2021學(xué)年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)7　物質(zhì)的組成與構(gòu)成

必考點(diǎn)7物質(zhì)的組成與構(gòu)成

考情透視?明考試風(fēng)向

考向速覽V

分子、原子的基本性質(zhì)、

真題預(yù)測(cè)v

1.怎么考:通常以選擇題、填空題等“小題”的形式呈現(xiàn)，且一般獨(dú)立考查,較少與其他版塊知識(shí)

相聯(lián)系。

2.考什么:涉及用分子、原子的基本性質(zhì)解釋一些宏觀現(xiàn)象，分子、原子和離子的關(guān)系,原子的

構(gòu)成，微粒結(jié)構(gòu)示意圖的識(shí)別及應(yīng)用，元素及元素周期表的應(yīng)用等。

真題研磨?煉答題秘訣

考向1構(gòu)成物質(zhì)的微粒體★★★★）舉一反三v

【例題1】（2020.河南中招）物質(zhì)由微觀粒子1.下列各組物質(zhì)中,都由原子直接

構(gòu)成，下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）構(gòu)成的一組是（）

A.HeB.NH3A.氮?dú)夂吐然瘹?/p>

C.CboD.NaClB.汞和黃金

::::::::::::通要點(diǎn),今答題

【例題21（2019.河南中招）下列各組物質(zhì)中,C.銅和硫酸銅

根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子種

都由分子構(gòu)成的一組是（）

D.氨氣和氫氧化鈉類的方法

A.鐵、汞B.氨、干冰

2.下列根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖獲取質(zhì)子數(shù)-核外

C.水、金剛石D.硫酸銅、氯化鈉的信息正確的是（）

電子總數(shù)

破?答題關(guān)鍵v=n

1.由原子構(gòu)成的物質(zhì)大都是單質(zhì),如金屬①②（n>0陽(yáng)離子（帶

（Fe、Cu、Ag）、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)（C、?））?））個(gè)單位正電彳

S、P）、稀有氣體（He、Ne、Ar）等由原子構(gòu)③④<n=0原子

成。n<0陰離子（帶

A.它們表示四種元素1個(gè)單位負(fù)電子

2.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)

B.②表示鎂離子

（02、H2>N2、。3）、由非金屬元素組成的化

合物（比0、NH3、CO2、SO2、N02、H2s。4C.④表示的元素是非金屬元素

等）。

D.①表示陰離子

3.由離子構(gòu)成的物質(zhì)一般是含有金屬元素和

非金屬元素的化合物（氯化鈉、氧化銅、氧

化鐵、硫酸鈉、氫氧化鈉、硝酸銅、碳酸鈣

等）、或NH1和酸根離子形成的化合物

（NH4CKNH4NO3等）。

答案：【例題"D【例題2】B

【例題3】（2018?河南中招）硅是信息技術(shù)的

關(guān)鍵材料。如圖為硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列

皿：：：：：避易錯(cuò)?得名今；二:三

說(shuō)法正確的是（）

根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的

?）））

化學(xué)性質(zhì)時(shí)，應(yīng)注意一些特殊

情況：

A.硅屬于稀有氣體元素B.圖中n的值為8

（1）最外層電子數(shù)小于4的不

C.硅的相對(duì)原子質(zhì)量為14D.硅元素位于一定是金屬元素的原子，如氫

第三周期原子。

破?答題關(guān)鍵v（2）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子最外

層電子數(shù)不一定為8,如氯原

1.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為8個(gè)

(He為2個(gè))。子。

2原.子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

3.相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

4.元素的原子核外有幾個(gè)電子層，該元素就

位于第幾周期。

答案:D

考向2元素及元素周期表(★★★)舉一反三V

【例題4】(2018?河南中招)下列各組元素中,1.如圖為元素周期表第四周期的

元素符號(hào)的第一個(gè)字母不相同的一組是一部分。據(jù)此

明技巧?快解題三三

()

判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

元素周期表的應(yīng)用方法

A.錦、鈦B.M＞金()

(1)元素周期表中的一格(以

C.鉛、柏D.氯、汞2628

27Co29Cu鐵元素為例)。

FeNi

破?答題關(guān)鍵v

鉆銅原子序數(shù)一-26Fe元素符號(hào)

鐵銀鐵-------元素名稱

1.熟記常見元素的元素符號(hào)。相對(duì)原子質(zhì)it—1-55.85

58.9363.55

55.8558.69

2.元素符號(hào)的書寫原則是“一大二小”。(2)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中

