浙江省溫州九校2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

浙江省溫州九校2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化過程，下列說法不正確的是（）A．上述過程中，最終被還原的是NO3-B．從上述過程中可以得出氧化性：稀硝酸>稀硫酸>Fe3＋C．上述過程中，會(huì)產(chǎn)生一種無色的難溶于水的氣體D．若通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為3∶22、在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列說法不正確的是（）A．溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處B．冷凝管中冷卻水的流向是從上向下流C．加入沸石的作用是防止液體暴沸D．加熱時(shí)，蒸餾燒瓶下面要墊石棉網(wǎng)3、下列離子方程式正確的是（）A．鐵片插入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=Fe2+B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．稀鹽酸滴在銅片上：2H++Cu=Cu2++H2↑D．石灰石投入稀硝酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4、amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為A．()mol－1 B．()mol－1 C．()mol－1 D．()mol－15、下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是（）①CO2與NaOH溶液②NaHCO3溶液與鹽酸③Na與氧氣④C與O2⑤AlCl3溶液與氨水A．①②③ B．①④ C．②⑤ D．①③④6、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）①固體食鹽②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氫氣體⑦鹽酸⑧液態(tài)氯化氫A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧7、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()A．裝置甲用于稱量一定質(zhì)量的NaOH固體B．裝置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘C．裝置內(nèi)用于除去CO2氣體中的HClD．裝置丁用于比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性8、為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）A． B．C． D．9、下列說法不正確的是（）A．氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水B．氧化鎂的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料C．晶體硅是一種半導(dǎo)體材料,常用于制造光導(dǎo)纖維D．工業(yè)煉鐵中石灰石的作用是除去鐵礦石中的脈石10、實(shí)驗(yàn)室常用熱的氫氧化鈉溶液洗去試管內(nèi)壁沾有的硫單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是()A．硫既是氧化劑又是還原劑 B．硫化鈉是還原產(chǎn)物C．硫既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 D．消耗3mol硫，轉(zhuǎn)移電子6mol11、下列說法不正確的是A．工業(yè)用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得高純硅B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來D．氧化鎂熔點(diǎn)高達(dá)250℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料12、下列有關(guān)物質(zhì)的分類中，不合理的是（）A．NaOH（強(qiáng)堿） B．CO2（氧化物）C．H2SO4（弱酸） D．鹽酸（混合物）13、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不是主要從安全角度考慮的是A．酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽B．給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再加熱C．給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜(約45°角)，外壁干燥后再加熱D．不能品嘗任何藥品的味道14、下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A．鈉露置在空氣中最終變?yōu)檫^氧化鈉固體B．鈉能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬C．鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明D．金屬鈉著火時(shí)，能用泡沫滅火器來滅火15、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能還含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+16、某溶液中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸根離子，除氯化鋇溶液外，還需要的溶液是()A．硫酸溶液 B．鹽酸溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸鈉溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大小（用化學(xué)式表示）___________________；（3）z的簡(jiǎn)單氫化物與z的最高價(jià)氧化物的水化物形成的化合物中化學(xué)鍵類型為：_______________________。（4）元素y的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，這種同位素原子符號(hào)為___________。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________（填序號(hào)）。a．常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d．g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應(yīng)可生成離子化合物ex。①寫出化合物ex的電子式__________________。②將少量ex投入水中，劇烈反應(yīng)，得到x單質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；18、A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：（1）寫出A、E的化學(xué)式：A__，E__；（2）寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→B：___；B→D：___；E→A：___。（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。19、某小組同學(xué)欲探究H2O2的性質(zhì)，經(jīng)歷如下探究過程：預(yù)測(cè)：聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預(yù)測(cè)H2O2既具有氧化性，也具有還原性。（1）預(yù)測(cè)其具有氧化性的思路是_________。實(shí)驗(yàn)和觀察：小組同學(xué)分別選用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液與5%H2O2溶液反應(yīng)以驗(yàn)證預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②（2）實(shí)驗(yàn)①利用了酸性高錳酸鉀的_________性質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)中，證明KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有________。（3）實(shí)驗(yàn)②是為了驗(yàn)證H2O2的_________性質(zhì)，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。解釋和結(jié)論:（4）以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________。20、2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.將少量等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：1．上述金屬中與鹽酸反應(yīng)最劇烈_____。A．鉀 B．鈉 C．鎂 D．鋁2．上述金屬中與鹽酸反應(yīng)生成相同條件下的氣體最多_____。A．鉀 B．鈉 C．鎂 D．鋁Ⅱ.利用圖裝置來驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：現(xiàn)要證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，B中加某試劑。常溫下，通過合理操作，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明。請(qǐng)結(jié)合裝置回答下列問題：3．B中可加入_____A．MnO2固體 B．KMnO4固體 C．濃H2SO4 D．大理石4．儀器A的名稱是_____A．普通漏斗 B．長頸漏斗 C．分液漏斗 D．容量瓶5．從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用吸收尾氣。A．澄清石灰水 B．KBr溶液 C．濃H2SO4 D．NaOH溶液21、按要求填空：（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________.（2）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________。（3）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是______。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。（4）取15mLBa(OH)2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當(dāng)Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。繼續(xù)滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．SO2通入硝酸鐵稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因?yàn)镕e3＋與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Fe2＋；溶液立即又變?yōu)樽攸S色，是因?yàn)镕e2＋與NO3-、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，所以最終被還原的是NO3-，故A正確；B．SO2能夠被Fe3＋氧化成H2SO4，F(xiàn)e2＋能夠被稀硝酸氧化成Fe3＋，則氧化性：稀硝酸>Fe3＋>稀硫酸，故B錯(cuò)誤；C．稀溶液中，NO3-在酸性環(huán)境中被還原為NO，NO是無色的難溶于水的氣體，故C正確；D．上述過程中，最終被還原的是NO3-，故整個(gè)過程相當(dāng)于SO2和NO3-之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，由關(guān)系式3SO2～2NO3-可知，SO2與NO的體積比為3∶2，故D正確；故答案為B。2、B【解析】

