111物質(zhì)的分類課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

讓學(xué)生做成長(zhǎng)的主人為學(xué)生終身發(fā)展奠基第一章物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第1課時(shí)物質(zhì)的分類據(jù)統(tǒng)計(jì)，全國(guó)每天有億個(gè)包裹被投遞而在“雙十一”這一天就會(huì)爆出10億個(gè)快遞訂單快遞企業(yè)運(yùn)用智能機(jī)器人對(duì)快遞物品進(jìn)行分揀，24小時(shí)不間斷工作，大大提高了工作效率。在日常生活中我們還會(huì)在什么地方用到分類的方法呢？物質(zhì)、混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體、酸、堿、鹽、氧化物等。1、嘗試將下列化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類復(fù)習(xí)回顧：2、指上述物質(zhì)分類的依據(jù)（P7）物質(zhì)

純凈物

金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物

酸堿鹽氧化物

單質(zhì)

混合物

學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)1：選擇下列合適的物質(zhì)寫在物質(zhì)分類的下邊：C、O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、K2CO3、CO、CO2、MgO、空氣、鹽酸、Na2CO3、

H2CO3

稀有氣體單質(zhì)CuC、O2HeH2SO4、H2CO3

Ba(OH)2Na2CO3、K2CO3CO、CO2、MgO空氣、鹽酸有機(jī)化合物

無機(jī)化合物根據(jù)組成物質(zhì)的種類根據(jù)組成元素的種類根據(jù)組成元素的性質(zhì)樹狀分類法：對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方法。

由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。思考：石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是何種變化？思考：CO和CO2互為同素異形體嗎?為什么？紅磷白磷學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)2易混淆概念辨析下列每組中的兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是（）A．CaO和CaS B．和C．C60和C70 D．HCNO和HOCNCNa2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽以所含陽離子不同進(jìn)行分類以所含陰離子不同進(jìn)行分類交叉分類法P7圖1-4對(duì)同一物質(zhì)按照不同角度分類

回顧舊知按得失氧：按反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)化合反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)還原反應(yīng)按照不同的標(biāo)準(zhǔn)有不同的分類對(duì)同一類事物進(jìn)行再分類對(duì)同一物質(zhì)按照不同角度分類樹狀分類法：交叉分類法：（2）空氣

、

N2

、HCl氣體、CuSO4·5H2O（3）Na2CO3、ZnSO4、CaCO3

、MgCO3（4）H2CO3、H2SO4、H2S、H3PO4學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)3：請(qǐng)從下列各組物質(zhì)中找出與其它物質(zhì)不同的物質(zhì)（1）NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3同一種物質(zhì)按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可以分為很多類別,按照物質(zhì)的成分對(duì)下列10種物質(zhì)進(jìn)行分類:①水；②空氣；③鐵；④二氧化碳；⑤H2SO4；⑥熟石灰[Ca(OH)2]；⑦膽礬(CuSO4·5H2O)；⑧鹽酸；⑨堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]；⑩硫酸氫鈉(NaHSO4)(1)屬于混合物的是

;(2)屬于氧化物的是

;(3)屬于堿的是

;(4)屬于鹽的是

;(5)屬于銅鹽的是

;(6)屬于鈉鹽的是

。

⑩②⑧①④⑥⑦⑨⑩⑦⑨學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)4酸按電離出H+數(shù)目按揮發(fā)性二元酸:揮發(fā)性酸:無氧酸:定義：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物含氧酸:一元酸:三元酸:難揮發(fā)性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4

H3PO4

H2SO4、HNO3、H3PO4

、H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按能否完全電離強(qiáng)酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4、HI、HClO4

（六大強(qiáng)酸）H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF按是否含氧酸及其分類KOH、NaOH、Ba(OH)2

Cu(OH)2

、Fe(OH)3

、Mg(OH)2按溶解性按提供OH-的數(shù)目按能否完全電離堿可溶性堿：難溶性堿：強(qiáng)堿：弱堿：定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（四大強(qiáng)堿）二元堿:一元堿:三元堿:NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2NaOH、NH3·H2O、KOHBa(OH)2、Ca(OH)2Fe(OH)3堿及其分類鹽按陰、陽離子來分陽離子：陰離子：K+、Na+、NH4+、Cu2+、Ca2+

NO3-、SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按溶解性可溶性鹽:難溶性鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽BaCO3、AgCl、BaSO4

正鹽：酸式鹽：按組成Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2

NaHCO3、Ca(HCO3)2定義：由金屬離子或NH4+離子組成的化合物Cu2(OH)2CO3堿式鹽：鹽及其分類復(fù)鹽KAl

(SO4)2·12H2O氧化物的分類金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2堿性氧化物:定義:元素與氧化合生成的化合物。能與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水能與堿起反應(yīng)只生成一種鹽和水酸性氧化物:SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7等Na2O、CaO、Fe2O3

不成鹽氧化物：CO、NO其他氧化物：Fe3O4

、Na2O2、H2O2Al2O3成鹽氧化物

兩性氧化物:

既能與酸又能與堿起反應(yīng)，且均只生成鹽和水從組成元素從性質(zhì)（1）非金屬氧化物一定是酸性氧化物（2）酸性氧化物一定是非金屬氧化物（3）堿性氧化物一定是金屬氧化物（4）金屬氧化物一定是堿性氧化物學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)5：判斷對(duì)錯(cuò)如CO、NO如Mn2O7如Mn2O7、Al2O3堿性氧化物一定是金屬氧化物NO2不是酸性氧化物××