高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 專(zhuān)題十一 從礦物到基礎(chǔ)材料檢測(cè)-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

專(zhuān)題十一從礦物到基礎(chǔ)材料A組2014—2018年浙江真題題組考點(diǎn)二鐵、銅的獲取及應(yīng)用以下為教師用書(shū)專(zhuān)用(9—10)9.(2015浙江1月學(xué)考,21,3分)下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中,不正確的是()A.金屬鐵可被磁鐵吸引B.鐵元素有可變化合價(jià)C.鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2D.常溫下鐵片遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化答案C鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3。10.(2015浙江1月學(xué)考,33,4分)向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到溶液A,將沉淀物洗滌、干燥,得到固體B。(1)溶液A中一定存在的金屬陽(yáng)離子是。

(2)關(guān)于固體B的成分,下列選項(xiàng)中可能的有。

A.炭粉 B.炭粉和CuC.炭粉和Fe2O3 D.Cu和Fe2O3E.炭粉、Cu和Fe2O3答案(1)Cu2+、Fe2+(2)ABCE解析(1)混合物中加入稀硫酸,發(fā)生的反應(yīng)有Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O、Cu+Fe2(SO4)32FeSO4+CuSO4,故反應(yīng)后溶液中一定存在的金屬陽(yáng)離子是Cu2+和Fe2+,Fe3+可能已反應(yīng)完全。(2)因炭粉和Cu不溶于稀硫酸,Cu能與Fe3+反應(yīng),Fe2O3可溶于稀硫酸,但Fe2O3可能因H2SO4的量不足而剩余,故最終固體B的成分可能為:①炭粉,②炭粉和Cu;③炭粉和Fe2O3;④炭粉、Cu和Fe2O3。D中無(wú)炭粉不可能。B組2014—2018年全國(guó)真題題組考點(diǎn)一從鋁土礦到鋁合金以下為教師用書(shū)專(zhuān)用(5—6)5.(2014山東理綜,30,16分)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2C(1)鋼制品應(yīng)接電源的極,已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為。

(2)為測(cè)定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有。

a.KClb.KClO3c.MnO2取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,(填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3,理由是(用離子方程式說(shuō)明)。

答案(1)負(fù)4Al2C+3e-Al+7AlCH2(2)3(3)b、d不能Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+(或只寫(xiě)Fe+2Fe3+3Fe2+解析(1)電鍍時(shí),鍍件作陰極,與電源負(fù)極相連,發(fā)生還原反應(yīng)。電鍍過(guò)程中有機(jī)陽(yáng)離子不參與反應(yīng)且不產(chǎn)生其他離子,故陰極的電極反應(yīng)式應(yīng)為4Al2C+3e-Al+7AlC。若改用AlCl3水溶液作電解液,陰極電極反應(yīng)式應(yīng)為2H++2e-H2(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí),還原產(chǎn)物H2的物質(zhì)的量為3mol。(3)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要高溫條件,實(shí)驗(yàn)時(shí)一般用鎂條插入KClO3中,鎂條燃燒放熱,KClO3受熱分解放出O2,有助于點(diǎn)燃鋁熱劑。由于2Fe3++Fe3Fe2+,故用KSCN溶液檢驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象不能證明固體混合物中無(wú)Fe2O3。6.(2014江蘇單科,16,12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;濾渣Ⅰ的主要成分為(填化學(xué)式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣Ⅱ的主要成分為(填化學(xué)式);若溶液的pH偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)。

答案(12分)(1)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OSiO2(2)CaSO43CaCO3+2Al3++3S+3H2O2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑(3)溶液中的部分S被氧化成S減小解析(1)酸浸時(shí)Al2O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng),SiO2不溶于H2SO4溶液,形成濾渣Ⅰ。(2)依題意,濾渣Ⅱ的主要成分是CaSO4;若溶液pH偏高,會(huì)使Al3+的水解程度增大,生成Al(OH)3,導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低。(3)過(guò)濾Ⅱ所得濾液用于吸收含SO2的煙氣,反應(yīng)得H2SO3,熱分解時(shí)部分H2SO3被氧化成H2SO4,導(dǎo)致經(jīng)完全熱分解放出的SO2量小于吸收的SO2量,且熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH減小?？键c(diǎn)二鐵、銅的獲取及應(yīng)用以下為教師用書(shū)專(zhuān)用(7—13)7.(2015課標(biāo)Ⅰ,10,6分)下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小答案DA項(xiàng),稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,產(chǎn)物是Fe2+,滴加KSCN溶液,不會(huì)出現(xiàn)血紅色;B項(xiàng),將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,溶液變藍(lán),發(fā)生了反應(yīng):2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,說(shuō)明氧化性Fe3+>Cu2+,沒(méi)有黑色固體出現(xiàn);C項(xiàng),用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱,鋁箔表面的鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成Al2O3,Al2O3熔點(diǎn)高,包裹著熔化的鋁,熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái);D項(xiàng),將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明NaOH已反應(yīng)完全,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液,白色沉淀變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀,說(shuō)明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小。8.(2014課標(biāo)Ⅰ,8,6分)化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A.用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C.施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效D.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅答案C生活中常用熱的純堿溶液洗去油污,其原因不是Na2CO3與油污直接發(fā)生反應(yīng),而是純堿水解使溶液呈堿性,油污在堿性條件下水解生成可溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,A錯(cuò)誤;漂白粉在空氣中久置變質(zhì),是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,B錯(cuò)誤;K2CO3與NH4Cl混合使用,因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成NH3而降低肥效,C正確;FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板制作的反應(yīng)原理是2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。9.(2014江蘇單科,4,2分)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料答案B半導(dǎo)體材料和其導(dǎo)電性有關(guān),與硬度無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;漂白粉具有漂白性,可用于漂白紙張,與穩(wěn)定性無(wú)關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2O3為紅棕色粉末,可用于制作紅色涂料,與能否和酸反應(yīng)無(wú)關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.(2017課標(biāo)Ⅲ,27,15分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是。

