2022年福建省沙縣金沙高級中學化學高三年級上冊期中監(jiān)測模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/LCuSO4溶液（含H2so。，監(jiān)測到陽極附近pH隨時間變化關(guān)系如下圖。

下列說法不正確的是

+

B.電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應是2H2O-4e-=O2T+4H

C.be段，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率

D.be段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應是Cu2++2e=Cu

2、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是

A.NaOH與CO2B.Na2O2CO2C.NaOH與AlCbD.Na與Ch

3、用圖中所示的裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象和預測不一致的是（）

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預測現(xiàn)象

A濃氨水FeCb溶液②中有紅褐色沉淀

f***

B濃氨水濃鹽酸③中有白煙

iSTC飽和氯水Na2s溶液②中生成淡黃色沉淀

D飽和亞硫酸藍色石蕊試液②中溶液先變紅后褪色

A.AB.BC.CD.D

4、下列有關(guān)數(shù)據(jù)的實驗可以成功的是（）

A.用精密pH試紙可以測出某NaClO溶液的pH為9.6

B.用托盤天平稱量L60g氯化鈉

C.用規(guī)格為500mL的量筒量取50.5mL的硫酸

D.用酸式滴定管量取10.5()mL的KMnOq溶液

5、將O.lmol/LCHsCOOH溶液加水稀釋或者加入少量CHaCOONa晶體時，都會引起

A.溶液的pH變大

B.CH3COOH的電離程度增大

C.溶液的導電能力增強

D.溶液中c(OH-)減小

6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值()

A.標準狀況下，將22.4LCL通入水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，48go2與Ch混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

C.將78gNa2(h與過量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.標準狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為IONA

7、由下列實驗操作得出的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

將石灰石和鹽酸反應產(chǎn)生的氣體直接通入

A生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸強

硅酸鈉溶液中

B向FeCh溶液中通入足量的H2s生成兩種沉淀Fe3+的氧化性強于S

C向某無色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液變成藍色原溶液中含有I-

D向AgCl固體滴加飽和NazCrCh溶液有磚紅色沉淀生成Ksp：Ag2CrO4<AgCI

A.AB.BC.CD.D

8、某陽離子為鈉離子的溶液中，可能含有SO廣、CO?，的一種或幾種，只取原溶液一次，便能一一檢驗其中存在

的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是

A.HCKBaCL、AgN03B.Ba(NO3)2,AgN03,HN03

C.酚酰、Ba(NG)2、AgN03D.HNO3、Ba(N03)2>AgNO3

9、下列有關(guān)敘述正確的是()

A.碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效

B.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性

C.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，可用泡沫滅火器滅火

D.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,無K+

10、我國預計在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供02,

我國科學家設計了一種裝置（如下圖），實現(xiàn)了“太陽能一電能一化學能”轉(zhuǎn)化，總反應方程式為2co2=2CO+O2。關(guān)于該

裝置的下列說法正確的是

A.圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極

B.圖中離子交換膜為陽離子交換膜

C.反應完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強

D.人體呼出的氣體參與X電極的反應：CO2+2e+H2O=CO+2OH

11、下列說法不生確的是（）

A.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑

B.在催化劑和高溫下煤與氫氣反應可以制得燃料油

C.通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯

D.棉花、雞蛋白、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

12、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑

B.漂白粉長期放置在空氣中會被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)

C.通訊領域中的光導纖維可長期浸泡在強堿性溶液中

D.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒生成的

13、鋸酸鈉（NazMoOQ是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含銅的廢棄催化劑（主要成分為MoCh、AI2O3,Fe2O3

等）中可回收NazMoO』，其工藝流程如下：

已知：MOO3,AI2O3與SiCh相似，均能在高溫下與Na2cCh發(fā)生類似反應。

下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.焙燒時發(fā)生反應之一：AhO3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2T

