2022屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練-工藝流程大題應(yīng)用（一）

2022屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練一工藝流程大題應(yīng)用(一)【原

卷部分】

一、填空題(共8題)

1.氟碳錦礦(主要成分為CeFCCh)是提取稀土化合物、冶煉鈾的重要礦物原

料，以氟碳車市礦為原料提取鈾的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

濃

縮

循

環(huán)

利

用

(l)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為。

(2)氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器，原因是

_______________________________(用化學(xué)方程式解釋)。

(3)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2,則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，則操作I的名稱為

(5)為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會(huì)減

小，其原因是

(6)有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來(lái)，該過(guò)程可表示為Ce3+(水

層)+3HT(有機(jī)層)=CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入

稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：

(7)寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式:

2.硒是典型的半導(dǎo)體材料，在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍。下圖是從某

工廠的硒化銀半導(dǎo)體廢料(含Ag￡e、CU單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程

圖：

反應(yīng)④

回答下列問(wèn)題：

(1)為提高反應(yīng)①的浸出速率，可采用的措施為(答出兩

條)。

(2)已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離

子方程式o

(3)反應(yīng)②為Ag2SOKs)+2C「(aq)=2AgCl(s)+SO：(aq)；常溫下的Ag2so4Age1飽和

溶液中陽(yáng)離子和陰離子濃度關(guān)系如圖1所示。則

Ag2so4G)+2C「(aq)=2AgCI(s)+SO；(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為

圖1

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式o

(5)室溫下,H^SeO,水溶液中HFeO，、HSeO；、SeOj的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變

化如圖2所示，則室溫下凡Seo?的Ka?=。

1.0

4.88

圖2

（6）工業(yè)上粗銀電解精煉時(shí)，電解液的pH為1.5?2,電流強(qiáng)度為

5-10A,若電解液pH太小，電解精煉過(guò)程中在陰極除了銀離子放電，還

會(huì)發(fā)生_________（寫電極反應(yīng)式），若用10A的電流電解60min后，得

到324gAg,則該電解池的電解效率為%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位。

通過(guò)一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電量時(shí)理上應(yīng)沉積

的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500。m。尸）。

3.金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦［主要成分為鈦酸亞

鐵（FeTiOj,含少量Fe?！篂樵现苽溻伒墓に嚵鞒倘鐖D1所示：

353KL|FeSO,?7而］

1-----------1H30.?-----------17H：TiO,國(guó)體岑^TiO,

I伏鐵浦我卜

殘?jiān)鼮V渣3廢液|

圖1

回答下列問(wèn)題:

（1）步驟②③④中，均需進(jìn)行的操作是________（填操作名稱）。

（2）濾液1中鈦元素以TiO2,形式存在，步驟①中生成TiO”的化學(xué)方程式

為o硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)鈦、鐵浸出率的影響如圖2所示，據(jù)此判

斷，酸浸時(shí)所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為（填范圍）。

Q

(>96

92

88

84

801----------------1~?_?----?

1009590858()7570

破酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)7%

圖2

（3）請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽(yáng)極，TQ為陰極，熔融CaO為電

解質(zhì)。Ti在___________(填“陽(yáng)極”或“陰極”)生成，

(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

(5)以綠磯為原料，可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵，基本流程如圖3所

示：

緣雙澹液|稍過(guò)量的NH，HC2*FeCO，沉闋~.洗滌|~~.干燥|~~.艱燒|―“產(chǎn)品

圖3

①綠磯溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

②FeCO、達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測(cè)得溶液的pH為8,

2+5

c(Fe)=1.0xl0-moI-L'o所得FeCO,中(填“含”或“不含”)

Fe(OH)2o｛已知:K/Fe(OH)［=4.9x101

4.用含碑氧化銅礦［含CuO、CU2(OH)2CO3,AS2O3及重金屬鹽等］制取CU2(OH)2s。4

的工藝流程如下：

(NHJSQ.溶液

NH出NH,).SOj容液(NHJ.S溶液FeSOj容液NH

勰*T氮~~T除哈十|~~T熊AsO「|—呼卜療器1過(guò)濾、，洗滌卜Cu/OH^SO,

ij~n|inIKv|\i

浸遁重金屬硫化物遭FeAsO?Fe(OH),濾液

(1)步驟1“氨浸”時(shí),控制溫度為50?55℃,pH約為9.5,含銅化合物

轉(zhuǎn)化為［CU(NH3)/S04溶液。

①Cu+的外圍電子排布式為O

②CuO被浸取的離子方程式為。

③浸取溫度不宜超過(guò)55C,其原因是。

④Cj+與N%結(jié)合時(shí)，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)(5)與溶液中游

離的c(NHj的對(duì)數(shù)值的關(guān)系如下圖所示。若用1L浸取液(由等物質(zhì)的量

2

NH3和NH：組成)將amolCu2(OH)2CO3全部浸出為［CU(NH3)4］'(CO^轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

HCOj,不考慮其他反應(yīng)，溶液體積變化忽略不計(jì))，原浸取液中起始時(shí)

c(NH3)應(yīng)滿足的條件是

0.6

0.4

0.2

lgc（NH：）

(2)“除As。?”時(shí)，F(xiàn)eSCU需過(guò)量，一方面使As。?沉淀完全，另一目的是

(3)“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)為了實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)循環(huán)利用，可采取的措施為

5.鋁酸鈉晶體3%乂。0「2也0)常用于配制金屬緩蝕劑.圖為利用鋁精礦(主

要成分是M。，，含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鋁酸鈉晶體的工藝流程圖.回

答下列問(wèn)題：

_Na,CO,一

空氣二狀沉淀劑

?溶液?

