熱工基礎(chǔ)熱力學(xué)基本定律

第二章熱力學(xué)基本定律2.1熱力學(xué)概論熱力學(xué)第一定律，是關(guān)于能量守恒和轉(zhuǎn)化定律，是人們實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)。大約在1850年左右，法國(guó)人Mayer（1814-1878），英國(guó)人Joule（1818-1869）和

英國(guó)人Grove(1811-1896)分別總結(jié)出了這一定律。而Joule是最先用科學(xué)實(shí)驗(yàn)確立熱力學(xué)第一定律的人。他于1840-1848年間做了一系列的實(shí)驗(yàn)，得出較精確的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，1Cal=4.157J,很接近4.184J/Cal.熱力學(xué)的形成經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)的歷史時(shí)期。熱力學(xué)第二定律是關(guān)于熱能與其它形式的能量之間轉(zhuǎn)化的特殊定律，它是在研究熱機(jī)效率中建立和發(fā)展起來(lái)的，也是人們實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)。法國(guó)工程師Carnot（卡諾）(1796-1832)從比較英國(guó)、法國(guó)制造的蒸氣機(jī)效率入手，首先設(shè)計(jì)了一個(gè)理想的熱機(jī)。1848年英國(guó)人Kelvin（開(kāi)爾文）（1824-1907）研究了卡諾原理，提出了絕對(duì)溫標(biāo)的概念，1850年德國(guó)人Clausius(克勞修斯)（1822-1888）研究了卡諾工作，上個(gè)世紀(jì)初，又建立了第三定律。1906年德國(guó)Nernst（能斯特）提出來(lái)的。各物質(zhì)的完美晶體在絕對(duì)溫度時(shí)的熵等于0.這些與質(zhì)量作用定律、化學(xué)平衡、溶液理論等共同組成了熱力學(xué)。

發(fā)現(xiàn)其中最重要的自然規(guī)律，一個(gè)自行運(yùn)動(dòng)的機(jī)器，不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體。后人把Kelvin的絕對(duì)溫標(biāo)和Clausius總結(jié)的規(guī)律并成為熱力學(xué)第二定律。1.研究熱、功和其他形式能量之間的相互轉(zhuǎn)換及其轉(zhuǎn)換過(guò)程中所遵循的規(guī)律；2.研究各種物理變化和化學(xué)變化過(guò)程中所發(fā)生的能量效應(yīng)；3.研究化學(xué)變化的方向和限度。2.1.1熱力學(xué)的研究對(duì)象1.根據(jù)熱力學(xué)第一定律計(jì)算化學(xué)中的熱效應(yīng)2.根據(jù)熱力學(xué)第二定律解決變化的方向和限度問(wèn)題以及相平衡和化學(xué)平衡中的有關(guān)問(wèn)題3.熱力學(xué)第三定律是一個(gè)關(guān)于低溫現(xiàn)象的定律，主要是闡明了規(guī)定熵的定律，解決有關(guān)化學(xué)平衡的問(wèn)題2.1.2熱力學(xué)的研究?jī)?nèi)容5.熱力學(xué)在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用，解決化工生產(chǎn)中的能量衡算、能量的合理利用如：煤的儲(chǔ)藏，C1化學(xué)，設(shè)計(jì)合成路線等4.熱力學(xué)第零定律則是熱平衡的互通性，為溫度建立了嚴(yán)格的科學(xué)定義2.1.3熱力學(xué)的方法和局限性研究對(duì)象是大數(shù)量分子的集合體，研究宏觀性質(zhì)，所得結(jié)論具有統(tǒng)計(jì)意義。對(duì)個(gè)別質(zhì)點(diǎn)的行為無(wú)法描述2.只考慮系統(tǒng)的始態(tài)、終態(tài)，不考慮物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和反應(yīng)機(jī)理。3.在熱力學(xué)一切變量中，沒(méi)有時(shí)間的概念，因而熱力學(xué)的重點(diǎn)研究的可能性，不涉及速率問(wèn)題。熱力學(xué)方法局限性不知道反應(yīng)的機(jī)理、速率和微觀性質(zhì)，只講可能性，不講現(xiàn)實(shí)性。2.2熱平衡和熱力學(xué)第零定律－溫度的概念如果兩個(gè)系統(tǒng)分別和處于確定狀態(tài)的第三個(gè)系統(tǒng)達(dá)到熱平衡，則這兩個(gè)系統(tǒng)彼此也將處于熱平衡。這個(gè)若平衡的規(guī)律就稱(chēng)為熱平衡定律或熱力學(xué)第零定律。溫度的科學(xué)定義是由第零定律導(dǎo)出的。當(dāng)兩個(gè)系統(tǒng)接觸時(shí)描寫(xiě)系統(tǒng)性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)將自動(dòng)調(diào)整變化，直到兩個(gè)系統(tǒng)都達(dá)到平衡，這就意味著兩個(gè)系統(tǒng)必定有一個(gè)共同的物理性質(zhì)，表達(dá)這個(gè)共同的物理性質(zhì)就是“溫度”熱力學(xué)過(guò)程包括：一、簡(jiǎn)單過(guò)程①