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是,濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)。

(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小”),原因是(用離子方程式表示)。

(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃步驟⑤的反應(yīng)類(lèi)型是。

(5)某工廠(chǎng)用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率為答案(1)2∶7陶瓷在高溫下會(huì)與Na2CO3反應(yīng)(2)FeAl(OH)3(3)小2Cr+2H+Cr2+H2O(4)d復(fù)分解反應(yīng)(5)×100%解析由題中所給反應(yīng)可知濾渣1為Fe2O3,濾液1中含有Al3+、Si,調(diào)節(jié)pH=7,則濾渣2中含Al(OH)3及含硅雜質(zhì),濾液2中含有Cr、Na+,此時(shí)調(diào)節(jié)pH促使平衡2Cr+2H+Cr2+H2O正向移動(dòng),再加入KCl得到K2Cr2O7。(1)利用得失電子守恒方法配平:2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2,則FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為2∶7。陶瓷中含有SiO2,在高溫下能與Na2CO3反應(yīng),會(huì)損壞儀器。(2)由步驟①可知熔塊中含有NaNO2、Na2CrO4、Fe2O3等,故濾渣1中含量最多的金屬元素為Fe。步驟③需除去Al3+及含硅物質(zhì),故濾渣2中應(yīng)主要含Al(OH)3及含硅雜質(zhì)。(3)步驟④調(diào)pH的目的是促進(jìn)Cr轉(zhuǎn)化為Cr2,根據(jù)2Cr+2H+Cr2+H2O,可知應(yīng)增大c(H+),故pH要變小。(4)根據(jù)溶解度曲線(xiàn)圖可知,選擇K2Cr2O7溶解度小于溶液中其他溶質(zhì)溶解度且溶解度最小的溫度區(qū),故選d。反應(yīng)為2K++Cr2K2Cr2O7↓,此反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。(5)根據(jù)Cr原子守恒建立關(guān)系式:Cr2O3~K2Cr2O7 152 294 m1·40%kg m(K2Cr2O7)m(K2Cr2O7)=kg故產(chǎn)率為×100%=×100%。11.(2015四川理綜,11,16分)為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。

(2)檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇(填字母編號(hào))。

A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN溶液(3)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。

(4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25℃,101kPa時(shí):4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。

(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是。

(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3答案(16分)(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O(2)C(3)Fe2+被氧化為Fe3+,Fe3+水解產(chǎn)生H+(4)4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ/mol(5)FeS2+4Li++4e-Fe+2Li2S或FeS2+4e-Fe+2S2-(6)0.0118ab-0.646c或-解析(1)稀硫酸與Fe2O3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O。(2)檢驗(yàn)Fe3+是否完全還原,只需要檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+即可,常選擇試劑KSCN溶液,滴入KSCN溶液后若無(wú)現(xiàn)象,證明Fe3+已完全還原;若溶液變紅,說(shuō)明Fe3+未完全還原。(3)通入空氣后,空氣中的O2將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+易發(fā)生水解產(chǎn)生H+,使溶液的pH降低。(4)由反應(yīng):4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol①,C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393kJ/mol②,2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480kJ/mol③,根據(jù)蓋斯定律可知,①+②×4-③×2可得:4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ/mol。(5)由電池放電時(shí)的總反應(yīng)4Li+FeS2Fe+2Li2S可知,Li作負(fù)極,FeS2在正極得到電子,正極反應(yīng)式是FeS2+4e-Fe+2S2-或FeS2+4Li++4e-Fe+2Li2S。(6)依據(jù)題意知,硫鐵礦燒渣中加稀H2SO4浸取后濾液中含有n(Fe3+)=mol=6cmol;浸取燒渣中Fe2O3時(shí)消耗n(H2SO4)=n(Fe3+)=×6cmol=9cmol;浸取液中加入活化硫鐵礦還原Fe3+過(guò)程中生成n(H2SO4)=n(Fe3+)=×6cmol=3.43cmol;加入FeCO3調(diào)pH時(shí),發(fā)生反應(yīng):FeCO3+H2SO4FeSO4+H2O+CO2↑,故n(FeCO3)=n(H2SO4)=mol-9cmol+3.43cmol=(0.102ab-5.57c)mol,即m(FeCO3)=(0.102ab-5.57c)mol×116g/mol=(11.8ab-646c)g=(0.0118ab-0.646c)kg。12.(2014北京理綜,28,15分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值):序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2Ⅱa>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色,無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2Ⅲb>x>0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是。