'J'

銅精礦->|焙燒|T|浸取|T|過(guò)濾|T|結(jié)晶|T|重結(jié)晶|->Na2MoO4-2H,O(s)

jJJJ

SO2(g)氣體A廢渣母液

(1)為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是

(寫一條即可)，寫出焙燒時(shí)生成M°O3的化學(xué)方程

式.

(2)“浸取”時(shí)產(chǎn)生的氣體A是.

(3)若“過(guò)濾”前加入的沉淀劑為N%S,則廢渣的成分為

(填化學(xué)式).

(4)“結(jié)晶”前需向?yàn)V液中加入Ba(OH)2固體以除去CO：一.若濾液中

c(MoO；)=0.40mol/L,c(CO『)=0.20mol/L,要使鋁元素?zé)o損失，COJ的最大

去除率是[已知：K.p（BaCOj=1.0x10-9,

s

,ATsp（BaMoO4）=4.0x10].

（5）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)

后必須凈化處理，原因是

（6）鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑.常溫下，

碳素鋼在緩蝕劑中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.要使碳素鋼的緩蝕效果

最好，緩蝕劑中鋁酸鈉（摩爾質(zhì)量為M）的物質(zhì)的量濃度為

_______________mol/L.

s

b

將?

量u

概u=

著or

一

￡-、

展

踞

W冠

且

器

獎(jiǎng)

0100150200300月桂酰肌氨酸

緩蝕劑的濃度/mg?L-1

6.以金屬切削廢料（由鐵屑和銀鉆合金、金剛砂組成）為原料回收銀鉆生產(chǎn)

NiSO4-7Hq和CoCl2-6H2O的工藝如圖：

HNO3、H2s。4NaOHNaClONa2cO3H2s。4

混合液溶液溶液溶液溶液

廢料

濃縮結(jié)晶

濃鹽酸

已知：①相關(guān)金屬離子B（M"）=0/mol.LT］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如

下：

金屬離子0)3+Co"Fe"Fe2+Ni2+

開(kāi)始沉淀的

0.37.21.56.36.9

PH

沉淀完全的

1.19.22.88.38.9

pH

7

②常溫下,^P（NiCO3）=1.0xl0-o

回答下列問(wèn)題：

（1）將廢料研磨成粉的作用是___________________0

⑵理論上“除鐵”需控制pH的范圍為,“濾渣2”中除Fe（OH）,

外，還有少量黃鈉鐵磯［NaFe6（SO4）4（OH）1，寫出Fe3+生成黃鈉鐵磯的離子方

程式：O

（3）寫出“鉆銀分離”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

“銀鉆分離”后溶液中c（Ni2+）=1.0molU',若“濾液2”中｛CO；）=1（T5moiC,則

因沉淀減少的c（Ni"）

沉銀率=______________________［沉銀率=］。

初始c（Ni?+）

（4）“轉(zhuǎn)化”時(shí)產(chǎn)生的氣體為o

（5）堿性銀氫電池是國(guó)產(chǎn)比亞迪汽車車載電池之一，其電池反應(yīng)為:

Ni00H+MH管Ni（0H）2+M。放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為

7.鎘（Cd）可用于制作某些發(fā)光電子組件，一種以鎘廢渣（含CdO及少量

ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì)）為原料制備鎘的工藝流程如圖：

H2so4石灰乳KMnO4ZnNaOH

鎘廢渣“康H調(diào)出=5卜&卜海綿鎘4^1--廣0

~J~~1L，Na2ZnO2

濾渣1濾渣2濾液

回答下列問(wèn)題：

(1)“濾渣1”的主要成分為Cu(OH)2和(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”時(shí)KMn。,的還原產(chǎn)物是Mn5,該步驟中除鐵、除鋅的離子方程

式分別為。

(3)“置換”鎘中置換率與必黑鬻季的關(guān)系如圖所示，其中Zn的理論

用量以溶液中Cd"的量為依據(jù)。

80----1-----------1-----------1----1----1----------1_>

0.91.01.11.21.31.41.5

”(Zn的實(shí)際用量)

MZn的理論用量)

①實(shí)際生產(chǎn)中必粵”鶻比值最佳為1.3,不宜超過(guò)該比值的原因是

②若需置換出112kgCd,且使鎘置換率達(dá)到98%,實(shí)際加入的Zn應(yīng)為

______________________________kg。

(4)“置換”后濾液溶質(zhì)主要成分是(填化學(xué)式)。

(5)“熔煉”時(shí)，將海綿鎘(含Cd和Zn)與NaOH混合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方

程式是o當(dāng)反應(yīng)釜內(nèi)無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生時(shí)

停止加熱，利用Cd與Na2ZnO2的不同，將Cd從反應(yīng)

釜下口放出，以達(dá)到分離的目的。

8.氧氯化錯(cuò)(ZKKh)是錯(cuò)英砂的初步加工產(chǎn)品，是重要的錯(cuò)鹽基礎(chǔ)化工產(chǎn)

品，廣泛應(yīng)用于冶金、化工、陶瓷等行業(yè)。使用錯(cuò)英砂(主要成分為ZrS.)