恒溫過(guò)程：系統(tǒng)的始終態(tài)溫度不變；②

恒壓過(guò)程：isobaricprocess,③

恒容過(guò)程：isochoricprocess④

絕熱過(guò)程：整個(gè)過(guò)程體系與環(huán)境無(wú)熱交換⑤

循環(huán)過(guò)程：經(jīng)過(guò)許多途經(jīng)后回到原始狀態(tài)二、相變過(guò)程（）PT三、化學(xué)過(guò)程，存在化學(xué)反應(yīng)功和熱體系與環(huán)境之間因溫差而傳遞的能量稱(chēng)為

熱，用符號(hào)Q

表示。Q的取號(hào)：體系吸熱，Q>0體系放熱，Q<0體系與環(huán)境之間傳遞的除熱以外的其它能量都稱(chēng)為功，用符號(hào)W表示。環(huán)境對(duì)體系作功，W>0體系對(duì)環(huán)境作功，W<0特點(diǎn)：Q和W都不是狀態(tài)函數(shù)，其數(shù)值與變化途徑有關(guān)。熱力學(xué)第一定律熱功當(dāng)量能量守恒定律熱力學(xué)能第一定律的文字表述第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式焦耳（Joule）和邁耶(Mayer)自1840年起，歷經(jīng)20多年，用各種實(shí)驗(yàn)求證熱和功的轉(zhuǎn)換關(guān)系，得到的結(jié)果是一致的。

即：

1cal=4.1840J這就是著名的熱功當(dāng)量，為能量守恒原理提供了科學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明。熱功當(dāng)量“在孤立系統(tǒng)種，能量的形式可以轉(zhuǎn)化，但是能量的總量不變”能量守恒定律到1850年，科學(xué)界公認(rèn)能量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律之一。能量守恒與轉(zhuǎn)化定律可表述為：自然界的一切物質(zhì)都具有能量，能量有各種不同形式，能夠從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，但在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，能量的總值不變。熱力學(xué)能系統(tǒng)的總能量E:

A:

系統(tǒng)整體運(yùn)動(dòng)的能量（T）B：系統(tǒng)在外力場(chǎng)下的位能(V)C:

熱力學(xué)能，也稱(chēng)作內(nèi)能

熱力學(xué)能（thermodynamicenergy）以前稱(chēng)為內(nèi)能（internalenergy）,它是指體系內(nèi)部能量的總和，包括分子運(yùn)動(dòng)的平動(dòng)能、分子內(nèi)的轉(zhuǎn)動(dòng)能、振動(dòng)能、電子能、核能以及各種粒子之間的相互作用位能等。熱力學(xué)能是狀態(tài)函數(shù)，用符號(hào)U表示，它的絕對(duì)值無(wú)法測(cè)定，只能求出它的變化值。特點(diǎn)：（1）狀態(tài)函數(shù)，是容量性質(zhì)的量，即內(nèi)能的改變量只取決于始終態(tài)，而與變化的途徑無(wú)關(guān)。

(2)

