2024年高考一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練阿伏伽德羅常數(shù)計算（教師版）

高考復(fù)習(xí)考點強化阿伏伽德羅常數(shù)計算(教師版)【復(fù)習(xí)目標】1、加深對物質(zhì)的量及相關(guān)物理量的理解，理清其適用條件和范圍。2、掌握宏觀物理量與微觀物理量轉(zhuǎn)化計算的技巧?！究键c梳理】易錯點1：公式應(yīng)用范圍常見公式：n=1、Vm解決策略：一看“氣體”是否處在“標準狀況”；二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2、化學(xué)式中碳原子數(shù)大于4的有機物等在標準狀況下均不為氣體]。[例1]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為NA()(2)常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為NA()(3)標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3的分子數(shù)為NA()(4)用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2L氣體，則線路中通過NA個電子()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×2、設(shè)置與計算無關(guān)的一些干擾條件注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受“溫度”“壓強”等外界條件的影響。[例2]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)常溫常壓下，1.4g乙烯與丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為NA()(2)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA()【答案】(1)√(2)√3、在n=cV的公式運用中未告知體積，則無法計算微粒個數(shù)[例3]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)0.5mol/LAlCl3溶液中含有的Cl數(shù)目為A()(2)1mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA()(3)常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH—數(shù)目為A()(4)常溫常壓下，0.10mol·L1CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)小于A()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×[隨堂練習(xí)]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)在標準狀況下，22.4LHF的分子數(shù)目為lNA()(2)常溫常壓下，22.4LNH3中存在共價鍵的總數(shù)為3NA()(3)標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA()(4)1molNO與11.2LO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的原子總數(shù)為3NA()(5)標準狀況下，11.2LHF所含原子數(shù)為NA()(6)2.24LCH4所含氫原子數(shù)為A()A個HCl溶于100mL水中，所得溶液c(H+)=1.0mol/L()(8)標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為A()(9)1mol氧氣含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積()(10)標準狀況下，四氯化碳含有的分子數(shù)為A()(11)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023()(12)標準狀況下，乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為A()(13)常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子()(14)標準狀況下，2.24LC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA()(15)氯氣溶于NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A()(16)標準狀況下，4.48LSO3所含的分子數(shù)目為A()(17)標準狀況下，22.4L庚烷的分子數(shù)約為NA()(19)1L0.1mol?L1的氨水中有NA個NH4+()(20)1mol·L1CH3COOH與1mol·L1CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的總數(shù)為2NA()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×(15)×(16)×(17)×(18)×(19)×(20)×易錯點2：氧化還原反應(yīng)1、判斷電子轉(zhuǎn)移總數(shù)做到“三注意”(1)注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)；Cl2、NO2與H2O或NaOH的反應(yīng)。(2)注意變價元素，如Fe與足量稀硝酸反應(yīng)生成Fe3＋，與少量硝酸反應(yīng)生成Fe2＋。(3)注意氧化還原反應(yīng)的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。(4)注意濃度變化引起的反應(yīng)變化：如：①鋁、鐵常溫遇濃硫酸和濃硝酸鈍化不可計算；②銅與濃硫酸加熱反應(yīng)一段時間后酸變稀則反應(yīng)停止；③銅與濃硝酸一開始反應(yīng)生成二氧化氮，酸濃度變稀后產(chǎn)生一氧化氮；④鋅與濃硫酸一開始反應(yīng)生成二氧化硫，酸濃度變稀后產(chǎn)生氫氣。2、熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目Na2O2＋CO2(或H2O、稀鹽酸、稀硫酸)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NANa2O2＋SO21molNa2O22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA3、可逆反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)無法計算[例4]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)3.36LNO2與足量的水充分反應(yīng)后，生成0.05NA個NO分子()(2)3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子()(3)78克Na2O2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA()(4)標準狀況下，2.24LCl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