經(jīng)由“一酸一堿法”制備氧氯化錯(cuò)的主要流程如下：

足量NaOH水足量鹽酸

身:fLl?—?―麟g.由必聞

N中。川I------|

I漉渣1

濾液1

已知：①Na221c3不溶于強(qiáng)堿溶液，酸性條件下轉(zhuǎn)化為ZrO(OH)2；②

ZrO(OH)2不溶于水，可與酸反應(yīng)。

(1)錯(cuò)為40號(hào)元素，基態(tài)錯(cuò)原子的價(jià)層電子排布與鈦的相似，請(qǐng)畫(huà)出基

態(tài)錯(cuò)原子的價(jià)電子排布圖；二氧化錯(cuò)的沸點(diǎn)為

4300℃,難溶于水，耐磨性能好，為重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料，

分析推測(cè)二氧化錯(cuò)屬于晶體。

(2)“堿燒”過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)“水洗，過(guò)濾”步驟可以洗去部分鈉元素和硅元素，下列各圖是不

同工藝條件對(duì)除雜率的影響，出于對(duì)經(jīng)濟(jì)效益和生產(chǎn)效率的考慮，最佳除

雜條件為、0

(4)“轉(zhuǎn)型(除鈉)”步驟中，加入足量鹽酸的目的一是使硅元素轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

從而除去，二是將NazZrOs轉(zhuǎn)化成ZrO(OH)2,進(jìn)而轉(zhuǎn)

化為ZrOCl?,叫20與HC1反應(yīng)生成ZrO(OH)2的離子方程式為

o"轉(zhuǎn)型(除鈉)”涉及的實(shí)驗(yàn)操作為

(5)“濾渣1”是錯(cuò)硅渣，為減少損失，提高生產(chǎn)效率，對(duì)錯(cuò)硅渣合理

的處理操作是o

(6)某實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定水合氧氯化錯(cuò)中結(jié)晶水含量，具體操作如下：準(zhǔn)

確稱取樣品3.0g,溶于鹽酸配制成250mL試液。用移液管吸取10.00

mL,置于250mL錐形瓶中，加水100mL,用鹽酸調(diào)節(jié)pH,力口0.2g鹽

酸羥胺掩蔽無(wú)關(guān)離子，加2滴二甲酚橙作指示劑，用0.02m°i.LT的EDTA

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色。反復(fù)煮沸滴定，煮沸后的溶液

呈亮黃色且保持不變即為終點(diǎn)。已知滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液

30.00mL,計(jì)算得到水合氧氯化錯(cuò)樣品中結(jié)晶水的百分含量為

o(錯(cuò)以ZrO2+的形式存在，與EDTA以物質(zhì)

的量之比為1:1反應(yīng))

二、實(shí)驗(yàn)題(共2題)

9.鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，性能優(yōu)越,廣泛用于航空航天等領(lǐng)域,

有人說(shuō)“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)”。冶煉金屬鈦的主要原料為鈦鐵礦(主要

成分為FeTiCh,含F(xiàn)eO、FezCh等雜質(zhì))淇冶煉過(guò)程如圖所示，除了得到金屬

鈦，還可以得到副產(chǎn)物綠研(FeSO4?7H2。)。

鈦鐵礦H2s0,

已知:FeTiO3+2H2sO4=TiOSO4+FeSO4+2H2。。

(1)鈦鐵礦用稀硫酸浸取前需充分研磨,目的是O

(2)試劑A為o已知綠磯的溶解度隨溫度變化的曲線如圖

所示，則從溶液②中獲得綠磯的操作方法為。

8100

、

歸80

境60

茨40

20

020406080100

溫度/七

2+

(3)已知25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)2]=8X10叫若溶液②中c(Fe)=0.5mol?L”,為防

止生成Fe(OH)2沉淀,溶液的pH不超過(guò)(lg2=0.3)。

(4)TiOSO4水解生成偏鈦酸(HzTiCh)沉淀的化學(xué)方程式為。虛

線框內(nèi)的流程是經(jīng)過(guò)大量科學(xué)研究后得到的方法，科學(xué)家原來(lái)的設(shè)想為

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g)△H=+140kJ?mo吐但無(wú)法實(shí)現(xiàn)，試從反應(yīng)

自發(fā)性角度來(lái)解釋該設(shè)想無(wú)法實(shí)現(xiàn)的原因:0

(5)TiCh的水解程度很大,簡(jiǎn)述用TiCL(s)配制TiCL溶液的操作過(guò)

程:o

IO'。，是一種工業(yè)催化劑，某冶鋼工業(yè)廢水(主要成分為vo；、Crq；、

NH：、Na，)聯(lián)合處理工藝可以從冶車凡工業(yè)廢水中回收VQ,,并獲取鍍肥。

相關(guān)工藝流程如圖所示：

HJSO4在機(jī)溶制

冶機(jī)

工業(yè)廢水

I?系列操作

V。

L油濟(jì)

調(diào)方pH.過(guò)港

曲代累幫吹般叫余液就

已知幾種離子沉淀時(shí)數(shù)據(jù)信息如下:

離子Fe2tFe3+Cr3+

開(kāi)始沉淀時(shí)pH7.61.74.3

完全沉淀時(shí)pH9.73.77.6

(1)V0；中V的化合價(jià)為

(2)已知VO；能被Fe"還原為V",則加入綠磯后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為o

(3)調(diào)節(jié)“水相”pH的范圍為,濾渣的成分為.

