【全程復(fù)習(xí)方略】2014年高考化學(xué)課時提升作業(yè) (三十九) 第十四章 第三節(jié) 物質(zhì)的制備

PAGE10-課時提升作業(yè)(三十九)(40分鐘100分)一、單項選擇題(本大題共8小題,每小題5分,共40分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求)1.只能用排水法收集的氣體是()A.H2B.NOC.CH4D.C3H82.下列物質(zhì)中既能用濃硫酸干燥,又能用堿石灰干燥的是()A.Cl2 B.NH3 C.H23.制備Fe(OH)3膠體,下列操作方法能使之成功的是()A.把Fe2O3粉末放在水中加熱至沸B.氯化鐵溶液中加少量氨水C.把約30mL蒸餾水加熱至沸,滴入幾滴濃氯化鐵溶液D.在約30mL蒸餾水中加數(shù)滴氯化鐵濃溶液4.(2013·珠海模擬)在實驗室里進(jìn)行物質(zhì)制備,下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是()A.CCOCO2Na2CO3溶液B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液5.用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。氣體abcdCO2稀鹽酸CaCO3飽和Na2CO3濃硫酸Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸SO2稀硫酸Cu品紅溶液H2SO4H2稀鹽酸鋅粒NaOH溶液濃硫酸上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是()A.CO2B.Cl2C.SO2D.H6.(2013·溫州模擬)有如下幾種制備氣體的方案:①用稀硝酸與鋅粉反應(yīng)制氫氣;②用水與過氧化鈉固體反應(yīng)制氧氣;③常溫下用鐵片和濃硫酸制備二氧化硫;④氧化鈣與濃氨水反應(yīng)制氨氣。不宜采用的方案有()A.①③B.②③C.③④D.①④7.下列制取二氧化碳的裝置中,不能做到“隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止”的是()8.(2013·株洲模擬)已知:酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時反應(yīng)為HOOC—COONa+H2SO4(濃)NaHSO4+CO2↑+CO↑+H2O。利用該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體(X)及下列有關(guān)儀器裝置進(jìn)行以下實驗:下列說法不正確的是()A.對裝置Ⅰ,關(guān)閉活塞K2,打開活塞K1,在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的COB.當(dāng)A選項反應(yīng)完成后,再關(guān)閉活塞K1,打開活塞K2,在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的CO2C.利用裝置Ⅰ中D處所得的純凈CO,通過實驗裝置Ⅱ能夠說明CO具有還原性D.實驗裝置Ⅲ與實驗裝置Ⅱ相比較,能減少CO的污染,能順利完成氧化鐵還原實驗二、雙項選擇題(本大題共2小題,每小題6分,共12分。在每小題給出的四個選項中,有兩個選項符合題目要求)9.(2013·深圳模擬)下圖是一套實驗室制取氣體的裝置,用于制取、干燥、收集和吸收有害氣體,下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)行實驗的是()A.MnO2和濃鹽酸B.Na2SO3(s)和濃硫酸C.銅片和濃硝酸D.濃氨水和生石灰10.(2013·廣州模擬)下列實驗裝置圖正確的是()A.裝置①可用于做HCl噴泉實驗B.裝置②可用于吸收HCl氣體,并防倒吸C.裝置③可用于實驗室制備少量NH3D.裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2等氣體三、非選擇題(本大題共3小題,共48分)11.(14分)利用如圖裝置收集以下8種氣體:①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2(1)若燒瓶是干燥的,則由A口進(jìn)氣,B口出氣,可收集的氣體有。(填氣體代號,下同)(2)若燒瓶充滿水,可收集的氣體有,這時氣體由口進(jìn)入。(3)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸,進(jìn)行氣體干燥,則可用此裝置的氣體有,這時氣體由口進(jìn)入。(4)若燒瓶是干燥的,不能用此裝置收集的氣體是。12.(16分)(能力挑戰(zhàn)題)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們設(shè)計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。試回答:(1)該實驗中A部分的裝置是(填寫裝置的序號)。(2)請你設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡述實驗步驟):

。(3)若D中反應(yīng)后的溶液具有漂白性,請寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(4)該實驗存在明顯的缺陷,請你提出改進(jìn)的方法

。(5)該小組又進(jìn)行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取25mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI反應(yīng)完成時,共用去Na2S2O320.0mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:。13.(18分)(能力挑戰(zhàn)題)(2013·梅州模擬)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:步驟一:廢銅屑制硝酸銅如圖,用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。步驟二:堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4mol·L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,完成下列填空:(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式

。(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是

。(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有、(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外),水浴加熱的優(yōu)點是

