初中化學(xué)重要規(guī)律總結(jié)

初中化學(xué)重要規(guī)律總結(jié)一、金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金1.金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)。3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”。注意：*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵離子。二、金屬+酸→鹽+H2↑中：1.等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。三、干冰不是冰，是固態(tài)二氧化碳水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；純堿不是堿是鹽(碳酸鈉)；塑鋼不是鋼是塑料。四、物質(zhì)的檢驗(yàn)1.酸(H+)檢驗(yàn)方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。2.堿(OH-)的檢驗(yàn)方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。3.CO32-

或HCO3-的檢驗(yàn)將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32-或HCO3-的存在。4.銨鹽(NH4+)用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：1.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。2.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。3.在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。六、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。2.氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。3.氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。4.物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。七、影響物質(zhì)溶解的因素1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。2.升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。3.溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。八、元素周期表的規(guī)律1.同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。2.同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。九、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系1.質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))，因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。2.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量，因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。4.電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近，因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。5.原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別，因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。6.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。7.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)，原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。8.原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)，原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。十、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”1.使用托盤天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。3.制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。4.固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。5.在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。6.用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。7.稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩幔⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?，冷卻后裝瓶。8.用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。9.在做中和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。10.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。11.在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。12.混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。十一、反應(yīng)中的一些規(guī)律1.跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3-

離子，但一般不予以考慮)，凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。2.跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(NH3)的，一定為NH4+(即為銨鹽)。溶于水顯堿性的氣體只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)3.可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑十二、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）。2.凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。3.凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。4.凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。5.凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。6.凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。7.凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。8.凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。9.凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。10.凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。11.凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！薄３踔谢瘜W(xué)方程式大全及現(xiàn)象精練整理一、

氧氣的性質(zhì)：1.1.

單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

點(diǎn)燃

2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃

Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2

△

2CuO4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2

點(diǎn)燃

2Al2O3

5、氫氣在空氣中燃燒：2H2

+O2

點(diǎn)燃

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2

點(diǎn)燃

2P2O5

現(xiàn)象：生成白煙7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2

點(diǎn)燃

SO2

現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

點(diǎn)燃

CO2

現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

點(diǎn)燃

2CO

現(xiàn)象：生成可燃燒氣體1.2.

化合物與氧氣的反應(yīng)：10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2

點(diǎn)燃

2CO211、甲烷在空氣中燃燒：CH4

+2O2

點(diǎn)燃

CO2

+2H2O12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

點(diǎn)燃

2CO2

+3H2O1.3.

氧氣的來源：13、玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：2HgO

△

2Hg+O2

↑

現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4

△

K2MnO4

+MnO2

+O2↑

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體15、加熱氯酸鉀：2KClO3

MnO2

2KCl

+

3O2↑現(xiàn)象：同上16、過氧化氫分解：H2O2

MnO2

2H2O

+O2

↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡二、自然界中的水：17、電解水：2H2O

通電

2H2↑+O2

↑18、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：塊狀固體變?yōu)榉勰?，放出大量的?9、二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2

=

H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：20、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

點(diǎn)燃

2MgO21、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu22、氫氣還原氧化銅：H2

+CuO

△

Cu+H2O

現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成23、氫氣還原氧化鐵：2Fe2O3

+

3H2高溫

2Fe

+

3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色24、鎂還原氧化銅：Mg+CuO

△

Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：4.1.

碳的化學(xué)性質(zhì)25、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

點(diǎn)燃

CO226、木炭還原氧化銅：C+2CuO

高溫

2Cu+CO2↑

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾

濁的氣體生成27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3

高溫

4Fe+3CO2↑

現(xiàn)象：固體由紅色漸變銀白色，同時(shí)黑色固體減少，有使純凈的

石灰水變渾濁的氣體生成28、甲烷的形成：3C+2H2O

=

CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混合氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體4.2.

煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）29、煤爐的底層：C+O2

點(diǎn)燃

CO230、煤爐的中層：CO2

+C

高溫

2CO

現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少31、煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2

點(diǎn)燃

2CO2

4.3.

