2022年高考押題預測卷03（浙江選考）-化學（全解全析）

2022年高考原創(chuàng)押題預測卷03【浙江選考】

化學?全解全析

題號123456789101112

答案CABCABCBCDcC

13141516171819202122232425

BDADBDCACBCCA

1.c

【解析】A項，KI是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液呈中性，A不合題意：B項，NH3?H2O是弱堿，

發(fā)生電離：NH3?HgNH4++OH,溶液呈堿性，B不合題意；C項，G7H35coONa是弱酸強堿鹽，因

發(fā)生水解使溶液呈堿性，G7H35coe）-+比0=G7H35coOH+OH,C符合題意；項，CH3cH20H是非電

解質，既不水解也不電離，溶液呈中性，D不合題意；故選C。

2.A

【解析】A項，HCOOH為弱酸，屬于弱電解質，且屬于有機物，A符合題意；B項，H2c03為弱酸，

屬于弱電解質，但是H2co3是無機物，B不符合題意；C項，CH3cH20H是有機物，在水溶液和熔融狀態(tài)

下不能導電，屬于非電解質，C不符合題意；D項，G2H22。"（蔗糖）是有機物，在水溶液和熔融狀態(tài)下不能

導電，屬于非電解質，D不符合題意；故選A。

3.B

【解析】A項，灼燒在用煙中進行，故圖示是灼燒，A不符合題意；B項，蒸儲需要蒸儲燒瓶，圖示是

蒸發(fā)結晶，故B符合題意；C項，過濾需要漏斗，圖示是過濾，故C不符合題意；D項，萃取時震蕩應該

將漏斗倒轉，圖示正確，故D不符合題意。故選B。

4.C

【解析】A項，芒硝的成分為十水合硫酸鈉，其化學式為Na2sO440H2O,A正確；B項，水晶、石英、

瑪瑙的成分都為Si02,B正確；C項，Ci7H33co0H是油酸化學式，C錯誤；D項，1mol乙二酸和2moi

乙醇發(fā)生酯化反應得到乙二酸二乙酯，其化學式為：CH3CH2OOC-COOCH2CH3,D正確。故選C。

5.A

【解析】A項，圖示為乙煥的結構簡式，C-H共價鍵未使用小短線，其結構式是H-C三CH,A錯誤；B

H

項，甲基是C原子與三個H原子形成3個共價鍵，其電子式為：H：C-,B正確；C項，頂點及拐點表示

H

C原子，省去H原子就得到物質的鍵線式，則2,2-二甲基丁烷鍵線式表示為：介」，C正確；D項,

乙烯分子中2個C原子之間形成碳碳雙鍵，每個C原子再分別與2個H原子形成2個共價鍵，鍵角是120。,

分子中所有原子在同一平面上，結合C原子半徑比H原子半徑大，可知乙烯的球棍模型為:D

正確；故選A。

6.B

【解析】A項，CH4高溫條件下發(fā)生反應CK直緡C+2H2,A正確；B項，純的乙酸又稱為冰醋酸，B

錯誤；C項，花生油的主要成分是油脂，油脂堿性條件下水解稱為皂化反應，可生成肥皂，C正確；D項，

酚醛樹脂具有絕緣和性質穩(wěn)定的特點，屬于熱固性塑料，故可以做電器開關外殼，D正確；故選B。

7.C

【解析】A項，N4和Ns+均為離子，不是N元素形成的單質，不是N元素的同素異形體，A錯誤；B

項，氏、D2和T2均為單質，不是核素，不是同位素，B錯誤；C項，二者分子式均為C2H5NO2,但結構不

同，互為同分異構體，C正確；D項，乙酸、硬脂酸、軟脂酸均不含碳碳雙鍵，而油酸含有碳碳雙鍵，結構

不同，不是同系物，D錯誤；故選C。

8.B

【解析】A項，過氧化鈉與二氧化碳、水反應均生成氧氣，可用于呼吸面具中的供氧劑，故A正確；B

項，二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的還原性，故B錯誤；C項，二氧化氮具有較

強的氧化性，能與N2H4反應放出能量，可用于火箭的助燃劑，故C正確；D項，光導纖維是利用光反射原

理制成，由二氧化硅制得的光導纖維，其導光能力很強，一條光纜由上萬條光導纖維組成，因此利用光纜

通訊能同時傳輸大量的信息，故D正確；故選B。

9.C

【解析】A項，實驗室制備氫氧化鐵膠體，采用的方法是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至