(4)“余液”中含有5.0%?6.0%的NH：,從副反應(yīng)的角度指出次氯酸鈉

氧化鏤鹽的方法中存在的不足之處:。

(5)全鈕液流電池具有安全性高、循環(huán)壽命長(zhǎng)等特點(diǎn)，非常適合大規(guī)模

儲(chǔ)能的需求。采用光譜純石墨電極做電極，硫酸做電解液，裝置如圖所

示，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為,充電時(shí)陽(yáng)極pH變化為

（填“變大”“變小”或“不變”）。

6-

離

子

膜

VO^/VO；

2022屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練一工藝流程大題應(yīng)用（一）【答

案部分】

一、填空題（共8題）

1.氟碳鈾礦（主要成分為CeFCCh）是提取稀土化合物、冶煉車市的重要礦物原

料，以氟碳錦礦為原料提取鈾的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

CO2、HF稀硫酸、雙氧水

硫酸鈍稀溶液

濃

縮

循

有機(jī)層Ce/環(huán)

氧氣利

用

通入5加堿調(diào)節(jié)PH

Ce(OII)4立濾、洗滌、干燥?Ce（OHb懸濁液含Ce3*溶液-----

（l）CeFCO3中Ce的化合價(jià)為。

（2）氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器，原因是

__________________________________（用化學(xué)方程式解釋）。

（3）氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeCh,則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（4）HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，則操作I的名稱為

(5)為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會(huì)減

小，其原因是

(6)有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來(lái)，該過(guò)程可表示為Ce3+(水

層)+3HT(有機(jī)層)-CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀

硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：

(7)寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式:

1.答案：(1)+3(2)SiO,+4HF=SiI^?+2H,O

+,+

(3)2CeO,+H2O2+6H=2Ce+0,t+4H2O(4)分液

(5)溫度升高，雙氧水發(fā)生分解，造成浸出率偏小

(6)向混合液中加入稀硫酸，使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向

移動(dòng)

(7)4Ce(OH),+O2+2H2O=4Ce(OH)4

2.硒是典型的半導(dǎo)體材料，在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍。下圖是從某

工廠的硒化銀半導(dǎo)體廢料(含Ag?Se、CU單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程

圖：

反應(yīng)④

回答下列問(wèn)題:

(1)為提高反應(yīng)①的浸出速率，可采用的措施為(答出兩

條)。

(2)已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離

子方程式o

(3)反應(yīng)②為Ag2sC)4(s)+2CT(aq)=2AgCl(s)+SO；-(aq)；常溫下的Ag2sO,AgCl飽和

溶液中陽(yáng)離子和陰離子濃度關(guān)系如圖1所示。則

Ag2so4(s)+2C「(aq)=2AgCl(s)+SOj(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為

__________________________________________________________O

pAg?-lgc(Ag*).pM=-lgc(陰育子)

圖1

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式o

(5)室溫下，H^SeO、水溶液中H’SeO、、HSeO；、SeO；的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變

化如圖2所示，則室溫下H2SeO,的Ka2=。

圖2

(6)工業(yè)上粗銀電解精煉時(shí)，電解液的pH為1.5?2,電流強(qiáng)度為

5-10A,若電解液pH太小，電解精煉過(guò)程中在陰極除了銀離子放電，還

會(huì)發(fā)生_________(寫電極反應(yīng)式)，若用10A的電流電解60min后，得

到324gAg,則該電解池的電解效率為%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。

通過(guò)一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電量時(shí)理上應(yīng)沉積

的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C.moL）。

2.答案：（1）加熱、增大硫酸的濃度、粉碎固體廢料、攪拌等

（2）4AgCI+N2H4H2O+40H=4Ag+4CP+N,t+5H2O

（或4AgCl+N2H4+4OH-=4Ag+4CP+N2T+4H2O）

(3)1014

(4)H2SeO3+2SO2+H2O=2H2SO4+Se或H2SeO3+2H2SO3=2H,SO4+Se+H,O

(5)1OF或5.0x10-8

+

(6)2H+2e-=H2t；80.4%

3.金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦［主要成分為鈦酸亞

鐵（FeTiOj,含少量Fe。?！篂樵现苽溻伒墓に嚵鞒倘鐖D1所示：

353K.FeSOj

|飲鐵礦|注液1I日，T源流2I冷要品r*|H,TiO網(wǎng)體磬＞TiO,電解專Ti

"&nr④⑤

殘漁法渣④

圖1

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②③④中，均需進(jìn)行的操作是（填操作名稱）。

（2）濾液1中鈦元素以T。+形式存在，步驟①中生成Tia的化學(xué)方程式

為o硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)鈦、鐵浸出率的影響如圖2所示，據(jù)此判

斷，酸浸時(shí)所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為（填范圍）。

*

/

錦

-H

惺

（3）請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因__________o

（4）電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽(yáng)極，T。為陰極，熔融CaO為電

解質(zhì)。Ti在___________（填“陽(yáng)極”或“陰極”）生成，

（填“能”或“不能”）將熔融CaO換成石灰乳。

（5）以綠磯為原料，可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵，基本流程如圖3所

示：

緣雙溶液丫肖過(guò)量的NH目（I工?FeCO,沉淀|-T洗滌|■―，干燥|—1熄燒|―T產(chǎn)品

圖3

①綠磯溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)镺

②FeCO,達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測(cè)得溶液的pH為8,

2+51

c（Fe）=1.0xlO-molL-0所得FeCO,中（填“含”或“不含”）

17

Fe（OH）20{已知：/Csp[Fe（OH）2]=4.9x]0-}

3.答案：（1）過(guò)濾

（2）FeTiO,+2H,SO4=TiOSO4+FeSO4+2H,O;80%-85%

2++

（3）TiO+2H2O^H2TiO3+2H,水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),加熱水促進(jìn)水解反