A.鍥元素的符號(hào)為Ni子數(shù)。

答案:A

B.鉆元素的相對(duì)原子質(zhì)量是(3)元素周期表的規(guī)律。

【例題5】(2019?河南中招)稀土元素鋪(Dy)

58.93g

常用于制造硬盤驅(qū)動(dòng)器。下列有關(guān)說(shuō)法中不①同一橫行元素的原子的電

正確的是()C.從左到右各元素的原子序數(shù)依子層數(shù)相同。

次增大

②同一縱列的原子最外層電

D.各元素都屬于金屬元素子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下

|162.5M

逐漸增多。

2.學(xué)習(xí)化學(xué)使我們思維更嚴(yán)謹(jǐn)。

A.銅屬于非金屬元素

下圖a是鋁元素在元素周期表中③同一周期(第一周期除外)

B.鎬原子的質(zhì)子數(shù)為66的信息，圖b是硫原子的原子結(jié)構(gòu)元素的最外層電子數(shù)從左到

示意圖，圖c為元素周期表的一部右由1逐漸增到8。

C.鋪的相對(duì)原子質(zhì)量為162.5

分，①?⑤代表五種不同種元素。

D.稀土資源需合理利用和保護(hù)

I74WIx\\||

警@280|①回③

【例題6】（2016.河南中招）如圖是元素周期183.8|))局1④11

表中的一格,就的相對(duì)原子質(zhì)量為圖a圖b圖c

_______________其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（1）圖a中183.8表示鴇元素的

_______________該元素在元素周期表中位W亓素的冷孑序和杲

于第二周期的_____________（填”最左

邊，，“中間”或“最右邊，，）。

（2）圖b方框內(nèi)的數(shù)字是

10*NeJ

|20,18

（3）有關(guān)圖c的說(shuō)法，正確的有

________（填序號(hào)）。

破?答題關(guān)鍵V

A.原子序數(shù):③，②

1.金屬元素的名稱除汞外名稱都帶"車”字

旁。B.核外電子數(shù):①二⑤

2.在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格，C.④與⑤處在同一周期

每一格均包括元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、

元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。

3.元素周期表中每周期（第一周期除外）以金

屬元素開始，逐漸過(guò)渡到非金屬元素,以稀有

氣體元素結(jié)束。

答案:【例題5】A【例題6】20.18

最右邊

2021終極A預(yù)測(cè)

L高分必做題*D

1.下列物質(zhì)的構(gòu)成微粒與C60構(gòu)成微粒類型相同的是（）

A.硫酸銅B.氯氣C.氮?dú)釪.金剛石

2.下列物質(zhì)中只含有分子的是（）

A.食鹽水B.鎂鋁合金

C.稀硫酸D.酒精溶液

3.根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可將元素周期表中的元素分為（）

A.兩類B.三類

C.四類D.不確定

4.下列物質(zhì)中，前者由原子直接構(gòu)成，后者由離子直接構(gòu)成的是（）

A.水、二氧化硫B.生鐵、干冰

C.氫氣、高鎰酸鉀D.金剛石、氯化鈉

5.從微觀角度分析并解釋下列事實(shí)，錯(cuò)誤的是（）

A.墻內(nèi)開花墻外香——分子不斷運(yùn)動(dòng)

B.夏天鋼軌間縫隙減小——原子間隔變大

C.酒精溶液是混合物——由不同種分子構(gòu)成

D.用打氣筒給氣球打氣，氣球變大——分子間隔變大

6.在國(guó)慶70周年閱兵式上，東風(fēng)-17導(dǎo)彈首次公開亮相。這款新型常規(guī)導(dǎo)彈具備全天候、無(wú)

依托、強(qiáng)突防的特點(diǎn)，可對(duì)中近程目標(biāo)實(shí)施精確打擊。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率，是因?yàn)橹?/p>

導(dǎo)彈的合金中含有稀土元素鈦（Nd）。如圖是元素周期表中的鉉元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鉉的原子序數(shù)為60

B.被屬于金屬元素

C.被原子中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為60

D.鉉的相對(duì)原子質(zhì)量為144.2g

7.硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖及硒元素在周期表中的信息如圖所示。下列

說(shuō)法不正確的是（）

A.x的數(shù)值為18

B.硒元素位于第四周期

C.在化學(xué)反應(yīng)中，硒容易失去電子

D.一個(gè)硒原子中含有34個(gè)質(zhì)子

8.如圖是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

1H

氫

1.008

3Li4Be

鋰鍍

6.9419.012

11Na12Mg13AI

鈉鎂鋁

22.99243126.98

A.圖中有四種金屬元素

B.被的相對(duì)原子質(zhì)量為9.012

C.氫、鋰、鈉三種元素位于同一周期

D.鈉、鎂、鋁三種元素的化學(xué)性質(zhì)相似

9.元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖是中學(xué)階段微觀探究的重要工具.根據(jù)圖示回答下列問題:

C

金屬銘因光澤好、耐腐蝕、硬度大，常用于鍍?cè)阼F制品的表面作保護(hù)層。圖A中符號(hào)“Cr”表

示的是；由B、C兩種微粒構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)式為；口為某元素

的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中,n=，該元素在元素周期表中的第周期。

10.根據(jù)圖示回答下列問題：

11Na12Mg13A1

鈉鎂鋁

22.9924.3126.98

(1)等質(zhì)量的三種金屬，所含原子數(shù)目由多到少依次是(填元素符號(hào)，下同)。

(2)對(duì)于這三種元素來(lái)說(shuō)，原子最外層電子數(shù)越多,原子半徑反而越小。則這三種元素的原子半

徑從小到大的順序?yàn)閛

(3)等質(zhì)量的三種金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由多到少依次是。

L學(xué)霸制勝題一)

1.根據(jù)圖中提供的信息判斷，下列說(shuō)法正確的是()

A.③④屬于同種元素

B.②表示的元素在形成化合物時(shí)化合價(jià)為+1價(jià)

C.①③的化學(xué)性質(zhì)相似

D.硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96g

2.如表是元素周期表的一部分。下列說(shuō)法正確的是()

6C7X8O

碳—Y-t

12.0014.0116.00

A.原子序數(shù)為7的元素名稱為磷

B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

C.三種元素都屬于非金屬元素

D.等質(zhì)量的三種元素的單質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是氧

3.如圖中①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的部分信息。A、B、C、D是四種粒

子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題。

ABD

(1)鈉元素的原子序數(shù)為，氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：

(2)A、B、C、D中具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(填字母)；

(3)若D中x=10,則該粒子屬于(填“原子”或"離子”)；

(4)鈉元素和氯元素在元素周期表中處于同一周期的原因是

4.模型認(rèn)知是建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方法。

一圖I圖2?°

?O?，:：3口+<<Oc

圖3

(1)①圖1為硅在元素周期表中的部分信息,硅的相對(duì)原子質(zhì)量為o

②圖2為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖,x的數(shù)值為o在化學(xué)變化中，氧原子容易(填

“得到”或“失去”)電子。

(2)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖3。

①所表示的微粒中，碳、氯、氧原子的個(gè)數(shù)比為。

②□處的微粒是(填化學(xué)式)。

(3)道爾頓原子學(xué)說(shuō)的部分觀點(diǎn)如下：

①原子是不可分割的實(shí)心球體；

②物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的；

③同種元素的所有原子的質(zhì)量完全相同。

現(xiàn)代科學(xué)證實(shí)以上觀點(diǎn)均不確切，請(qǐng)選擇其中一個(gè)觀點(diǎn)簡(jiǎn)要說(shuō)明:o

答案解析

考向1

【舉一反三】

1.B氮?dú)馐怯傻肿訕?gòu)成的;氯化氫是由氯化氫分子構(gòu)成的。汞和黃金都是由原子直接構(gòu)成

的。銅是由銅原子直接構(gòu)成的;硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的。氨氣是由氨分子構(gòu)

成的;氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的。

2.D四種粒子的質(zhì)子數(shù)有8、12、11三種情況,所以表示三種元素;②中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

=12,為鎂原子;④的質(zhì)子數(shù)為12,是鎂元素，屬于金屬元素;①中,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，所以是陰

離子。

考向2

【舉一反三】

1.B鎂元素的符號(hào)為Ni;鉆元素的相對(duì)原子質(zhì)量是58.93,相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”,不是“g”;

同一周期的元素從左到右各元素的原子序數(shù)依次增大;由元素的名稱可以判斷各元素都屬于

金屬元素。

2.【解析】(1)圖a為元素周期表中關(guān)于鋁的信息,183.8位于元素名稱下方，表示鋁的相對(duì)原子

質(zhì)量，元素名稱左上角的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，則W元素的原子序數(shù)為74。(2)圖b表示

硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，原子的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，則方框內(nèi)的數(shù)字是16-2-8=6。(3)元素

