高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式大全-3

PAGEPAGE3高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式大全

1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）

2Na

＋

O2==【點燃】Na2O2

鈉塊在空氣中變暗

4Na＋O2＝2Na2O

Na2O在空氣中加熱（變黃）

2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）

2Na

＋

2H2O

＝

2H2O

＋

H2

↑

2Na

＋

2H2O

＝

2Na+

＋

2OH-

＋

H2↑

3、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強氧化劑，用于漂白）

2Na2O2

＋

2H2O

＝

4NaOH

＋

O2

↑

2Na2O2

＋

2H2O

＝

4Na+

＋4OH

-＋O2↑

堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng)

Na2O＋H2O＝2NaOH

4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：

2Na2O2

＋

2CO2

＝

2Na2CO3

＋

O2

5、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)

①鹽酸中滴加純堿溶液

Na2CO3

＋

2HCl

＝

2NaCl

＋

H2O＋CO2↑

CO32-

＋

2H＋

＝

H2O

＋

CO2↑

②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量

Na2CO3

＋

HCl

＝NaHCO3

＋

NaCl

CO32-

＋

H+

＝

HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

HCO3-＋H+

＝

H2O

＋CO2↑

6、小蘇打受熱分解

2NaHCO3==【加熱】Na2CO3

＋

H2O

＋CO2

↑

7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱

NaHCO3

＋

NaOH==【加熱】Na2CO3

＋

H2O

HCO3-＋

OH

-

＝

H2O

＋

CO32-

(若是溶液中反應(yīng)有離子方程式)

8、金屬鋰在空氣中燃燒

4Li

＋

O2==【加熱】2Li2O高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式大全

9、氯氣的性質(zhì)

銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）

Cu

＋

Cl2==【點燃】CuCl2

之后加水，可由綠色溶液（濃）得到藍色溶液（?。?/p>

Cl2

＋2FeCl2

＝2FeCl3

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2

＋2NaI

＝2NaCl＋I2

Cl2＋SO2

＋2H2O＝H2SO4

＋2HCl

2Na

＋

Cl2

==【點燃】2NaCl

10、鐵在氯氣中劇烈燃燒

2Fe

＋

3Cl2==【點燃】3FeCl3

11、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）

H2

＋

Cl2==【點燃】2HCl

氟氣與氫氣反應(yīng)（黑暗處即可爆炸）

H2＋F2＝2HF

12、氯氣溶于水（新制氯水中含H＋

、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）

Cl2

＋

H2O

＝

HCl

＋

HClO

Cl2

＋

H2O

＝

H＋

＋

Cl-

＋

HClO

13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）

2HClO==【光照】2HCl

＋

O2↑

14、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2

＋

2Cl2

＝Ca(ClO)2

＋

CaCl2

＋

2H2O

2Ca(OH)2

＋2Cl2

＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

2HClO==【光照】

2HCl

＋

O2↑

Ca2-＋2ClO-＋

CO2

＋

H2O

＝CaCO3↓＋

2HClO

15、氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）

MnO2

＋4HCl(濃)==【加熱】

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

MnO2

＋4H＋＋2Cl－==【加熱】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中

Cl2

＋

2NaBr

＝

Br2

＋

2NaCl

Cl2

＋

2Br-

＝

Br2

＋

2Cl-

17、鐵與硫加熱反應(yīng)

Fe

＋

S==【加熱】FeS

鐵與氧氣加熱反應(yīng)

3Fe＋2O2==【加熱】Fe3O4

鐵在氯氣中加熱反應(yīng)

2Fe＋3Cl2==【加熱】2FeCl3

18、銅與濃硫酸反應(yīng)：

Cu＋2H2SO4

(濃)

==【加熱】CuSO4

＋2H2O＋SO2

↑

19、碳與濃硫酸反應(yīng)：

C＋2H2SO4（濃）==【加熱】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

20、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）

SiO2

＋

2C=(高溫)Si

＋

2CO↑

21、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)