B.用硫酸浸?、诓僮骱笏脼V渣并加入KSCN,溶液變?yōu)檠t色

C.步驟③中可以用CO2代替硫酸

D.步驟④中可知NazMoCh溶解度隨溫度變化較小

14、氮化硅（SiC）是一種新型的耐高溫耐磨材料，有廣泛用途，它屬于（）

A.分子晶體B.原子晶體C.金屬晶體D.離子晶體

15、工業(yè)上處理黃銅礦（主要成分是CuFeSz）的主要反應是2CuFeS2+4Ch=Cu2s+3S（h+2FeO。關(guān)于該反應的下列

說法中，不正確的是（）

A.CuFeSz既是氧化劑又是還原劑

B.還原產(chǎn)物有CU2S、SCh、FeO

C.Fe元素的化合價沒有變化

D.每反應1molCuFeS2?轉(zhuǎn)移電子8mol

16、用酒精和濃硫酸為原料制取純凈的乙烯。下列使用的裝置和試劑均正確的是

17、關(guān)于氮原子核外2P亞層中的電子，下列說法錯誤的是（）

A.能量相同B.電子云形狀相同

C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同

18、能說明二氧化硫具有還原性的事實是

A.使品紅溶液褪色B.使濱水褪色

C.與氫硫酸反應D.與燒堿反應

19、鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢電解NaBr溶液間接將葡

萄糖［CH20H（CHOHkCHO］氧化為葡萄糖酸［CH20H（CHOH'COOH］,進而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說

法錯誤的是（）

NaBr、C.H,,。-質(zhì)子交換膜NazSO,溶液

混合溶液

A.鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應

B.石墨電極的反應為2H2O+2e-=H2T+2OIT

C.電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變

D.生成葡萄糖酸的化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr

20、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法不正確的是

A.在NH3和P%分子中鍵長：N-H>P-H

B.晶格能：NaF>NaCl>NaBr

c.CS2的填充模型：QoQ

D.CH4和NH4+都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109。28，

21、在300℃時，改變起始反應物中n(H2)對反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)+Q(Q>0)的影響如右圖所示。下列說法

正確的是

A.反應在b點達到平衡

B.b點Hz的轉(zhuǎn)化率最高

C.c點N2的轉(zhuǎn)化率最高

D.a、I)、c三點的平衡常數(shù)Kb>Ka>Kc

22、短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次遞增，且Y原子半徑在這5種原子中最小*單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化

為電能的常用材料,X和R原子最外層電子數(shù)相同;W2?的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水

發(fā)生氧化還原反應，下列說法正確的是

A.簡單離子半徑W>Y>Z

B.化合物ZY和RY」化學鍵類型相同

C.W、R最高價氧化物均能與水反應，且生成的酸的酸性W>R

D.W的最高價氧化物對應的水化物在與X單質(zhì)反應時既顯氧化性又顯酸性

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)以免A為原料合成醫(yī)用麻醉藥節(jié)佐卡因和食品防腐劑尼泊金酸乙酯的路線如下:

NO、

COOCH:CH；

若佐卡因

0H

COOCH:CH；

尼泊金酸乙酯

完成下列填空

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是.工業(yè)上A的來源通常是.

(2)反應①的化學方程式是o

(3)反應②的反應類型是o

(4)反應③的試劑與條件是o

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是.

(6)尼泊金酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，任寫一種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

i.能發(fā)生銀鏡反應且分子中不含甲基

ii.苯環(huán)上有兩個對位取代基

(7)以A為起始原料，可以合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷(_=CHQ，寫出其合成線路。

(合成路線常用的表示方式為：A要著B反應試充.目標產(chǎn)物)

反應條件

24、(12分)如圖中每一個方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體。

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式X：_；F_,

(2)寫出A-D的化學方程式_。

(3)寫出實驗室制備C的化學方程式一。

(4)分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A,隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，

得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入(Mmol/L的HC1溶液，產(chǎn)生的A氣體體積(標準狀況下)與所加入的HC1

的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：

①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：一，其物質(zhì)的量之比是：

②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是—mol/Lo

25、(12分)某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究:

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12),后褪色

持填通入f尾氣處理

i、液面上方出現(xiàn)白霧；

ii、稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

備j潭粉精溶液

iik稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

A

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程是?

