高一化學(xué)必修一課時(shí)練習(xí)氯氣的性質(zhì)與氧化還原反應(yīng)

化學(xué)作業(yè)氯氣的性質(zhì).氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的（）①黃綠色②密度比空氣大③有毒④較易液化⑤能溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤2、下列物質(zhì)中，不能通過氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是（）A．FeCl2 B．CuCl2 C．HClD．FeCl3 3、自來水可以用氯氣消毒。某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的溶液變質(zhì)（）A．NaOH B．KIC．AgNO3D．FeCl3 4、欲除去氯氣中的少量氯化氫氣體，最好選用（）A．H2OB．NaOHC．飽和食鹽水 D．石灰水 5、用漂白粉溶液漂白有色布條，需要在空氣中放置一段時(shí)間，這樣漂白效果會(huì)更好，其原因可能是（）A．漂白粉被氧化了 B．有色布條被空氣中的氧氣氧化了 C．漂白粉跟空氣中的CO2充分反應(yīng)，生成了較多量的HClO D．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大6、將適量的下列物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，一定不能使其褪色的是（）A．新制的氯水B．漂白粉溶液C．鹽酸D．鹽酸、次氯酸鈉的混合溶液 7、下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D．氯水放置數(shù)天后，pH將變大 8、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用干燥有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤(rùn)的淀粉－碘化鉀試紙9、在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)．下列說法中正確的是（）A．最終得到白色沉淀和無色溶液B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C．在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.02molD．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-110、新制氯水中含有的微粒有,氯水應(yīng)存放在瓶中保存。氯水呈黃綠色，是因?yàn)槠渲写嬖?。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是；過一會(huì)兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是；新制的氯水長(zhǎng)期放置后變?yōu)?。原因?用方程式表示)11、電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氫氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉。⑴請(qǐng)寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式⑵若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl117g，試計(jì)算理論上最多可得到氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）⑶若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？化學(xué)作業(yè)氧化還原反應(yīng)11、下列敘述正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化B.有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物,也可以是生成物D.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)2、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素()A、一定被氧化B、一定被還原C、既可能被氧化,也可能被還原D.、以上都不是3、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（）A．肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑4、下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是()A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe5、下列物質(zhì)不能做還原劑的是()A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO26、下列反應(yīng)中,水作為還原劑的是（）A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、CaO+H2O=Ca（OH）2C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4H2O=2NaOH+H27、P單質(zhì)在下列反應(yīng)中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的變化是()A.被氧化B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原8、黑火藥爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在該反應(yīng)中，氧化劑是（）①C②S③K2S④KNO3⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤9、人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性10、在酸性條件下，將MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四種離子的溶液混在一起，充分反應(yīng)后，若：（1）溶液中有I－剩余，則溶液中可能還有_________，一定沒有__________。（2）溶液中有Fe3+剩余，則溶液中可能還有__________，一定沒有________。（3）溶液中有Fe2+剩余，則溶液中可能還有___________，一定沒有_______。（4）溶液中有MnO4－剩余，則溶液中可能還有_______，一定沒有_______。11、在反應(yīng)中，______元素的化合價(jià)升高，該元素的原子______電子，被________；______元素的化合價(jià)降低，該元素的原子______電子，被_________；該反應(yīng)中，___________是氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物。化學(xué)作業(yè)氧化還原反應(yīng)2一、不定項(xiàng)選擇題（有一個(gè)或兩個(gè)答案正確）1、實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是（）2、在反應(yīng)2KClO3===2KCl+3O2↑中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是（）A、2個(gè)B、6個(gè)C、12個(gè)D、5個(gè)3、在反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（）4、已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z25、已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag則下列判斷正確的是()A.還原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+C.還原性:Ni<Cu<AgD.氧化性:Ni2+<Cu2+<Ag+6、下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（）A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB、2HClO===2HCl+O2↑C、Cl2+2Na===2NaClD、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O7、下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+ D．H+、Cl、Na+、CO328、下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是 （）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H29、一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)出多種性質(zhì),如:MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性,分析下列反應(yīng)中酸的作用.NaOH+HCl==NaCl+H2O(2)C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O化學(xué)作業(yè)氧化還原反應(yīng)31、根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（）A、Br-、Fe2+、Cl-B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+D、Fe2+、I-、Br-2、在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)∶，這個(gè)反應(yīng)可定性地檢驗(yàn)的存在。在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的中的的值是（）A、0B、1C、2D、33、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+6B．+3C．+2D．04、在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反應(yīng)中,被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:25、下列反應(yīng)可用于檢查司機(jī)是否酒后開車：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3COOH+2K2SO4+□□(1)方程式中空格內(nèi)的系數(shù)和物質(zhì)(化學(xué)式)為_____；(2)若司機(jī)酒后開車，則可顯示出______色；(3)反應(yīng)中生成0.1molCr3+離子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______個(gè)。6、配平化學(xué)方程式____Cu2S+____HNO3