2022屆云南省昆明八中高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.常溫下，用O.lmoH/iNaOH溶液滴定40mL0.1mol-LTH2sCh溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的

變化)。下列敘述正確的是()

第：反應

終點

^^第一反應

3工兩5萬方終點

020406080100

*NaOH溶液)/mL

A.SO.*-水解常數的的數量級為10*8

B.若滴定到第一反應終點，可用酚配作指示劑

C.圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH)

2++

D.圖中Y點對應的溶液中：3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

2.改革開放40周年取得了很多標志性成果，下列說法不正確的是

A.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型無機非金屬材料

B.“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性

C.北斗導航專用ASIC硬件結合國產處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO2

D.港珠澳大橋設計使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極保護法

3.化學與人類的生活、生產息息相關，下列說法不正確的是

A.生活中常用小蘇打來治療胃酸過多

B.水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產原料中都用到了石灰石

C.硫酸鐵可用于胃腸X射線造影檢查

D.雙氧水、高鋅酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同

4.下列除雜方案正確的是

選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法

飽和溶液、濃洗氣

ACO2(g)SO2(g)NaHSChH2sCh

3+

BNH4C1(aq)Fe(aq)NaOH溶液過濾

CCh(g)HCl(g)飽和NaHCCh溶液、濃H2sCh洗氣

DSO2(g)SO3(g)濃112so4洗氣

A.AB.BC.CD.D

2

5.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4\K+、Mg2+、Cu\Br，A1O2>C「、SO?

，CO32-,現進行如下實驗：

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，

未見明顯現象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CC14,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。

則下列推斷正確的是:

A.溶液中一定有K+、Br，AKh，CO32-

B.溶液中一定沒有NHT、Mg2+、Cu2\CF

C.不能確定溶液中是否有K+、C「、SO42-

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有C「

6.科學家合成了一種能自動愈合自身內部細微裂紋的神奇塑料，合成路線如圖所示:

下列說法正確的是()

甲的化學名稱為2,4-環(huán)戊二烯

B.一定條件下，Imol乙與ImolBh加成的產物可能為

C.若神奇塑料的平均相對分子質量為10000,則其平均聚合度約為90

D.甲的所有鏈狀不飽和免穩(wěn)定結構的同分異構體有四種

7.在強酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存的是

222

A.Mg\Na\SO4\ClB.K\CO3>Cl、NO3

2+2

C.Na+、Cl、Nth、FeD.NH4\OH、SO4\NO3

8.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。只改變一個條件，則下列對圖像的解讀正確的是

A.A2(g)+3B2(g)^^2AB3(g),如圖①說明此反應的正反應是吸熱反應

B.4C0(g)+2N0z(g)-N2(g)+4C02(g),如圖②說明NO?的轉化率b>a>c

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),如圖③說明t秒時合成氨反應達到平衡

D.2A(g)+2B(g)=3c(g)+D(?),如圖④說明生成物D一定是氣體

9.化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是()

A.”華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點豆腐”是膠體的聚沉過程

C.港珠澳大橋為了防腐蝕可以在鋼鐵中增加含碳量

D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉

10.銘(T1)與鋁同族。IT，+在酸性溶液中就能發(fā)生反應：T13++2Ag=TF+2Ag+。下列推斷錯誤的是

A.T1+的最外層有1個電子

B.T1能形成+3價和+1價的化合物

C.酸性溶液中T13+比T1+氧化性強

D.T1+的還原性比Ag弱

11.下列有關"Ce。的敘述正確的是

A.與12Go化學性質相同B.與12co互為同素異形體

c.屬于原子晶體D.與12ao互為同位素

12.下列說法正確的是

①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強于久置氯水

④檢驗HC1氣體中是否混有CL方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HC1氣體中的CL,可將氣體通入飽和食鹽水中

①②③B.③C.②③④I).③⑤

13.（實驗中學2022模擬檢測）下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是：

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

B.纖維素（水解）一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Brz/CCL褪色

D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質

14.我國科技人員全球首創(chuàng)3290塊長寬均為800毫米，重量僅為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國慶慶典。下列

