2022年9月9日每周一測-《每日一題》2022年高考化學一輪復習

9月9日每周一測高考頻度：★★★★★難易程度：★★★★☆1．在短周期主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的是A．四種元素中，甲的最高價氧化物對應水化物的酸性最強B．四種元素中，丙的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定C．乙在自然界中形成的化合物種類最多D．丁和甲、乙、丙都只能形成一種共價化合物2．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性3．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Z是地殼中含量最高的元素，X與W同主族，Z與X、W均可以形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2型兩種化合物；Y的單質是空氣的主要成分之一；Z與R形成的化合物是造成酸雨的主要污染物。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)B．W分別與Z、R形成的化合物中化學鍵類型一定相同C．Y、Z、R形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z>RD．R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液可干燥X2R4．A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有D為金屬，A與D同主族，C與E同主族，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，D＋與C3－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是A．C的氧化物都能跟堿反應B．B的最高價氧化物的水化物是非電解質C．C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應D．沸點：CA3＞EA3，離子半徑：D＋＞C3－5．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W五種短周期元素。已知X與M同主族且X與Z、M與Z都可以形成A2B、A2B2型的化合物；Y、M、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩間都能發(fā)生反應。下列說法不正確的是A．由X、M分別與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學鍵類型相同B．含有W的某種鹽，可用作凈水劑C．M的單質可保存在煤油中D．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液，可能呈堿性也可能呈酸性6．a(chǎn)、b、c、d四種主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法正確的是A．若b的最高價氧化物對應的水化物為H2bO4，則a的簡單氫化物的化學式為aH3B．若b的單質可作半導體材料，則c的單質不可能為半導體材料C．若b的單質與H2易化合，則c的單質與H2更易化合D．a(chǎn)與b容易形成離子化合物7．X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素，它們可以組成化學式為XYZ3W8的硅酸鹽，該化學式中僅W顯負價。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正化合價的絕對值相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結構。X、W的質子數(shù)之和等于Y、Z的質子數(shù)之和。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：X＞YB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜WC．Y的氧化物既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學鍵類型完全相同8．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X—的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一。請回答：（1）Q元素在周期表中的位置______________________________。（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為____________(填元素符號)。（3）元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)，下列各項中，不能說明這一結論的事實有________(填序號)。A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價C．Z和Q的單質的狀態(tài)D．Z和Q在周期表中的位置（4）Q的氫化物與Z的氫化物反應的化學方程式為___________。（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式__________；B的水溶液不呈中性的原因________________________(用離子方程式表示)。（6）液態(tài)A類似X2Z，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為___________________________________________。9．A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應；B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L－1鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：（1）元素C位于第________周期第________族，它的最高價氧化物的化學式為_____________。（2）A元素是________，B元素是________，D元素是________。（3）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式是________，該化合物中存在化學鍵類型為______________，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是_____________________________________。（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______________________________________________。10．X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1molY的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標準狀況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。（1）Z的原子結構示意圖為________，W與P可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為____________。（2）經(jīng)測定，在××105Pa下，Y與P形成的化合物的熔點為190℃，沸點為180（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是____________________(填化學式)。（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。1．【答案】A【解析】甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，可知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相鄰，設甲的原子最外層電子數(shù)為x，乙、丁與甲在同一周期且左右相鄰，乙、丁兩原子最外層電子數(shù)之和為2x，則4x＝20，即x＝5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。N的最高價氧化物對應水化物的酸性最強，故A正確；四種元素中，乙的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故B錯誤；乙為氧元素，在自然界中形成的化合物種類最多的為C(丁)，故C錯誤；丁為碳元素，分別能夠與N、O形成兩種或兩種以上的共價化合物，一般C與P難形成化合物，故D錯誤。2．【答案】A【解析】根據(jù)W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，則W應為N，結合元素周期表的結構可知X為O、Y為S、Z為Cl。