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是o

(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b.用酸化的AgNCh溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗a目的是o

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是o

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Ct發(fā)生反應。通過進一步實驗

確認了這種可能性，其實驗方案是。

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：

26、（10分）某化學興趣小組為了探究Sth的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題:

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為;

（2）實驗過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)

是和:裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象

（4）尾氣可采用溶液吸收。

27、（12分）亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)

橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴格

限制。現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。

已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2一+%0②氣體液化的溫度：NO2：21℃,NO：-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左t右連接）：A、C、、、。

（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是。

（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是。

②裝置E的作用是。

(4)如果向D中通入過量02,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為。如果沒有裝置C,對實驗結(jié)論造成的影響是。

(5)通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是。

28、(14分)直接排放含SO?的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO?氣體。

(1)下圖所示：ImolClh完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和ImolS(g)燃燒的能量變化。

在催化劑作用下，CH,可以還原SO?生成單質(zhì)S(g)、HzO(g)和CO2,寫出該反應的熱化學方程式

(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2c(s)+2S0?(g)S2(g)+2C02(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充

入足量的焦炭和ImolSOz發(fā)生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C、D四點對應的狀態(tài)中，達到平衡狀態(tài)的有(填字母)。

②該反應的△!!0(填“>”"〈”或“=”)。

③下列措施能夠增大SO?平衡轉(zhuǎn)化率的是o

A.降低溫度B.增加C的量C.減小容器體積D.添加高效催化劑

(3)用氨水吸收SO2。25c時，將含SO?的煙氣通入一定濃度的氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的

C(SO|)

--4=。(已知25℃,Kai(H2so3)=1.3X10-2,KaMH2so3)=6.2X10^)

c(HSO')

(4)當吸收液失去吸收能力后通入0z可得到NH4Hs0,溶液，用如圖所示裝置電解所得NH,HSO,溶液可制得強氧化劑

(NH4)2S2O8,請寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式?

NH4HSO4

29、(10分)將CO2轉(zhuǎn)化成C2H4可以變廢為寶、改善環(huán)境。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下:

I.CO2(g)+C2H6(g)^^^C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH=+177kJ-moH(主反應)

H.C2H6（g）^^CH4（g）+H2（g）+C（s）AH=+9kJ-mol"（副反應）

(1)反應I的反應歷程可分為如下兩步:

i.C2H6（g）臺C2H4（g）+H2（g）AH1=+136kJmoH（反應速率較快）

ii.H2（g）+CO2（g）^^H2O（g）+CO（g）AW（反應速率較慢）

（1）AH2=kJ-mol-1

②相比于提高c(C2H6),提高C(CO2)對反應I速率影響更大，原因是

(2)0.1MPa時向密閉容器中充入CCh和C2H6,溫度對催化劑K-Fe-Mn/Si-2性能的影響如圖所示:

圖例：

?-QH,轉(zhuǎn)化率

▲-CO：轉(zhuǎn)化率

①工業(yè)生產(chǎn)中反應I選擇800C,原因是

②800℃時，不同的CO2和C2H6體積比對反應影響的實驗數(shù)據(jù)如下表:

v（coj平衡時有機產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)

V（C2H6）

CH4C2H4

15.0/15.07.792.3

20.0/10.06.493.6

24.0/6.04.595.5

v(co2)

a.隨才品增大,CO2轉(zhuǎn)化率將(填“增大，或“減小

v(coj

b.解釋對產(chǎn)物中C2H4的質(zhì)量分數(shù)影響的原因:

V(C2H6)

（3）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）

用C2H6和CO2合成了C2H4。

①N是電源的極。

②陽極電極反應式是?

2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】A.電解池中，陽離子向陰極移動，故A正確；B.ab段過程中，陽極pH增大，電解池陽極區(qū)的物質(zhì)

失去電子，發(fā)生氧化反應，考慮到溶液中含有硫酸，溶液中氫氧根離子放電，氫氧根離子是水電離提供的，所以陽極

+

的電極反應式為2H2O-4e=4H++CM，故B正確；C.be段過程中，陽極pH降低，陽極電極反應為:2H2O-4e=4H+O2t?