有關說法正確的是

A.光影屏中安裝的計算機芯片，其材質是二氧化硅

B.為提升光影屏的續(xù)航能力，翻倍提高電池的能量密度

C.光影屏選用可折疊LED,其工作原理是將化學能轉化為電能

D.為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機高分子材料

15.取10g碳酸鈣高溫加熱一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%,則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質量為8g

16.化學可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉化為NH,NCh的原理如下圖所示，下列說法錯誤的

是

物質A'一―NH4NO3濃溶液

二I三

NO-?NH4+

NO3*-NO

N0=—NO

Ifl

NH4NO3稀溶液

A.該電解池的陽極反反為:NO-3e-2H2O=NO3-+4H+

B.該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應速率

C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強導電能力，有利于電解的順利進行

D.為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充物質A為HNOj

17.《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，

共煎此盤……火燃釜底，滾沸延及成鹽。''文中涉及的操作是（）

A.萃取B.結晶

C.蒸福D.過濾

18.工業(yè)上利用電化學方法將S（h廢氣二次利用，制備保險粉（Na2s20。的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.電極II為陽極，發(fā)生還原反應

B.通電后H+通過陽離子交換膜向電極I方向移動，電極II區(qū)溶液pH增大

C.陰極區(qū)電極反應式為：2SO2+2e=S2OZ

D.若通電一段時間后溶液中H+轉移O.lmoL則處理標準狀況下SO2廢氣2.24L

19.（衡水中學2022模擬檢測）舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（）

fil利食這水

iiwn

純疑

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHC03更多的析出

B.從母液中經過循環(huán)I進入沉淀池的主要是Na2c。3、NH4cl和氨水

C.沉淀池中反應的化學方程式：2NH3+C02+2NaCl+H20=Na2cO3+2NH4CI

D.設計循環(huán)II的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

20.某有機物的結構為，下列說法正確的是（）

A.1mol該有機物最多可以與7molH2發(fā)生加成反應

B.該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應

C.0.1mol該有機物與足量金屬鈉反應最多可以生成3.36LH2

D.與該有機物具有相同官能團的同分異構體共有8種（不考慮立體異構）

21.25C時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

c(HC(K)

2M

1c(H￡O。

o

1

2L.:.■(7.4,1)

3

4<M(9,a):

一..................?

1C0.29.48.67.87.0pH

A.25℃時,H2c03的一級電離Kal(H2c03)=1.0x10-6.4

2

B.M點溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cr)+2c(CO3-)+c(OH)

C.25℃時,HCO；+H2O=H2co3+OH-的Kh=1.0xl()-7.(xx第一中學2。22模擬檢測)6

D.圖中a=2.6

22.固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO>MnO2>KC1和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學

依次進行了以下實驗：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③向Z溶液中滴加AgN（h溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色

分析以上實驗現象，下列結論正確的是

A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C.Z溶液中一定含有KCI、K2cChD.Y中不一定存在MnCh

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）PEI[

0

其合成路線如下（某些反應條件和試劑已略去）：已知：

C

I~A_IQ|B一定條件I"fit化劑，E_

|（叫】||（C9H12）__________

J（QH6O>1

OH-

--------------?PEI

三步反應----

CI-^5-CH,---------脫水一.[~7____________________

4-氧-1,2-二甲茶如

5OH—

?CH>C1

o

CHjC-NH-R+CH3COOH

CR代表稅基）

（1）A為鏈狀燒。A的化學名稱為

（2）A-B的反應類型為

(3)下列關于D的說法中正確的是(填字母)。

a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶

(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有一C1和o

(5)C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-澳丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關

化學方程式：

(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應。

i—彳:—■；OH-|I-HiO[1

寫出中間產物2的結構簡式：

24、(12分)環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑

等領域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

已知以下信息:

回答下列問題：

(1)A是一種烯克，化學名稱為,C中官能團的名稱為、—o

(2)由C生成D反應方程式為?