根據(jù)元素O、S、Cl的非金屬性可知H2O、H2S、HCl中穩(wěn)定性最弱的是H2S，A項正確；Cl元素的非金屬性強于S元素，其HClO4的酸性一定強于H2SO4的酸性，本選項沒有指明是最高價氧化物的水化物酸性，B項錯誤；根據(jù)同主族性質遞變規(guī)律知元素O的非金屬性強于S的非金屬性，故O2－的還原性小于S2－的還原性，C項錯誤；Cl2在化學反應中既可以表現(xiàn)氧化性，又可以表現(xiàn)還原性，如Cl2和NaOH的反應，D項錯誤。3．【答案】A【解析】Z是地殼中含量最高的元素O；X與W同主族，且與X、W均可以與O形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2型兩種化合物；故X為H，W為Na；Y的單質是空氣的主要成分之一，故Y為N。R與O形成的化合物是形成酸雨的主要污染物，則R為S。根據(jù)同周期主族元素原子半徑由左到右依次減小，同主族元素原子半徑由上到下依次增大，可知：r(Na)>r(N)>r(O)，即：r(W)>r(Y)>r(Z)，A項正確；Na與O形成的Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，Na與S形成的Na2S中只含離子鍵，B項錯誤；Y、Z、R的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O，H2S，非金屬性：O>N>S，根據(jù)非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，可知穩(wěn)定性：H2O>NH3>H2S，C項錯誤；R最高價氧化物對應的水化物為：H2SO4，RX2為H2S，濃硫酸可以氧化H2S，所以不能用來干燥H2S，D項錯誤。4．【答案】C【解析】元素A、B、C、D、E分別是H、C、N、Na、P。A中NO不能跟堿反應，B中H2CO3是電解質，C中NH3與HNO3化合生成NH4NO3，D中離子半徑：N3－＞Na＋。5．【答案】A【解析】由“X與M同主族且X與Z、M與Z都可以形成A2B、A2B2型的化合物”可知X為H，M為Na，Z為O；由Y、M、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩間都能發(fā)生反應，且Y的原子序數(shù)小于Z的，可知Y為N，W為Al。H2O2中只含共價鍵、Na2O2中既含共價鍵也含離子鍵，A選項錯誤；由NH3·H2O、NH4NO3、HNO3等化合物水溶液的酸堿性，可知D項正確。6．【答案】A【解析】若b的最高價氧化物對應的水化物為H2bO4，即b最高價為＋6，其負價為－2，再利用a、b在周期表中的位置知，a的主族序數(shù)比b的小1，故a的負價為－3，a的簡單氫化物的化學式為aH3，A項正確；若b是Si，則c是Ge，Si和Ge均為半導體材料，B項錯誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，因此c的單質與氫氣化合比b的單質與氫氣化合難，C項錯誤；若b為非金屬，則a的金屬性很弱，故a、b不易形成離子化合物，D項錯誤。7．【答案】D【解析】“化學式為XYZ3W8的硅酸鹽”說明組成元素有Si、O，由“僅W顯負價”知W為O；由“Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結構”知Y為Al；又因為“X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正化合價的絕對值相等”，且X、Z中有一種元素是Si，設e(X)、e(Z)分別為X、Z的最外層電子數(shù)，則e(X)＋3＝e(Z)；又因為“X、W的質子數(shù)之和等于Y、Z的質子數(shù)之和”，設z(X)、z(Z)分別為X、Z質子數(shù)，則z(X)＋8＝13＋z(Z)，即z(X)－z(Z)＝5。討論如下：若X為Si，則e(X)＝4?e(Z)＝7，z(X)＝14?z(Z)＝9，Z為F，不符合“僅W顯負價”；若Z為Si，則e(Z)＝4?e(X)＝1，z(Z)＝14?z(X)＝19，X為K，符合題意。因此，X為K，Y為Al，Z為Si，W為O。離子半徑K＋＞Al3＋，A項正確。簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4＜H2O，B項正確。Y的氧化物是Al2O3，為兩性氧化物，可發(fā)生反應Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－===2＋H2O，C項正確。X2W2是K2O2，含有離子鍵、非極性共價鍵；Y2W3是Al2O3，含有離子鍵，兩種化合物含有的化學鍵類型不完全相同，D項錯誤。8．【答案】（1）第三周期第ⅥA族（2）Na>S>N>O>H（3）>C（4）H2O2＋H2S===S↓＋2H2O（5）＋H2ONH3·H2O＋H＋（6）2NH3＋【解析】元素Z在地殼中含量最高，是O，J元素的焰色反應呈黃色，是Na，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3∶8，即最外層電子數(shù)不是3，是6，是S，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，則X是H，不是F(Na＋的半徑小于F－的半徑)，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，結合原子序數(shù)遞增知是N。（1）S在周期表的第三周期第ⅥA族。（2）根據(jù)同周期原子半徑由左向右逐漸減小，同主族由上到下原子半徑逐漸增大知原子半徑：Na>S>N>O>H。（3）Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁，即氧氣置換出S，非金屬性O>S，A正確；根據(jù)O與S之間形成的化合物中S元素的化合價為正價知非金屬性O>S，B正確；不能根據(jù)氧氣和S單質的狀態(tài)判斷非金屬性強弱，C.錯誤；同主族由上到下非金屬性逐漸減弱，即非金屬性O>S，D正確。（4）硫化氫與過氧化氫可發(fā)生氧化還原反應：H2O2＋H2S===S↓＋2H2O。（5）根據(jù)題意A是氨氣，B是，水解使溶液呈酸性。（6）液氨的電離類似水，電離生成、。9．【答案】（1）三ⅦACl2O7（2）NaMgO（3）Na2O2離子鍵和共價鍵看表面顏色是否變白（4）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【解析】元素的焰色反應為黃色，推出A為Na，根據(jù)B元素離子結構和Ne具有相同的電子層結構，且5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L－1鹽酸完全反應，推出B為Mg，H2在氯氣中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，則C為Cl，D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出D為O，（1）Cl位于第三周期ⅦA族，最高價＝所在主族序數(shù)(O、F除外)，其最高價氧化物為Cl2O7；（2）根據(jù)以上分析可知A、B、D分別是Na、Mg、O；（3）Na的穩(wěn)定氧化物是Na2O2，屬于離子晶體，含有離子鍵和共價鍵。過氧化鈉為淡黃色，則判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是看表面顏色是否變白；（4）氯氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生歧化反應，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。10．【答案】（2）分子（3）HCl、H2S、SiH4（4）Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑【解析】X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，X為N元素；1molY的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標準狀況下均為33.6L，Y為Al元素，W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，W為S元素，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，Z為Si元素；又因為X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期，P為Cl元素。（1）SCl2電子式為∶，因為氯最外層7個電子因此需要共用1對電子，硫最外層有6個電子，需要共用2對，所以是一個硫和2個氯一邊共用一對；（2）分子晶體是由分子構成，分子間的作用力很弱，具有較低的熔點、沸點、硬度小、易揮發(fā)等性質；（3）氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性強弱取決于元素非金屬的強弱，元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；（4）鋁離子和硫離子發(fā)生相互促進的水解反應，可以得到氫氧化鋁和硫化氫。每日總結是為了更好的進步！_________________________________________________________________