2022屆高三沖刺模擬化學試卷含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、沒有涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe3+和淀粉檢驗rB.氯水和CCL檢驗Br-

C.新制CU(OH)2、加熱檢驗醛基D.硝酸和AgNCh溶液檢驗cr

2、近年，科學家發(fā)現(xiàn)了116號元素Lv。下列關(guān)于293Lv和294Lv的說法錯誤的是

A.兩者電子數(shù)相差1B.兩者質(zhì)量數(shù)相差1

C.兩者中子數(shù)相差1D.兩者互為同位素

3、類推是化學學習和研究中常用的思維方法.下列類推正確的是()

A.CO2與SiCh化學式相似，故CCh與SKh的晶體結(jié)構(gòu)也相似

B.晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子

C.檢驗漠乙烷中的濱原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應(yīng)后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃

色沉淀，則檢驗四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

D.向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化錢會有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化錢也會有碳酸氫鉀

晶體析出

4、向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)=33Z(g)。反應(yīng)過程中，持續(xù)

升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()

B.平衡后充入X,達到新平衡時X的體積分數(shù)減小

C.升高溫度，平衡常數(shù)減小

D.W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相同

5,下列有關(guān)化學用語表示正確的是

①cso的電子式：S：：(：：6

②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：NO：OH

③C廠的結(jié)構(gòu)示意圖:

④苯分子的比例模型:

⑤葡萄糖的實驗式：CH2O

⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：猾C1

2-+

⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2OCO3+H3O

A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正確

6、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

A.Mg(OH)2具有堿性，可用于制胃酸中和劑

B.H2O2是無色液體，可用作消毒劑

C.FeC13具有氧化性，可用作凈水劑

D.液N%具有堿性，可用作制冷劑

7、腦啡肽結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)腦啡肽說法錯誤的是

CH3

阻~OH

IHHCH2

IIIII

NHg-C-CO-NH-C-CO-NH-C—OO-NH-C-CD-NH-C-COOH

AAA辰一%

H2N-CH-COOH

A.一個分子中含有四個肽鍵B.其水解產(chǎn)物之一的分子結(jié)構(gòu)簡式為

C.一個分子由五種氨基酸分子縮合生成D.能發(fā)生取代、氧化、縮合反應(yīng)

8、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2CF+2H2O=Cht+H21+2OH-

2++2

B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋼溶液：Ba+OH+H+SO4-BaSO4i+H2O

C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2「=2Fe2++L

D.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

9、室溫下，取一定量冰醋酸，進行如下實驗：

①將冰醋酸配制成0.1mobL-'醋酸溶液;

②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol-L1NaOH溶液,充分反應(yīng)后，測得溶液pH=7；

③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n（Na+）=n（C「）。

下列說法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=l

C.③中：所得溶液中c(CH3coCT)Vc(H+),且pHV7

D.①與③所得溶液相比，等體積時所含CH3COOH分子數(shù)目相等

10、下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫CIO一+H2O+SO2-HC1O+HSO3一

2

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3-+Ca2++2OH-fCaCChI+2H2O+CO3-

2++2

C.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba+OH+H+SO4-*BaSO4I+H2O

2

D.50mL1mol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2s：5OH+3H2S-HS+2S+5H2O

11、用短線“一”表示共用電子對，用““”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示

為則以下敘述錯誤的是（）

A.R為三角錐形B.R可以是BF3

C.R是極性分子D.鍵角小于109°28,

12、用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述正

確的是（）

A.通電后陽極區(qū)溶液pH增大

B.陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OIT-4e-=O2T+2H2。

C.當電路中通過Imol電子的電量時，會有0.25mol的CL生成

D.通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導出

13、下列化學用語的表述正確的是

+3

A.磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H+PO4

B.用電子式表示HC1的形成過程:H:H+:C1:C:-2H:C:

c.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

2+

D.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

14、N,\表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于ILO.lmol/LFeCb溶液的說法中正確的是

A.溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NA

B.加入Cu粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA

C.加水稀釋后，溶液中c(OH-)減小

D.加入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH~)

15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、Mg2+、C1O>HSOj

B.c(Fe3+)=0.1moI?L-i的溶液中:K+.NBLT、SO/、SCN-

K

C.F^77=0.1mo卜L-1的溶液中：Na+,HCO\K+>NO

c(OH)33

+

D.0.1的NaHCCh溶液中：N*NO3>Na>SO?"