(3)由B生成C的反應類型為o

(4)E的結構簡式為?

(5)E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式、.

①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1?

(6)假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1mol單一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的總質量為765g,

則G的n值理論上應等于o

25、(12分)漠化鈣晶體(CaBr「2HzO)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溟化鈣晶體

的工藝流程如下:

液私

注液一?CaBr?2Hq

液浪;

(1)實驗室模擬海水提澳的過程中，用苯萃取溶液中的嗅，分離溟的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖)：使玻璃塞上

的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，

1臺

(2)“合成”的化學方程式為o“合成”溫度控制在70℃以下，其原因是.投料時控

制n(Brz)：n(NH3)=1：0.8,其目的是。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學式

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量Br(T、BrOJ,請補充從“濾液”中提取CaB。?2HQ的實驗操作：加熱驅除多

余的氨，.［實驗中須使用的試劑有：氫漠酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

26、(10分)氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設計了相關實驗探究它們的某些性質。

實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數K(NHyH2O)。

(1)使圖中裝置II產生噴泉的實驗操作是______________________________________

(2)噴泉實驗結束后，發(fā)現三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是o用(填儀器名稱)

量取00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol?L「的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關于

該滴定實驗的說法中正確的是(填字母)。

A.應選擇甲基橙作為指示劑

B.當pH=7.（xx第一中學2022模擬檢測）0時，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結果偏低

D.當pH=11.0時,K（NHyH2。）約為2.2x10-

實驗二：擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。

（3）A中所發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________

（4）上圖中的裝置連接順序為①________②③（用大寫字母表示）。若按照正確順序連接實驗裝置

后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是?

（5）寫出F裝置中的反應的一種工業(yè)用途：

（6）反應完成后，F裝置中底部有固體物質生成。請利用該固體物質設計一個實驗方案證明NHvIhO為弱堿（其余實驗

用品自選）：。

27、（12分）二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：CK）2是極易溶于水的氣體，實驗室制備及性質探究裝置如圖所

示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置B用于制備C1O2,同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為.裝置C中滴有幾滴淀粉

溶液，反應時有藍色出現。淀粉的作用是o

(2)裝置C的導管靠近而不接觸液面，其目的是。

(3)用C1O2消毒自來水，其效果是同質量氯氣的倍(保留一位小數)。

(4)裝置D用于吸收尾氣，若反應的氧化產物是一種單質，且氧化劑與氧化產物的物質的量之比是2：1,則還原產

物的化學式是。

(5)若將裝置C中的溶液改為Na2s溶液，通入C1O2后溶液無明顯現象。由此可以產生兩種假設：

假設a：CIO2與Na2s不反應。

假設b：CIO2與Na2s反應。

①你認為哪種假設正確，闡述原因：.

②請設計實驗證明你的假設(僅用離子方程式表示)：o

28、(14分)CCh是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。

(-)CO2的化學捕獲：

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉化為一(寫含碳粒子符號)。(室溫下，H2c

的Kai=4.3X10?Ka2=5.6X10u)

(2)固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解CO/H2,既可實現CO2的減排又可高效制備合成氣(CO/H2),其

工作原理如圖。寫出電極A發(fā)生的電極反應式一。

(二)CO2的綜合利用

(1)CO2與CH4經催化重整制得合成氣：

反應I.CH4(g)H+CO2(g)w2co(g)+2H2(g)AH1

已知氫氣、一氧化碳和甲烷的標準燃燒熱(25C)如表所示

物質H2(g)co(g)CH4(g)

標準燃燒熱

-285.8-283.0-890.3

△H/kJ.mol1

則反應1的△1!=kJ?mo「I

(2)用CCh催化加氫制取二甲醛的反應為：反應H.2c02(g)+6H2(g)WCH30cH3(g)+3H2O(g),在10L恒容

密閉容器中，均充入2moicCh和6moH2,分別以鉞(Ir)和鈾(Ce)作催化劑，反應進行相同的時間后測得的C(h

的轉化率a(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖1?