溶液呈紅褐色，停止加熱，A不正確；B項，工業(yè)硝酸呈黃色的原因是濃硝酸中溶有二氧化氮氣體，項B

不正確；C項，硫酸工業(yè)中，尾氣中的二氧化硫通常用氨水吸收，也可用亞硫酸鈉溶液吸收，C正確；D項,

2CaSO"H2O是熟石膏，CaSO4?2H2O是生石膏，熟石膏可制作石膏綁帶，D不正確；故選C。

10.D

［解析】反應11P4+60CUSCU+96H2O=20CU3P1+24H3PO4+6OH2sCM中，白磷(P。的P元素化合價從0價

升高至+5價，也降低至-3價，CuSCU中的Cu元素化合價由+2價降低至+1價，則氧化劑為：白磷(P4)、CuSO4,

還原劑為：白磷(P4),氧化產物為：H3P04,還原產物為：CU3P。A項，反應中，白磷(P4)的P元素部分化合

價從0價升高至+5價，部分也降低至-3價，則白磷(P4)既發(fā)生了氧化反應，也發(fā)生了還原反應，A錯誤；B

項，S的化合價為發(fā)生改變，因此H2s04不是還原產物，Cu3P才是還原產物，B錯誤；C項，H3P04是氧化

產物，Cu3P是還原產物，則氧化產物和還原產物的物質的量之比為：24：20=6：5,C錯誤；D項，根據(jù)得

失電子守恒，被CuSCU氧化得到的H3PCM的關系為：60CuSC)4?60e-?12P?3P4,因止匕1molC11SO4能氧化0.05

molP4,D正確；故選D。

11.C

【解析】A項，無水CoCb呈藍色，CoCb2H2。呈粉紅色，則當變色硅膠呈藍色時，表示該干燥劑具

有吸水干燥功能，A錯誤；B項，火柴頭的浸泡液中含有KC103,溶于水電離產生C1O3,無cr,因此滴加

AgNCh溶液、稀HNCh,不能產生白色沉淀，故不能檢驗火柴頭是否含有氯元素，B錯誤；C項，金屬汞容

易揮發(fā)變?yōu)楣魵?，被人吸收導致人重金屬中毒，所以Hg一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收

集，并用硫黃處理使之變?yōu)镠gS,防止中毒事件的發(fā)生，C正確；D項，提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應

采用蒸發(fā)結晶方法分離，使溶解度大的雜質KNCh留著母液中，D錯誤；故選C。

12.C

【解析】A項，CnCh?一會發(fā)生水解，因此1LPH=4的O.lmol/LKzCnCh溶液中CnCh?一離子數(shù)小于O.INA,

A錯誤；B項，32gs分子的物質的量為gmol,則含有的S-S鍵數(shù)為NA,B錯誤；C項,

100g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液，n(CH3cH20㈤=嚶/第=111101,”缶0)==3mol,1個

46g/mol18g/mol

CH3CH2OH分子中含有1個O-H,1個H2O分子中含有2個O-H,因此100g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液，

含有的O-H鍵數(shù)目為7NA,C正確；D項，溶液體積未知，不能計算離子數(shù)目，D錯誤；故選C。

13.B

【解析】A項，O.lmol/L的NH4Al(SC)4)2溶液與015mol/L的Ba(OH”溶液等體積混合，反應涉及反應

先后和量的問題，0H-先與AP+生成氫氧化鋁，恰好反應，0H不能再和NH4+反應，故沒有NH3H2O產生,

Ba?+和S0&2-結合生成硫酸鋼，SO」?一剩余，反應的離子方程式為：

3+22+

2AI+3SO4+3Ba+6OH=2Al(OH)3；+3BaSO41,A錯誤：B項，酸性高鎰酸鉀溶液和甲醛反應生成二氧化

碳、硫酸鍋和水，Mn的化合價由+7價降低為+2價，C的化和價0價升高為+4價，根據(jù)化合價升降守恒、

+2+

原子守恒和電荷守恒，可得反應的離子方程式：5HCHO+4MnO4+12H=4Mn+11H2O+5CO2t,B正確；C

項，CHzBrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，一COOH和0H?中和，濱原子在堿中水反應的方程式