是A()(5)在常溫常壓下，鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A()(6)0.5molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA()(7)將1molCl2通入水中，HClO、Cl—、ClO—粒子數(shù)之和為2NA()(8)1L12mol/L的濃硝酸與足量的C反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于12NA()(9)2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為A()(10)56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子()【答案】(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)×[隨堂練習(xí)]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)80mL10mol·L1的濃鹽酸與足量MnO2加熱，生成Cl2分子數(shù)為A()(2)0.1mol/LKI與3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A()(3)標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA()(4)2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為A()(5)56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子()(6)常溫下，22.4LCH4在O2中完全燃燒，生成NA個CO2分子()(7)1molHNO3見光分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA()(8)向含F(xiàn)eI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA()(9)加熱條件下，1molO2與Li完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA()(10)5.6gFe與過量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A()(11)K35ClO3與濃H37Cl反應(yīng)制得7.1g氯氣，則生成的Cl2分子數(shù)為A()(12)6.4gCu與40mL10mol·L1濃硝酸充分反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)為A()(13)1mol過氧化鈉與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(14)在Na2O2與水的反應(yīng)中，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA()鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為A()(16)5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為A()(17)標況下22.4LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA()(18)用鉑電極電解100mL1mol?L1的CuSO4溶液足夠長時間，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為A()鈉在足量氧氣中充分反應(yīng)，常溫和燃燒條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為A()(20)0.1molN2與0.3molH2在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為A()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×(12)×(13)×(14)√(15)×(16)√(17)×(18)×(19)√(20)×易錯點3：物質(zhì)構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵1、物質(zhì)構(gòu)成分類由分子構(gòu)成的物質(zhì)：①大多數(shù)非金屬單質(zhì)，如：O2、S8、C60等；②非金屬氧化物、非金屬氫化物、酸，如HCl、CO2等；③有機物，如乙醇、甲烷等。由原子構(gòu)成的物質(zhì)：單晶硅、金剛石、SiC、Si3N4、SiO2、金屬單質(zhì)、稀有氣體由離子構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物注意事項：①離子構(gòu)成的物質(zhì)不可計算分子數(shù)；②水溶液中電解質(zhì)會發(fā)生電離，則微粒種類會改變，如稀鹽酸中沒有氯化氫分子；③由原子構(gòu)成的物質(zhì)中不可計算分子個數(shù)；④熔融狀態(tài)和晶體狀態(tài)共價鍵不電離。[例5]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)40gSiC晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NA個()(2)的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子()(3)1L0.1mol?L1的氨水中有NA個NH4+()(4)1mol硫酸氫鈉晶體中含有SO42—離子數(shù)為NA()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×2、原子結(jié)構(gòu)原子內(nèi)各微粒之間的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?？纪凰兀?H、2H(D)、[例6]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)20gD2O中含有的中子數(shù)為8NA()(2)36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA()(3)標準狀況下，氨氣含有電子數(shù)為10NA()(4)1mo118OH—中含有11NA個質(zhì)子()(5)1mol羥基中含有l(wèi)0NA個電子()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×3、化學(xué)鍵①特殊結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的量計算：如1mol金剛石中含C—C2NA、1molSi中含Si—Si2NA、1molSiO2中含Si—O4NA、1mol石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為NA、1molP4中含P—P6NA。②有機物化學(xué)鍵數(shù)目計算注意同分異構(gòu)體的存在，如C2H6O可能為乙醇或甲醚，含有的C—H數(shù)目不同。