高三化學一輪復習氮及其化合物硝酸課件

典型的氧化性酸——硝酸硝酸為無色，有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)（沸點83℃）在空氣中遇水蒸氣形成白霧，與水以任意比互溶，常用的濃硝酸質量分數(shù)為69%1、硝酸的物理性質必備知識梳理工業(yè)硝酸硝酸揮發(fā)因溶有少量NO2顯黃色2、硝酸的化學性質必備知識梳理【自主建構】根據(jù)所學知識，用關鍵詞歸納硝酸的化學性質【Q1】從氧化還原的角度分析，硝酸分解除了產生二氧化氮氣體，還會有什么物質產生？【Q2】在實驗室，硝酸應如何保存，用關鍵詞歸納保存濃硝酸需要用到棕色試劑瓶（避光），玻璃塞（橡膠塞易被氧化），放于冷暗處（溫度低）——不穩(wěn)定性2、硝酸的化學性質必備知識梳理HNO3=H++NO3一元強酸酸的通性與指示劑與堿與堿性氧化物與鹽反應與金屬單質紫色的石蕊NaOHCaOCaCO3不產生H2——酸性(類別）硝酸與金屬Cu的反應硝酸與鐵的反應鐵與稀硝酸反應鐵與濃硝酸反應2、硝酸的化學性質必備知識梳理不產生氫氣，N元素被還原(1)與金屬反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O酸性、強氧化性——強氧化性（價態(tài)）1、常溫時，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸鈍化2.硝酸與變價金屬（如Fe）反應，根據(jù)硝酸的量的多少分別得到低價、高價或兩種價態(tài)共存的混合物。3.一般硝酸濃度越低，還原產物中的N的價態(tài)越低。4.王水：濃HNO3和濃HCl按體積比1:3配制

1、寫出常溫下，濃硝酸、稀硝酸與不活潑金屬銀的反應方程式。Ag+2HNO3(濃)＝AgNO3

＋NO2↑＋H2O3Ag+4HNO3(稀)＝3AgNO3

＋NO↑＋2H2O2.試管壁上的Cu或Ag應用稀硝酸還是濃硝酸洗？用稀硝酸比用濃硝酸消耗的HNO3少，且產生的污染物(NOx)少(2)與非金屬反應必備知識梳理加熱下，濃硝酸與非金屬(C、S)反應只體現(xiàn)強氧化性2、硝酸的化學性質——強氧化性（價態(tài)）必備知識梳理2、硝酸的化學性質——強氧化性（價態(tài)）(3)與一些還原性離子或化合物的反應Fe2+

、S2-、I-、SO32-等一些還原性的物質不能與硝酸共存！3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O3SO2+2H2O+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑3SO32-+2H++2NO3-

=3SO42-

+2NO↑+H2O

【注意】:這類反應只能在酸性溶液中進行,而在中性和堿性溶液中,NO3-幾乎與所有的離子能共存。必備知識梳理皮膚、指甲粘上濃硝酸均有此現(xiàn)象蛋白質變性含有苯環(huán)的蛋白質均有顏色反應2、硝酸的化學性質——與蛋白質的顯色反應硝酸的制備工業(yè)制硝酸原理——氨催化氧化法【填空】下列事實體現(xiàn)了硝酸的什么性質？A.氧化性B.酸性C.不穩(wěn)定性D.揮發(fā)性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存(

)（2）濃硝酸可以和銅反應(

)（3）木炭和濃硝酸反應(

)（4）鋅和硝酸不產生H2(

)（5）氧化銅溶于硝酸(

)（6）不用硝酸制SO2氣體(

)（7）用鐵槽存放濃硝酸(

)CDABAAAAB關鍵能力【易錯辨析】判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”關鍵能力(1)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學變化。(

)(2)可用稀HNO3與FeS固體反應制取H2S。(

)(3)銅、木炭分別與濃HNO3反應，都體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性。(

)(4)在酸性條件下，NO3-與I-、Fe2+

、SO32-等均不能大量共存(

)(5)試管內壁上的銀鏡可用稀HNO3除去，也可用氨水除去。(

)(6)濃HNO3和氯水均用棕色試劑瓶保存，其原理相同。(

)√×√×√×2.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸的性質不對應的一組是(

)。A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強氧化性B.不能用稀硝酸與鐵反應制氫氣——強氧化性C.要用棕色試劑瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去——強氧化性D關鍵能力觀看視頻，回答問題：1、濃硝酸泄露時，現(xiàn)場紅棕色的氣體是什么？2、為什么能用鐵罐車運輸濃硝酸？3、消防員用水噴，并撒生石灰的原理是什么？關鍵能力金屬與硝酸反應的定性分析用動態(tài)觀點理解Cu與濃HNO3的反應【典例1】向一定量的濃硝酸中加入過量的銅片。(1)反應開始階段產生_____色氣體，化學方程式為____________________________________________。(2)反應進行一段時間后又產生無色氣體，此時的化學方程式為____________________________________________。(3)待反應停止后，再加入少量的稀硫酸，這時Cu片上又有氣泡產生，原因是_______________________________________________________________________________。稀硫酸后，氫離子與原溶液中的硝酸根離子構成強氧化性酸，又能與過量的銅反應紅棕Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O加入關鍵能力【對點訓練1】某實驗過程如圖所示,則試管③中的現(xiàn)象是(

)。DA.無明顯現(xiàn)象,因稀H2SO4不與銅反應B.銅片溶解,產生無色氣體,該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解,產生紅棕色、有刺激性氣味的氣體D.銅片溶解,產生無色氣體,該氣體在液面上方變?yōu)榧t棕色1．(2017·北京卷)下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是(

)高考鏈接

①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物D．③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

D高考鏈接3.下列說法正確的是(

)。A.(2015年全國Ⅰ卷,7)“性最烈,能蝕五金……其水甚強,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛?！泵枋龅氖窍跛酈.(2015年全國Ⅱ卷,13)將用砂紙打磨過的鋁條插入濃硝酸，產生紅棕色氣體C.(2018年北京卷,9)熱銅絲插入稀