產(chǎn)生的H+是陽離子，向陰極移動，pH降低表明陽極H+向陰極的移動速率小于其在陽極的生成速率，故C錯誤；D.陰

極發(fā)生反應的物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應，則陰極發(fā)生的主要電極反應是Cu2++2e=Cu,故D正確；故選C。

2、B

【題目詳解】A.NaOH和少量C02反應生成碳酸鈉和水，和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，故不符合題意；

B.NazOz和C02反應生成碳酸鈉和氧氣，符合題意；

C.少量NaOH與A1CL反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，過量的氫氧化鈉和氯化鋁反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉和水，故

不符合題意；

D.Na與Oz在常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，故不符合題意。

故選B。

3、D

【題目詳解】A選項，濃氨水有揮發(fā)性，揮發(fā)到②中，生成紅褐色沉淀，故A正確；

B選項，濃氨水、濃鹽酸都有揮發(fā)性，兩者反應有白煙生成，故B正確；

C選項，飽和氯水有揮發(fā)性，進入到②中與硫化鈉發(fā)生置換反應生成淡黃色沉淀，故C正確；

D選項，飽和亞硫酸不穩(wěn)定分解生成二氧化硫，二氧化硫與藍色石蕊變紅，但不能褪色，二氧化硫不能漂白酸堿指示

劑，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

濃氨水與濃鹽酸、濃硝酸，有白煙生成，而與濃硫酸沒有白煙生成。

4、D

【題目詳解】A.次氯酸鈉具有強氧化性，不能用pH試紙測NaClO溶液的pH,故A錯誤；

B.托盤天平只能記錄到0.1g,不能稱量的1.60g氯化鈉，故B錯誤；

C.量筒量取液體體積時應該“大而近”原則，量取50.5mL的硫酸應該用100ml的量筒，故C錯誤；

D.高錦酸鉀具有氧化性，要用酸式滴定管量取，滴定管精確到0.01ml,故D正確；

故選：D。

5、A

【題目詳解】A.CHFOOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，氫離子濃度減小，溶液的pH增大；CH3COOH

溶液加入少量CthCOONa晶體時平衡向逆反應方向移動，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A正確；

B.CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量ClhCOONa晶體時平衡向逆反應方

向移動，電離程度減小，故B錯誤；

C.CH3coOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3coONa晶體時，離子濃度增大，

溶液的導電能力增強，故C錯誤；

D.加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，酸性減弱，氫氧根離子濃度增大；加入少量CMCOONa晶

體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃

度增大，故D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導電能力減弱，溶液中c(H+)

減??；CH3COOH溶液加入少量CMCOONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導電

能力增強，溶液中c(H+)減小.

6、B

【題目詳解】A.標準狀況下，將22.4LCL通入水中，但只有一部分與水反應，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA,A不正確;

B.常溫常壓下，48go2含氧原子3m01,(h含氧原子也為3mol,所以混合物中含有的氧原子數(shù)為3NA,B正確；

C.將78gNa2(h為O.lmol,與過量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,C不正確；

D.標準狀況下，18gD2O為0.9moL所含電子數(shù)為9NA,D不正確。

故選B。

7、C

【答案解析】A.石灰石和鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體，由于HCI具有揮發(fā)性，所以將氣體直接通入硅酸鈉溶液中，會發(fā)

生反應：2Ha+Na2SiO3=H2SiO31+2NaCl；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3；+2Na2CO3,因此不可以證明碳酸的酸性比硅酸

強，A錯誤；

B.向FeCb溶液中通入足量的HzS,會發(fā)生反應：2FeCb+H2s=2FeCL+SJ+2HCl,只能形成S單質(zhì)一種沉淀，可以證

明Fe3+的氧化性強于S,B錯誤；

C.向某無色溶液中滴加少量新制氯水，加入淀粉后溶液變成藍色，說明反應后的溶液中含有12,則加入氯水前溶液中

含有r,發(fā)生反應：Ch+2r=2Cl+12,C正確；

D.難溶物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化通常都是可逆反應，由于向AgCl固體上滴加的是飽和Na2CrO4溶液后有肺紅色沉淀生成，故

不能說明兩者的溶解度大小，且AgCl、AgzCrCh的類型不同，更不能由現(xiàn)象直接比較兩者的Ksp,D錯誤；

故合理選項是Co

【答案點睛】

本題考查化學實驗方案的評價的知識，為高考常見題型，把握有機物的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、非金屬性比較、沉淀生成、