其絕對(duì)值無(wú)法測(cè)量，就目前的科學(xué)水平而言，我們可識(shí)別的有分子的動(dòng)能、轉(zhuǎn)動(dòng)能等，隨著人們對(duì)物質(zhì)內(nèi)部運(yùn)動(dòng)形式的認(rèn)識(shí)，有待繼續(xù)不斷深入探討。所以熱力學(xué)能的絕對(duì)值無(wú)發(fā)測(cè)量。（3）在數(shù)學(xué)上就可利用全微分的處理方式

第一定律的文字表述是能量守恒與轉(zhuǎn)化定律在熱現(xiàn)象領(lǐng)域內(nèi)所具有的特殊形式，

說(shuō)明熱力學(xué)能、熱和功之間可以相互轉(zhuǎn)化，但總的能量不變。也可以表述為：第一類(lèi)永動(dòng)機(jī)是不可能制成的。第一定律是人類(lèi)經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)。歷史上曾一度熱衷于制造這種機(jī)器，均以失敗告終，也就證明了能量守恒定律的正確性。

第一類(lèi)永動(dòng)機(jī)一種既不靠外界提供能量，本身也不減少能量，卻可以不斷對(duì)外作功的機(jī)器稱(chēng)為第一類(lèi)永動(dòng)機(jī)，它顯然與能量守恒定律矛盾。第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式

U=Q+W對(duì)微小變化：

dU=

Q+

W

因?yàn)闊崃W(xué)能是狀態(tài)函數(shù)，數(shù)學(xué)上具有全微分性質(zhì)，微小變化可用dU表示；Q和W不是狀態(tài)函數(shù)，微小變化用

表示，以示區(qū)別。也可用

U=Q-W表示，兩種表達(dá)式完全等效，只是W的取號(hào)不同。用該式表示的W的取號(hào)為：環(huán)境對(duì)體系作功，W<0；體系對(duì)環(huán)境作功，W>0

。準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程和可逆過(guò)程功和過(guò)程準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程可逆過(guò)程常見(jiàn)的變化過(guò)程功和過(guò)程設(shè)在定溫下，一定量理想氣體在活塞筒中克服外壓，經(jīng)4種不同途徑，體積從V1膨脹到V2所作的功。1.自由膨脹（freeexpansion）（因?yàn)椋?.等外壓膨脹（pe保持不變）體系所作的功如陰影面積所示。3.多次等外壓膨脹(1)克服外壓為，體積從膨脹到；(2)克服外壓為，體積從

膨脹到；(3)克服外壓為，體積從膨脹到。外相當(dāng)于一杯水，水不斷蒸發(fā)，這樣的膨脹過(guò)程是無(wú)限緩慢的，每一步都接近于平衡態(tài)。所作的功為：4.外壓比內(nèi)壓小一個(gè)無(wú)窮小的值這種過(guò)程近似地可看作可逆過(guò)程，所作的功最大。壓縮過(guò)程將體積從壓縮到，有如下三種途徑：1.一次等外壓壓縮

在外壓為

下，一次從壓縮到，環(huán)境對(duì)體系所作的功（即體系得到的功）為：2.多次等外壓壓縮(1)用的壓力將體系從壓縮到；(2)用的壓力將體系從壓縮到；(3)用的壓力將體系從壓縮到。整個(gè)過(guò)程所作的功為三步加和3.可逆壓縮如果將蒸發(fā)掉的水氣慢慢在杯中凝聚，使壓力緩慢增加，恢復(fù)到原狀，所作的功為:則體系和環(huán)境都能恢復(fù)到原狀。功與過(guò)程小結(jié)：從以上的膨脹與壓縮過(guò)程看出，功與變化的途徑有關(guān)。雖然始終態(tài)相同，但途徑不同，所作的功也大不相同。顯然，可逆膨脹，體系對(duì)環(huán)境作最大功；可逆壓縮，環(huán)境對(duì)體系作最小功。上述準(zhǔn)靜態(tài)膨脹過(guò)程若沒(méi)有因摩擦等因素造成能量的耗散，可看作是一種可逆過(guò)程。過(guò)程中的每一步都接近于平衡態(tài)，可以向相反的方向進(jìn)行，從始態(tài)到終態(tài)，再?gòu)慕K態(tài)回到始態(tài)，體系和環(huán)境都能恢復(fù)原狀。

