2022年9月2日每周一測(cè)-《每日一題》2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

9月2日每周一測(cè)高考頻度：★★★★☆難易程度：★★★☆☆1．據(jù)報(bào)道，全球首座具有第四代核能系統(tǒng)安全特征的高溫氣冷堆核電站在我國(guó)建成。高溫氣冷堆的工作原理:采用陶瓷型包覆顆粒燃料元件，以石墨作為慢化劑、氦氣作為冷卻劑。顆粒燃料元件由熱解碳層、碳化硅層等保護(hù)著UO2燃料核芯。下列有關(guān)判斷不正確的是A.顆粒燃料元件可防止放射性物質(zhì)傷害公眾健康B.慢化劑的作用是減緩鈾裂變速率和238U是鈾元素的兩種核素，其化學(xué)性質(zhì)基本完全相同和238UO2是鈾元素的兩種同位素2．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)共為4NAg中含有的電子數(shù)為NAC.離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵D.離子化合物中只存在陰、陽離子之間的吸引作用3．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則下列說法正確的是A．可形成YX型化合物B．Y原子質(zhì)子數(shù)比X原子大6C．X、Y的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中均易得到電子D．X、Y的單質(zhì)均易與氯氣反應(yīng)4．下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的是的電子式為的電子式:C.由NH3分子的電子式可知每個(gè)分子中含8個(gè)電子D.用電子式表示HCl的形成過程為5．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是A．共價(jià)化合物中各原子最外層都一定滿足8電子結(jié)構(gòu)B．BaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1∶2C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D．在反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成6．下列說法不正確的是①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨7．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、68．一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少②硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③9．現(xiàn)有一份一定質(zhì)量Cu和Cu2O混合物，向其中加入Lmol·L?1稀硝酸，混合物完全溶解，同時(shí)生成LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向所得溶液中加入一定體積mol·L?1NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒可得g固體。下列有關(guān)說法正確的是[已知：3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O]A．加入NaOH溶液的體積為L(zhǎng)B．Cu和Cu2O混合物質(zhì)量為gC．混合物完全溶解后溶液中n(H+)=molD．將等質(zhì)量混合物完全還原至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2L10．現(xiàn)有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。下列分析或結(jié)果正確的是A.原混合溶液中的物質(zhì)的量為mol 段產(chǎn)生的是氫氣段產(chǎn)生NO D.原混合溶液中H2SO4的濃度為mol·L-111．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）簡(jiǎn)述原料氣N2、H2的來源：。（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是(填字母)。A．濃硫酸 B．氯化鈣 C．氯化鎂 D．生石灰（3）氨氣和氧氣在145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑時(shí)生成不同產(chǎn)物(如下圖所示)。4NH3+5O24NO+6H2OK1=1×1053(900℃)4NH3+3O22N2+6H2OK2=1×1067(900℃)溫度較低時(shí)以生成為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是。吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因是。（4）尾氣處理時(shí)小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO2的去除率高達(dá)%。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)生成CO2和N2，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：、。12．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究銅與硝酸的反應(yīng)。（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸，各取10mL硝酸分別與銅片反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下:序號(hào)濃硝酸與水的體積比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ1∶1化學(xué)反應(yīng)速率大，溶液很快變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色Ⅱ1∶3化學(xué)反應(yīng)速率較大，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色Ⅲ1∶5化學(xué)反應(yīng)速率小，微熱后化學(xué)反應(yīng)速率增大，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為；若生成的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L(zhǎng)，反應(yīng)中被還原的HNO3的質(zhì)量為g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。②依據(jù)上表，最適宜制備NO的是實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。（2）為防止有毒氣體逸出造成污染，該小組同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示(夾持儀器已略去)。用該裝置進(jìn)行銅與硝酸的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。Ⅱ.打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿(不接觸銅絲)。Ⅲ.向上移動(dòng)B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關(guān)閉旋塞C，反應(yīng)開始。Ⅳ.當(dāng)液面重新下降至與銅絲脫離接觸時(shí)，反應(yīng)停止。Ⅴ.打開旋塞C，向下移動(dòng)B管，使A中迅速進(jìn)入少量空氣，關(guān)閉旋塞C，觀察現(xiàn)象?！俨襟EⅠ中檢查裝置氣密性的操作:關(guān)閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到，說明裝置的氣密性良好。②步驟Ⅲ操作的目的是

