第八單元金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

第八單元

金屬和金屬材料第8單元

金屬和金屬材料

復(fù)習(xí)課1.知道金屬的物理性質(zhì)，知道常見(jiàn)合金的特性及其應(yīng)用，知道生鐵和鋼是鐵的兩種常見(jiàn)合金。2.熟記常見(jiàn)的金屬與氧氣、鹽酸、稀硫酸、某些鹽的反應(yīng)，熟記金屬活動(dòng)性順序并熟練應(yīng)用，會(huì)判斷置換反應(yīng)。3.知道一些常見(jiàn)的金屬(鐵、鋁、銅等)礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。4.知道金屬的銹蝕條件及防護(hù)方法?！緩?fù)習(xí)目標(biāo)】【任務(wù)】知識(shí)回顧【考點(diǎn)一】金屬材料1.金屬材料：包括________和_______。2.金屬的物理性質(zhì)及用途純金屬合金物理性質(zhì)用途共性________性制作導(dǎo)線(xiàn)________性制作炊具_(dá)_______性沖壓成各種形狀有金屬光澤制作各種飾品特性大多金屬銀白色，銅呈_____色，金呈____色，鐵粉呈____色狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬為固體，而____為液體金屬之最年產(chǎn)量最高的金屬是____；導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是____導(dǎo)電導(dǎo)熱延展紫紅黃黑汞鐵銀【任務(wù)】知識(shí)回顧【考點(diǎn)一】金屬材料3.合金及其特性概念在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得具有______特征的物質(zhì)。合金屬于________(填物質(zhì)類(lèi)別)性能與其組分金屬相比：合金的硬度和強(qiáng)度______；抗腐蝕性______；熔點(diǎn)______。常見(jiàn)合金鐵合金：生鐵(含碳量2%～4.3%)和鋼(含碳量0.03%～2%)都屬于鐵合金，兩者性能不同的原因是____________黃銅：

合金鈦合金：熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好。由于和人體具有良好的“相容性”，因此可用于制造人造骨金屬更大更強(qiáng)更低混合物含碳量不同銅鋅注：合金是金屬材料，不是合成材料【考點(diǎn)突破】探尋金屬的物理性質(zhì)與用途1、金屬材料里你能一眼就辨認(rèn)出

和

。

原因是

。2、體溫計(jì)里填充的金屬是

，之所以可以測(cè)量

體溫是因?yàn)?/p>

。

3、鐵能制成鐵鍋是因?yàn)橛辛己玫?/p>

，能用做鐵鍋

是因?yàn)橛辛己玫?/p>

。

4、金屬材料除了純金屬還包括

，屬于

（填純凈物或混合物）5、生鐵和鋼都是鐵的合金，它們的區(qū)別是

。【考點(diǎn)一】金屬材料銅金銅呈紫紅色，金呈黃色汞溫度升高，原子間的間隔增大導(dǎo)熱性延展性合金混合物含碳量不同【考點(diǎn)突破】探尋金屬的物理性質(zhì)與用途【考點(diǎn)一】金屬材料6、Mg、Al按一定比例熔合后冷卻可得到儲(chǔ)氫材料。該過(guò)程屬于

（填“物理”或“化學(xué)”）變化。7、圖中能表示鎂鋁合金的是

。

8、小米同學(xué)將純鋁片和鋁合金片相互刻畫(huà)，她這樣做的目的是

。現(xiàn)象是

,由此可以得出的結(jié)是

。

9、汽車(chē)軸輪用鋁合金不用鋁不用鋼的原因是

。物理a比較純金屬鋁和其合金的硬度大小

純鋁片上有較深的劃痕

合金的硬度比組成金屬的大

鋁合金的抗腐蝕性更好abc649660熔點(diǎn)/℃MgAl【任務(wù)】與氧氣的反應(yīng)【考點(diǎn)二】金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）反應(yīng)規(guī)律：金屬+氧氣