(2)Ⅰ中,Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng):。

(3)由Ⅱ推測(cè),Fe3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電,原因是Fe2+具有性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2,但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn),記錄如下:序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ⅳa>x≥c無(wú)明顯變化有Cl2Ⅴc>x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2①NaCl溶液的濃度是mol/L。

②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:。

③與Ⅱ?qū)Ρ?得出的結(jié)論(寫(xiě)出兩點(diǎn)):

。

答案(1)溶液變紅(2)2Cl--2e-Cl2、Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+(3)還原(4)①0.2②取少量陽(yáng)極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)③通過(guò)控制電壓,證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立;通過(guò)控制電壓,驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電解析(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅。(2)依題意可知,相關(guān)反應(yīng)為:2Cl--2e-Cl2,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。(3)Fe2+-e-Fe3+,Fe2+表現(xiàn)出還原性。(4)①做對(duì)照實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)控制變量,除pH相同外,c(Cl-)也應(yīng)相同。0.1mol/LFeCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol/L,故c(NaCl)=0.2mol/L。②取少量陽(yáng)極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán),可證明Ⅳ中陽(yáng)極產(chǎn)物有Cl2。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅴ可知通過(guò)控制電壓,Fe2+可先于Cl-放電;實(shí)驗(yàn)Ⅳ表明,通過(guò)控制電壓,可使Cl-放電產(chǎn)生Cl2,Cl2再將Fe2+氧化成Fe3+,從而說(shuō)明通過(guò)控制電壓,產(chǎn)生Fe3+的兩種原因均成立。13.(2014福建理綜,24,15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。(1)上圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。①該電化腐蝕稱(chēng)為。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是(填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:①步驟Ⅰ若溫度過(guò)高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是(任寫(xiě)一項(xiàng))。

(3)已知t℃時(shí),反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。①t℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)∶n(CO2)=。

②若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s),并通入xmolCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=。

答案(1)①吸氧腐蝕②B(2)①4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O②4Fe+10HNO34Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O③氮氧化物排放少(或其他合理答案)(3)①4∶1②0.05解析(2)①硝酸在受熱或光照條件下均易分解,符合題干要求的化學(xué)方程式為:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。②由題意可知HNO3又將鐵氧化為Fe(NO3)2,由框圖中分離的產(chǎn)物可知HNO3被還原為NH4NO3,故化學(xué)方程式為:4Fe+10HNO34Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O。③此生產(chǎn)流程中,體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想可從兩方面考慮:一是HNO3被還原為NH4NO3,沒(méi)有生成氮氧化物,減少了對(duì)環(huán)境的污染;二是產(chǎn)物的利用,如NH4NO3可作氮肥,提高了原子利用率。(3)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在同樣條件下,c(CO2)∶c(CO)=n(CO2)∶n(CO),所以平衡狀態(tài)時(shí)n(CO)∶n(CO2)====4∶1。②可列出“三段式”:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)起始量:0.02molxmol00變化量:0.02mol×50%0.01mol0.01mol0.01mol平衡量:0.01mol(x-0.01)mol0.01mol0.01molK===0.25,得x=0.05?？键c(diǎn)三含硅礦物與信息材料以下為教師用書(shū)專(zhuān)用(5—7)5.(2015課標(biāo)Ⅱ,7,6分)食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.硅膠可用作食品干燥劑B.P2O5不可用作食品干燥劑C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑答案CCaCl2·6H2O為結(jié)晶水合物,不能繼續(xù)吸水,故不可用作食品干燥劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硅膠、加工后具有吸水性的植物纖維均具有一定的吸水性,可用作食品干燥劑,A、D項(xiàng)正確;P2O5吸水生成的磷酸有一定的毒性,故不可用作食品干燥劑,B項(xiàng)正確。6.(2014課標(biāo)Ⅱ,7,6分)下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝答案AA項(xiàng),用活性炭去除冰箱中的異味利用了吸附原理,沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng);B項(xiàng),熱堿水使得油脂發(fā)生水解反應(yīng)而變得易清除;C項(xiàng),KMnO4能吸收成熟水果釋放的乙烯,從而起到保鮮水果的目的;D項(xiàng),硅膠起干燥作用,而鐵粉是脫氧劑,會(huì)與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。7.(2014課標(biāo)Ⅱ,27,15分)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線(xiàn)防護(hù)材料等。回答下列問(wèn)題:(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族;PbO2的酸性比CO2的酸性(填“強(qiáng)”