。③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進(jìn)一步采取的操作是，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是

。1．【答案】D【解析】熱解碳層、碳化硅層等保護(hù)著UO2燃料核芯，A項(xiàng)判斷正確；鈾裂變速率很快，慢化劑的作用是減緩裂變速率，B項(xiàng)判斷正確；235U和238U互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，C項(xiàng)判斷正確；235UO2和238UO2是化合物，而同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，D項(xiàng)判斷錯(cuò)誤。2．【答案】B【解析】78gNa2O2晶體的物質(zhì)的量為1mol，1molNa2O2中含有2molNa+和1mol，陰、陽離子個(gè)數(shù)共為3NA，A錯(cuò)誤；g的物質(zhì)的量為mol，1molNH4+中含有10mol電子，故g中含有的電子數(shù)為NA，B正確；離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，如NaOH中的O—H鍵為共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；離子化合物中陰、陽離子間不僅存在靜電引力，還存在靜電排斥力，D錯(cuò)誤。3．【答案】B【解析】由元素Y原子的電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可得到a＋b＝8，8>a>b，再與元素X原子的電子層結(jié)構(gòu)相結(jié)合可確定b＝2，a＝6，即X是氧元素，Y是硅元素，則A錯(cuò)誤、B正確；硅在化學(xué)反應(yīng)中更易表現(xiàn)出還原性而失電子，C錯(cuò)誤；氧氣不易直接與氯氣反應(yīng)，D錯(cuò)誤。4．【答案】A【解析】CaCl2中的離子鍵存在于Ca2+與兩個(gè)Cl-之間，其正確的寫法應(yīng)該是，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3中的氨原子共7個(gè)電子，每個(gè)氫原子含1個(gè)電子，故每個(gè)NH3分子中含10個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在用電子式表示某物質(zhì)生成時(shí)，一定要注意與化學(xué)方程式相區(qū)分，因?yàn)樵撨^程不表示化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．【答案】D【解析】共價(jià)化合物H2O、BeCl2中H和Be兩原子最外層均不是8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)；BaO2晶體中陽離子是Ba2＋，陰離子是Oeq\o\al(2－,2)，兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1，選項(xiàng)B錯(cuò)；水非常穩(wěn)定的原因是氫氧鍵鍵能比較大，選項(xiàng)C錯(cuò)。6．【答案】C【解析】①稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；②氯化銨是離子化合物，錯(cuò)誤；③非金屬元素與氫元素形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵，正確；④離子化合物中一定含有離子鍵，正確；⑤氯化鋁是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；⑥化合物中可以存在多種化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，正確；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型不相同，前者是離子鍵，后者是共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，答案選C。7．【答案】B【解析】由題意知a、b、c、d分別為H、S、Cl、K。元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l>S>H，A項(xiàng)正確；H與K形成的化合物為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K與其他三種元素形成的化合物均為離子化合物，C項(xiàng)正確；H、S、Cl的最高化合價(jià)依次為+1、+6、+7，最低化合價(jià)依次為-1、-2、-1，故各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，D項(xiàng)正確。8．【答案】B【解析】依據(jù)Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O及Fe+6HNO3(濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，①錯(cuò)；根據(jù)鐵原子守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同，②正確；③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多，③錯(cuò)；因3NO2+H2O2HNO3+NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，④正確。9．【答案】B【解析】設(shè)混合物中Cu為xmol、Cu2O為ymol，根據(jù)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可得n(NO)=xmol，根據(jù)3Cu2O+14HNO36Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O可得n(NO)=ymol，由于生成NO共L，故n(NO)==mol，即x+y=①；又因?yàn)镃u2+沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒可得g固體，固體為CuO，根據(jù)銅原子守恒得到n(Cu)=n(CuO)==mol，則x+2y=②；兩個(gè)方程形成方程組，求得x=、y=。NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，n(NaOH)=n(NaNO3)=n(HNO3)?n(NO)=mol·L?1×L?mol=mol，V(NaOH)==L，故A錯(cuò)誤；m(Cu)=mol×64g·mol?1=g，m(Cu2O)=mol×144g·mol?1=g，故Cu和Cu2O混合物質(zhì)量為g，故B正確；混合物完全溶解后溶液中n(H+)=n(HNO3)?n(Cu)?n(Cu2O)=mol，故C錯(cuò)誤；Cu2O發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H22Cu+H2O，消耗n(H2)=n(Cu2O)=mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為mol×L·mol?1=L，故D錯(cuò)誤。10．【答案】A【解析】鐵粉既能和稀硝酸反應(yīng)也能和稀硫酸反應(yīng)，從題圖中可以看出OA段產(chǎn)生的是NO，AB段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+Fe2++H2↑，據(jù)此可知全部被還原，第二份溶液中n()=g/56g·mol-1=mol，最終溶液中的溶質(zhì)為FeSO4，此時(shí)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是g，即mol，故原混合溶液中H2SO4的濃度為mol/L=mol·L-1，NO3-的物質(zhì)的量為mol。11．【答案】（1）N2來源于空氣，H2來源于焦炭與水蒸氣的反應(yīng)（2）A（3）N2生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率下降提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，進(jìn)一步與NO、水反應(yīng)生成硝酸（4）NO+NO2+H2O2HNO2CO(NH2)2+2HNO2CO2↑+2N2↑+3H2O【解析】（1）原料氣N2來自于空氣，H2來自于水煤氣(焦炭與水蒸氣的反應(yīng))。（2）硝酸鎂起吸水作用，因此可用濃硫酸代替，不能用生石灰，它與硝酸反應(yīng)。（3）分析圖知溫度較低時(shí)以生成氮?dú)鉃橹?；溫度高?00℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率下降；補(bǔ)充空氣的原因是增大氧氣濃度，平衡正向移動(dòng)，提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，而且還可與NO、水反應(yīng)生成硝酸。（4）氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸是發(fā)生歸中反應(yīng)，即NO+NO2+H2O2HNO2；尿素[CO(NH2)2]中的N為?3價(jià)，與亞硝酸反應(yīng)生成CO2和N2，根據(jù)得失電子守恒配平即可得化學(xué)方程式。12．【答案】（1）①3Cu+8H++2