[例7]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA()(2)101g一氯甲烷中含有CH鍵的數(shù)目為8NA()白磷(P4)中所含的P—P鍵數(shù)目為A()(4)標準狀況下，2.24LCHCl3中含有的共價鍵數(shù)目為A()(5)標準狀況下，苯含C—H鍵的數(shù)目為A()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×[隨堂練習(xí)]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)約為A()(2)常溫常壓下，18gD2O中所含質(zhì)子數(shù)為10NA()(3)熔融狀態(tài)下，1molNaHSO4中所含陽離子數(shù)目為NA()(4)常溫常壓下，18gH2O含有3NA個原子()(5)18gH2O含有的電子數(shù)8NA()(6)常溫常壓下，2溶液中含Cl—數(shù)為A()(7)lmolNaHSO4固體中所含陰陽離子數(shù)目總數(shù)為3NA()(8)0.1molC2H6O分子中含有的CH的數(shù)目一定為A()(9)標準狀況下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均為A()(10)1.8g2H2O所含中子總數(shù)為NA()(11)等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)相等()(12)丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA()(13)反應(yīng)N2+3H22NH3達平衡時，每消耗3molH2同時有2NA個N—H鍵斷裂()(14)78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA()(15)12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA()(16)1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA()(17)2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA()(18)D216O、HTl6O共10g，所含分子數(shù)為A()(19)NA個D2O分子中，含有10NA個電子()(20)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×(15)×(16)×(17)√(18)×(19)√(20)×易錯點4：混合物計算①最簡式相同的混合物簡化計算技巧：求同存異法：如例8(1)題將混合物看作“NO2”，(2)將混合物看作“CH2”。極端假設(shè)法：如例8(1)題可先假設(shè)都是NO2計算，再假設(shè)都是N2O4，結(jié)果相同；同樣的方法解答第(2)題。②相對分子質(zhì)量相同的混合物計算：將混合物的物質(zhì)的量先算出來再根據(jù)題設(shè)要求計算微粒數(shù)，如例8(3)、(4)[例8]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()(2)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子()由Na2O2和Na2S組成的混合物中含陰離子數(shù)為A()(4)14g的N2和CO混合氣體中所含有的原子數(shù)為2NA()【答案】(1)√(2)×(3)√(4)×[隨堂練習(xí)]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為A()(2)常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子()(3)同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則O2和CO的體積比1：1()(4)常溫下，3和混合后，氣體分子數(shù)為A()(5)標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NA()由Na2O2和Na2S組成的混合物中含陰離子數(shù)為A()(7)常溫常壓下，1molO2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)目為A()的Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為A()(9)常溫常壓下，3gHCHO和CH3CHO的混合物中含有A個原子()(10)14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA()(11)標準狀況下，H2和CO混合氣體在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為A()(12)常溫、常壓下，32gO2和O3混合氣體中含有2NA個原子()(13)16gO2和O3組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為8NA()(14)甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子數(shù)為A()(15)標況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)物中所含O—H鍵數(shù)目為A()(16)25g質(zhì)量分數(shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA()(17)標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為NA()(18)1L0.1mol·L1碳酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為A()(19)丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA()(20)1molNaHSO4熔融或溶于水時電離出的離子總數(shù)均為3NA()【答案】(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)×(10)√(11)√(12)√(13)√(14)√(15)×(16)×(17)×(18)×(19)√(20)×易錯點5：可逆反應(yīng)常見可逆反應(yīng)如：二氧化氮和四氧化二氮的相互轉(zhuǎn)化、二氧化硫與氧氣、氮氣與氫氣、碘單質(zhì)與氫氣、弱電解質(zhì)的電離、弱酸陰離子和弱堿氧離子的水解等反應(yīng)在進行產(chǎn)物計算、電子轉(zhuǎn)移數(shù)計算時都需要考慮反應(yīng)限度問題。