(人教版)高中化學(xué)知識點總結(jié)

、CaSiO、SiO,過磷酸鈣(主要成分):Ca(HPO)。和CaSO,重過磷酸鈣(主要比1:3混合而成。3焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H、CH、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH酸性溶液褪色。鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fez——淺綠色黑色晶體Fe(SCN),——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH)。(SO),——淡藍綠色FeO——紅棕色粉末FeS——黑色固體Al(OH)。白色絮狀沉淀HSiO(原硅酸)白色膠狀沉淀HF、HC1、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧AgI—黃色沉淀0—淡藍色氣體SO—無色，有刺激性氣味、有毒的氣體SO—無色固體(沸點44.8vC)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃2、Na與HO(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣(黃色)、K·(紫色)。P在Cl,中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；311、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生12、鐵絲在Cl,中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO,=SiF色火焰EQ\*jc3\*hps28\o\al(\s\up5(藍色),BaSO)指示劑PH的變色范圍甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陽極(失電子的能力):S?->I->Br->Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；(3)H、0不平則在那邊加水。5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、池(放電)時的電極反應(yīng)。字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出；(2)是否有弱電解質(zhì)生成；(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)、Fe(SCN)、Ag(NH)、[Cu(NH)]2等];(5)是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C.),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO-例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl、氯仿、溴苯、CS。(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì)；(2)加入電性相反的膠體；(3)加熱。煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫(20C.)時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng)1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體(1)單質(zhì)2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體(2)化合物3.NaS0與生氣體4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體(1)單質(zhì)6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)鹽、氨基酸。7.與Na2反應(yīng)9.電解13.置換反應(yīng)：(1)金屬→金屬(2)金屬→非金屬(3)非金屬→非金屬(4)非金屬→金屬EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up1(SO?),開)15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：(1)銨鹽(2)硝酸鹽~(3)無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：317.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1.熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。B+C:B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。NH?I,”NH,HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。受熱也會使它分解。含有電解熔融的來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：C:C:固體和固體反應(yīng)：SiO?和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CO?SiO?和C的反應(yīng)(但是生成氣體)SiO?和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X、0、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe2高價金屬離子：Fe?+、Sn其它：[Ag(NH)]、新制Cu(OH)非金屬的陰離子及其化合物；2Na0、H0、HC10?HNO、濃H4KMnO、王水2H4KMnO、王水2低價含氧化合物：CO、S0、HS0、NaSO、NaSO、既作氧化劑又作還原劑的有：S、SOz、HSO-、HSO、SO、2(六氯環(huán)已烷)八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)).一般可從以下幾方面考慮1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fes、Als、Zn2、Cu2、NH、Ag·等均與OH不能大量共存2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CHCO0、F、CO2、SOz、S2、PO5、Al0-均與H不能大量共存3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H-)會生成弱酸分子；遇強堿(OH)生成正鹽和水.如：HSO-、4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up2(H),N)6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fea與I、S2;7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。(6)細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實化一還原反應(yīng)化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl,溶液中通Cl:Fe?+Cl,=Fea+2C1-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒2(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH=1×10amol/L(a>7或a<7)的溶液等有色離子MnO,Fen,Fex,Cus,Fe(SCN)2。MnO,NO,等在酸性條件下具有強氧化性。注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則3.先“塞”后“定”原則。十一、特殊試劑的存放和取用10例1.Na、K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄4.I:易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低5.濃HNO,AgNO:見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞7:易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外);分子離子子的子的三核10電子的22子的33五核10子的44離子子的電2子的2四核18電子的五核18電子的六核18電子的32.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)1.純凈物：重水D?;超重水T?;蒸餾水HO;雙氧水HO;水銀Hg;水晶SiO。蘇打水的溶液)生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(NaSiO,水溶液)王水(由濃HNO和濃鹽酸以1:3的體積比配制成的混合物)氧化作用化合作用吸附作用Cl、0、Na0、濃HNC32活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl(HC1O)和濃HNO,及NaO1.無機的：爆鳴氣(H與0);水煤氣或煤氣(CO與H);碳酸氣(CO)2.有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH)焦?fàn)t氣(H、CH等)電石氣(CH=CH,常含有HS、PH等)向AgNO中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向NaCO中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量1.常用相對分子質(zhì)量2.常用換算5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol20.16L——0.9二十三、規(guī)律性的知識歸納(和中的C=0雙鍵不發(fā)生加成)5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基(一CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡(1)所有的醛(R-CHO);(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH),反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等),發(fā)生中和反應(yīng)。7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);2.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)3.石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);4.苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀)5.含醛基的化合物6.天然橡膠(聚異戊二烯)(二)無機4.Zn、Mg等單質(zhì)5.一1價的碘(氫碘酸及碘化物)變色8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)(一)有機1、不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);3、不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);4、含醛基的有機物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);5、石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);6、煤產(chǎn)品(煤焦油);7、天然橡膠(聚異戊二烯)。(二)無機1、-2價硫的化合物氫硫酸、硫化物);2、+4價硫的化合物(SO、HSO,及亞硫酸鹽);3、雙氧水(HO,其中氧為一1價)2.CH:烯烴和環(huán)烷烴4.:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛與丁酸及其異構(gòu)體10、同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式)2、醛—酮—環(huán)氧烷(環(huán)醚)4、氨基酸—硝基烷6.酚與濃溴水(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進2.水?。悍尤渲闹苽?沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有0,H,4、苯(芳香烴鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))苯酚：遇到FeCl溶液顯紫色二十七、有機反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物氧化反應(yīng)：有機物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機物加氫或去氧的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)二十八、有機物燃燒通式二十九、有機合成路線：(水解)(水解)醇(酯化)&?