2022屆高考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)速效提升訓(xùn)練：物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

第一單元第4節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1．(2022·茂名模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于mol·L－1Ba(NO3)2溶液的敘述不正確的是()A．2L溶液中Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)總數(shù)為B．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)濃度為mol·L－1C．500mL溶液中Ba2＋濃度為mol·L－1D．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為mol2．下列敘述正確的是()A．1Lmol·L－1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于B．將1體積cmol·L－1硫酸用水稀釋為5體積，得到0.2cmol·L－1C．將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol·L－1D．將wga%NaCl溶液蒸發(fā)掉eq\f(w,2)g水，得到4a%NaCl溶液3．VL濃度為mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()A．通入標準狀況下的HCl氣體LB．加入10mol·L－1的鹽酸L，再稀釋至LC．將溶液加熱濃縮到LD．加入VLmol·L－1的鹽酸混合均勻4．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于mol·L－1的是()A．將mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．將mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液5．有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．5mol·L－1 B．6mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－16．用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制過程中需用儀器的先后順序是()①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥7．使用膽礬配制1Lmol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是()A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水里B．稱取膽礬25g，溶解在1L水里C．將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LD．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L8．某同學(xué)用Na2CO3配制mol·L－1Na2CO3(aq)，其稱量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度()A．偏高 B．偏低C．可能偏高也可能偏低 D．準確9．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dg·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為________。(2)用c、d來表示該溫度下NaOH的溶解度(S)為________。(3)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為________。(4)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為________。(5)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)為________。(6)用S表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)為________。(7)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為________________。10．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。(1)若配制大約1mol·L－1的溶液100mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是________(填寫字母序號)。A．氫氧化鈉固體 B．濃硫酸(98%)C．濃鹽酸(37%) D．濃硝酸(63%)(2)如圖所示是某學(xué)生在配制mol·L－1的Na2CO3溶液100mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。該步操作對所得溶液濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若配制(2)中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎？為什么？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。1答案：B解析：2L溶液中Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為2L×mol·L－1×3＝mol，A正確；溶液具有均一性，根據(jù)Ba(NO3)2=Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)，mol·L－1Ba(NO3)2溶液中Ba2＋濃度為mol·L－1、NOeq\o\al(－,3)濃度為mol·L－1，B錯誤，C、D正確。2答案：B解析：COeq\o\al(2－,3)水解使陰離子的種類和數(shù)量均增加，A項錯誤；C項CuSO4的物質(zhì)的量大于mol，則CuSO4溶液的濃度大于1mol·L－1錯誤；D項若不析出晶體，得到2a%的NaCl溶液錯誤。3答案：B解析：A項，通入HCl氣體后溶液的體積會發(fā)生變化，若溶液體積不變時所給數(shù)據(jù)是合理的，該項不合理；C項，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會導(dǎo)致HCl揮發(fā)，該項不合理；D項，不同濃度鹽酸混合時，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和，該項不合理。4答案：C解析：A項混合后溶液的體積不為1L；B項不能得出c(H2SO4)＝mol·L－1；D項溶質(zhì)為molNaOH。5答案：C解析：設(shè)原溶液的質(zhì)量為m，則m×14%＝(m－100g)×28%，解得m＝200g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為eq\f(200g×14%,56g·mol－1)＝mol，蒸發(fā)后溶液的體積為80mL，可求出該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。6答案：B解析：濃溶液的稀釋過程為：①計算出所需濃溶液的體積，本題所需濃H2SO4的體積為mL；②選用合適的量具量取濃溶液，本題應(yīng)選用10mL量筒；③稀釋濃溶液，應(yīng)將水放入燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中；④將冷卻至室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移到相應(yīng)容積的容量瓶中；⑤定容。7答案：C解析：A、B兩項中水為1L時再溶解了別的物質(zhì)，形成溶液的體積就不是1L了，盡管溶質(zhì)為mol，但其濃度不是mol/L；D項中16g膽礬含CuSO4少于mol，濃度也不是mol/L。8答案：B解析：稱量Na2CO3固體時，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，不然會使稱量的Na2CO3偏少，配制成的溶液濃度偏低。9答案：(1)eq\f(100w,1－w)g(2)eq\f(4000c,1000d－40c)g(3)eq\f(25m,V)mol·L－1(4)25dwmol·L－1(5)eq\f(4c,d)%(6)eq\f(S,100＋S)×100%(7)eq\f(25Sd,100＋S)mol·L－1解析：(1)S＝eq\f(w,1－w)×100g(溶解度定義)(2)eq\f(40c,1000d)＝eq\f(S,100＋S)S＝eq\f(4000c,1000d－40c)g(3)c＝eq\f(\f(mg,40g·mol－1),V×10－3L)＝eq\f(25m,V)mol·L－1(4)c＝eq\f(1000mL·L－1×dg·cm－3×w,40g·mol－1)＝25dwmol·L－1(5)w＝eq\f(40g·mol－1×cmol·L－1,1000mL·L－1×dg·cm－3)×100%＝eq\f(4c,d)%(6)w＝eq\f(S,100＋S)×100%(7)c＝eq\f(\f(S,40g·mol－1),\f(（100＋S）g,dg·cm－3)×1