為：CH2BrCOOH+2OH^CH3(OH)COO+Br+H2O,C錯誤；D項，F(xiàn)e3+有氧化性，「具有還原性，會發(fā)生氧

化還原反應生成碘單質和二價鐵離子，F(xiàn)e的化合價由+3價降低為+2價，I的化和價-1價升高為。價，根據(jù)

化合價升降守恒、原子守恒和電荷守恒，可得反應的離子方程式：Fe3O4+8H++2r=3Fe2++k+4H2O,D錯誤；

故選B。

14.D

【解析】A項，石油的減壓分儲產品為潤滑油、石蠟、燃料油等，不能得到重柴油，A錯誤；B項，常

溫下，一氯甲烷呈氣態(tài)，而二氯甲烷呈液態(tài)，B錯誤；C項，工業(yè)酒精是乙醇，而不是甲醇，C錯誤；D項,

淀粉在淀粉酶催化下生成麥芽糖，在酸催化下則水解生成葡萄糖，D正確；故選D。

15.A

【解析】A項，根據(jù)該片段結構的結構簡式可知，所含的碳碳雙鍵和碳氮雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)

生加成反應，則Imol該片段結構最多與5moi氫氣發(fā)生加成反應，故A錯誤；B項，由結構簡式可知，胸

腺嚏腔分子中含有的肽鍵能在酸性條件或堿性條件下發(fā)生水解反應生成鹽，故B正確；C項，由結構簡式

可知，該片段結構中①②為堿基通過氫鍵作用結合成堿基對，則DNA分子可通過氫鍵①②形成雙螺旋結構，

故C正確；D項，結構簡式可知，該片段結構中碳碳雙鍵能與漠水發(fā)生加成反應使溶液褪色，與酸性高錦

酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，故D正確；故選A。

16.D

【解析】根據(jù)題中信息，短周期元素W、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，由甲、乙兩種結構可知，

W形成一個共價鍵，且原子序數(shù)最小，則W為H元素，R、丫為帶1個單位正電荷的陽離子，由原子序數(shù)

的關系，可推知R為Li元素，丫為Na元素，X與4個W原子成鍵后所得離子帶1個單位負電荷，Z與4

個W原子成鍵后所得離子也帶1個單位負電荷，且X、Z同主族，甲、乙兩種物質具有強還原性，由原子

序數(shù)的關系，可推知X為B元素，Z為A1元素。A項，W為H元素，X為B元素，故A正確；B項，W

為H元素，R為Li元素，X為B元素，丫為Na元素，Z為A1元素，根據(jù)原子半徑遞變規(guī)律，同周期元素

從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑從上到下，依次增大，則五種元素原子中，Na原子半

徑最大，故B正確；C項，Z為A1元素，A1的最高價氧化物對應的水化物為A1(OH)3,A1(OH)3既能與酸

反應又能與堿反應，所以A1(OH)3為兩性氫氧化物，故C正確；D項，R為Li元素，丫為Na元素，Na和

Li在空氣中均可燃燒，燃燒主要產物分別為NazCh和LizO,NazCh中含有非極性共價鍵和離子鍵，口2。只

含離子鍵，二者化學鍵類型不完全相同，故D錯誤；故選D。

17.B

【解析】A項，不能確定醋酸溶液和氫霞酸溶液的濃度是否相等，故不能依據(jù)溶液的pH大小判斷酸的

電離程度大小，無法比較酸的電離常數(shù)的相對大小，故A錯誤；B項，氫氟酸、氟酸鈉混合溶液和氟酸鈉、

氫氧化鈉混合溶液中水的電離程度都可能與與純水相同，若氫氟酸溶液與等濃度氫氧化鈉溶液反應得到氫

氟酸、氟酸鈉混合溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積小于10mL,若氫氟酸溶液中加入等濃度氫氧化鈉溶液得

到氟酸鈉、氫氧化鈉混合溶液，加入的氫氧化鈉溶液體積大于10mL,故B正確；C項，20mL0.1mol/L氫

氟酸溶液與10mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液反應得到等濃度的氫象酸、氟酸鈉混合溶液，由氫氟酸根離子的水