①根據圖1,下列說法不正確的是一。

A.反應n的△HVO,AS<0

B.用Ir和Ce作催化劑時，反應H的活化能更低的是Ce

C.狀態(tài)d時，v(正)Vv(逆)

D.從狀態(tài)b到d,a(CO2)先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動

②狀態(tài)e(900K)時，a(CO2)=50%,則此時的平衡常數K=—.

③若H2和CO2的物質的量之比為n：1,900K時相應平衡體系中二甲醛的物質的量分數為x,請在圖2中繪制x隨n

變化的示意圖。

29、(10分)有機物K是某藥物的中間體，合成路線如圖所示：

催鼠>

已知：i.R-CNR-CH2-NH2

ii.RTH2+R2COOGH5一年jR「NH%R」CMOH

回答下列問題

(DA的名稱是.

(2)反應①的化學方程式是一

(3)反應②的類型是.

(4)反應③中的試劑X是

(5)E屬于燒，其結構簡式是一

(6)H中所含的官能團是.

(7)反應⑥的化學方程式是一

(8)H經三步反應合成K：HHCN>IfJfK,寫出中間產物I和J的結構簡式_____

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【答案解析】

常溫下，用O.lmoH/NaOH溶液滴定40mL0.1mol?L」H2s溶液，當NaOH體積為40mL時，達到第一滴定終點，

在X點，pH=4.25；繼續(xù)滴加NaOH溶液，在Y點，pH=7.(xx第一中學2022模擬檢測)19,此時c(SO3")=c(HSO31

繼續(xù)滴加NaOH溶液至Z點時，達到第二終點，此時pH=9.86。

【題目詳解】

A.在Y點，SCV-水解常數%=9坪［岑S」=c(OH)=R妻=W,此時數量級為10乙A不正確；

c(SOf)10一九9

B.若滴定到第一反應終點，pH=4.25,應使用甲基橙作指示劑，B不正確；

+2

C.圖中Z點為Na2sCh溶液，對應的溶液中：r(Na)>c(SO3-)>c(OH-)>c(HSO3-),C不正確；

D.圖中Y點對應的溶液中，依據電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO33)+c(HSO3-)+c(OH-),此時c(S(V)=c(HSO『),

2++

所以3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH),D正確；

故選D。

2、C

【答案解析】

A.SiC屬于新型無機非金屬材料，故不選A；

B.鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；

C.“中國芯，，主要成分為半導體材料Si,不是Si。?，故選C

D.因為鋁比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法，故不選D；

答案：C

3、B

【答案解析】

A選項，生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，故A正確；

B選項，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化

硅，因此生產原料中不是都用到了石灰石，故B錯誤；

C選項，硫酸領男溶于水和酸，可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；

D選項，雙氧水、高銃酸鉀溶液具有強氧化性，可用于殺死埃博拉病毒，漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性，因此原

理都相同，故D正確；

綜上所述，答案為B。

4、D

【答案解析】

A、除去CO2中混有SO2,常用飽和NaHCCh溶液，故A錯誤；

B、加入NaOH溶液，不僅Fe3+能與NaOH反應，而且NHU+也能與NaOH發(fā)生反應，故B錯誤；

C、除去CL中HCL常用飽和NaCl溶液，不能用NaHCCh溶液，容易產生新的雜質C()2,故C錯誤；

I)、SO3能溶于濃硫酸，Sth不溶于濃硫酸，因此可用濃硫酸除去SO2中混有SCh,故D正確；

答案為D。

5、A

【答案解析】

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳,

一定含CO產，溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含A10「，由離子共存的條件可知，一定不含Mg,Cu,

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見

明顯現象，則溶液中不含陽*；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含Br-,由電荷守恒可知溶

液中一定存在的陽離子為K*,不能確定是否含C1、SO?.