應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

（4）陰極；不能

（5）②不含

解析：

（2）353K時(shí)，加人氏*如杵和臼1申。,發(fā)生反應(yīng):也0,+川1制\=卜可"））.3乩。?仰結(jié)介攏微川世元家以

TK廣影式“在可知,FcTiOjm1s仇發(fā)生反應(yīng)：FECAMH棄O,CTiOSO,.F7S（V2Hj）,經(jīng)過(guò)處除無(wú)找漁得注

液I,故灘液I中主要4F「"，Kr'\TiOJ,.§（甘

Ti。'?水斛生成Ti（戶.2孫）-H,Ti”2H,經(jīng)過(guò)—也T0一體

電解TH%發(fā)生反應(yīng)：Tic：雙Ikrmj

TFeSO??7凡0|

鐵粉俄嘏

Ti?！侩姾梅?Ti—產(chǎn)乩

■固體f

?5~I~⑤

殘漁

T與波]

原林：ErTiO,.3少址F“），

一燒I—同體發(fā)生戊應(yīng)：兒'門仆,里經(jīng)【X）；?”）

注液2冷卻結(jié)1vl后析出FeS。.-7IIJ）,經(jīng)過(guò)法

分閨曲RE）.-7H,0.故犍液3中主瞿含力Ti（戶

注液I中加入飲也將Fr*化為府.?發(fā)生反由F"2Fr”=3卜”過(guò)濾出刊龍/2,故/淞2中|依含/肝「用）,N）：

（1）根據(jù)上述分析可知，步驟②③④都用到的操作是過(guò)濾。

（2）由圖2可知，當(dāng)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%-85%時(shí)，Ti、Fe浸出率最大。

（3）水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加入熱水，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，即促進(jìn)

TiO?水解生成HJR。

（4）TiO?作陰極，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即TiC）2+4e——Ti+2（y-,

故Ti在陰極生成，石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即

2

2O--4e=O2TO石灰乳為Ca（OH）2的水溶液，若將熔融CaO換成石灰乳，

陰極上H+得電子生成兒,無(wú)法得到Ti,故不能將熔融CaO換成石灰乳。

（5）①綠磯為FeSO「7H2。，故綠磯溶液為FeSO4溶液，溶液中Fe2+會(huì)發(fā)生水

解，使溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-）,故溶液中離子濃度由大到小的順序

為c（SO：）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（0H）。②由pH為8可知，溶液中

c（Hj=1.0xl0-8molL',則室溫下，

CUH=—；——7=------------1mOlL=l.UXiumol-L，火IJ

、'c(H~)1.0x10-8

2+2521717

Q=c(Fe)c(OH-)=1.0xl0-x(1.0xl0^)=1.0xl0<Arsp[Fe(OH)2]=4.9xl0，故沉淀

中不含F(xiàn)e(OH)2。

4.用含碑氧化銅礦[含CuO、CU2(OH)2CO3,As用3及重金屬鹽等]制取CMOH)2sO’

的工藝流程如下：

(NHJMO”溶液

NH,XNHJSO,溶液(NHJS溶液FcSOj容液

結(jié)浸----除質(zhì)掣------除AsOj_過(guò)濾一蒸氨.過(guò)濾、洗滌―CuJOHhSO,

ii|inIivvMl

濾液

重金屬硫化物渣FeAsOM.Fe(OH),

（1）步驟I“氨浸”時(shí),控制溫度為50?55℃,pH約為9.5,含銅化合物

轉(zhuǎn)化為［cu（NH3）/sc＞4溶液。

①Cu+的外圍電子排布式為o

②CuO被浸取的離子方程式為o

③浸取溫度不宜超過(guò)55℃,其原因是o

④c『+與N%結(jié)合時(shí)，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)⑹與溶液中游

離的c(N&)的對(duì)數(shù)值的關(guān)系如下圖所示。若用1L浸取液(由等物質(zhì)的量

NH3和NH：組成)將amolCu2(OH)283全部浸出為［Cu(N&%「(8’轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

HCOJ,不考慮其他反應(yīng)，溶液體積變化忽略不計(jì))，原浸取液中起始時(shí)

C(NH3)應(yīng)滿足的條件是O

工,產(chǎn)[C'u(NHd]/.””

