2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考的17個(gè)重點(diǎn)知識(shí)復(fù)習(xí)匯編

2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考17個(gè)重點(diǎn)知識(shí)

復(fù)習(xí)匯編（超強(qiáng)）

一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握以下七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題〃。

1.“從下往上〃原則。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架

臺(tái)->擺好酒精燈一根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈一石棉網(wǎng)一固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右〃原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋?/p>

發(fā)生裝置一集氣瓶一燒杯。

3.先“塞〃后"定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因

不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固

體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前參加相應(yīng)容器中。

5.“液體后加〃原則。液體藥品在燒瓶固定后參加。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定

后在分液漏斗中緩慢參加。

6.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。7.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒

精燈）原則。

二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測(cè)反響混合物的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反響混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，

應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，

液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)石油。②測(cè)定乙醇的

沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反響物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利

用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反響速率影響的反響。②苯的硝化反

響。

三.常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

加熱KMnO4制氧氣制乙快和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4

粉末進(jìn)入導(dǎo)管；

防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)

間。

四.常見(jiàn)物質(zhì)別離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCLKNO3o

2.蒸儲(chǔ)冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：參加新制的CaO吸收大局部水再

蒸儲(chǔ)。

3.過(guò)濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)o

5.萃取法：如用CC14來(lái)萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾別離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO；CO2(SO2)：

通過(guò)NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將

混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收02。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接別離，加藥品變得容易別離，然后再?gòu)?fù)原回去：

A1(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把A1(OH)3溶解，過(guò)濾,除去Fe(OH)3,再

加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成Al(OH)3o

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可參加氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚

鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2c03中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽

和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。

3.沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，參加過(guò)量鐵粉，待充分

反響后，過(guò)濾除去不溶物，到達(dá)目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的

少量浪，可用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的

溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分僧蒸福法:欲除去乙酸中少量的酒精，可采用屢次蒸鐳的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物別離，可采用此法，如將苯和

水別離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不〃15例

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不

能?chē)L結(jié)晶的味道。

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時(shí)一，把瓶塞翻開(kāi)不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不

應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，

再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想方法處理。

5.稱(chēng)量藥品時(shí)，不能把稱(chēng)量物直接放在托盤(pán)上；也不能把稱(chēng)量物放在右盤(pán)上；加

法碼時(shí)不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3o

8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心o

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；

液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3o

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用蛆埸或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用用埸鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。

燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸謂水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化煌分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶

液。

8.檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、02（用淀粉KI試紙）、H2s［用Pb（Ac）2試紙］等氣

體時(shí)，先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeC13,SnC12等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸播水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先

用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶

中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，祐絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，

再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2復(fù)原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO,反響完畢后先撤酒精燈，冷

卻后再停止通H2O

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸儲(chǔ)水至容量瓶刻度線1cm?2cm后，

再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后

右。

16.濃H2so4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%

一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布

擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中

和H2so4,再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)

準(zhǔn)比色卡比照，定出pH。

21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸儲(chǔ)水煮

沸趕走02,再溶解，并參加少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱(chēng)量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻

璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱(chēng)量。

八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確

與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面

擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的局部都只能露出橡皮塞少許或與其平行，

不然將不利于排氣。

2.用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底

部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純潔的氣體。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸

入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集"，但兩者比擬，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于

兩者接觸，充分反響。

5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸

入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察

不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有

另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)

使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中

液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反響器中。

8.若需將HC1、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒

接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以防止水被吸入反響器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分

反響而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。

10.制H2、CO2、H2s和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞

子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

11.制C12、HC1、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反響器的塞子上裝

一漏斗。但由于這些反響都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反響液之上，因而

都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燃中），（Li用石蠟密封保

存）。用鏡子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余局部隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀

切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.12：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3,AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用

塑料蓋蓋緊。

7.NH3-H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、C6H5—CH3、CH3cH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)

密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不

宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間

放置。

十.中學(xué)化學(xué)中與“0〃有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計(jì)中間刻度是Oo4.托盤(pán)天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是Oo

十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

NH3、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易

溶于某液體中時(shí)（如CO2易溶于燒堿溶液中），亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

十二.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種

白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣

味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫鐵：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白

色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8在試管中用氫氣復(fù)原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9用木炭粉復(fù)原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛?/p>

光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

0一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

1向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

2加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液?/p>

生成。

B鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

4點(diǎn)燃純潔的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有

液滴生成。

5向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

6向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。

7一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，

并有氣體生成。

8在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

9將C12通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

0在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

2盛有生石灰的試管里加少量水：反響劇烈，發(fā)出大量熱。

2將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘外表有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐

漸變淺。

3將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片外表有銀白色物質(zhì)附著。

a向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

3細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后參加水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

S強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反響發(fā)生爆炸。

2紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28.氯氣遇到濕的有色布條：有

色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化鋅的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在澳化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33.12遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后