[例9]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)0.2molSO2和0.lmolO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為A()(2)1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32的數(shù)目一定小于NA()(3)密閉容器中2molSO2與10molO2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)少于2NA()(4)若1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA()(5)1L1mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為NA()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×[隨堂練習(xí)]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)2溶于水，溶液中SO32—、HSO3—、H2SO3的總數(shù)為A()2溶液中含有的氯離子數(shù)為A()(3)1L1mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為NA()(4)常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液Na+數(shù)目相等()(5)1L0.5mol·L1K2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)為A()的氨水中，含NH4+小于A個()的K2SO4溶液中，含離子總數(shù)略大于A個()(8)1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA()(9)標準狀況下，2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為A()(10)常溫常壓下，2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為A()(11)若的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體粒子數(shù)小于A()(12)常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中的H+數(shù)為A()(13)由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO—數(shù)目小于A()(14)一定溫度下，1L0.50mol·L1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L1NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不同()(15)1L濃度為1mol·L1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32—()(16)1L2mol·L1的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NA()(17)等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為3∶1()(18)1L1mol·L1的硫酸溶液所含的H＋數(shù)()(19)1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等()(20)一定條件下，0.1molN2與0.3molH2充分反應(yīng)，可生成NH3分子數(shù)為A()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)×(10)√(11)√(12)×(13)×(14)√(15)×(16)×(17)×(18)√(19)×(20)×[提升練習(xí)]1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．標準狀況下，11.2L丙烷中含C—C鍵的數(shù)目為NAB．1LpH＝1的H2SO4溶液中含H＋的數(shù)目為NAC．0.1mol重水(D2O)分子中含有的中子數(shù)為NAD．1.6g硫在足量的氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【【答案】】B【解析】標準狀況下11.2L丙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol丙烷分子中C—C鍵的數(shù)目為NA，A正確；pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，溶液體積為1L，H＋數(shù)目為NA，B錯誤；1個D2O分子中含有的中子數(shù)為10，0.1molD2O中含有的中子數(shù)為NA，C正確；1molS完全燃燒生成SO2轉(zhuǎn)移4mol電子，1.6g即0.05mol硫完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D正確。2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為NAB．常溫下，1LpH＝4的NaH2PO4溶液中含有Na＋的數(shù)目為1×10－4NAC．惰性電極電解AgNO3溶液，兩極均產(chǎn)生0.5mol氣體時，電路中通過的電子數(shù)為NAD．已知CrO5中Cr元素的化合價為＋6，則13.2gCrO5分子中存在過氧鍵的數(shù)目為NA【答案】D【解析】標準狀況下，氟化氫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，A錯誤；NaH2PO4只能完全電離為鈉離子和H2POeq\o\al(－,4)，H2POeq\o\al(－,4)不能完全電離，pH＝4的溶液中的氫離子濃度為10－4mol·L－1，鈉離子濃度大于10－4mol·L－1，則Na＋的數(shù)目多于10－4NA，B錯誤；惰性電極電解硝酸銀溶液，陽極生成氧氣，陰極先生成銀，后生成氫氣，陽極反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，兩極均產(chǎn)生0.5mol氣體時，根據(jù)陽極反應(yīng)可知，電路中通過的電子數(shù)為2NA，C錯誤；CrO5中Cr元素的化合價為＋6，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0可知，CrO5中1個O顯－2價，4個O顯－1價，則CrO5中含有兩個過氧鍵，13.2gCrO5的物質(zhì)的量為eq\f(13.2g,132g·mol－1)＝0.1mol，即0.1molCrO5存在過氧鍵的數(shù)目為NA，D正確。3、肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NAB．標準狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC．標準狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為NAD．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA【答案】D【解析】1個N2分子含有14個電子，標準狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，則所含電子數(shù)為7NA，A項錯誤；標準狀況下肼為液體，22.4LN2H4的物質(zhì)的量遠大于1mol，故所含原子數(shù)遠大于6NA，B項錯誤；1個肼分子含有5個共價鍵，3.2gN2H4的物質(zhì)的量為0.1mol，則所含共價鍵的數(shù)目為NA，C項錯誤；反應(yīng)N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O中，生成4molH2O轉(zhuǎn)移4mol電子，故生成3.6g(即0.2mol)H2O時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，D項正確。4、(2023·四川成都·校聯(lián)考三模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．100mL2mol·L?1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為AB．