中、；*叩河M?<NHs

0.63

0.4//V

0.2

0

lgc(NHJ

(2)“除As。?”時(shí)，F(xiàn)eSCU需過(guò)量，一方面使As。?沉淀完全，另一目的是

(3)“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)為了實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)循環(huán)利用，可采取的措施為

4答案:(1)①3d"

_.50-55℃r,「2+

(2)CUO+2NH3+2NH4[Cu(NH3)4]+H2O

③浸取溫度不宜超過(guò)55C,若是反應(yīng)溫度過(guò)高，會(huì)加速NH?的揮發(fā)

@c(NH3)>(5a+l)mol/L

(2)生成的Fe(OH)3[或Fe(OH%艮(0叫]絮狀沉淀吸附FeAsO’等含碑微粒

r1△

(3)2[CU(NH3)4]SO4—CU2(OH)2SO4^+6NH3T+(NH4),SO4

（4）用步驟V蒸出的N%與步驟VI的濾液配制步驟I所需的NHWNHJSO,

浸取液可以在生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)循環(huán)利用。

5.鋁酸鈉晶體（NaNoOjH。常用于配制金屬緩蝕劑.圖為利用用精礦（主

要成分是M°S2,含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鋁酸鈉晶體的工藝流程圖.回

答下列問(wèn)題:

空氣二）沉淀劑

銅精礦T|焙燒|->|浸取|f|過(guò)濾|-?|結(jié)晶||重結(jié)晶|TNa2MoO4-2H2O(S)

J1J

SO2(g)氣體A廢渣母液

（1）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是

（寫一條即可），寫出焙燒時(shí)生成MoO,的化學(xué)方程

式.

（2）“浸取”時(shí)產(chǎn)生的氣體A是.

（3）若“過(guò)濾”前加入的沉淀劑為Na?S,則廢渣的成分為

（填化學(xué)式）.

（4）“結(jié)晶”前需向?yàn)V液中加入Ba（OH）2固體以除去CO；：若濾液中

c（MoO;-）=0.40mol/L,C（CO?=0.20mol/L,要使鋁元素?zé)o損失，CO：的最大

9

去除率是[已知：Ksp（BaCO3）=1.0xl0-,

-8

,（BaMoO4）=4.0x10].

（5）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)

后必須凈化處理，原因是

（6）鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑.常溫下,

碳素鋼在緩蝕劑中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.要使碳素鋼的緩蝕效果

最好，緩蝕劑中鋁酸鈉(摩爾質(zhì)量為M)的物質(zhì)的量濃度為

_______________mol/L.

:L

圖i

差z

祥2.

￡-禽

一

同

隹

H宜

魅

電

一

°100150200300月桂酰肌短酸

緩蝕劑的濃度/mg?L"

5.答案：(1)固體粉碎或逆流焙燒等措施來(lái)提高焙燒效率

高溫

===

2Mos2+7O22Moe)3+4sO2

(2)co2

(3)PbS

(4)95%

(5)使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時(shí)會(huì)析出雜質(zhì)，

影響產(chǎn)品純度

(6)叱

M

6.以金屬切削廢料(由鐵屑和銀鉆合金、金剛砂組成)為原料回收銀鉆生產(chǎn)

NiSO4-7H2O和CoCh?6HQ的工藝如圖:

HNC）3、H2sC>4NaOHNaClONa2cO3H2so4

混合液溶液溶液溶液溶液

濃鹽酸

已知：①相關(guān)金屬離子［。。(乂-戶口舊內(nèi)匚^形成氫氧化物沉淀的pH范圍如

下：

金屬離子Co3+Co2+Fe3+Fe2tNi"

開(kāi)始沉淀的

0.37.21.56.36.9

PH

沉淀完全的

1.19.22.88.38.9

PH

7

②常溫下,^（NiCO3）=1.0xl0-o

回答下列問(wèn)題：

(1)將廢料研磨成粉的作用是___________________0

⑵理論上“除鐵”需控制pH的范圍為,“濾渣2”中除Fe(OH).

外，還有少量黃鈉鐵磯［Na『e6(SO4)4(OH)］，寫出Fe"生成黃鈉鐵磯的離子方

程式：o

(3)寫出“鉆銀分離”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

5

“銀鉆分離”后溶液中。停+)=10moi心，若“濾液2”中c(CO；-)^10-molL-',則

因沉淀減少的c(Ni")

沉模率=______________________［沉銀率=］。

初始c(Ni2+)

(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)產(chǎn)生的氣體為

(5)堿性銀氫電池是國(guó)產(chǎn)比亞迪汽車車載電池之一，其電池反應(yīng)為:

NiOOH+MH^Ni(OH)2+Mo放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為

6.答案：(1)增大固液接觸面積，加快酸溶速率，提高原料利用率

+

(2)2.8~6.9或2.8<pH<6.9;6F「++4SOr+2Na+120H-=Na2Fe6(SO4)4(0H)12J

(3)CIO+2co2++4OH+HQ=2Co(OH)3J+cr；99%或0.99

(4)C12

(5)MH-e+0H=M+H20

7.鎘(Cd)可用于制作某些發(fā)光電子組件，一種以鎘廢渣(含CdO及少量

ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖：

H2so4石灰乳KMnO4ZnNaOH

鎘廢渣“施H調(diào)疝=5%彘卜海綿鎘--廣

~J~~|L*Na2ZnO2

濾渣1濾渣2濾液

回答下列問(wèn)題：

(1)“濾渣1”的主要成分為Cu(OH)2和(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”時(shí)KMn。,的還原產(chǎn)物是MnO?,該步驟中除鐵、除鎰的離子方程

式分別為o

⑶“置換”鎘中置換率與座嚶熱季的關(guān)系如圖所示，其中Zn的理論

用量以溶液中Cd?+的量為依據(jù)。

八

801----1----1----1——?----1——?_?