解常數(shù)K/產》=辱竺之〉說明氫氟酸的電離程度小于氫氟酸根離子的水解程度，溶液呈堿性，則混合

“a6.2x10

溶液中氫霞酸的濃度大于氫霞酸根離子濃度，故C錯誤；D項，pH都為5的氫氟酸和鹽酸混合后，溶液中

的氫離子濃度不變，氫氟酸的電離平衡不移動，電離程度不變，故D錯誤；故選B。

18.D

【解析】A項，題中所提供的圖只是給出了氯苯和中間體的能量，并沒有給出最終產物的能量，故無

法判斷該反應是吸熱還是放熱，A錯誤；B項，由圖可知，生成間硝基氯苯的活化能最大，故其反應速率應

該是最慢的，B錯誤；C項，反應過程中經歷了HO-NCh斷鍵產生的是硝基，不是NO*C錯誤；D項，

催化劑具有選擇性，故選用合適的催化劑，有利于提高鄰硝基氯苯的選擇性，D正確；故選D。

19.C

【解析】A項，4?6min內過氧化鋁分解的平均速率v(CrC>5)="、「一‘？"‘m。：L=8.6x10'oiL/in

2min

r,故A錯誤；B項，8~10min內過氧化銘分解的物質的量為(1.790-1.350)xl(y5mol/Lx5xl0-3L=2.2xl0-8mol,

根據(jù)反應4CrO5+12HNO3=4Cr(NO)3+7O2?+6H2O可得分解得到的氧氣的體積為

3.85x1。8moix22.4L/mol=8.6xl(T4mL,故B錯誤；C項，若t=15,則10?15min和15?20min這兩個時間段

內的速率相等，但是根據(jù)濃度越小速率越小，10?15min內速率大于后一階段，故故C正確；D

項，20min時反應還未達到平衡，升高溫素加快了反應速率，不能判斷平衡的移動方向，不能判斷反應吸放

熱，故D錯誤；故選C。

20.A

【解析】A項，溶解焙相近，主要由燃變決定反應方向，Na2co3(s)更易溶解，所以ASAAS2,A正確；

B項，固體變?yōu)橐后w，混亂程度增大，A5>,B錯誤；C項，氣體分子數(shù)減少，混亂程度減小，AS<0,C

錯誤；D項，反應前后，氣體分子數(shù)減少，混亂程度減小，ASVO,D錯誤；故選A。

21.C

【解析】將題給產品室依次編號為1、2、3,由圖可知，產品出口1為氯化鈉溶液，電極M為電解池

的陰極，水在陰極放電生成生成氫氣和氫氧根離子，電極附近陰離子電荷數(shù)大于陽離子，氯離子通過陰離

子交換膜C進入產品室1中，導致流入硝酸鈉溶液的原料室中的鈉離子通過陽離子交換膜A進入產品室1

中、硝酸根離子通過陰離子交換膜C進入產品室2中，N電極為電解池陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化

反應生成氧氣和氫離子，電極附近陽離子電荷數(shù)大于陰離子，鈉離子通過通過陽離子交換膜A進入產品室

3中，導致流入氯化鉀溶液的原料室中的鉀離子通過陽離子交換膜A進入產品室2中、氯離子通過陰離子

交換膜C進入產品室3中，電解的總反應為2H2。里晝2H21+。2[,由得失電子數(shù)目守恒可知，產品出口1

氯化鈉溶液的濃度與產品出口2硝酸鉀溶液的濃度相等。A項，C為陰離子交換膜，故A錯誤；B項，電

解的總反應為2H20型空2H2T+O2T，故B錯誤；C項，產品出口1氯化鈉溶液的濃度與產品出口2硝酸鉀

溶液的濃度相等，則產品出口1溶液離子總濃度與產品出口2相等，故C正確；D項，電極M為電解池的

陰極，水在陰極放電生成生成氫氣和氫氧根離子，故D錯誤；故選C。

22.B

【解析】A項，過氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、H2O2,H2O2不穩(wěn)定會分解出氧氣，NazCh與Na2s2