實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，選項D為解答的易錯點，題目難度不

大。

8、D

【答案解析】A.先加鹽酸，會引入氯離子,干擾C1-的檢驗，故A不選；B.先加Ba(NO3)2,CO32,SC^-均反應生

成白色沉淀，不能一一檢驗，故B不選；C.酚酬不能檢驗so」?一、CO32-、cr,故C不選；D.試劑的順序為

HNO3、Ba(NO3)2、AgNCh,可依次檢驗出CCh?—(有無色無味的氣體放出)、SO4??(有白色沉淀生成)、(有白色沉淀生

成)，故D選；故選D。

【答案點睛】

本題考查常見離子的檢驗，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。解答本題需要注意一一檢驗的限制條

件。本題的易錯點A,要注意鹽酸對氯離子檢驗的干擾。

9、B

【題目詳解】A.碳酸氫鈉能與酸發(fā)生反應，可作抗酸藥，服用時喝些食醋，碳酸氫鈉直接與醋酸反應，降低了碳酸氫

鈉的藥效，故A說法錯誤；

B.乙醇分子和水分子都含有羥基，都能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，但兩種物質(zhì)中羥基所連接的基團不同，導致羥基氫原

子的活性不同，與金屬鈉反應的劇烈程度不同，故B說法正確；

C.鈉和鉀很活潑，能與冷水劇烈反應產(chǎn)生氫氣，金屬鎂較活潑，能與熱水反應產(chǎn)生氫氣，所以，它們著火時，都不能

用泡沫滅火器滅火，應該用干沙蓋滅，故C說法錯誤；

D.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,但不能確定K+是否存在，應該透過藍色鉆玻璃觀察火焰是否呈

紫色，再下結(jié)論，故D說法錯誤；

故選：B。

10、D

【題目詳解】A、圖中N型半導體為負極，P型半導體為正極，故A錯誤；

B、圖中離子交換膜允許氫氧根離子通過，為陰離子交換膜，故B錯誤；

C、陰極反應生成的OH-在陽極完全反應，總反應為2co2=2CO+C)2,所以反應前后溶液的pH并不變化，故C錯誤；

D、人體呼出的氣體參與X電極的反應：CO2+H2O+2e=CO+2OH,故D正確；

答案選D。

11、A

【題目詳解】A.苯環(huán)影響甲基，使甲基易被氧化，則甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B.煤的液化指把煤在催化劑等作用下使煤發(fā)生裂化并加氫，以得到與石油產(chǎn)品成分相近的燃料油，故B正確；

C.硬脂酸甘油酯中含有三個酯基，乙酸乙酯中含有一個酯基，官能團相同，酯基的數(shù)目不同，通過紅外光譜分析可以

區(qū)分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯，故C正確；

D.棉花屬于纖維素、雞蛋白屬于蛋白質(zhì)、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，故D正確；

答案選A。

12、A

【題目詳解】A.二氧化硫有抑菌、抗氧化、改善果酒風味和增酸等作用，常少量添加在葡萄酒中，A正確；

B.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白粉變質(zhì)的原因是：次氯酸鈣和空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應生成碳酸鈣和