0.91.01.11.21.31.41.5

〃（Zn的實(shí)際用量）

〃（Zn的理論用量）

①實(shí)際生產(chǎn)中繇I翳1比值最佳為13不宜超過(guò)該比值的原因是

②若需置換出112kgCd,且使鎘置換率達(dá)到98%,實(shí)際加入的Zn應(yīng)為

___________________________________________kgo

(4)“置換”后濾液溶質(zhì)主要成分是(填化學(xué)式)。

(5)“熔煉”時(shí)，將海綿鎘(含Cd和Zn)與NaOH混合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方

程式是o當(dāng)反應(yīng)釜內(nèi)無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生時(shí)

停止加熱，利用Cd與Na2ZnO2的不同，將Cd從反應(yīng)

釜下口放出，以達(dá)到分離的目的。

7.答案：⑴CaSO」

2+:

(2)3Fe+MnO4+7H2O=3Fe(OH),J+MnO2J+5H”;

2+

3Mn+2MnO；+2H2O=5MnO2J+4H+

(3)①鋅粉用量過(guò)多增加成本；海綿鎘的純度降低；熔煉中NaOH用量過(guò)多

增加成本

②86.2

(4)ZnSO4

/八高溫或熔煉.+谷

(5)Zn+2NaQHNa2ZnO2+H2T;密度

解析：根據(jù)工藝流程圖可知，鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO和

FeO雜質(zhì))，粉碎后加入稀H2s0」溶解后，溶液中含有

CdSO4>ZnSO4>CUSOQMnSO”、FeSO^等硫酸鹽；加入石灰乳調(diào)節(jié)pH=5,有

CaSO“生成，因?yàn)镃aSO”微溶于水，同時(shí)沉淀除去01(0叫；在濾液中加入

KMnO4溶液，將Fe?+氧化為Fe3+,形成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)將Mi?+氧化生成

MnO?沉淀；在濾液中再加入鋅置換出Cd,得到海綿鎘；海綿鎘用NaOH

溶解其中過(guò)量的Zn,得到Cd和Na/nO。，據(jù)此作答。

(1)由上述分析可知，加入石灰乳后，有CaSO,生成，CaSO,微溶于水，故

“濾渣1”的主要成分為Cu(OH),和CaSO」。

⑵"氧化"時(shí).KMM氧化Fe?+、Mn2+,得到Fe(OH).和MnO?沉淀，還原產(chǎn)物

是MnO?,故離子方程式分別為3Fe"+MnO；+7H2O—3Fe(OH)3J+MnO?J+5H+和

2+

3Mn+2MnO；+2H2O=5MnO,+4H*0

(3)①實(shí)際生產(chǎn)中空嚶鬻祟比值最佳為13如果超過(guò)該比值，鋅粉用

〃(Zn的理論用重)

量過(guò)多會(huì)增加成本；生成的海綿鎘的純度會(huì)降低；熔煉過(guò)程中NaOH的用

量過(guò)多，也會(huì)增加成本。

②根據(jù)反應(yīng)Cd"+Zn==Cd+Zn”,若需置換出112kgCd,且使鎘置換率達(dá)

到98%,zn的或用量=常，解得加(Zn的理論用量)-66.3kg,所以

98%

rn(Zn的實(shí)際用量)=L3m(Zn的理論用量)仁86.2kg。

(4)根據(jù)流程圖，“氧化”后的溶液中主要含有CF和Zn*,因此加入鋅“置

換”，即CdSO4+Zn-Cd+ZnSO4,濾液溶質(zhì)的主要成分是ZnSCX,。

(5)“熔煉”時(shí)，將海綿鎘(Cd和過(guò)量的Zn)與NaOH混合反應(yīng)，過(guò)量的Zn

被NaOH溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是函08aom高溫或熔煉?2#當(dāng)

反應(yīng)釜內(nèi)無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生時(shí)停止加熱，Cd液體與Na/nO?的密度不同，將

Cd從反應(yīng)釜下口放出，以達(dá)到分離的目的。

8.氧氯化錯(cuò)(ZKXN)是錯(cuò)英砂的初步加工產(chǎn)品，是重要的錯(cuò)鹽基礎(chǔ)化工產(chǎn)

品，廣泛應(yīng)用于冶金、化工、陶瓷等行業(yè)。使用錯(cuò)英砂(主要成分為ZrSi。")

經(jīng)由“一酸一堿法”制備氧氯化錯(cuò)的主要流程如下：

足fltNaOH水足量鹽酸

遇T水L1回——?~~碗.(水由回

N—tyjIK-----------1J

I漉渣1

濾液1

已知：①NazZK),不溶于強(qiáng)堿溶液，酸性條件下轉(zhuǎn)化為ZrO(OH)2；②

ZrO(OH)2不溶于水，可與酸反應(yīng)。

(1)錯(cuò)為40號(hào)元素，基態(tài)錯(cuò)原子的價(jià)層電子排布與鈦的相似，請(qǐng)畫(huà)出基

態(tài)錯(cuò)原子的價(jià)電子排布圖______________________；二氧化錯(cuò)的沸點(diǎn)為

4300℃,難溶于水，耐磨性能好，為重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料，

分析推測(cè)二氧化錯(cuò)屬于晶體。

(2)“堿燒”過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)“水洗，過(guò)濾”步驟可以洗去部分鈉元素和硅元素，下列各圖是不