3Cu2++2NO↑+4H2O②Ⅱ（2）①A、B間形成液面差，且保持不變②趕走液面上方空氣，防止NO被空氣中的O2氧化，以便觀察生成氣體的顏色③重復(fù)步驟Ⅴ的操作(或答“向下移動(dòng)B管，使A中迅速進(jìn)入空氣，關(guān)閉旋塞C，待氣體變?yōu)榧t棕色，反復(fù)進(jìn)行上述操作”)再次重復(fù)操作后氣體不再變?yōu)榧t棕色【解析】（1）①銅與稀硝酸的反應(yīng)是HNO3氧化Cu生成Cu2+，而HNO3被還原為NO，因此反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2

3Cu2++2NO↑+4H2O。HNO3被還原生成NO，由N元素守恒可知，n(HNO3)=n(NO)=mol，故其質(zhì)量為mol×63g·mol-1≈g。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸濃度較大，有NO2生成，故不能制得純凈的NO;實(shí)驗(yàn)Ⅲ化學(xué)反應(yīng)速率小，不適合較短時(shí)間內(nèi)制備NO。（2）①關(guān)閉旋塞C時(shí)，在滴定管中注入水后，一段氣柱被封閉在A管中，若裝置氣密性好，則隨著水的加入，氣柱的氣壓高于大氣壓，因此A、B兩管中會(huì)出現(xiàn)液面差。②步驟Ⅲ向上移動(dòng)管B，當(dāng)液面上升至與橡皮塞接觸時(shí)，A管中的空氣被排出，防止反應(yīng)生成的NO被氧化。③重復(fù)多次打開旋塞C，放入足量的空氣，使NO轉(zhuǎn)化為NO2，最終轉(zhuǎn)化為硝酸，直至放入空氣后氣體不變色為