二氧化碳的制法與性質(zhì)：32、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+2HCl=CaCl2

+H2O+CO2↑33、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

=H2O+CO2↑34、二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2

=

H2CO3

35、高溫煅燒石灰石：CaCO3

高溫

CaO+CO2↑

現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成36、石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2

+CO2

=CaCO3

↓+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳4.4.

一氧化碳的性質(zhì)：37、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO

△

Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾

濁的氣體生成38、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3

+

3CO高溫

2Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾

濁的氣體生成39、一氧化碳的可燃性：2CO+O2

點(diǎn)燃

2CO240、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3

+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：41、甲烷在空氣中燃燒：CH4

+2O2

點(diǎn)燃

CO2

+2H2O42、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

點(diǎn)燃

2CO2

+3H2O43、氫氣在空氣中燃燒：2H2

+O2

點(diǎn)燃

2H2O六、金屬6.1.

金屬與氧氣反應(yīng)：44、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

點(diǎn)燃

2MgO45、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4

現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體46、銅在空氣中受熱：2Cu+O2

△

2CuO47、鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2

=2Al2O36.2.

金屬單質(zhì)

+酸

=

鹽

+氫氣（置換反應(yīng)）48、鋅和稀硫酸Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成49、鐵和稀硫酸Fe+H2SO4

=FeSO4

+H2↑

現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體備注：Fe在置換反應(yīng)中只能生成亞鐵，即Fe2+50、鎂和稀硫酸Mg+H2SO4

=MgSO4

+H2↑

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成51、鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4

=Al2(SO4)3

+3H2↑

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成52、鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2

+H2↑

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成53、鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=

FeCl2

+H2↑

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體54、鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2

+H2↑

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成55、鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3

+3H2↑

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成6.3.

金屬單質(zhì)

+鹽（溶液）

=

新金屬

+新鹽56、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu

現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬57、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4

=

ZnSO4

+Cu

現(xiàn)象：有紅色金屬生成58、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+

Ag(NO3)2

=Cu(NO3)2

+

Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成6.4.

金屬鐵的冶煉原理：59、3CO+2Fe2O3

高溫

4Fe+3CO2↑

現(xiàn)象：固體粉末由紅色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成七、酸、堿、鹽A、酸的化學(xué)性質(zhì)7.1.

酸

+

氧化物

=

鹽

+水60、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+6HCl=

2FeCl3

+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液61、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3

+3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液62、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=

CuCl2

+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液63、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4

=

CuSO4

+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液7.2.

酸

+堿

=

鹽

+水（中和反應(yīng)）64、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

現(xiàn)象：不明顯65、鹽酸和氫氧化鈣（氫氧化鉀）反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2

=CaCl2

+2H2O

HCl+

KOH

=

KCl

+H2O66、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：Fe(OH)3

+

3HCl

=

FeCl3

+

3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液67、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2

+

2HCl

=

CuCl2

+

2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液68、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3

=AlCl3

+3H2O69、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4

+2NaOH=

Na2SO4

+2H2O

現(xiàn)象：不明顯70、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+H2SO4

=

CuSO4

↓+

2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液7.3.

酸

+鹽

=

另一種酸

+另一種鹽71、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+2HCl=CaCl2

+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體72、硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)：HCl+AgNO3

=AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子73、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3

+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑74、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+HCl

=NaCl+H2O+CO2↑75、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4

+BaCl2

=BaSO4

↓+2HCl

現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子B、堿的化學(xué)性質(zhì)7.4.

堿

+非金屬氧化物

=

鹽

+水76、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2

=Na2CO3

+H2O

現(xiàn)象：不明顯77、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2

=

Na2SO3

+H2O78、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3

=Na2SO4

+H2O79、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2

+CO2

=CaCO3

↓+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+SO2

=CaSO3

↓+H2O7.4.

堿

+酸

=

鹽

+水（中和反應(yīng)，方程式見上）7.5.

堿

+鹽

=

另一種堿

+另一種鹽81、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+Na2CO3

=

CaCO3↓+2NaOHC、鹽的化學(xué)性質(zhì)7.6.

鹽（溶液）

+金屬單質(zhì)

=

另一種金屬

+另一種鹽82、

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu7.7.

鹽

+酸

=

另一種酸

+另一種鹽（見上）7.8.

鹽

+堿

=

另一種堿

+另