30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含氧原子數(shù)為NAC．0.1molNaHCO3晶體中含陰、陽離子總數(shù)為AD．濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應(yīng)制備0.1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為A【答案】B【解析】A．100mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物質(zhì)的量為n＝0.1L×2mol/L＝，但是蔗糖溶液中還含有水分子，則100mL2mol/L蔗糖溶液中分子數(shù)大于A，故A錯誤；B．乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有CH2O物質(zhì)的量＝＝1mol，則含有氧原子個數(shù)為1mol×NA/mol＝NA，故B正確；C．在NaHCO3晶體中含有Na+、，則3晶體中含陰、陽離子總數(shù)為A，故C錯誤；D．濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)制備氯氣，氯氣是氧化產(chǎn)物，生成氯氣轉(zhuǎn)移電子；濃鹽酸和KClO3反應(yīng)制備氯氣：KClO3+6HCl(濃)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移mol電子，生成氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為小于A，故D錯誤；故選B。5、(2023·遼寧朝陽·朝陽市第一高級中學(xué)校聯(lián)考二模)用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．室溫下，丙烯分子中含有的極性鍵數(shù)為B．片與足量濃硝酸常溫下充分反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．配制的氨水，需要氨氣溶于水中D．羥基含有電子數(shù)為【答案】D【解析】A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，1mol丙烯分子中含有極性鍵只有CH為6mol，故丙烯中含極性鍵個數(shù)為，A錯誤；B．鐵片常溫與濃硝酸發(fā)生鈍化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計算，B錯誤；C．配制物質(zhì)的量濃度的溶液，需要將溶質(zhì)氨氣溶解于水配成溶液，而不是溶于水中，C錯誤；D．羥基是不帶電荷的粒子，電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，即，即電子數(shù)為，故D正確；故選D。6、(2023·福建莆田·統(tǒng)考模擬預(yù)測)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．氯堿工業(yè)中，當電路中通過的電子數(shù)為時，陽極應(yīng)產(chǎn)生(標準狀況下)B．溶液中陰離子總數(shù)小于C．標準狀況下，中所含的共價鍵的數(shù)目為D．中所含的中子數(shù)為【答案】D【解析】A．氯堿工業(yè)中，Cl在陽極放電產(chǎn)生Cl2，故A錯誤；B．溶液中含有1molSO，溶液中還存在OH，溶液中陰離子總數(shù)大于，故B錯誤；C．標準狀況下，不是氣體，的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；D．中質(zhì)子數(shù)為188=10，的物質(zhì)的量為，所含的中子數(shù)為，故D正確；故選D。7、(2023·浙江·校聯(lián)考一模)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．鐵與水蒸氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．10g和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為D．中含有的共價鍵的數(shù)目為【答案】B【詳解】A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，3molFe變?yōu)镕e3O4，固體質(zhì)量增加了4mol×16g/mol=64g，轉(zhuǎn)移電子8mol，若固體質(zhì)量增加了，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為mol1=NA，故A正確；B．溶液中存在著，溶液中，的數(shù)目小于NA，故B錯誤；C．的摩爾質(zhì)量為(14+16×2)g/mol=46g/mol，1個分子中含有的質(zhì)子數(shù)為7+2×8=23，10g中含有的質(zhì)子數(shù)為；的摩爾質(zhì)量為16×2=32g/mol，1個分子中含有的質(zhì)子數(shù)為2×8=16，10g中含有的質(zhì)子數(shù)為；所以10g和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為，故C正確；D．N2H4中有NN和NH鍵，1個N2H4分子中含有共價鍵5個，3.2gN2H4的物質(zhì)的量為，含有的共價鍵的數(shù)目為NA，故D正確；故選B。8、(2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．9g羥基所含電子數(shù)目為10NAB．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+數(shù)目為NAC．在含4molSi－O鍵的SiO2晶體中，氧原子數(shù)目為2NAD．3中孤電子對的數(shù)目為A【答案】C【詳解】A．1個OH中含有9個電子，9g羥基的物質(zhì)的量為mol，則所含電子數(shù)目為NA，A不正確；B．pH=13的NaOH溶液的體積未知，無法求出含有的Na+數(shù)目，B不正確；C．1個“SiO2”中含有4個SiO鍵，則含4molSi－O鍵的SiO2晶體中，氧原子數(shù)目為2NA，C正確；D．1個NF3分子中含有10個孤電子對，則3中孤電子對的數(shù)目為5NA，D不正確；故選C。9、(2023·重慶·重慶八中校聯(lián)考模擬預(yù)測)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1L的溶液中離子數(shù)為B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為C．的溶液中，含有的數(shù)目可能為D．常溫下，鐵與的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為【答案】C【解析】A．重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡，則1LpH=３的的重鉻酸鉀溶液中重鉻酸根離子的數(shù)目小于0.1mol/L×1L×Nmol—1N，故A錯誤；B．缺標準狀況下條件，無法計算乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)，B錯誤；C．溶液中存在物料守恒關(guān)系為，因此可知，因此含有的數(shù)目可能為，C正確；D．當鐵過量時反應(yīng)為，當硝酸過量時反應(yīng)為，根據(jù)題干知鐵為，可知若要使Fe完全轉(zhuǎn)化為硝酸鐵則需要的硝酸，但是若要使Fe完全轉(zhuǎn)化為硝酸亞鐵則需要約的硝酸，而