或HX(加成)醛三十、化學(xué)計算(一)有關(guān)化學(xué)式的計算1.通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。2.已知標(biāo)準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4p。3.根據(jù)相對密度求式量：4.混合物的平均分子量：5.相對原子質(zhì)量(二)溶液計算(忽略混合時溶液體積變化不計)4、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度)混5、有關(guān)pH值的計算：酸算H,堿算OH-I.pH=—1g[H-]C(H)=10-物質(zhì)的量÷Mn氣體的體積標(biāo)準狀況下微粒N量質(zhì)m三十一、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一2.推論(1)同溫同壓下，V/V=n/n(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V/V=M/M(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H0、SO、已烷、辛烷、CHCl、乙醇等。(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl、N、0、H雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。(4)要用到22.4L·mol-時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準狀況下，否則不能用(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。三十二、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))化合價降低(得化合價降低(得ne-)被還原氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物小氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物三十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(1)、氣(g)3.檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)注意：要注明反應(yīng)溫度和壓強，若反應(yīng)在298K和1.013×10sPa條件下進行，可三十五、濃硫酸“五性”三十六、濃硝酸“四性”f①選主鏈，稱某烷f①選主鏈，稱某烷④不同基，簡到繁，相同基，合并算③取代基，寫在前，注位置，短線連④不同基，簡到繁，相同基，合并算三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機理(酸提供羥基，醇提供氫原子)所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫一標(biāo)出有變的元素化合價；二列出化合價升降變化三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù)),四十、“五同的區(qū)別”[同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體(同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì))、同分異構(gòu)體(相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu))同系物(組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH)同一種的物質(zhì)(氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等)四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面(即橫縱坐標(biāo)的意義);二看線(即看線的走向和變化趨勢);三看點(即曲線的起點、折點、交點、終點),先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”。四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等);五看量的變化(如溫度變化、濃度變化等),“定一議二”。四十二、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫5.EQ\*jc3\*hps37\o\al(\s\up20(c),電)EQ\*jc3\*hps37\o\al(\s\up20(o,),子)式寫結(jié)構(gòu)式O=C=0共用電子對代共價鍵o:c::O-補孤電子對?:0:c:?結(jié)構(gòu)式再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2.原理三要點：(1)相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).(2)相對不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)(3)導(dǎo)線中(接觸)有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置4.原電池與電解池的比較原電池電解池(1)定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置(2)形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、電極、電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))、外接電源、形成回路(3)電極名稱負極正極陽極陰極(4)反應(yīng)類型氧化還原氧化還原(5)外電路電子流向負極流出、正極流入陽極流出、陰極流入1、等效平衡的含義在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。(2)定T、P下的等效平衡(例4:與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng))Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)②序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0。⑤期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準確溫2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KNO。2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水5.萃取法：如用CCl,來萃取I,水中的I。將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O。加酸讓NaA10,轉(zhuǎn)化成A1(OH)。五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種4.如果皮膚上不慎灑上濃HSO,不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不七.化學(xué)實驗中的先與后22例8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、C1,(用淀粉KI試紙)、HS[用Pb(Ac),試紙]等10.配制FeCl,SnCl,等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察13.用H還原CuO時，先通H流，后加熱Cu0,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H。15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左16.濃HSO不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO溶液。和HSO,再加銀氨溶液或Cu(OH),懸濁液。21.配制和保存Fe2,Snz+等易水解、易沸趕走0,再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”,但兩者比較，前者操作方4.進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管8.若需將HCl、NH等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上29.洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸九.特殊試劑的存放和取用10例1.Na、K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小3.液Br:有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。4.I:易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫5.濃HNO,AgNO:見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計中間刻度是0。4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。十二.主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)?4.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在16.向含有SO2的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿):火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯):火焰呈淡藍色，生成有刺43.鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生61.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內(nèi)壁有63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生有機實驗是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會“銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)”、“硝基苯的制取實驗(水浴溫度為60℃)”、“酚醛樹酯的制取實驗(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃~80℃)”和“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)”。反應(yīng)液的溫度)和“石油的蒸餾實驗”(溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個(2)鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗(實際上有機實驗要注意嚴格控制反應(yīng)物的量及各反驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1:3,且需要的量不要太多，否則反有機實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害這些實驗需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成有機物的實驗往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的22注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”(也稱“黑面包”實驗)(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨7、注意使用沸石(防止暴沸)有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必十四.離子反應(yīng)離子共存離子方程式(一).離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2絡(luò)離子。沉淀和HS氣體。2Fea+S2=2Fez+S(二).離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀(三).離子反應(yīng)方程式的類型3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解如配制FeCl,SnCl,NaSiO,等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NHCl,CuSO,AlCl,等溶液反應(yīng).3Mg+2AlCl范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應(yīng)