。(4)若實驗得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。答案解析1.【解析】選B。NO易被空氣中的氧氣氧化,只能用排水法收集。H2、CH4、C3H8不與空氣中的成分反應(yīng),且密度與空氣有明顯的差異,故可用排氣法收集。2.【解析】選D。Cl2和H2S均可被堿石灰吸收,而氨氣可被濃硫酸吸收,氧氣與濃硫酸和堿石灰均不作用,故既能用濃硫酸干燥,又能用堿石灰干燥的是氧氣?！痉椒记伞繗怏w除雜的四條原則:(1)不損失主體氣體,即被干燥的氣體不能與干燥劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng);(2)不引入新的雜質(zhì)氣體;(3)在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行;(4)先除去易除的雜質(zhì)氣體。3.【解析】選C。Fe2O3難與水發(fā)生反應(yīng),A項錯誤;氯化鐵溶液加氨水形成的是Fe(OH)3沉淀,B項錯誤;把約30mL蒸餾水加熱至沸,滴入幾滴濃氯化鐵溶液,可發(fā)生水解反應(yīng),生成的氫氧化鐵膠粒分散到溶液中形成膠體。4.【解析】選D。A項中制取Na2CO3溶液的步驟繁瑣,且生成的CO不便收集,故A項不正確;B項涉及貴重試劑,不經(jīng)濟(jì),故該項不正確;鐵在氧氣中燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵,故C項不正確;D項制取NaOH溶液所用試劑經(jīng)濟(jì)易得,原理正確,步驟簡潔,故D項正確。5.【解析】選D。CO2可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),Cl2可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),稀硫酸不與銅反應(yīng),故A、B、C三項均不正確。6.【解析】選A。①稀硝酸與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣,應(yīng)用稀硫酸;③常溫下濃硫酸能使鐵鈍化。7.【解析】選A。A項裝置當(dāng)關(guān)閉止水夾時,繼續(xù)反應(yīng)生成的氣體不能將鹽酸完全排到漏斗中,反應(yīng)物之間不能分離,反應(yīng)不會停止,故不是“隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止”的制氣裝置。8.【解析】選D。對裝置Ⅰ,關(guān)閉活塞K2,打開活塞K1,氣體經(jīng)過氫氧化鈉溶液除去CO2,再經(jīng)濃硫酸干燥,即能得到純凈而干燥的CO,故A項正確;B項中CO2與氫氧化鈉溶液生成的碳酸鈉溶液中加入稀硫酸生成CO2,故B項正確;純凈的CO通過實驗裝置Ⅱ,若紅色粉末變?yōu)楹谏虺吻迨宜儨啙?都能夠說明CO具有還原性,故C項正確;實驗裝置Ⅲ氣體不能順利進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管,故D項不正確。9.【解析】選B、C。MnO2與濃鹽酸制Cl2需加熱,A錯;NH3是堿性氣體,不能用濃硫酸干燥,且NH3密度小,不能使用向上排空氣法收集,D錯。10.【解析】選A、C。HCl氣體極易溶于水,利用裝置①可做噴泉實驗,A對;HCl直接通入水中易產(chǎn)生倒吸,裝置②不可用于HCl的吸收,B錯;Ca(OH)2與NH4Cl加熱可產(chǎn)生NH3并可用堿石灰干燥,C對;CO2密度大于空氣,可采用長管進(jìn),短管出的方法收集,D錯。11.【解析】(1)若燒瓶是干燥的,則由A口進(jìn)氣,B口出氣,相當(dāng)于向下排氣法收集氣體,可收集密度比空氣小,且不與空氣成分反應(yīng)的氣體,如H2、CH4、NH3等。(2)若燒瓶充滿水,A口進(jìn)氣,B口出氣,則相當(dāng)于排水集氣法,可收集不與水反應(yīng),和不溶于水的氣體,如H2、CH4、NO等。(3)濃硫酸作干燥劑,洗氣裝置應(yīng)從B口進(jìn)氣,A口出氣。(4)由于NO易與空氣中氧氣反應(yīng),而不能用該裝置收集。答案:(1)①③⑤(2)①③⑥A(3)①②③④⑥⑧B(4)⑥【誤區(qū)警示】(1)不僅與空氣中成分反應(yīng)的氣體不能用排空氣法收集,那些密度與空氣接近的氣體也不能用排空氣法收集。(2)如果將燒瓶口向下,在排氣法收集相應(yīng)氣體時,進(jìn)出氣口應(yīng)與瓶口向上時相反。12.【解析】(1)該制備氯氣的原理是固液加熱,應(yīng)選擇b裝置;(2)洗氣瓶C中的Na2SO3若被氧化,就會含有硫酸根離子,檢驗硫酸根離子可加入稀鹽酸和氯化鋇溶液,看是否產(chǎn)生沉淀;(3)Cl2+HCQUOTE====CO2+Cl-+HClO。(4)氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,缺少尾氣吸收裝置。(5)漂白粉加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,反應(yīng)為ClO-+2I-+2H+====I2+Cl-+H2O,結(jié)合2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI可得:Ca(ClO)2→4Na2S2O3,250mL溶液中Ca(ClO)2的物質(zhì)的量為:0.02L×0.1mol·L-1÷4×10=0.005mol,漂白粉2.0g中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.75%。答案:(1)b(2)取C中溶液少量,加入稀鹽酸和氯化鋇溶液,看是否產(chǎn)生沉淀(3)Cl2+HCQUOTE====CO2+Cl-+HClO(4)增加尾氣吸收裝置(5)35.75%13.【解析】(1)銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,其離子方程式為Cu+4H++2NQUOTE====Cu2++2NO2↑+2H2O。(2)NO2有毒可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽。(3)水浴加熱可使被加熱物體受熱均勻,且溫度易于控制。水浴加熱所需儀器除了熱源、夾持儀器、石棉網(wǎng)外,還必須有