A、將溫度計(jì)水銀球放在蒸餾瓶的支管口，測(cè)蒸汽的溫度，A正確；B、冷卻水從冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，B錯(cuò)誤；C、蒸餾需要加熱至沸騰，為防止液體局部沸騰而造成液滴飛濺（即暴沸），需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正確；D、燒瓶、燒杯類儀器底面積較大，若直接加熱易導(dǎo)致炸裂，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，D正確；故選B。3、D【解析】

A．鐵片插入氯化鐵溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．稀鹽酸與銅不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．石灰石投入稀硝酸中發(fā)生的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查離子方程式的判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。4、A【解析】

一個(gè)H2SO4中含有4個(gè)O原子，則含有b個(gè)氧原子的H2SO4的分子數(shù)是，NA=/mol，故合理選項(xiàng)是A。5、B【解析】

①CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)若二氧化碳少量生成碳酸鈉，若二氧化碳過量則生成碳酸氫鈉，故①符合題意；②NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)，無論用量多少都是生成二氧化碳、水和氯化鈉，故②不符合題意；③Na與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故③不符合題意；④C與O2反應(yīng)時(shí)，若氧氣過量則生成CO2，若氧氣不足則生成CO，故④符合題意；⑤氨水為弱堿不能和氫氧化鋁反應(yīng)，AlCl3溶液與氨水反應(yīng)無論用量多少都生成氯化銨和氫氧化鋁，故⑤不符合題意；故答案為B。6、B【解析】

①固體食鹽有陰陽離子，但不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電；②溴水溶液中存在能自由移動(dòng)的氫離子、溴離子等，能導(dǎo)電；③CuSO4·5H2O有陰陽離子，但不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電；④液溴無陰陽離子，不能導(dǎo)電；⑤蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥氯化氫氣體無陰陽離子，不能導(dǎo)電；⑦鹽酸中存在能自由移動(dòng)的氫離子、氯離子，能導(dǎo)電；⑧液態(tài)氯化氫無陰陽離子，不能導(dǎo)電；綜上所述，能導(dǎo)電的為②⑦，答案為B?！军c(diǎn)睛】能產(chǎn)生自由電子的金屬能導(dǎo)電；能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)也能導(dǎo)電。7、A【解析】

