1，故答案為：1。12；(2）NaOH溶液和氯氣反應，生成NaClO、NaCl和水，該反應的離子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl—+H2O；500mL1。12mol·L-1漂白液的物質(zhì)的量為=0.56mol,根據(jù)反應可知NaOH的物質(zhì)的量為0.56mol×2=1。12mol，需要5。0mol·L—1的NaOH溶液體積為,故答案為:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;224；(3)NaClO吸收空氣中的水和CO2而生成NaHCO3和HClO，化學方