金屬氧化物（2）反應(yīng)條件：①活潑金屬，常溫下與氧氣反應(yīng),如鎂、鋁等

②較活潑金屬，在加熱、高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)，如鐵、銅等

③不活潑金屬，在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，如金

2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3

（致密的）3Fe+2O2==Fe3O42Cu+O2==2CuO

點(diǎn)燃

△

俗語(yǔ)說(shuō)“真金不怕火煉”【任務(wù)】與氧氣的反應(yīng)【考點(diǎn)二】金屬的化學(xué)性質(zhì)【考點(diǎn)突破】

1.下列物質(zhì)不能由金屬鐵通過(guò)一步反應(yīng)制得的是(

)A.Cu B.Fe3O4 C.H2 D.FeCl3D【任務(wù)】活潑金屬與酸的反應(yīng)【考點(diǎn)二】金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)反應(yīng)規(guī)律:金屬+酸→鹽+氫氣(2)反應(yīng)條件:排在金屬活動(dòng)順序中H之前的金屬與酸發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)物

反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色沒(méi)有明顯現(xiàn)象很快適中較慢不反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+

H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【考點(diǎn)突破】【考點(diǎn)二】金屬的化學(xué)性質(zhì)2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡B.將打磨好的銅絲在酒精燈上加熱，銅絲表面由黑色變紅色C.將銅片放入硝酸銀溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色D.將鐵釘加入到稀硫酸中，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色C【任務(wù)】酸與金屬反應(yīng)的曲線(xiàn)圖【考點(diǎn)二】金屬的化學(xué)性質(zhì)①曲線(xiàn)圖一：

反應(yīng)物、生成物質(zhì)量曲線(xiàn)圖m(金屬)、m(酸)、m(鹽)、m(H2)②曲線(xiàn)圖二：

產(chǎn)生等質(zhì)量氫氣曲線(xiàn)圖m(金屬)或m(酸)足量金屬與等同酸等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)【任務(wù)】酸與金屬反應(yīng)的曲線(xiàn)圖【考點(diǎn)二】金屬的化學(xué)性質(zhì)③曲線(xiàn)圖三：等量等價(jià)金屬酸足量④曲線(xiàn)圖四：等量不等價(jià)金屬酸足量m(H2)=【考點(diǎn)突破】【考點(diǎn)二】金屬的化學(xué)性質(zhì)3.兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬甲和乙，分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．如果甲是鎂，則乙可能是鐵B．該圖反映出甲比乙的金屬活動(dòng)性強(qiáng)C．b點(diǎn)時(shí)，金屬乙所在燒杯不再產(chǎn)生氫氣D．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同B【任務(wù)】與鹽溶液反應(yīng)【考點(diǎn)二】金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)反應(yīng)規(guī)律:金屬+鹽→新鹽+新金屬(2)反應(yīng)條件:①必須是在前的金屬置換在后的金屬(K、Ca、Na除外)②反應(yīng)中的鹽必須溶于水。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁片浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【任務(wù)】置換反應(yīng)【考點(diǎn)二】金屬的化學(xué)性質(zhì)

一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)：表達(dá)式：A+BC==B+AC特征：一換一【考點(diǎn)二】金屬的化學(xué)性質(zhì)

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序1.在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越

,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序里：位于

前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的

。3.金屬活動(dòng)性順序里：位于

的金屬能把位于

的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)?？壳皻浜竺鏆淝懊鍷CaNa除外氫元素，不是氫氣【任務(wù)】金屬活動(dòng)性順序【考點(diǎn)突破】【考點(diǎn)二】金屬的化學(xué)性質(zhì)4.驗(yàn)證Zn、Fe、Cu金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列的實(shí)際組合實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?溶液、Zn、Cu4溶液、稀鹽酸溶液、Fe、Cu4溶液、FeSO4溶液、Cu2溶液、CuCl2溶液、FeC【考點(diǎn)突破】【考點(diǎn)二】金屬的化學(xué)性質(zhì)5.有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液質(zhì)量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液質(zhì)量減小。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、AgB．元素的相對(duì)原子質(zhì)量可能是：Z＞Y＞XC．金屬活動(dòng)性順序是：Y＞X＞ZD．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、HgA【任務(wù)】鐵的含量的測(cè)量你知道各種金屬的前生（最初樣貌）是怎樣的嗎？【考點(diǎn)三】鐵的冶煉赤鐵礦石磁鐵礦石黃銅礦