A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，稱量時(shí)左右要放相同的小燒杯，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳的密度比水的密度大，則分層后水在上層，故B正確；C．HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，圖中導(dǎo)管長進(jìn)短出、洗氣可分離，故C正確；D．加熱碳酸氫鈉分解，碳酸鈉不能，小試管中為碳酸氫鈉，可比較熱穩(wěn)定性，故D正確；故選：A。8、A【解析】

NaHCO3受熱分解成Na2CO3和水和二氧化碳，固體質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，則生成的水和二氧化碳的質(zhì)量=(w1-w2)g，用關(guān)系式法計(jì)算解答。【詳解】，解得m=，所以碳酸鈉的純度=×100%==。答案選A?！军c(diǎn)睛】減小的質(zhì)量=生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，求出，再利用關(guān)系式法求解。9、C【解析】

A．Al(OH)3膠體具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，所以氫氧化鋁膠體可用于凈水，故A正確；B．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐火材料，氧化鎂為離子化合物，熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫材料，故B正確；C．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造芯片，常用于制造光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，而不是硅，故C錯(cuò)誤；D．煉鐵時(shí)，石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，故D正確；答案為C。10、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷?！驹斀狻糠磻?yīng)中，每3molS參與反應(yīng)，其中有2molS得4mol電子生成Na2S，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；另1molS失4mol電子生成Na2SO3，是還原劑，表現(xiàn)還原性，A、C均正確。硫化鈉是氧化劑得電子生成的，是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中消耗3molS，轉(zhuǎn)移電子4mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。11、A【解析】

A、工業(yè)用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，再將粗硅和氯氣反應(yīng)值得四氯化硅，再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，A錯(cuò)誤；B、SiO2具有良好的透光性，可用于制造光導(dǎo)纖維，B正確；C、鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來，C正確；D、氧化鎂熔點(diǎn)高達(dá)250℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，D正確；故選A。12、C【解析】

A.NaOH在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)堿，A分類合理；B.CO2由C、O兩種元素組成，屬于氧化物，B分類合理；C.H2SO4在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)酸，C分類不合理；D.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，D分類合理。故選C。13、A【解析】

A項(xiàng)，酒精燈不用時(shí)必須蓋上燈帽防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考慮，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再加熱，主要是為了預(yù)熱，防止試管炸裂，是從安全角度來考慮的，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45°角），外壁干燥后再加熱，防止試管炸裂，從安全角度來考慮，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室的藥品很多都有腐蝕性、毒性，不能品嘗，是從安全角度來考慮，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題選A。14、C【解析】A.Na在空氣中被氧氣氧化成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以Na露置在空氣中，最終變?yōu)樘妓徕c，故A錯(cuò)誤；B.因鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它不能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬，故B錯(cuò)誤；C.鈉的焰色為黃色，黃光透霧性強(qiáng)，制成鈉燈，常用于公路照明，故C正確；D.金屬鈉著火時(shí)，生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣助燃，所以金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查鈉及其化合物的性質(zhì)、用途，試題難度不大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，解題時(shí)要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它不能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬。15、D【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。16、B【解析】

加入氯化鋇溶液，鋇離子除了會(huì)與SO42-生成白色硫酸鋇沉淀外，還會(huì)與CO32-生成白色碳酸鋇沉淀；為了排除CO32-的干擾，還需要使用鹽酸，具體操作方法為：取溶液少許于試管中，先加稀鹽酸至溶液呈酸性，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含SO42-，反之不含SO42-；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋離子鍵共價(jià)鍵CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解析】