生成黑色物質(zhì)。

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反響繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物

質(zhì)。

36.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部

有黃色的粉末）。

37.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺

激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。

38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。

40.過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反響畢，待溶液冷卻后加水：

有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43.鈉投入水中：反響劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面

上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。

44.把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)

燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化鏤與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48.加熱盛有固體氯化鐵的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49.無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間局部顯棕色，硝酸呈黃色。

50.銅片與濃硝酸反響：反響劇烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51.銅片與稀硝酸反響：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中參加稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54.加熱氫氧化鐵膠體：

膠體變渾濁。

55.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著

于集氣瓶?jī)?nèi)壁。

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

灰綠色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+C12=2C12-+SI

60.向天然水中參加少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有

液滴產(chǎn)生。

62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng)，(容器內(nèi)壁有液

滴生成)。

63.加熱(170C)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入濱水，通入酸性

高鋅酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，澳水褪色，紫色逐漸變淺。

64.在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65.在空氣中點(diǎn)燃乙烘：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。67.乙醇在空氣中燃燒:

火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68.將乙煥通入濱水：澳水褪去顏色。69.將乙烘通入酸性高鎰酸鉀溶液：

紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與澳在有鐵粉做催化劑的條件下反響：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻?/p>

色。

71.將少量甲苯倒入適量的高鋅酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃浪水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75.乙醛與銀氨溶液在試管中反響：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反響：有紅色沉淀生成。

77.在適宜條件下乙醇和乙酸反響：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78.蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。79.紫色的石蕊試液遇堿：變成

藍(lán)色。

80.無(wú)色酚酸試液遇堿：變成紅色。

十三.有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意

有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會(huì)考的?？純?nèi)容。對(duì)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的

操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。

1.注意加熱方式

有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400?500℃,所以需要溫度不太高

的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)

驗(yàn)”、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)"“蒸儲(chǔ)石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)"。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需

要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)

是：“煤的干饋實(shí)驗(yàn)”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃o教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：

“銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類(lèi)、糖類(lèi)等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)）"、"硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水

浴溫度為60℃）〃、“酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水?。?、“乙酸乙酯的水解實(shí)

驗(yàn)（水浴溫度為70℃?80C）〃和“糖類(lèi)（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解

實(shí)驗(yàn)（熱水?。?。

⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)"、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)〃

（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反響液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫

度）、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)"（溫度計(jì)水銀球插入反響液中，測(cè)定反響液的溫

度）和“石油的蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)"（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定儲(chǔ)

出物的溫度）。

2、注意催化劑的使用

（1）硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)"、"硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、"乙

酸旨的制取實(shí)驗(yàn)"、"纖維素硝翩旨的帝瞰實(shí)驗(yàn)”、"糖類(lèi)（包括二糖、淀粉和

纖維素）水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)"。

其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最

后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：澳苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是澳與鐵反響

后生成的濱化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。

3、注意反響物的量

有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反響物的量及各反響物的比例，如“乙烯的制備實(shí)

驗(yàn)〃必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1:3,且需要的量不要太多，否則反響物

升溫太慢，副反響較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

4、注意冷卻

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反響物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的

反響物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸儲(chǔ)水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的

蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)〃。

⑵用空氣冷卻（用長(zhǎng)玻璃管連接反響裝置）的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)"、'酚

醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(yàn)"、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)〃、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)〃和“澳

苯的制取實(shí)驗(yàn)"。

這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反響物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利

進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。

5、注意除雜

有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反響較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純

潔，必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)"中乙烯中常含有CO2

和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“浪

苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)〃，產(chǎn)物澳苯和硝基苯中分別含有澳和

NO2,因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

6、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)〃

（也稱(chēng)“黑面包”實(shí)驗(yàn)）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反

響，以便反響放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、

“乙烯制備實(shí)驗(yàn)"中醇酸混合液的配制。

7、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn)乂1）實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn)；⑵石油蒸鐳實(shí)驗(yàn)。

8、注意尾氣的處理

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行

無(wú)害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙快的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉；（2）“澳苯的制

取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

十四.離子反響離子共存離子方程式

電解質(zhì)在溶液里所起的反響，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反響。離子間的反響是

趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反響通常用離子方程式來(lái)表示。理解掌握

離子反響發(fā)生的條件和正確書(shū)寫(xiě)離子方程式是學(xué)好離子反響的關(guān)鍵。溶液中離子

共存的問(wèn)題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反響，如離子間能反響，這些離子就

不能大量共存于同一溶液中。

(-).離子反響發(fā)生的條件

1.離子反響生成微溶物或難溶物。

2.離子反響生成氣體。

3.離子反響生成弱電解質(zhì)。

4.離子反響發(fā)生氧化復(fù)原反響。

根據(jù)化學(xué)反響類(lèi)型，離子反響可分為兩類(lèi)，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反響；二