體系經(jīng)過(guò)某一過(guò)程從狀態(tài)（1）變到狀態(tài)（2）之后，如果能使體系和環(huán)境都恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)而未留下任何永久性的變化，則該過(guò)程稱(chēng)為熱力學(xué)可逆過(guò)程。否則為不可逆過(guò)程?？赡孢^(guò)程可逆過(guò)程的特點(diǎn)：（1）狀態(tài)變化時(shí)推動(dòng)力與阻力相差無(wú)限小，體系與環(huán)境始終無(wú)限接近于平衡態(tài)；（2）過(guò)程中的任何一個(gè)中間態(tài)都可以從正、逆兩個(gè)方向到達(dá)；（3）體系變化一個(gè)循環(huán)后，體系和環(huán)境均恢復(fù)原態(tài)，變化過(guò)程中無(wú)任何耗散效應(yīng)；

（4）等溫可逆過(guò)程中，體系對(duì)環(huán)境作最大功，環(huán)境對(duì)體系作最小功。

在過(guò)程進(jìn)行的每一瞬間，體系都接近于平衡狀態(tài)，以致在任意選取的短時(shí)間dt內(nèi)，狀態(tài)參量在整個(gè)系統(tǒng)的各部分都有確定的值，整個(gè)過(guò)程可以看成是由一系列極接近平衡的狀態(tài)所構(gòu)成，這種過(guò)程稱(chēng)為準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程。準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程是一種理想過(guò)程，實(shí)際上是辦不到的。上例無(wú)限緩慢地壓縮和無(wú)限緩慢地膨脹過(guò)程可近似看作為準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程。準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程常見(jiàn)的變化過(guò)程（1）等溫過(guò)程（isothermalprocess)在變化過(guò)程中，體系的始態(tài)溫度與終態(tài)溫度相同，并等于環(huán)境溫度。（2）等壓過(guò)程（isobaricprocess)在變化過(guò)程中，體系的始態(tài)壓力與終態(tài)壓力相同，并等于環(huán)境壓力。（3）等容過(guò)程（isochoricprocess)在變化過(guò)程中，體系的容積始終保持不變。（4）絕熱過(guò)程（adiabaticprocess)在變化過(guò)程中，體系與環(huán)境不發(fā)生熱的傳遞。對(duì)那些變化極快的過(guò)程，如爆炸，快速燃燒，體系與環(huán)境來(lái)不及發(fā)生熱交換，那個(gè)瞬間可近似作為絕熱過(guò)程處理。（5）循環(huán)過(guò)程（cyclicprocess)體系從始態(tài)出發(fā)，經(jīng)過(guò)一系列變化后又回到了始態(tài)的變化過(guò)程。在這個(gè)過(guò)程中，所有狀態(tài)函數(shù)的變量等于零。焓焓的定義式：H=U+pV為什么要定義焓？為了使用方便，因?yàn)樵诘葔?、不作非膨脹功的條件下，焓變等于等壓熱效應(yīng)

。

容易測(cè)定，從而可求其它熱力學(xué)函數(shù)的變化值。焓是狀態(tài)函數(shù)定義式中焓由狀態(tài)函數(shù)組成。

焓不是能量雖然具有能量的單位，但不遵守能量守恒定律。熱容對(duì)于組成不變的均相封閉體系，不考慮非膨脹功，設(shè)體系吸熱Q，溫度從T1

升高到T2,則：平均熱容定義：?jiǎn)挝?溫度變化很小)比熱容：規(guī)定物質(zhì)的數(shù)量為1g（或1kg）的熱容。它的單位是 或 。摩爾熱容

：規(guī)定物質(zhì)的數(shù)量為1mol的熱容。單位是熱容與溫度的函數(shù)關(guān)系因物質(zhì)、物態(tài)和溫度區(qū)間的不同而有不同的形式。例如，氣體的等壓摩爾熱容與T的關(guān)系有如下經(jīng)驗(yàn)式：熱容與溫度的關(guān)系：或式中a,b,c,c’,...