②與③位于同一周期，且元素③位于元素②右側(cè)，則原子序數(shù)③〉②;元素①和元素⑤位于同一

族，則對(duì)應(yīng)原子的最外層電子數(shù)相等，而不是核外電子數(shù)相等;元素④和元素⑤位于同一橫行，

則二者位于同一周期。

答案：(1)相對(duì)原子質(zhì)量74(2)6(3)AC

///2021終極大預(yù)測(cè)〃/

【高分必做題】

l.CC60是由C60分子構(gòu)成的;硫酸銅是由離子構(gòu)成的;氮?dú)馐怯稍又苯訕?gòu)成的;氮?dú)馐怯煞?/p>

子構(gòu)成的;金剛石是由原子直接構(gòu)成的。

2.D食鹽水是氯化鈉的水溶液，氯化鈉在溶液中形成鈉離子和氯離子;鎂鋁合金是由原子直

接構(gòu)成的;稀硫酸在溶液中電離出氫離子與硫酸根離子;酒精中含有酒精、水，酒精和水均是由

分子構(gòu)成的。

3.B根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可將元素周期表中的元素分為稀有氣體元素、金屬元素和

非金屬元素三類。

4.D水是由水分子構(gòu)成的，二氧化硫是由二氧化硫分子構(gòu)成的。生鐵的主要成分是鐵,含有碳

等雜質(zhì)，鐵、碳分別是由鐵原子、碳原子構(gòu)成的;干冰是固態(tài)二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成

的。氫氣是由氫分子構(gòu)成的;高鎰酸鉀是由鉀離子和高鎰酸根離子構(gòu)成的。金剛石是由碳原

子直接構(gòu)成的;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

5.D墻內(nèi)開花墻外香，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香;夏天鋼軌間縫隙

減小，是因?yàn)橄募練鉁馗撸又g的間隔比冬季大;酒精溶液是混合物,是因?yàn)榫凭芤褐泻?/p>

有酒精分子、水分子等;用打氣筒給氣球打氣，氣球變大，是因?yàn)榭諝庵械姆肿舆M(jìn)入氣球,氣球內(nèi)

氣體分子數(shù)增多。

6.D根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為60,該元素的原子序數(shù)為60;中間的漢字

表示元素名稱，該元素的名稱是鈦，帶‘峰"字旁，屬于金屬元素;原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)

子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為60;漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，鉉的

相對(duì)原子質(zhì)量為144.2,相對(duì)原子質(zhì)量單位是力”,不是“克”。

7.C原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)即34=2+8+x+6,x=18;硒原子核外有四個(gè)電子層，硒元素位于

第四周期;最外層電子數(shù)是6,在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子;由硒原子結(jié)構(gòu)示意

圖可知硒原子的質(zhì)子數(shù)為34。

8.B由元素名稱可知鋰、被、鈉、鎂、鋁五種元素均屬于金屬元素;由元素周期表可知，被的

相對(duì)原子質(zhì)量是9.012;氫、鋰、鈉三種元素位于同一列是同一族元素;鈉、鎂、鋁三種元素

位于同一周期，最外層電子數(shù)不同，故化學(xué)性質(zhì)不相似。

9.【解析】圖A中符號(hào)“Cr”在該方格信息的右上角，表示的是該元素的元素符號(hào);B的質(zhì)子數(shù)

為12,是鎂元素,在化合物中顯+2價(jià),C的質(zhì)子數(shù)為17,是氯元素,在化合物中顯-1價(jià)，二者組成

的化合物的化學(xué)式為MgCb;在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),由此可以得出34=2+8+18+n,n=6,

即該原子的最外層有6個(gè)電子，核外有四個(gè)電子層，所以在元素周期表中位于第四周期。

答案:元素符號(hào)MgCL6四

10?【解析】(1)相對(duì)原子質(zhì)量越小，等質(zhì)量的金屬中原子數(shù)目越多,鈉的相對(duì)原子質(zhì)量小于鎂，

鎂小于鋁,因此等質(zhì)量的Na、Mg、Al三種金屬中所含原子數(shù)目由多到少的順序是Na、Mg、

Al。(2)對(duì)于這三種元素來(lái)說(shuō)，原子最外層電子數(shù)越多,原子半徑反而越小。鈉原子的最外層有

1個(gè)電子，鎂原子的最外層有2個(gè)電子，鋁原子的最外層有3個(gè)電子，則這三種元素的原子半徑

從小到大的順序?yàn)锳l、