金礦石【考點(diǎn)三】鐵的冶煉

原理：

該反應(yīng)中體現(xiàn)了CO的什么性質(zhì)？【任務(wù)】知識(shí)回顧【考點(diǎn)三】鐵的冶煉【實(shí)驗(yàn)原理】用赤鐵礦煉鐵________________________________Fe2O3+3CO2Fe+3CO2用磁鐵礦煉鐵________________________________Fe3O4+4CO3Fe+4CO2【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】化學(xué)方程式紅棕色粉末變成_______澄清的石灰水_________CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O黑色變渾濁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【任務(wù)】知識(shí)回顧【考點(diǎn)三】鐵的冶煉防止石灰水倒吸，使玻璃管炸裂。1.先通CO后加熱：___________________________防止CO和空氣混合加熱而爆炸2.先停止加熱，繼續(xù)通CO至裝置冷卻:

（前面/后面）的酒精燈3.尾氣處理：方法____________目的：________________點(diǎn)燃或收集防止CO污染空氣后面5.用物理方法檢驗(yàn)玻璃管中生成了鐵？用磁鐵吸引【注意事項(xiàng)】【考點(diǎn)三】鐵的冶煉【考點(diǎn)突破】實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置還原100g含氧化鐵80%的的赤鐵礦石（雜質(zhì)不參與反應(yīng)

。相對(duì)原子質(zhì)量C-12O-16Fe-56)考考你1、實(shí)驗(yàn)前先______________________，裝入100g赤鐵礦石粉末

，先通CO一段時(shí)間后，在點(diǎn)燃酒精噴燈原因是________________________________________。2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到玻璃管里的粉末顏色由__________________，同時(shí)看到澄清石灰水_______，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

檢查裝置的氣密性排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸紅色變成黑色變渾濁CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O【考點(diǎn)三】鐵的冶煉【考點(diǎn)突破】實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置還原100g含氧化鐵80%的的赤鐵礦石（雜質(zhì)不參與反應(yīng)

。相對(duì)原子質(zhì)量C-12O-16Fe-56)考考你3、裝置末端處點(diǎn)燃一燃著的酒精燈的作用是

。4、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先

，待裝置冷卻后在

。5、實(shí)驗(yàn)后A中剩余固體的質(zhì)量為

。

將有毒的CO轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的二氧化碳，防止污染空氣76g熄滅酒精噴燈停止通CO【任務(wù)】知識(shí)回顧【考點(diǎn)四】金屬的銹蝕與防護(hù)1.鐵生銹的條件：鐵與_________同時(shí)接觸。水和氧氣2.鐵銹屬于混合物，主要成分是

，質(zhì)地很

。Fe2O3疏松3.防止金屬腐蝕的措施（原理：隔絕_________。）（1）保持鐵制品表面干燥

（2）覆蓋保護(hù)層（噴漆、涂油、電鍍）（3）改變金屬結(jié)構(gòu)（制成不銹鋼）氧氣和水

【任務(wù)】鐵生銹的條件【考點(diǎn)四】金屬的銹蝕與防護(hù)為探究金屬鐵銹蝕的條件，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)前，必須將鐵釘打磨光亮的原因是________________________。(2)圖1中鐵釘最易生銹的是_____(填序號(hào))。圖1圖2除去鐵釘表面的氧化物①(3)①中使用蒸餾水的目的是______________________________________