【公開課】原子結(jié)構(gòu)高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第1課時原子結(jié)構(gòu)第四章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表學(xué)習(xí)內(nèi)容簡介原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布電子層電子分層排布構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)原子的表示方法質(zhì)量數(shù)核外電子排布的表示方法創(chuàng)設(shè)情境電子在核外做無規(guī)則的高速運(yùn)轉(zhuǎn)現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)電子中子質(zhì)子原子核任務(wù)一：認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)【回顧舊知】回憶初中所學(xué)內(nèi)容，寫出構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)。帶電情況：

，質(zhì)量1.6726×10-27kg質(zhì)子中子(中心，帶正電)(核外，帶負(fù)電)原子核原子核外電子每個質(zhì)子帶1單位正電荷不帶電每個電子帶1單位負(fù)電荷核電荷數(shù)帶電情況：

，質(zhì)量1.6749×10-27kg決定原子的種類帶電情況：

，質(zhì)量9.109×10-31kg(質(zhì)量很小，可忽略不計(jì))原子質(zhì)量≈原子核質(zhì)量＝質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量注意：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上任務(wù)一：認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)【思考討論】分析下列表格，找出構(gòu)成原子的微觀粒子之間的關(guān)系。核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)氫原子的原子核中沒有中子原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817任務(wù)一：認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)【思考討論】觀察下列表格，如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？質(zhì)量數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)將原子核內(nèi)所有_____和_____的相對質(zhì)量取近似___________，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用____表示質(zhì)子中子整數(shù)值相加A質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量10166128816111223172037任務(wù)一：認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)【思考辨析】原子的質(zhì)量數(shù)是否就是原子的相對原子質(zhì)量？請舉例說明。XA提示不一定。如

的質(zhì)量數(shù)為32，而硫原子的相對原子質(zhì)量為32.06，兩者數(shù)值上相近但不相等。任務(wù)一：認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)【觀察思考】觀察下列粒子符號，總結(jié)原子的表示方法。質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N）質(zhì)量數(shù)(A)粒子符號10166128816172037XZA質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)元素符號質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)H11C612O816Cl1737任務(wù)一：認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)【評價訓(xùn)練】根據(jù)表格提供的信息，正確表示以下三種原子。原子質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)表示方法F910___Na1112_____Al1314_____任務(wù)一：認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)【分析總結(jié)】填寫下列表格并思考離子的核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系。粒子符號質(zhì)子數(shù)(Z)質(zhì)量數(shù)(A)中子數(shù)(N)電荷數(shù)核外電子數(shù)1123________1737結(jié)論：陽離子中核外電子數(shù)＝

－

；陰離子中核外電子數(shù)＝

＋

。1211020118質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)任務(wù)一：認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)【總結(jié)歸納】(1)一個信息豐富的符號解讀A——質(zhì)量數(shù)Z——核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)n——離子所帶的電荷數(shù)b——化學(xué)式中原子的個數(shù)(2)粒子中的數(shù)量關(guān)系①分子或原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)②陽離子Xn＋：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋n③陰離子Xn－：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－n任務(wù)一：認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)【評價訓(xùn)練】1.判斷正誤(1)原子呈電中性是因?yàn)橹凶硬粠щ姡ǎ?2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的質(zhì)量（）(3)微粒中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等（

）(4)某種氯原子的中子數(shù)是18，則其質(zhì)量數(shù)是35，核外電子數(shù)是17（）(5)質(zhì)量數(shù)為28的硅原子可以表示為

（）××√√√任務(wù)一：認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)2.(2023·石家莊高一檢測)高鐵動車車廂禁止吸煙，高鐵裝有的離子式煙霧傳感器具有穩(wěn)定性好、靈敏度高的特點(diǎn)，其主體是一個放有镅()放射源的電離室。下列關(guān)于

的說法正確的是（）A.核外電子數(shù)為95

B.質(zhì)子數(shù)為146C.質(zhì)量數(shù)為146 D.中子數(shù)為95√3.一種中子數(shù)為9的氧原子的質(zhì)量數(shù)為____，核外電子數(shù)為____，其二價氧離子的質(zhì)量數(shù)為____，核外電子數(shù)為____。1781710任務(wù)二：認(rèn)識原子核外電子排布【閱讀歸納】閱讀教材92頁，找出電子層的概念及表示方法。1.電子層(1)概念：在含有多個電子的原子里，電子分別在

的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動。我們把不同的區(qū)域簡化為

，也稱作電子層。如圖為電子層模型示意圖。能量不同不連續(xù)的殼層任務(wù)二：認(rèn)識原子核外電子排布【評價訓(xùn)練】閱讀教材92頁，找出電子層的概念及表示方法。(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量高低由低到高任務(wù)二：認(rèn)識原子核外電子排布【閱讀思考】閱讀教材93頁“思考與討論”中稀有氣體元素原子的電子層排布，總結(jié)核外電子排布規(guī)律。核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188K為最外層最多容納2個電子其他各層為最外層最多容納8個電子次外層最多容納18個電子第n層最多容納2n2個電子能量最低原理：電子優(yōu)先排在能量最低的的電子層，按K→L→M→N……順序排列任務(wù)二：認(rèn)識原子核外電子排布【回顧總結(jié)】回憶初中所學(xué)知識，畫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，總結(jié)核外電子排布的表示方法。Cl任務(wù)二：認(rèn)識原子核外電子排布【評價訓(xùn)練】畫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖①S：

，S2－：

；②Ca：

，Ca2＋：

。任務(wù)二：認(rèn)識原子核外電子排布【評價訓(xùn)練】M層最多可容納18個電子，為什么鉀原子的核外電子排布不是？提示原子核外電子排布每層最多容納2n2個電子，故M層最多可容納18個電子，但M層作為最外層時，最多不超過8個電子。任務(wù)二：認(rèn)識原子核外電子排布【評價訓(xùn)練】在1～20號元素的原子中：(1)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有

。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有

，3倍的原子有

。(3)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有

。(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有

。Be、ArCOLi、SiH、Be、Al任務(wù)二：認(rèn)識原子核外電子排布【思考討論】根據(jù)已學(xué)知識，寫出常見的10e－和18e－微粒。F－、O2－、N3－、OH－HF、H2O、NH3、CH4Na+、Mg2+、Al3+、

、H3O+(2)常見的10e－微粒任務(wù)二：認(rèn)識原子核外電子排布【思考討論】根據(jù)已學(xué)知識，寫出常見的10e－和18e－微粒。(2)常見的18e－微粒H2SF2K+、Ca2+任務(wù)二：認(rèn)識原子核外電子排布【評價訓(xùn)練】某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)核外電子排布，推測可能的微粒符號。提示可能為中性原子Ne，也可能為陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋，也可能為陰離子F－、O2－、N3－。任務(wù)二：認(rèn)識原子核外電子排布【評價訓(xùn)練】1.判斷正誤(1)在多電子原子里，電子的能量不完全相同(2)M層為最外層時，最多容納18個電子(3)原子的次外層電子數(shù)都是8(4)Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖是(5)最外層電子數(shù)小于4的原子必定是金屬元素的原子×√×××任務(wù)二：認(rèn)識原子核外電子排布【評價訓(xùn)練】2.下列說法正確的是A.某單核微粒的核外電子排布如圖所示，則該微粒一定是

氬原子B.最外層只有1個電子的元素