離子反應(yīng)高一化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

第2章第2節(jié)電解質(zhì)的電離

離子反應(yīng)

（第2課時(shí)）【活動(dòng)·探究】課本P57“觀察思考”H2SO4和Ba(OH)2在水溶液中的反應(yīng)步驟現(xiàn)象結(jié)論接通電路后加入H2SO4溶液后Ba(OH)2溶液可以導(dǎo)電有白色沉淀產(chǎn)生

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)幅度逐漸減小溶液紅色褪去溶液中溶質(zhì)離子濃度減少電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

溶液中電流計(jì)思考：如果把硫酸換成鹽酸，又會(huì)觀察到怎樣的現(xiàn)象？二、離子反應(yīng)1.定義：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。2.發(fā)生條件（復(fù)分解型）（1）生成沉淀（難溶微溶可溶等）4.表示方法---離子方程式（1）定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的微粒符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。（2）生成揮發(fā)性物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)鉀、鈉、銨鹽都可溶；硝（酸）鹽遇水無影蹤；硫（酸）鹽難溶鉛和鋇；氯（化）物難溶銀亞汞；碳（酸）鹽只溶鉀鈉銨；堿強(qiáng)多溶弱難溶。3.實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中的某些離子濃度減小【遷移·應(yīng)用】請(qǐng)完成下表中的各部分內(nèi)容

反應(yīng)物質(zhì)混合前在溶液中的存在形式混合后發(fā)生的變化離子反應(yīng)表示方法NaCl溶液與AgNO3溶液KOH溶液與HNO3溶液鹽酸與Na2CO3溶液NaCl溶液與KNO3溶液K+、OH－

H+、NO3－

H+、Cl－

Na+、CO32－

Na+、Cl－

K+、NO3－

Na+、Cl－

Ag+、NO3－

生成AgCl沉淀生成H2O生成CO2氣體無變化Ag++

Cl－＝AgCl

↓

H＋＋OH－＝H2O2H++CO32－=H2O+CO2↑

沒有反應(yīng)b.確定發(fā)生反應(yīng)的微粒、產(chǎn)物及其數(shù)量關(guān)系c.寫出離子方程式并配平(2)離子方程式書寫步驟方法一：a.分析反應(yīng)物在水溶液里的主要存在形式及數(shù)量關(guān)系強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽等要寫離子符號(hào)。其他要寫化學(xué)式。方法二：b.將方程式中易溶于水、易電離的物質(zhì)改用離子符號(hào)表示，其余仍用化學(xué)式表示。c.刪掉未參加反應(yīng)的離子的符號(hào)。a.寫出化學(xué)方程式。d.檢查離子方程式是否配平。強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2大多數(shù)鹽拆寫“兩易”易溶易電離鉀鈉銨鹽硝酸鹽氯化物(除AgCIHg2Cl2)

硫酸鹽(除BaSO4、CaSO4、PbSO4)不拆寫單質(zhì)氣體氧化物：CI2、CO2、CaO等難溶性物質(zhì)：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等難電離物質(zhì)水弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3

弱堿：所有難溶性堿、NH3?H2O特殊物質(zhì)的拆與不拆

①微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為

生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式，

而石灰乳則寫化學(xué)式。②三大強(qiáng)酸中濃硫酸不拆，濃鹽酸和濃硝酸應(yīng)拆。③氨水作反應(yīng)物可寫作NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫作

NH3(標(biāo)“↑”)。④多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的

離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。⑤既不是水溶液中反應(yīng)也不是熔融狀態(tài)下反應(yīng)，不能寫離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2

↑CaCO3+2H+=Ca2++

CO2↑+H2OCu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【交流·研討】寫出下列反應(yīng)的離子方程式4.鐵與鹽酸反應(yīng)：3.碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：2.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：1.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：a.符合反應(yīng)事實(shí)b.以物質(zhì)的主要存在形式表示反應(yīng)微粒（3）書寫離子方程式注意問題：c.質(zhì)量守恒和電荷守恒d.符合物質(zhì)的組成比關(guān)系碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++

CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)：OH－＋H＋＝H2OOH－＋CH3COOH＝H2O＋CH3COO－強(qiáng)酸的酸式酸根寫成H＋和酸根，如HSO4－，弱酸的酸式酸根保留酸式酸根，如HCO3－。微溶物，溶液時(shí)寫離子形式，濁液寫化學(xué)式。規(guī)律小結(jié)--兩看(2)看是否遵守質(zhì)量守恒定律如Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：錯(cuò)誤：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)因：氫原子個(gè)數(shù)不守恒正確：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O(1)看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應(yīng)：錯(cuò)誤：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑錯(cuò)因：電荷不守恒正確：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑一看守恒二看客觀事實(shí)一看守恒二看客觀事實(shí)規(guī)律小結(jié)--兩看一看守恒二看客觀事實(shí)(1)看是否符合客觀反應(yīng)原理如Fe加入硫酸銅溶液中：錯(cuò)誤：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu錯(cuò)因：Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu正確：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

【思維·升級(jí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式1.NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)

2.KOH溶液與鹽酸的反應(yīng)

3.BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)

4.Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)【討論】對(duì)上述各反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行比較，你有什么發(fā)現(xiàn)？

Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓H++OH-=H2OH++OH-=H2O（4）離子方程式的意義：不僅表示具體一個(gè)離子反應(yīng)，同時(shí)也能表示反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的同一類型的離子反應(yīng)。4.離子反應(yīng)應(yīng)用生成沉淀的離子間不能大量共存生成氣體的離子間不能大量共存生成弱電解質(zhì)的離子間不能大量共存（1）離子間能否大量共存判斷（3）物質(zhì)除雜和分離SO42－：（2）離子檢驗(yàn)與鑒別Cl－

：P62活動(dòng)探究

食鹽的精制【鞏固·提高】

1.在下列情況下,離子組間一定能在溶液中同時(shí)大量共存的是A.在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、SO42－B.強(qiáng)酸性的溶液：CO32－、K+、NO3－、Na+C.CO32－可以大量存在的溶液：OH－、K+、NO3－、Na+D.無色透明的溶液中：SO42－、K+、NO3－、Fe3+2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.漂白粉溶液中通入過量CO2：

Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓C.CuSO4溶液加入金屬鈉：Cu2+＋2Na=Cu＋2Na+D.稀硫酸溶液中加入一定量氨水：H+＋NH3·H2O=H2O＋NH4+

3.下列反應(yīng)均可在溶液中進(jìn)行，能用同一離子方程式表示的是A.Na2CO3、BaCO3分別與鹽酸反應(yīng)B.Ba(NO3)2、Ba(OH)2分別與稀H2SO4溶液反應(yīng)C.Ca(NO3)2、CaCl2分別與Na2CO3反應(yīng)D.CuSO4、Na2SO4分別與Ba(OH)2反應(yīng)拓展：與”量“有關(guān)的離子方程式的書寫（1）多元弱酸正鹽與強(qiáng)酸①在Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸②在Na2CO3溶液中滴加過量鹽酸CO32-+H+=HCO3-CO32-+2H+=H2O+CO2（2）CO2(或SO2)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)①將少量CO2通入NaOH溶液中2OH-+CO2=H2O+CO32-②將過量CO2通入NaOH溶液中OH-+CO2=HCO3-同理書寫分別將少量和過量CO2通入澄清石灰水中1.連續(xù)型2.先后型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。(1)向含有H＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為_____________________________________________。(2)向含有OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為____________________________________________;____________________________。(3)將足量的CO2不斷通入NaOH．Ca(OH)2的混合溶液中，反應(yīng)的離子方程式依次為：______________________________________________;__________________________________________________________________________________________________。OH－＋H＋=H2OCO32-＋H+=HCO3-HCO3-＋H+=CO2↑＋H2OCO2＋Ca2++2OH－=CaCO3↓＋H2OCO2＋2OH－=CO32-＋H2OOH－＋H＋=H2OOH－＋NH4＋=NH3·H2OCO2＋H2O+CO32-=2HCO3-CO2＋H2O+CaCO3

=Ca2+＋2HCO3-

3.配比型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：

_________________________________________

NaOH過量：

_

。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：_________________________________________

NaHCO3過量：___

。(3)NaHS