是氧化性離子與復(fù)原性離子間的氧化復(fù)原反響。離子反響還應(yīng)注意：

1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2t+H2OMgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪局

部是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度

更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2；+C02f

2.生成絡(luò)離子的反響:

FeC13溶液與KSCN溶液的反響：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是

沉淀物也不是氣體，為什么反響能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+

絡(luò)離子。

3.優(yōu)先發(fā)生氧化復(fù)原反響：

具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)復(fù)原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化復(fù)原反響。例如：

Na2s溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe

(OH)3沉淀和H2s氣體。2Fe3++S2-=2Fe2++SI

總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反響，總是向著降低離

子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反響不能發(fā)生。

(二).離子反響的本質(zhì)：反響體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的

離子參與反響，其余的成分實(shí)際上未參與反響。

(三).離子反響方程式的類(lèi)型

1.復(fù)分解反響的離子方程式。2.氧化復(fù)原反響的離子方程式。

3.鹽類(lèi)水解的離子方程式。4.絡(luò)合反響的離子方程式。

掌握離子方程式的類(lèi)型及特征，寫(xiě)好離子方程式，正確書(shū)寫(xiě)離子方程式是學(xué)生

必須掌握的基本技能。

十五.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用規(guī)律

鹽的離子跟水電離出來(lái)的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反響，稱(chēng)為鹽類(lèi)的

水解。

其一般規(guī)律是:誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;兩強(qiáng)不水解，兩弱更水解，越弱越水解。

哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢？

1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類(lèi)和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。

如Na2s溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：

C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解

如配制FeC13,SnCI4,Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液

中。

4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解A12S3,MgS,Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用，它們?cè)谌?/p>

液中不能穩(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時(shí)，不能用復(fù)分解反響的方法在溶液中制

取,而只能用干法制備。

5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反響，要考慮水解

如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4,A1C13等溶液反響.3Mg+2AlC13

+6H2O=3MgC12+2Al(OH)3I+3H2t

6.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性，選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過(guò)量的判

斷等問(wèn)題時(shí)，應(yīng)考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反響時(shí)pH>7,若二者

反響后溶液pH=7,則CH3COOH過(guò)量。指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變

色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選

擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚獻(xiàn)。

7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解.FeC13+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCI

8.分析鹽與鹽反響時(shí)要考慮水解.兩種鹽溶液反響時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮：

(1)能否發(fā)生氧化復(fù)原反響；(2)能否發(fā)生雙水解互促反響；

(3)以上兩反響均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反響.

9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí)，對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類(lèi)的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).

(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).

(3)加熱濃縮FeC13型的鹽溶液.最后得到FeC13和Fe(OH)3的混合物,灼燒得

Fe2O3o

(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時(shí)，得不到固體.

(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí)，最后得相應(yīng)的正鹽.

(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.

10.其它方面

⑴凈水劑的選擇:如A13+,FeC13等均可作凈水劑，應(yīng)從水解的角度解釋。

⑵化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與鏤態(tài)氮肥混合使用。

（3）小蘇打片可治療胃酸過(guò)多。

（4）純堿液可洗滌油污。

（5）磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2c03等試劑.

凡此種種，不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析,靈活應(yīng)用之。

十六.焰色反響全集

（一）.鈉離子：

鈉的焰色反響本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來(lái)最麻煩。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精

燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無(wú)色（淺淡

藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或銀絲、珀絲）放在外焰上灼燒，開(kāi)始時(shí)火焰也

是黃色的，很難說(shuō)明焰色是鈉離子的還是原來(lái)酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃

色火焰，可用如下方法。

⑴方法一（鐐子一棉花一酒精法）：用鐐子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少

許酒精（95%乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無(wú)

水碳酸鈉粉末（研細(xì)），點(diǎn)燃。

⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼

燒至無(wú)黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末，

③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放

在外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教

師演示實(shí)驗(yàn)較易做到，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可

改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火

焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。

（二）鉀離子：

⑴方法一（燒杯一酒精法）：

取一小藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加5?6滴

酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鉆玻璃片觀察，則更明顯看到

紫色火焰。

⑵方法二（蒸發(fā)皿-酒精法）：

取一藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，參加1毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)

用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過(guò)鉆玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完

時(shí)現(xiàn)象更明顯。

⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：

取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，

一端擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花

沾滿(mǎn)上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)鉆玻璃片可看到明顯的紫色

火焰。

⑷方法四（鐵絲法）：

同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本

的做法。

觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

（三）.鋰離子：

⑴方法一（鑲子-棉花-酒精法）：

用鏡子取一團(tuán)棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿(mǎn)Li2c03粉末，點(diǎn)燃。

⑵方法二（鐵