結構類似，則性質相似、故Na2s2與鹽酸反應生成H2s2,A正確；B項，ALC3中AI呈+3、C呈-4價，與

水反應生成氫氧化鋁和甲烷，B錯誤；C項，COCL中C1呈-1、C呈+4價，水解可得鹽酸和碳酸、則用一

定量NaOH溶液吸收COCb可能生成NaCl、碳酸鈉、碳酸氫鈉，C正確；D項，LiAlE是強還原劑、與水

反應氧化還原反應生成H?,D正確；故選B。

23.C

【解析】H3P03為二元酸，由圖示可知，隨著堿性增強，即pOH減小，H3P03濃度減小，pc(H3Po3)逐

漸增大，H2PO3-濃度先增大后減小，pc(H2PCh-)先減小后增大，HPCh”濃度逐漸增大，pZHPCh?-)逐漸減小，

HPO./-不能繼續(xù)電離，故曲線①表示pc(HP03”)隨pOH的變化，曲線②表示，pc(H2Po3-)隨pOH的變化，

曲線③表示pc(H3Po3)隨pOH的變化。A項，曲線①表示pc(HPCh2-)隨pOH的變化，A錯誤；B項，未指

明H3P03溶液和HPO32-溶液的體積，無法計算混合溶液的pOH,B錯誤；C項，H3PCh為二元酸，其一級

電離方程式為：H3Po3H++H2Po3-,圖中z點表示c(H3Po3)=c(H2Po3)、pOH=12.6,貝UpH=1.4、

C(H(PC)314+2

C(H+)=10-L4moi/L,Kai=-^^--=10,二級電離方程式為：H2PO3H+HPO3-,圖中x點表

C(H3PO3)

_,4rc(H+)c(HPO；-)5

2nl+6767

Z5C(H2PO3>C(HPO3),pOH=7.3,則pH=6.7、c(H>10-mol/L,Ka2-s=1O--,反應

C(H2PO3)

2H2Po3一H3PO3+HPO32-的平衡常數(shù)

c(HFO、)c(HPO；)c(HFQJc(HPO；).c(H*)口J*

+X

心c"Hg)-C(H).C(H2PO3)C(H2PO；)一K一項7一必1°'C正確；D項，H3P6

為二元酸，不能電離出P03、溶液中無P034,D錯誤；故選C。

24.C

OHGe出

【解析】根據(jù)題意和原子守恒，①Cece+CH3OH—H2O+Ce&②

\)/

O

H

C

曠

—

ce

總反應為2cH3OH+CO2TH2。+口cII尸口。A項，①

GCy/C—o/CHj

OH(乂出

CeCe+CH.OH_>H2O+Ce(;'e，化合物A為CH3OH,故A正確；B項，根據(jù)總反應，

、。/%/

廠°\r°\

若用HOCH2cH20H輔助固定，HOCH2cH2OH+CO2TH20+^>=0,則產物可能為5=0,故

B正確；C項，根據(jù)總反應，產物中有水生成，反應原料中的原子利用率小于100%,故C錯誤；D項，反

應②中二氧化碳分子中有碳氧雙鍵斷裂，反應②的類型為加成反應，故D正確；故選C。

25.A

【解析】A項，用用煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，金屬鋁的表面生成一

層致密的氧化鋁，若鋁箔熔化但不滴落，說明金屬鋁的熔點比氧化鋁低，A正確；B項，上層清液，加入適

量新制氫氧化銅，若產生絳藍色溶液，則該牙膏中含甘油，B錯誤；C項，探究Fe”CM+對H2O2溶液分解

1

的催化效果強弱，變量是催化劑，其余條件必須相同，由于加入的O.lmolLiFeCb溶液和O.lmolLCuSO4

溶液中除陽離子不同外、陰離子也不同，故不能通過反應速率快慢說明Fe"、CM+的催化效果，C錯誤；D

項，NaClO溶液具有強氧化性、漂白性，不能用pH試紙測定其pH,D錯誤；故選A。

26.(1)支鏈越多，分子間的位阻越大，導致分子間作用力越小，沸點降低(2分)

CH2COOHCH2coeT

(2)當溶液pH減小時，氨基酸主要以|存在，當溶液pH增大時，氨基酸主要以|存

NH|NH3

在，這兩類離子溶解于溶液中使氨基酸溶解度增大(2分)