次氯酸，次氯酸見光分解，B錯誤；

C.光導纖維中含二氧化硅，二氧化硅和強堿反應生成硅酸鹽和水而損壞，C錯誤；

高溫

D.汽車尾氣中的氮氧化物是排氣管部位發(fā)生M+Q-2N。反應而造成的，D錯誤；

答案選A。

13、C

【題目詳解】A.既然ALCh與SiO2的性質(zhì)類似，那么焙燒時就能發(fā)生如下反應：AWh+Na2co3=2NaAlO2+CO2T，A

正確；

B.用硫酸浸?、诓僮骱笏脼V渣(含有FezCh),生成硫酸鐵，加入KSCN,溶液變?yōu)檠t色，B正確；

C.從去除NaAKh考慮，可以用CCh代替H2so4,但從分離碳酸鈉與NazMoCh考慮，二者難以分離，所以步驟③中

不能用CO2代替硫酸，C錯誤；

D.步驟④中，降低溫度NazMoCh沒有結(jié)晶析出，說明NazMoCh溶解度隨溫度變化較小，D正確。

故選C。

14、B

【答案解析】相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，其構(gòu)成微粒是原子；原

子晶體具有熔點高和硬度大的特點，碳化硅(SiC)是一種新型的耐高溫耐磨材料，說明碳化硅屬于原子晶體，故答案為

Bo

15、D

【題目詳解】A.CuFeSz中銅元素化合價降低，硫元素化合價升高，既是氧化劑又是還原劑，故正確；

B.反應中銅元素和氧元素化合價降低，所以CiuS、S(h、FeO三種物質(zhì)都為還原產(chǎn)物，故正確；

C.鐵元素前后沒有變價，故正確；

D.反應中只有硫元素化合價升高，轉(zhuǎn)移18個電子，所以每反應1molCuFeSz,轉(zhuǎn)移電子9mol,故錯誤；

故選D。

16、C

【題目詳解】A.酒精與濃硫酸加熱到170℃制備乙烯，A裝置缺少溫度計，A錯誤；

B.二氧化硫與浸水發(fā)生氧化還原反應，雖然除去了雜質(zhì)氣體二氧化硫，但是乙烯和溟水也能反應，不能得到乙烯氣體,

B錯誤；

C.乙烯氣體中混有雜質(zhì)氣體二氧化硫和二氧化碳，用氫氧化鈉溶液吸收兩種氣體，得到純凈的乙烯氣體，C正確；

D.乙烯氣體的密度與空氣接近，不能用排空氣法進行收集，可以用排水法收集，D錯誤；

正確選項Co

17、D

【題目詳解】氮原子核外電子排布為：Is22s22P3,2pJ、2p『和2Pzi上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向

相同，但電子云伸展方向不相同，故選D。

18、B

【答案解析】A.二氧化硫使品紅溶液褪色，說明其有漂白性；

B.二氧化硫使濱水褪色，說明其有還原性；

C.二氧化硫與氫硫酸反應生成硫和水，說明其有氧化性；

D.二氧化硫與燒堿反應可以生成亞硫酸鈉和水，說明其為酸性氧化物。

綜上所述，B符合題意，答案選B。

19、A

【分析】由題干可知，在鈦網(wǎng)上NaBr將被氧化為漠單質(zhì)，失電子發(fā)生氧化反應，鈦網(wǎng)作陽極，與電源的正極相連，

石墨電極作陰極，發(fā)生還原反應，電極反應為：2H2O+2e-=H2T+2OH，

【題目詳解】A.由分析可知，在鈦網(wǎng)上NaBr將被氧化為溟單質(zhì)，失電子發(fā)生氧化反應，鈦網(wǎng)作陽極，與電源的正極

相連，A項錯誤；

B.石墨電極作陰極，發(fā)生還原反應，電極反應為：2H2O+2e-=H2T+2OH，B項正確；

C.電解過程中，左側(cè)發(fā)生的反應為2Br-2e=B。、CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr,

右側(cè)電極反應為：2H2O+2e”=H2T+2OH，左側(cè)產(chǎn)生的H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜不斷向右側(cè)提供被消耗的H+,右側(cè)硫酸鈉

溶液的濃度不變，C項正確；

D.電解過程中溟離子氧化生成的Bn將葡萄糖氧化為葡萄糖酸，化學方程式為CH20H(CHOH)4cHO+Bm+

H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr,D項正確；

答案選A。

20>A

【題目詳解】A.與同種原子形成共價鍵，原子半徑越大，鍵長就越大。由于原子半徑P>N,所以原子半徑在NH3和

PH3分子中鍵長：N-H<P-H,A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，與同種金屬陽離子形成的離子化合物的離子鍵就越強，該物質(zhì)的晶格能就越大。元素的非金

屬性F>Cl>Br,所以晶格能：NaF>NaCl>NaBr,B正確；

C.C原子與2個S原子形成四個共價鍵，三個原子在同一直線上，由于原子半徑S>C,所以CS2分子的填充模型為

OoO-C正確；

D.CH4和NH4+的中心原子都采用sp3雜化，微粒的空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109。28。D正確；

故合理選項是A,

21、C

【分析】反應N2(g>+3H2<g>W2NH3(g>^H<0,反應是放熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡逆向進行，氨氣的