【題目詳解】

2

A項、由實驗現象可知，溶液中一定存在I、Br\C03\A102-,故A正確；

B項、由實驗操作可知，一定不含NIV、H+、Mg2+、Cu2+,不能確定溶液中是否含C「，故B錯誤；

C項、溶液中一定含K*,不能確定是否含C「、SO產，故C錯誤；

D項、由于溶液事先已經加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認是否有CP,故D錯誤。

故選A。

【答案點睛】

本題考查離子的共存，試題信息量較大，側重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應、現象與結論的關系為解答的

關鍵。

6、D

【答案解析】

A.碳原子編號應從距離官能團最近的碳原子開始，該物質正確命名應為1,3-環(huán)戊二烯，故A錯誤；

B.化合物乙中沒有共扼雙鍵，加成后不會再形成新的雙鍵，故B錯誤；

C.神奇塑料的鏈節(jié)相對分子質量為132,平均聚合度為=76,故C錯誤；

132

D.甲的不飽和度為3,因此穩(wěn)定的鏈狀燃應含有一個雙鍵和一個三鍵，符合條件的結構有：

-=一、、N—\、N_\,共4種，故D正確；

故答案為Do

【答案點睛】

在有機化合物分子結構中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共軌雙鍵，共軌雙鍵加成產物中會有單鍵變雙鍵的情況。

7、C

【答案解析】

酸性條件下，離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等可以大量共存；強酸性條件下具有氧化性與具有還

原性的離子能發(fā)生氧化還原反應，以此來解答。

【題目詳解】

A.這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，A不符合題意；

B.H\CO32-反應生成CO2和H2O而不能大量共存，但是發(fā)生的是復分解反應，不是氧化還原反應，B不符合題意；

C.H\NO3-、Fe2+會發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合題意；

D.NH4\OH?發(fā)生復分解反應生成NH3?H2O而不能大量共存，但發(fā)生的不是氧化還原反應，D不符合題意；

故合理選項是Co

【答案點睛】

本題考查離子共存的知識，明確離子性質及離子共存的條件是解本題關鍵，注意結合題干中關鍵詞“強酸性、氧化還原

反應”來分析解答，題目難度不大。

8、D

【答案解析】

A.根據圖①可以知道，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應速率增大比正反應速

率增大更多，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故可判斷可逆反應人2(8)+3824)=2皿3[)正反應

是放熱反應，故A錯誤；

B.根據反應方程式可知，增加一種反應物NO的量會增大另一種反應物二氧化氮的轉化率，所以c點的轉化率大于a

點，故B錯誤；

C.2v(N2)正?(NH3)逆時，正逆反應速率相等，此時化學反應達到了平衡狀態(tài)，而從圖示可知，ts時，各物質的速

率均在發(fā)生變化，此時化學反應沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.根據圖示可以看出壓強只能改變反應速率不改變平衡的移動，所以反應是前后氣體的系數和相等的反應，即D一定

是氣體，所以D選項是正確的；

故答案選D。

9、B

【答案解析】

A.手機中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A錯誤；

B.豆?jié){屬于膠體，向豆?jié){中加入鹵水（含有電解質溶液）會引發(fā)膠體的聚沉，形成豆腐，B正確；

C.鋼鐵中增加含碳量，更容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐蝕速率加快，C錯誤；

D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，故D錯誤；

答案選B。

10、A

【答案解析】

A.銘與鋁同族，最外層有3個電子，則T1+離子的最外層有2個電子，故A錯誤：

B.根據反應T13++2Ag=TF+2Ag+可知，T1能形成+3價和+1價的化合物，故B正確；

C.Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,氧化還原反應中氧化劑的氧化性最強，則TP+的氧化性最強，所以丁盧比IV氧化性強，故C

正確；

D.還原劑的還原性大于還原產物的還原性，在反應Tp++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>lT,故D正確；