同工藝條件對(duì)除雜率的影響，出于對(duì)經(jīng)濟(jì)效益和生產(chǎn)效率的考慮，最佳除

雜條件為、o

(4)“轉(zhuǎn)型(除鈉)”步驟中，加入足量鹽酸的目的一是使硅元素轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

從而除去，二是將NazZrOs轉(zhuǎn)化成ZrO(OH)2,進(jìn)而轉(zhuǎn)

化為ZrOCl?,叫20與HC1反應(yīng)生成ZrO(OH)2的離子方程式為

o"轉(zhuǎn)型(除鈉)”涉及的實(shí)驗(yàn)操作為

(5)“濾渣1”是錯(cuò)硅渣，為減少損失，提高生產(chǎn)效率，對(duì)錯(cuò)硅渣合理

的處理操作是o

(6)某實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定水合氧氯化錯(cuò)中結(jié)晶水含量，具體操作如下：準(zhǔn)

確稱取樣品3.0g,溶于鹽酸配制成250mL試液。用移液管吸取10.00

mL,置于250mL錐形瓶中，加水100mL,用鹽酸調(diào)節(jié)pH,力口0.2g鹽

酸羥胺掩蔽無(wú)關(guān)離子，加2滴二甲酚橙作指示劑，用0.02m°i.LT的EDTA

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色。反復(fù)煮沸滴定，煮沸后的溶液

呈亮黃色且保持不變即為終點(diǎn)。已知滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液

30.00mL,計(jì)算得到水合氧氯化錯(cuò)樣品中結(jié)晶水的百分含量為

o(錯(cuò)以ZrQ2+的形式存在，與EDTA以物質(zhì)

的量之比為1:1反應(yīng))

4d5s

8.答案：(1)||[11I；原子

(2)ZrSiO4+4NaOH^^Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O

(3)液固比為7:1；水洗溫度為70C；水洗時(shí)間為25min

++

(4)H2SiO3;Na2ZrO3+2H=2Na+ZrO(OH)2;過(guò)濾

(5)將濾渣洗滌，并將洗滌液并入母液中

(6)11%

解析：(1)倍的原子序數(shù)為40,基態(tài)錯(cuò)原子的價(jià)層電子排布和鈦的相

似，錯(cuò)位于第五周期第IVB族，基態(tài)錯(cuò)原子的價(jià)電子排布圖為

4d5B

“「I11~|M；二氧化錯(cuò)的沸點(diǎn)高，耐磨性能好，屬于原

子晶體。

(2)“堿燒”過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫。

ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O

(3)出于對(duì)經(jīng)濟(jì)效益的考慮，溫度和液固比不能使用最大的條件；出于

對(duì)生產(chǎn)效率的考慮，水洗時(shí)間不能過(guò)長(zhǎng)。因此最佳除雜條件為液固比為

7:1,水洗溫度為70℃,水洗時(shí)間為25min。

(4)根據(jù)上述分析可知，加入鹽酸時(shí)硅元素轉(zhuǎn)化為gSiQ從而除去；生成

水KOH%的離子方程式為?！稗D(zhuǎn)型(除鈉)”過(guò)

++

Na2ZrO3+2H=2Na+ZrO(OH)2

程中NazZQ先轉(zhuǎn)化為ZrO(OH)2,ZKXOH%不溶于水，故欲除鈉，應(yīng)采用過(guò)濾

操作。

(5)為了減少錯(cuò)的損失，對(duì)錯(cuò)硅渣的合理處理操作是將濾渣洗滌，并將

洗滌液并入母液中。（6）根據(jù)題意10.00mL試液消耗FDTA的物質(zhì)的量

為0.03Lx0.02molL-1=0.0006mol,由于EDTA與ZrO2+在題述條件下以物質(zhì)的量

之比為1:1反應(yīng)，貝lJzrQ2+的物質(zhì)的量為0.0006mol,則3.0g樣品（水合氧

氯化錯(cuò)）中水合氧氯化錯(cuò)的物質(zhì)的量=0.0006molX25=0.015mol,氧氯化錯(cuò)

的物質(zhì)的量也為0.015mol,因此所含結(jié)晶水的質(zhì)量

=3.0g-0.015moiX178g.mo「=0.33g,則樣品中結(jié)晶水的百分含量

=033gxl00%=u%

3.0g°

二、實(shí)驗(yàn)題（共2題）

9.鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，性能優(yōu)越,廣泛用于航空航天等領(lǐng)域，

有人說(shuō)“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)”。冶煉金屬鈦的主要原料為鈦鐵礦（主要

成分為FeTiCh,含F(xiàn)eO、FezCh等雜質(zhì)），其冶煉過(guò)程如圖所示,除了得到金屬

鈦，還可以得到副產(chǎn)物綠磯（FeSO4?7H2。）。

已知:FeTiO3+2H2sO4=TiOSO4+FeSO4+2H2。。

（1）鈦鐵礦用稀硫酸浸取前需充分研磨，目的是O

（2）試劑A為。已知綠磯的溶解度隨溫度變化的曲線如圖

所示，則從溶液②中獲得綠根的操作方法為o

2+

(3)已知25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)2]=8XIO」，若溶液②中c(Fe)=0.5mol?L”,為防

止生成Fe(OH)2沉淀,溶液的pH不超過(guò)(坨2乜).3)。

(4)TiOSO4水解生成偏鈦酸(HzTiCh)沉淀的化學(xué)方程式為