是經(jīng)驗(yàn)常數(shù)，由各種物質(zhì)本身的特性決定，可從熱力學(xué)數(shù)據(jù)表中查找。熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用理想氣體的熱力學(xué)能和焓理想氣體的Cp與Cv之差絕熱過(guò)程蓋-呂薩克—焦耳實(shí)驗(yàn)理想氣體的熱力學(xué)能和焓蓋-呂薩克1807年，焦耳在1843年分別做了如下實(shí)驗(yàn)：真空氣體

打開(kāi)活塞，氣體由左球沖入右球，達(dá)平衡（如上圖所示）。水浴溫度沒(méi)有變化，即Q=0；由于體系的體積取兩個(gè)球的總和，所以體系沒(méi)有對(duì)外做功，W=0；根據(jù)熱力學(xué)第一定律得該過(guò)程的 。將兩個(gè)容量相等的容器，放在水浴中，左球充滿氣體，右球?yàn)檎婵眨ㄈ缟蠄D所示）理想氣體的熱力學(xué)能和焓從蓋-呂薩克—焦耳實(shí)驗(yàn)得到理想氣體的熱力學(xué)能和焓僅是溫度的函數(shù)，用數(shù)學(xué)表示為：即：在恒溫時(shí)，改變體積或壓力，理想氣體的熱力學(xué)能和焓保持不變。還可以推廣為理想氣體的Cv

,Cp也僅為溫度的函數(shù)。理想氣體的Cp與Cv之差氣體的Cp恒大于Cv。對(duì)于理想氣體：因?yàn)榈热葸^(guò)程中，升高溫度，體系所吸的熱全部用來(lái)增加熱力學(xué)能；而等壓過(guò)程中，所吸的熱除增加熱力學(xué)能外，還要多吸一點(diǎn)熱量用來(lái)對(duì)外做膨脹功，所以氣體的Cp恒大于Cv

。絕熱過(guò)程的功和過(guò)程方程式絕熱過(guò)程的功在絕熱過(guò)程中，體系與環(huán)境間無(wú)熱的交換，但可以有功的交換。根據(jù)熱力學(xué)第一定律：這時(shí)，若體系對(duì)外作功，熱力學(xué)能下降，體系溫度必然降低，反之，則體系溫度升高。因此絕熱壓縮，使體系溫度升高，而絕熱膨脹，可獲得低溫。(因?yàn)?絕熱過(guò)程方程式理想氣體在絕熱可逆過(guò)程中，P,V,T三者遵循的關(guān)系式稱(chēng)為絕熱過(guò)程方程式，可表示為：式中，,,均為常數(shù)，。在推導(dǎo)這公式的過(guò)程中，引進(jìn)了理想氣體、絕熱可逆過(guò)程和是與溫度無(wú)關(guān)的常數(shù)等限制條件。絕熱可逆過(guò)程的膨脹功理想氣體等溫可逆膨脹所作的功顯然會(huì)大于絕熱可逆膨脹所作的功，這在P-V-T三維圖上看得更清楚在P-V-T三維圖上，黃色的是等壓面；蘭色的是等溫面；紅色的是等容面體系從A點(diǎn)等溫可逆膨脹到B點(diǎn)，AB線下的面積就是等溫可逆膨脹所作的功。如果同樣從A點(diǎn)出發(fā)，作絕熱可逆膨脹，使終態(tài)體積相同，則到達(dá)C點(diǎn)，AC線下的面積就是絕熱可逆膨脹所作的功。顯然，AC線下的面積小于AB線下的面積，C點(diǎn)的溫度、壓力也低于B點(diǎn)的溫度、壓力。同樣從A點(diǎn)出發(fā)，達(dá)到相同的終態(tài)體積，等溫可逆過(guò)程所作的功（AB線下面積）大于絕熱可逆過(guò)程所作的功（AC線下面積）。AB線斜率:AC線斜率：

因?yàn)榻^熱過(guò)程靠消耗熱力學(xué)能作功，要達(dá)到相同終態(tài)體積，溫度和壓力必定比B點(diǎn)低。絕熱功的求算（1）理想氣體絕熱可逆過(guò)程的功因?yàn)樗裕?）絕熱狀態(tài)變化過(guò)程的功因?yàn)橛?jì)算過(guò)程中未引入其它限制條件，所以該公式適用于定組成封閉體系的一般絕熱過(guò)程，不一定是理想氣體，也不一定是可逆過(guò)程。熱力學(xué)第二定律常用的三種表述：