CH3cHeH2cH3

【解析】⑴正戊烷的結構簡式為CH3cH2cH2cH2cH3,異戊烷的結構簡式為[，新戊烷的

CH3

CH3

結構簡式為CH3，CH3，由結構簡式可知正戊烷、異戊烷和新戊烷中支鏈數(shù)目依次增多，支鏈越多，分子

CH3

間的位阻越大，導致分子間作用力越小，烷燒的沸點降低；(2)氨基酸分子中含有氨基和竣基，既能與酸反

CH2COOH

應，也能與堿反應，當氨基酸溶液pH偏小時?，氨基與氫離子反應生成|一離子，增大在水中的溶解

NHt

CH2COO-

度，當溶液pH偏大時，竣基與氫氧根離子反應生成|離子，增大在水中的溶解度，則隨著溶液pH

NH3

的增大或減少，氨基酸的溶解度都會變大。

27.(1)4.32(2)0.1125

375

【解析】(1)CUSO5H2。的物質的量n(CuSO/5HQ)=1^=0.15mol,設固體產物中CuO的物質的量

2

為x,CuO的物質的量為y,則2x+y=0.15,144x+80y=l1.52g,x=0.03mol,y=0.09mol；故m(Cu2。)

=144x0.03=4.32g；(2)根據(jù)方程式4CuOA^CgO+ChT可知，氧氣的物質的量

n(O2)=1n(Cu2O)=1x0.03=0.015mol,m(02)=0.015x32=0.48g,m(SO2)=2.88-0.48=2.4g；

n(S02)=k=0.0375mol,則根據(jù)硫元素守恒可知硫酸的物質的量n(H2so4)=015-0.0375=0.1125mol。

64

28.(1)Fe、S、0、N、H(2分)Fe(SChNH2)2(2分)

(2)Fe(SO3NH2)2+4NaOHA2NH3T+Fe(OH)21+2Na2so』(2分)

(3)HCkNH4c1(2分)

(4)向溶液N中加鐵粉，若紅色變淺，說明溶液N中存在動態(tài)平衡(2分)

【解析】實驗1中，X隔絕空氣加熱，生成固體A和混合氣體，混合氣體通入含有過氧化氫的BaCL

699＜，

溶液中,生成的白色沉淀是的物質的量是，說明混合氣體中含有

CBaSO4,BaSO4一~=003mol0.03mol

SO2；實驗2中，物質X與NaOH溶液的反應屬于非氧化還原反應，反應生成L344L標準狀況下刺激性氣

味的氣體E,可知生成0.06molNH3,所以7.44gX中含有0.06molN元素；反應生成白色沉淀F,白色沉淀

F和氧氣反應生成紅褐色沉淀G,G是Fe(0H)3,F是Fe(OH)2,Fe(0H)3加熱分解為紅色粉末H,H是Fe2O3,

24e

的物質的量是.則中含有；和氫氧化鈉反應后的溶液中加入

Fe2O3「0.015molx0.03molFeXBaCl2

160g/mol

溶液生成BaS04沉淀，說明X中S元素為+6價；根據(jù)鐵元素守恒，可以得知實驗1中，固體A的摩爾質

量是藤T./mR、A是0.03mHFeS"則根據(jù)硫元素守恒，744gx中含有。。6mHs元素；根據(jù)

氧元素守恒，7.44gX中含有氧元素0.03x4+0.03x2=0.18mo1；X由5種元素組成，則H元素的物質的量為

7.44-56x0,03-32x0.06-14x0.06-16x0,18

=0.12moL⑴根據(jù)以上分析，組成X的元素有Fe、S、0、N、H

1

根據(jù)個元素的物質的量比n(Fe)：n(S)：n(O)：n(N)：n(H)=0.03：0.06：0.18：0.06：根2=1：2：6：2：4,X

的化學式為Fe(SChNH2)2；(2)根據(jù)流程圖，X與濃NaOH溶液共熱生成氨氣、硫酸鈉、氫氧化亞鐵，反應的

化學方程式為Fe(SO3NH2)2+4NaOHA2NH3T+Fe(OH)2i+2Na2sCU；(3)X分解的方程式為

3Fe(SO3NH2)&3FeSOH3SO2T+4NH3T+N2T，混合氣體通入含有過氧化氫的BaCh溶液中，發(fā)生反應

H2O2+SO2+BaC12=BaSO4i+2HCl,HC1+NH3=NH4C1,溶液D中的溶質有：H2O2、BaCL、HCKNH4CI；（4）

溶液N中存在平衡Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3,向溶液N中加鐵粉，發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe?+,Fe3+濃度