故選A。

11、A

【答案解析】

A."Cm與12cse中碳原子為同種元素的碳原子，則化學性質相同，故A正確；

B."Cg與，是同一種單質，二者不是同素異形體，故B錯誤；

C."Co是分子晶體，故C錯誤；

D."C與12c的質子數均為6,中子數不同，互為同位素，"Co與"J。是同一種單質，故D錯誤。

故選：Ao

12、B

【答案解析】

①氯氣和氫氣在點燃或光照條件下能產生爆炸，在沒有條件下不反應，故錯誤；

②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯誤；

③次氯酸有強氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯

水中次氯酸含量較少，強氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強于久置氯水的，故正確；

④氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應

生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HC1氣體中是否混有CH,故錯誤；

⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去CL中的HC1氣體，但達

不到除去HC1氣體中的CL的目的，故錯誤；

13、B

【答案解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；

B.人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，不能被消化功能，故B錯誤；

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯燃的性質，能使Br+CCL褪色，故C正確；

D.酶是蛋白質，具有高選擇性和催化性能，故D正確；

答案選B。

14、B

【答案解析】

A.光影屏中安裝的計算機芯片，其材質是硅，A不正確；

B.可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升，電池的能量密度翻倍提高，B正確；

C.LED光影屏白天將光能轉化為電能，夜晚將電能轉化為光能，C不正確；

D.碳纖維是無機非金屬材料，D不正確；

故選B。

15、A

【答案解析】

40

原碳酸鈣10g中的鈣元素質量為：10gx---------------------xl00%=4g,反應前后鈣元素質量不變，則剩余固體中鈣元素

40+12+16x3

質量仍為4g,則含鈣50%的剩余固體質量=襄=8g,根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量=10g-8g=2g,設

50%

生成的氧化鈣質量是X,

高溫

CaCO,CaO+CO2T

5644

x2.0g

5644

T=2gx=2.56g,

A.根據上述計算分析，生成了2g二氧化碳，故A正確;

B.根據上述計算分析，剩余固體質量為8g,故B錯誤；

C.根據上述計算分析，生成了2.56g氧化鈣，故C錯誤；

D.根據上述計算分析，剩余碳酸鈣的質量小于8g,故D錯誤;

答案選A。

【答案點睛】

易錯點為D選項，加熱分解后的產物為混合物，混合物的總質量為8g,則未反應的碳酸鈣的質量小于8g。

16、D

【答案解析】

+

A.根據裝置圖可知：在陽極NO失去電子，被氧化產生NCV,該電極反應式為：NO-3e+2H2O=NO3+4H,A正確；

B.電解池中電極為多孔石墨，由于電極表面積大，吸附力強，因此可吸附更多的NO發(fā)生反應，因而可提高NO的利

用率和加快反應速率，B正確；

C.NH4NO3的稀溶液中自由移動的離子濃度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增強導電能力，有利于電解的

順利進行，C正確；

D.在陽極NO被氧化變?yōu)镹O”電極反應式為NO-3ef2H2O=NCh-+4H+；在陰極NO被還原產生NH4+,電極反應式

為NO+5e-+6H+=NHJ+H2O,從兩個電極反應式可知，要使電子得失守恒，陽極產生的N(h-的物質的量比陰極產生的

NH4+的物質的量多，總反應方程式為8NO+7H2。里腿3NH4NO3+2HNO3,為使電解產物全部轉化為NH4NO3,要適當

補充N%,D錯誤；

故合理選項是D。

17.（xx第一中學2022模擬檢測）B

【答案解析】

“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤”是蒸發(fā)結晶，B正確，故答案為：B。

18、C

【答案解析】

A.電極II上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極發(fā)生氧化反應，A錯誤；B.通電后H+通過陽離子交換膜向陰極電極

I方向移動，電極n上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應式為2H2O+SO2-2e-=4H++SO42一,酸性增強pH減小，