(1)有關(guān)熱流方向的表述．常用的是1850年克勞修斯的說(shuō)法：熱不可能自動(dòng)地從低溫物體傳給高溫物體。

(2)有關(guān)循環(huán)過(guò)程的表述，常用的是1851年開(kāi)爾文的說(shuō)法：不可能從單一熱源吸熱使之完全變成有用功，而不引起其它變化。熱力學(xué)第二定律（3)有關(guān)熵的表述，常用的是：孤立體系的熵只能增加，或者到達(dá)極限時(shí)保持恒定。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為

ΔSt≥0式中ΔSt為孤立體系的總熵變。為孤立體系熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式。對(duì)于不可逆過(guò)程用不等號(hào)；可逆過(guò)程用等號(hào)。孤立體系的總熵變?yōu)榉忾]體系的熵變與外界環(huán)境熵變和。熱力學(xué)第二定律各種表述方式都內(nèi)含共同的實(shí)質(zhì)，即有關(guān)熱現(xiàn)象的各種實(shí)際宏觀過(guò)程都是不可逆的。克勞修斯的說(shuō)法指出了熱傳導(dǎo)過(guò)程的不可逆性，開(kāi)爾文的說(shuō)法則指出了功轉(zhuǎn)化為功這一過(guò)程的不可逆性?？ㄖZ循環(huán)（Carnotcycle）Carnot循環(huán)1824年，法國(guó)工程師N.L.S.Carnot(1796~1832)設(shè)計(jì)了一個(gè)循環(huán)，以理想氣體為工作物質(zhì)，從高溫?zé)嵩次盏臒崃?，一部分通過(guò)理想熱機(jī)用來(lái)對(duì)外做功W，另一部分的熱量放給低溫

熱源這種循環(huán)稱(chēng)為卡諾循環(huán)。1mol理想氣體的卡諾循環(huán)在pV圖上可以分為四步：過(guò)程1：等溫可逆膨脹由到(AB)過(guò)程2：絕熱可逆膨脹由到(BC)過(guò)程3：等溫可逆壓縮由到(CD)過(guò)程4：絕熱可逆壓縮由到(DA)整個(gè)循環(huán)：是體系所吸收的熱，為正值是體系所放出的熱，為負(fù)值即ABCD曲線所圍面積為熱機(jī)所作的功。根據(jù)絕熱可逆過(guò)程方程式過(guò)程2：過(guò)程4：相除得熱機(jī)效率(efficiencyoftheengine)任何熱機(jī)從高溫?zé)嵩次鼰?一部分轉(zhuǎn)化為功W,另一部分傳給低溫?zé)嵩?將熱機(jī)所作的功與所吸的熱之比值稱(chēng)為熱機(jī)效率,或稱(chēng)為熱機(jī)轉(zhuǎn)換系數(shù)，用表示。恒小于1。或冷凍系數(shù)如果將卡諾機(jī)倒開(kāi),就變成了致冷機(jī).這時(shí)環(huán)境對(duì)體系做功W,體系從低溫?zé)嵩次鼰?而放給高溫?zé)嵩吹臒崃?，將所吸的熱與所作的功之比值稱(chēng)為冷凍系數(shù)，用表示。式中W表示環(huán)境對(duì)體系所作的功。實(shí)際氣體的和等溫下，vander

Waals氣體孤立系統(tǒng)熵增原理孤立系統(tǒng)無(wú)質(zhì)量交換結(jié)論：孤立系統(tǒng)的熵只能增大，或者不變，絕不能減小，這一規(guī)律稱(chēng)為孤立系統(tǒng)

熵增原理。無(wú)熱量交換無(wú)功量交換=：可逆過(guò)程>：不可逆過(guò)程熱二律表達(dá)式之一為什么用孤立系統(tǒng)？孤立系統(tǒng)=非孤立系統(tǒng)+相關(guān)外界=：可逆過(guò)程>：不可逆過(guò)程最常用的熱二律表達(dá)式孤立系熵增原理舉例(1)傳熱方向(T1>T2)QT2T1