2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的速率 同步課件(人教版必修2)

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法。2．了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3．初步了解控制化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法。化學(xué)反應(yīng)速率

[導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練]減少量增加量mol/(L·s)或mol/(L·min)2．意義

化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，同一化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可以不同，但這些數(shù)值所表示的意義相同。3．規(guī)律

對于同一反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的

。 如對于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝

。化學(xué)計(jì)量數(shù)之比m∶n∶p∶q點(diǎn)撥(1)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物等多種物質(zhì)，因而定量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用哪一種反應(yīng)物或哪一種生成物來表示。(2)無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，而且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。(3)在一定溫度下，對于固體和純液體物質(zhì)來說，其單位體積里的物質(zhì)的量不會(huì)改變，即它們的物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，故一般不用固體或純液體物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。警示

計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(

)。A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1所表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯解析化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加，是平均速率，可以表示化學(xué)反應(yīng)的快慢；因?yàn)楣腆w和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以不能用固體和純液體表示反應(yīng)速率，所以A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。對無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)來說，無法通過現(xiàn)象來體現(xiàn)反應(yīng)速率的大小。答案C1．溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

[導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練]實(shí)驗(yàn)操作試管中均為2～3mL相同濃度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液最慢較快最快快2.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①有

氣泡出現(xiàn)②產(chǎn)生

氣泡③產(chǎn)生

氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率

.少量大量大量加快3．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：除

外，還有

、反應(yīng)物的

、固體

、壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。 點(diǎn)撥

1.升高溫度，無論對于吸熱反應(yīng)還是放熱，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

2．催化劑分為正催化劑和負(fù)催化劑，正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，負(fù)催化劑可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。溫度和催化劑反應(yīng)物濃度狀態(tài)表面積把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應(yīng)速率的是(

)。①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積③溶液的溫度 ④Cl－的濃度A．①④

B．③④

C．①③

D．②③答案C要點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較【示例1】

將4molA和2molB在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法正確的是(

)。

A．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0．3mol·L－1·s－1 B．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0．6mol·L－1·s－1 C．2s時(shí)v(C)＝0.3mol·L－1·s－1 D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1解析不能用固體物質(zhì)的濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時(shí)值，C錯(cuò)誤；據(jù)題目條件知v(C)＝0.6mol·L－1÷2s＝0.3mol·L－1·s－1，則v(B)＝0.3mol·L－1·s－1÷2＝0.15mol·L－1·s－1，則2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為2mol÷2L－0.6mol·L－1÷2＝0.7mol·L－1，B錯(cuò)誤，D正確。答案D答案D要點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【示例2】

向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是(

)。 甲、500℃，10molSO2和5molO2反應(yīng) 乙、500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng) 丙、450℃，8molSO2和5molO2反應(yīng) 丁、500℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)

A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲解析溫度高，濃度大，且使用催化劑，反應(yīng)速率最快，乙組最快。其次是甲，最慢的是丙。答案C化學(xué)反應(yīng)速率影響因素注意點(diǎn)(1)主要因素(內(nèi)因)不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，因此，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(2)外界因素(外因)①溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。②催化劑：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┩ǔＤ軜O大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。

③濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。④壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小氣體的壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。⑤固體表面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。⑥反應(yīng)物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率。⑦形成原電池，可以增大氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率?！緫?yīng)用2】

為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是(

)。

A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成

B．將除去氧化膜的大小相同、質(zhì)量相同的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者

C．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

D．相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速率快解析加入硝酸銀溶液后，銅在酸性條件下與硝酸根離子(相當(dāng)于稀硝酸)反應(yīng)產(chǎn)生NO，不可能生成H2，錯(cuò)誤。答案A“恒容”“恒壓”條件下惰性氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響有氣體參加的反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參與反應(yīng))時(shí)，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：(1)恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小→反應(yīng)速率減慢。

一化學(xué)反應(yīng)速率1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是(

)。

A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

C．在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1解析化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的濃度的變化來表示，常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1，A、D正確，B錯(cuò)誤；在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，C正確。答案B2．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol·L－1變?yōu)?.2mol·L－1，則在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為(

)。

A．0.02mol·L－1 B．0.02mol·L－1·s－1 C．0.06mol·L－1·s－1 D．0.06mol·L－1·min－1

解析10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8mol·L－1－0.2mol·L－1)÷10s＝0.06mol·L－1·s－1。 答案C二化學(xué)反應(yīng)速率影響因素3.在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，不可能使反應(yīng)速率明顯增大的措施是(

)。

A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度

C．增大CO2的濃度 D．增加碳的量 解析增大壓強(qiáng)、升高溫度、增大CO2的濃度均能增大反應(yīng)速率，增加固體的用量，因其濃度是常數(shù)，故反應(yīng)速率不會(huì)增加，選D。 答案D4．某溫度下，在2L密閉容器中，X、

Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲 線如圖所示：

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化 學(xué)方程式為_____________________。

(2)5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為_________________________________________。

(3)化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用________原理加快了氫氣生成的速率。解析據(jù)圖可知，X、