推此題元素需運(yùn)用元素周期律知識(shí)：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸增大，最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值逐漸減小。依此規(guī)律并結(jié)合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價(jià)，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據(jù)最高或最低化合價(jià)分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據(jù)其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合元素化合物知識(shí)，可對(duì)各小題進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數(shù)比Na的小，所以半徑關(guān)系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。（3）z是N，簡(jiǎn)單氫化物（NH3）和最高價(jià)氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵；中氮?dú)滏I、中的氮氧鍵均為共價(jià)鍵，所以答案為：離子鍵共價(jià)鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測(cè)定文物年代，所以答案為：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，所以Cl非金屬性比S強(qiáng)；單質(zhì)的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，b對(duì)；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是共同的性質(zhì)，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯(cuò)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，d對(duì)。故答案為：Cl；bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構(gòu)成，所以電子式為；②-1價(jià)氫還原性強(qiáng)，NaH投入水中，所含負(fù)一價(jià)氫能與水中正一價(jià)氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。【點(diǎn)睛】1.影響原子或簡(jiǎn)單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數(shù)。電子數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大，電子受核的束縛力越大，粒子的半徑越??；核電荷數(shù)相同時(shí)電子數(shù)越多，半徑越大。2.書寫電子式，首先要判斷書寫對(duì)象的類型，離子化合物和共價(jià)化合物的書寫方法不一樣；陰離子要用中括號(hào)括起來并標(biāo)上電荷。18、FeFe2O32FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【解析】

D是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為Fe2O3，A為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe，E為Fe2O3，故答案為：Fe；Fe2O3；(2)C為FeCl2，可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B為FeCl3，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可經(jīng)一氧化碳高溫下還原(或鋁熱反應(yīng))生成Fe，方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)；(3)C為FeCl2，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，出現(xiàn)白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。19、H2O2中的O為-1價(jià)，可能降低為-2價(jià)，因此H2O2可能具有氧化性氧化有氣體產(chǎn)生氧化2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OH2O2既具有氧化性，也具有還原性【解析】

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)降低得電子的物質(zhì)做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，即雙氧水中的氧元素的化合價(jià)可降低顯示氧化性；（2）實(shí)驗(yàn)①利用酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價(jià)升高變?yōu)檠鯕?，該反?yīng)現(xiàn)象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時(shí)有氣體放出；（3）實(shí)驗(yàn)②利用了碘化鉀中碘為-1價(jià)，為碘元素的最低價(jià)態(tài)，具有還原性，驗(yàn)證雙氧水具有氧化性，反應(yīng)后的溶液中加入淀粉變藍(lán)，說明碘化鉀與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；（4）實(shí)驗(yàn)①證明雙氧水具有還原性，實(shí)驗(yàn)②證明雙氧水具有氧化性，則結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)得到最終結(jié)論?！驹斀狻浚?）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)降低得電子的物質(zhì)做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，氧元素的化合價(jià)可以升高，也可以降低，即雙氧水中的氧元素的化合價(jià)可降低顯示氧化性，故答案為：2O2中的O為-1價(jià)，可能降低為-2價(jià)，因此H2O2可能具有氧化性；（2）實(shí)驗(yàn)①利用酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價(jià)升高變?yōu)檠鯕?，該反?yīng)現(xiàn)象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時(shí)有氣體放出，故答案為：氧化；有氣體產(chǎn)生；（3）實(shí)驗(yàn)②利用了碘化鉀中碘為-1價(jià)，為碘元素的最低價(jià)態(tài)，具有還原性，驗(yàn)證雙氧水具有氧化性，反應(yīng)后的溶液中加入淀粉變藍(lán)，說明碘化鉀與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：氧化；2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O；（4）實(shí)驗(yàn)①證明雙氧水具有還原性，實(shí)驗(yàn)②證明雙氧水具有氧化性，則結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)得到最終結(jié)論：H2O2既具有氧化性，也具有還原性，故答案為：H2O2既具有氧化性，也具有還原性。20、1．A2．D3．B4．C5．D【解析】

Ⅰ．(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鉀、鈉、鎂、鋁的活潑性，金屬活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；(2)根據(jù)電子守恒比較生成氫氣在相同條件下的體積大小；Ⅱ．要證明非金屬性：Cl>I，可根據(jù)氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，則B裝置為氯氣的制備裝置；氯氣有毒，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析解答。1．金屬活潑性順序?yàn)椋衡?gt;鈉>鎂>鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；故合理選項(xiàng)是A；2．生成1mol氫氣需要得到2mo