2

B錯誤；C.電極I極為陰極，發(fā)生還原反應Sth生成Na2s2O4,電極反應式為：2SO2+2e-=S2O4-,C正確；D.由

陰極電極反應式為：2SO2+2e-=SiO42",陽極電極反應式為：2H2O+SO2-2e-=4H++SC>42一,則若通電一段時間后溶

液中H+轉移0.1mol,則陰陽兩極共處理標準狀況下SO2廢氣（0.1+0.05）molx22.4L/mol=3.36L,D錯誤，答案選C。

19、B

【答案解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化筱溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應式為

NH3+H20+C02+NaCl=NH4Cl+NaHC03I,過濾得到碳酸氫鈉晶體煨燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過

濾后的母液通入氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品氯化鐵，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據此分析。

【題目詳解】

A.向母液中通氨氣作用有增大NH?的濃度，使NH￡1更多地析出，選項A錯誤；

B.向母液中通氨氣作用有增大NH；的濃度，使NH￡1更多地析出和使NaHCOs轉化為Na2c。3,從母液中經過循環(huán)I進入

沉淀池的主要是NazCOs、NH￡1和氨水，選項B正確；

C.沉淀池中發(fā)生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為

NH3+H20+C02+NaCl->NH4Cl+NaHC031,選項C錯誤；

D.循環(huán)I是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)H的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池繼續(xù)反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項D錯誤;

答案選B。

【答案點睛】

本題主要考察了聯合制堿法的原料、反應式以及副產物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關

鍵，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應，循環(huán)I中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

20、A

【答案解析】

該物質中含有酚羥基、碳碳雙鍵和較基，具有酚、烯燒、較酸性質，能發(fā)生加成反應、取代反應、顯色反應、加聚反

應、酯化反應等。

【題目詳解】

A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應，則Imol該有機物最多可與7molH2發(fā)生加成反應，選項A正確；

B.該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應，酚羥基和竣基能發(fā)生取代反應，苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成

反應，碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應，選項B錯誤；

C.雖然分子中含有二個酚羥基和一個較基，但沒有說明標準狀況下，產生的氣體體積無法計算，選項C錯誤；

D.分子中含有戊基-CsHi”戊基有8種，且其他基團在苯環(huán)上的位置還有多種，故該有機物具有相同官能團的同分異

構體一定超過8種，選項D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查烯燒、竣酸和酚的性質,

題目難度不大。

21、B

【答案解析】

c（HCO3jc（HCO；）

A.25C時，當1gI即=10時，pH=7.（xx第一中學2022模擬檢測）4,H2cC>3的一級電離

C（H2CO3）c（H2co3）

c（HCO；）xc（H+）

Kal（H2co3）==10x10-7.4=1.0x1064,故A正確;

c（H2co3）

B.根據電荷守恒、物料守恒，M點溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cr)+c(CO3*)+c(OH＞故B錯誤;

Kw10~14

C.25℃時，HCO3+H201H2co3+OH的K=—1.0xl0-7.(xx第一中學2022模擬檢測)6,故c正確;

h10^4

C（HCO；）XC（H+）“4c（HCO/11Q-6-4

D.圖中M點pH=9,4--------~4=」，=1026,所以a=2.6,故D正確;

9

C（H2c。3）C（H,CO3）10-

選B。

22、B

【答案解析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、MnCh中的物質，Z可能為KC1和K2c。3

中的物質；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，說明Y

中含有MnO2,紅色不溶物為銅，說明反應后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應生成的CuCL被置換出來了，

可說明Y中還含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO,MnO2;③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯

化銀或碳酸銀沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，一定含有K2c可

能含有KCL由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO,MnCh、K2cO3,但不能確定是否含有FeO、KCL

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

23、丙烯加成反應ab—COOHr|fJ',+NaOH-^-+NaBr；

CH,—CH—CH,**nj-vn—vnJ

OHOCHjO

2CHUHYH,+6^^2CHLLH,+2H，。

oo

【答案解析】

由題中信息可知，A為鏈狀點，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應會生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應,

根據分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會生成E(HOQ-1一?-OH)；采用逆合成

Oh

分析法可知，根據PEI［(jcrY>￡Op-Q：6o47］的單體，再結合題意，可推知4-氯-1,2-