SiO2

＋

2NaOH

＝

Na2SiO3

＋

H2O

SiO2

＋

2OH+

＝

SiO32-

＋

H2O

22、氮氣和氫氣反應(yīng)（工業(yè)合成氨）

N2

＋

3H2→【催化劑】

2NH3

2NH3→【高溫高壓】N2

＋

3H2

23、氮氣和氧氣放電下反應(yīng)（雷雨發(fā)莊稼）

N2

＋

O2=(放電)2NO

2NO

＋

O2=2NO2

二氧化氮溶于水

3NO2

＋

H2O

=2HNO3

＋

NO

3NO2

＋

H2O

=2H+＋

2NO3-＋NO

24、HNO3與Fe的反應(yīng)

Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）

Fe與濃HNO3加熱

Fe＋6HNO3==【加熱】

Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe與稀HNO3反應(yīng)

Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

25、NO2

、O2

的混合氣通入水中無剩余氣體

4NO2

＋

O2

＋

2H2O

＝

4

HNO3

26、NO

、O2

的混合氣通入水中無剩余氣體

4NO

＋

3O2

＋

2H2O

＝

4

HNO3

27.

氨的催化氧化

4NH3

＋5O2

==【催化劑、加熱】4NO

＋

6H2O

28.

碳酸氫銨受熱分解

NH4HCO3==【加熱】

NH3

↑＋

H2O↑

＋

CO2↑

29.

用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）

HCl

＋

NH3

＝

NH4Cl30.

硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加

(NH4)2SO4

＋2NaOH==【加熱】2NH3↑＋Na2SO2

＋2H2O

NH4＋

＋

OH－==【加熱】NH3

↑＋

H2O

31.

硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）

NH4NO3

＋

NaOH

＝

NH3·H2O

＋

NaNO3

NH4＋

＋

OH－

＝

NH3·H2O

32.

鋁箔在氧氣中劇烈燃燒

4Al

＋

3O2

==2Al2O3

33.

鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

2Al

＋

6HCl

＝

2AlCl3

＋

3H2↑

2Al

＋

6H＋

＝

2Al3＋

＋3H2↑

34.

鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

2Al＋2NaOH

＋2H2O

＝

2NaAlO2

＋3H2↑

2Al

＋

2OH－

＋2H2O

＝

2AlO2－

＋

3H2↑

35.

鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）

2Al

＋

Fe2O3==【高溫】

2Fe

＋

Al2O3

36.

鎂在二氧化碳中燃燒

2Mg

＋

CO2

==【點燃】2MgO

＋

C

37.

氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al2O3

＋

2NaOH

=

2NaAlO2

＋H2O

Al2O3

＋

2OH－

＝

2AlO2－

＋

H2O

38.

硫酸鋁溶液中滴過量氨水

Al2(SO4)3

＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4

Al3＋

＋

3

NH3·H2O

＝

Al(OH)3↓＋

3NH4＋

39.

①氫氧化鋁溶液中加鹽酸

Al(OH)3

＋

3HCl

＝

AlCl3

＋

3H2O

Al(OH)3

＋

3H＋

＝

Al3＋

＋

3H2O

②Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)

Al(OH)3

＋

NaOH

＝

NaAlO2

＋2

H2O

Al(OH)3

＋

OH－

＝

AlO2－

＋2

H2O

40.

高溫下鐵與水反應(yīng)

3Fe

＋

4H2O(g)==【高溫】

Fe3O4

＋

4H2

41.

鐵與鹽酸反應(yīng)Fe

＋

2HCl

＝

FeCl2

＋

H2↑

Fe

＋

2H＋

＝

Fe2＋

＋

H2↑

42.

氧化鐵溶于鹽酸中

Fe2O3

＋

6HCl

＝

2FeCl3

＋

3H2O

Fe2O3

＋

6H＋

＝

2Fe3＋

＋

3H2O

43.

氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）

FeCl3

＋

3NaOH

＝

Fe(OH)3

↓＋3NaCl

Fe3＋

＋

3OH－

＝

Fe(OH)3

↓

44.

氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀）

4Fe

(OH)2

＋

O2

＋

2H2O

＝

4Fe

(OH)3

45.

氯化亞鐵溶液中通入氯氣

2FeCl2

＋

Cl2

＝

2FeCl3

2

Fe2＋

＋

Cl2

＝

2

Fe3＋

＋

2Cl－

46.

氯化鐵溶液中加入鐵粉

2FeCl3

＋

Fe

＝

3FeCl2

2Fe3＋

＋

Fe

＝

3Fe2＋二

有特征顏色的常見無機化合物

黑色CuO、NiO、FeO、Fe3O4、MnO2、FeS、