2023學年完整公開課版水的電離

第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第二課時知識回顧H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)一、水的電離+++-1、水是一種極弱電解質，能微弱電離:2、水的離子積Kw=c(H+).c(OH-)1)表達式：①在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。

②任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)2)影響KW的因素KW只與溫度有關（與濃度無關）:溫度升高，KW增大如：25℃KW=10-14100℃

KW=10-12（1）加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變；（2）升高溫度，電離過程是一個吸熱過程，促進水的電離，水的離子積增大，在常溫時，KW=1×10－14；在100℃時，KW=1×10－12。3、影響水電離平衡的因素4、利用Kw的定量計算①根據Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定溫度下為定值,C(H＋)和C(OH-)可以互求；②任何酸或堿水溶液中由水電離出來的c(H+)H2O與c(OH-)H2O相等

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③純水中溶液C(H＋)、C(OH－)濃度的計算方法：

C（H＋）=C（OH－）=c(H+)與c(OH-)關系25℃，c(H+)/mol·L-1

溶液酸堿性

c(H+)=c(OH-)=1×10-7中性c(H+)>c(OH-)>1×10-7

酸性c(H+)<c(OH-)<1×10-7堿性二、溶液的酸堿性與pH值+-1、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關系討論1：你在100℃時，以上內容需要改變的有哪些？討論2：溶液的酸堿性的本質是取決于c(H+)與c(OH-)大小關系還是c(H+)或者c(OH-)的數值大??？C(H+)﹥1mol/L或C(OH-)﹥1mol/L時，可直接用C(H+)或C(OH-)表示溶液的酸堿性。一定溫度下C(H+)越大,溶液酸性越強。C(OH-)越大，溶液堿性越強，酸性越弱。C(H+)﹤1mol/L時，常用PH表示溶液的酸堿性。2、溶液的酸堿性的表示方法溶液的pH(1)pH的定義：C(H+)的負對數(2)使用范圍：C(H+)<1mol/L例：c(H+)=0.001mol/L

pH=-lg10-3=3例：c(OH-)=0.01mol/L

c(H+)=1×10-14/10-2=1×10-12mol/LpH=-lg1×10-12=12pH=-lgc(H+)lg2=0.3lg3=0.477討論1pOH與溶液的c(OH-)有什么關系？討論2你認為同一水溶液的pH

和pOH

之間有什么系？(3)pOHpOH=-lgc(OH-)(4)同一溶液的pH與pOH的關系：pH+pOH=pKw討論3如果在25℃或100℃時，pH

和pOH

之間有什么系？溶液的酸堿性c(H+)和c(OH-)的關系常溫下：c(H+)常溫下：pH中性溶液1×10-7mol/L[H+]＞[OH-]＞7酸性溶液堿性溶液[H+]=[OH-][H+]

＞1×10-7mol/L＜7=7[H+]＜[OH-][H+]

＜1×10-7mol/L3、溶液的酸、堿性跟pH的關系討論如果在100℃時，以上內容需要改變的是那些？酸性堿性中性pH01234567891011121314c(H+)10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14mol·L-11.0mol·L-110-7mol·L-110-14mol·L-11.0mol·L-110-7mol·L-110-14mol·L-1c(H+)c(OH-)溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增強堿性增強4、pH值測定方法測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計法等。酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍色酚酞無色淺紅色紅色pH測定：①pH試紙測定：不可先潤濕。與比色卡對照②pH計（酸度計）。1、一定條件下pH值越大，溶液的酸性越強。2、強酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一個弱酸體系。4、pH值相同的強酸和弱酸中[H+]相同。5、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強，pH=14的溶液堿性最強6、pH值有可能等于負值。7、常溫下，由水電離出的[H+]=10-12mol/L，則溶液pH定為128、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質的量相等×××√×√×√5、pH值的簡單計算【例1】計算下列溶液的PH(1)0.4gNaOH固體溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的PH。(2)1.12LHCl氣體（標況）溶于1L水中，加水稀釋至5L，求所得溶液的PH。(3)求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。(4)求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及PH。（1）PH＝12（2）PH＝2（3）PH＝1（4）c(H+)＝10－14mol/L

PH＝145、pH值的簡單計算(5)求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。(6)求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及PH。（1）PH＝1（2）c(H+)＝10－14mol/L

PH＝14【例2】

（7）計算PH＝2的H2SO4溶液中H2SO4和OH－的濃度。（8）求PH