含量減小，隨氫氣量的增大，平衡移動為主，氨氣含量增大，隨氫氣量增多，當氫氣量增大為主時，氨氣含量會減小；

據(jù)以上分析解答。

【題目詳解】反應N2<g>+3H2⑼W2NH3<g>△!!<(),反應是放熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡逆向進行，氨

氣的含量減小，隨氫氣量的增大，平衡移動為主，氨氣含量增大，隨氫氣量增多，當氫氣量增大為主時，氨氣含量會

減??；

A、圖象分析可知b點是加入氫氣一定量，氨氣平衡含量最大，但不能說明反應達到平衡，故A錯誤；

B、圖象分析，b點氨氣平衡含量最大，說明增大氫氣量，氮氣的轉(zhuǎn)化率最最大，氫氣轉(zhuǎn)化率不是最大、故B錯誤；

C、圖象分析，說明增大氫氣量，氮氣的轉(zhuǎn)化率最最大，C點時氫氣的量最大，故C正確；

D、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，所以abc點平衡常數(shù)相同，故D錯誤；

故答案選Co

22、A

【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，R單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，R

為Si元素；X和R原子最外層電子數(shù)相同，則X為C元素；W2-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為S元素；單質(zhì)Z在空

氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，Z為鈉元素，燃燒生成的產(chǎn)物為過氧化鈉；Y原子半徑在這5種原

子中最小，則Y可能為N、0、F中的一種元素，根據(jù)選項B的物質(zhì)組成，Y為F元素。A,電子層越多，離子半徑越

大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑W>Y>Z,故A正確；B.化合物ZY和RY4

分別為NaF和SiF4,分別為離子化合物和共價化合物，化學鍵類型不同，故B錯誤；C.W、R最高價氧化物分別為三

氧化硫和二氧化硅，二氧化硅不能與水反應，故C錯誤；D.W的最高價氧化物對應的水化物為硫酸，在與C單質(zhì)反

應時只表現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選A。

點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素化合物知識、原子序數(shù)和元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵。本

題的難點是Y元素的確定，本題的易錯點為D,濃硫酸與碳反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫酸中硫元素的化合

價全部降低，只體現(xiàn)了硫酸的氧化性。

二、非選擇題（共84分）

濃硫酸

煤的干儲（濃）X還原反應Clz/FeCh

任寫一種即可QCHI備7r

【分析】根據(jù)后續(xù)流程可知A中含有苯環(huán)，其分子式為C7H8,可知A為甲基苯，B到C為氧化反應，苯環(huán)上的甲級

可以被氧化成竣基，所以C到O：\<2）-COOC：H5為酯化反應，X為CH3cH2OH,則A到B引入了硝基，為與濃硝酸

的取代反應；A到D為取代反應，F(xiàn)到尼泊金酸乙酯為酯化反應，尼泊金酸乙酯分子中有酚羥基，則E到F為氯代短

的取代，F(xiàn)為,故A到D是氯原子取代了苯環(huán)上的氫。據(jù)此進行解答。

QH-pjj.

【題目詳解】(i)A為甲基苯，其結(jié)構(gòu)簡式為jy,煤干儲得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案為：6,

煤的干儲；

濃硫酸

(2)反應①為甲苯與濃硝酸的取代，故答案為:+HNO（濃）HO；

3Q+2

NOJ

(3)反應②由6N-0-COOUHs到節(jié)佐卡因，過程中去氧加氫，故為還原反應，故答案為：還原反應;

(4)反應③為氯原子取代苯環(huán)上的氫，該反應需要FeCb做催化劑，故答案為：Ch/FeCb;

COOH

(5)根據(jù)分析可知答案為:

(6)尼泊金酸乙酯結(jié)構(gòu)簡式可知其不飽和度為5,則其同分異構(gòu)體不飽和度也為5,根據(jù)“能發(fā)生銀鏡反應且分子中不

含甲基”可知其含有一CHO結(jié)構(gòu)，且沒有一CH3又“苯環(huán)上有兩個對位取代基”，所以同分異構(gòu)體有:

,OCH1fHOfHOCH1CHO

HO-^^-CHiCHiOOCH

CH:CHiOH^OCHaCHiOH"CH]0CH9H*OCH9H*

任寫一種即可；

(7)可由O-CH2cl?發(fā)生消去反應得到，〈〉CH】C1?可由Q"CH2cl發(fā)生加成反應得到，

。］"CH2cl可由甲苯發(fā)生取代反應得到，其合成路線為

0cH3備O~CH?催篇/△"OcHQ"。臂嗯(2^5，

故答案為：0CH3急Q~CHQ薪17Mo~CH?江警叫C^CH：。

【答案點睛】

明確有機物的官能團及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握克、鹵代煌、醇、醛、竣酸及酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)

系；第(7)題合成路線的設計可用逆推法進行分析。

24、NFhHCCh或(NH4)2CO3NO22co2+2Na2(h=2Na2co3+O22NH4Cl+Ca(OH)2△CaC12+2NH3T+2H2O

NaHCCh和Na2cO31:10.75

【分析】根據(jù)框圖，X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，分別生成氣體A和C,則X應為弱酸的錢鹽，氣體A

能與過氧化鈉反應，故A為CO2,則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應，則C為NH3,D

為。2,貝IJX應為NH4HCO3或(NH62CO3,B為H2O,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NO,F為NO2,G為HNCh,據(jù)此

分析解答。

【題目詳解】(1)由以上分析可知X為NH4HCO3或(NH4)2CO3,F為NO2,故答案為NH4HCO3或(NH4)2CO3；NO2;

⑵Na2()2和CO2的反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2co2+2Na2()2=2Na2co3+02,故答案為

2co2+2Na2Ch=2Na2co3+O2;

(3)實驗室用氯化錢和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2dCaCL+2NH3T+2H2O,

故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2為2+2NH3T+2H2O：

(4)①(乙)中從開始生成CO2氣體至二氧化碳體積最大，消耗HC150mL,發(fā)生的反應為

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T；若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCCh,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCI

可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應消耗HC1為50mL,而圖象中開始生成CO2氣體之前消耗HCI體積為25mL,說明該

階段只發(fā)生Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl,且二氧化碳與NaOH反應后溶液中含NaHCCh、Na2co3;Na2cO3轉(zhuǎn)化為

NaHCCh消耗鹽酸體積為25mL,貝lj原溶液中NaHCCh消耗鹽酸體積50mL-25mL=25mL,故NaHCCh、Na2cO3的物

質(zhì)的量之比=25mL：25mL=l：1,故答案為NaHCCh和Na2cO3;1：1；

②加入75mL鹽酸時，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應，此時溶液中只含有溶質(zhì)NaCl,根據(jù)元素守恒可知，10mL溶液中

0.0075mol

n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075Lx0.1mol/L=0.0075moh故原氫氧化鈉溶液的濃度—=0.75mol/L,故答案

U.UIJLy

為0.75。

25、2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCh+2H2O漂白性檢驗氯氣也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀

要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可CaSO4

CL+SO2+2H2O===2C1+4T+SO42

【分析】(1)漂粉精的制備，氯氣和堿反應，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；

(2)pH試紙先變藍(約為12),后褪色說明溶液呈堿性，具有漂白性；

(3)①反應中生成C12,用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否C12,排除C12干擾；

②白霧中含有SO2,可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；

(4)依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會發(fā)生歸中反應生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色

是否變?yōu)辄S綠色；

(5)二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強氧化性可以氧化二氧化硫為硫酸和鈣離子形成硫

酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應生成硫酸和鹽酸。

【題目詳解】(1)氯氣和堿反應，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應的化學方程式為：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O;

故答案為2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)pH試紙先變藍(約為12)溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈堿性，具有漂白性；

(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧.推測現(xiàn)象的白霧由HC1小液滴形成，

①用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；為了檢驗白霧中是否含有氯氣，因為含有氯氣在檢驗氯化氫存在時產(chǎn)

生干擾；故答案為檢驗白霧中是否含有CL,排除CL干擾；

②用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會被硝酸氧化

為硫酸,硫酸和硝酸銀反應也可以生成硫酸銀沉淀,所以通過實驗不能證明一定含有氯化氫;故答案為白霧中混有SO2,

SO2可與酸化的AgNCh反應產(chǎn)生白色沉淀；

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和發(fā)生反應.通過進一步實驗

確認了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、