減小，若紅色變淺，說明溶液N中存在動態(tài)平衡。

29.（1）>（1分）

⑵z

<(

x（2分）60%（2分）

EEc能量

圖2

（3）停留時間過短或過長，均導致催化轉化器中H?S、SO2不能恰好完全反應，硫的回收率降低，且排放

的尾氣中仍含有H2s或SO2（2分）

（4）AB（2分）

【解析】（1）根據(jù)圖1可知100℃以后隨溫度升高，反應物的物質的量減少，生成物的物質的量增加，說

明升高溫度平衡正向進行，所以100℃時的反應（2）①活化能即活化分子具有的最低能量與分子平均

能量之差，升高溫度活化分子數(shù)增加，陰影部分面積會增加，但平衡不移動，所以根據(jù)圖像可判斷Tl<T2；

若「溫度下使用催化劑，由于催化劑會降低活化能，活化分子數(shù)會增加，則對應圖像可表示為

;②根據(jù)三段式可知:

EEc能量

圖2

2H,S+S,

起始/加。/200

改變/mol2x2xx

平衡2-2x2xx

T—xPoXT—xPo

EI〃12+XJ2+X/c、X2x2-2x

則Kp=----7——-----4----=P（S2）=-xp,即nn----=------解得x=0.5,則此時硫化氫的分

（2-2x）2+x（）2+x2+x

壓為則平衡時H2s的壓力轉化率（H2s）=（l-d）xl00%=60%。（3）由于留時間過短或過長，均導致催

化轉化器中H2S、SO2不能恰好完全反應，硫的回收率降低，且排放的尾氣中仍含有H2s或SO2,所以該工

藝中需要嚴格控制氣體在反應爐中的停留時間。（4）A項，增大壓強（氣相），硫化氫的溶解度增大，可提高

H2s的去除率，A正確；B項，OH-濃度增大，促進H2SH++HS-平衡向正反應方向移動，H&濃度增

大，可提高H2s的去除率，B正確；C項，反應溫度越高，硫化氫的溶解度越小，降低其去除率，C錯誤;

D項，若水膜過厚，導致活性炭的吸附力減弱，吸附的硫化氫、氧氣減少，去除率減少，D錯誤；故選AB。

30.（1）提高NaOH溶液的濃度、攪拌等（1分）

（2）Mg2B2O5?H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2（l分）（3）BD（2分）

（4）防止過氧化氫和過硼酸鈉分解外，還有降低過硼酸鈉的溶解度，便于析出晶體（2分）

①⑥④⑤③（2分）

+22

（5）2H+B4O7+5H2O4H3BO3,加入少量堿：20H+B4O7+7H2O4B（OH）4（2分）

【解析】根據(jù)工藝流程圖，硼鎂礦與氫氧化鈉溶液反應，過濾除去雜質，NaBCh溶液中，通入過量的

二氧化碳，得到Na2B4O7?10H2。與為NaHCCh,過濾分離，由于硼酸的酸性小于硫酸，符合復分解反應由

強酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，步驟HlNazBXhTOHzO在雙氧水、NaOH溶液作用下才生成過硼

酸鈉，Na2B4O7+2NaOH+4H2O2+11H2O=4NaBO3?4H2O?⑴步驟1中為加快硼鎂礦浸出，除粉碎礦石、升高

溫度外，還可采取的措施提高NaOH溶液的濃度、攪拌等；（2）步驟I為Mg2B2O5.a0與氫氧化鈉溶液反

應生成NaBCh與Mg（OH）2,反應方程式為：Mg2B2O5.H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2；⑶反應為NaBCh

溶液中，通入過量的二氧化碳，得到NazBaChTOFhO與為NaHCCh的反應，離子方程式為：

+

2Na+4BO2+2CO2+11H2O=Na2B4O7?1OH2O+2HCO30A項，步驟II中通入的CO2目的是降低溶液pH值使

BO2-轉為B4O7、故A正確；B項，步驟I、II中操作①為過濾，操作②為蒸發(fā)結晶、趁熱抽濾，故B錯

誤；C項，步驟H發(fā)生化學反應生