16、下列有關(guān)我國最新科技成果的說法中錯誤的是

A.北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

B.國產(chǎn)飛機一C919使用的航空煤油可從石油中分館得到

C.高鐵“復興號”使用的碳纖維屬于有機非金屬材料

D.極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：

NaCHCN

AHGHO.HOBNaC、cNaNHz入CHJ」E|凡0；

(MjZnCI；(C,H-Cl)②■|(C，H、)③■V④'ICHMI⑤■

①D

CH,A^COOCH,

?CICHJ-Z-VCHCOOCHJJ------?

⑦H⑧

00

&COOCH,,__

CH_*ZcOONa2HQ

(IHCOOCH,

-1一K

請回答下列問題

(1)F分子中官能團的名稱為_____________;B分子中處于同一平面的原子最多有一個

(2)反應(yīng)⑥的條件為______________,；反應(yīng)⑧的類型為_______________________O

(3)反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)反應(yīng)①的化學方程式為o

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種

I.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；

U.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

HI.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(只寫一種即可)。

CHCHjCOOHCHCHCOOH

(6)是合成‘的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計由1,3-丁二烯合成2

CHCHjCOOH\_JCHCH2COOH

的一種合成路線(無機試劑任選)：。

CH,0

18、(化學：選修5：有機化學基礎(chǔ))以有機物A制備高分子化合物F(III)的流程如下：

H￡O—CHCH2C3?OH

I]---：...—：----③O,催化劑

“知端刑由

5)

請回答下列問題。

(1)A的官能團名稱是；C的系統(tǒng)命名是。

(2)①的反應(yīng)類型是,⑤的反應(yīng)類型是。

(3)寫出反應(yīng)③的化學方程式：。

(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有一種。

I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體II.能與NaOH反應(yīng)DL不能與Na￡()3反應(yīng)。

若與NaOH溶液反應(yīng)的有機物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡式是

(5)已知：

I.RCH=CHj-^RCHCICH,

CH,=CH—CH=CH,-?CIICH2—CH=CH,

II.21△|22

ClOH

寫出以CH2=CHCH=CHz為原料制備C的合成路線流程圖(無機試劑可以任選)：

19、硫酸四氨合銅晶體([Cu(NHj4]SO4.HQ)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在

工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組

以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500nwl/L的NaOH

溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSCh溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3moi/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(DA儀器的名稱為一o

(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSCh溶液按如圖所示進行操作

(3)已知淺藍色沉淀的成分為CU2(OH),SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是一。

III.氨含量的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導管內(nèi)壁，用VimLGmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V.mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用，樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏高的原因是

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚酰作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

20、某實驗室廢液含N”；、Na\Fe3\Cr3\SO：、PO：等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備K2O2O7。

KOH

I其蚣II.

（△圾廠些J

I廢渣I利KMHA溥液A

③匚漉渣

忸②浸出紅氣色沉淀2

已知:

3+3+

（a）2CK）：（黃色）+2H+；——^Cr2O^（橙色）+見。；Cr+6NH3=[Cr（NH3）6]（黃色）

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

請回答:

(1)某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄

層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序已打亂)，C的斑點顏色為

(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為.

(3)在下列裝置中，②應(yīng)選用。(填標號)

(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過濾；f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序.

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水

⑹取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol-L」的(NH4)2Fe(SC)4)2標準溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),

消耗標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中KzCnCh的純度為。

21、C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影

響。

(D研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.6kJ/mol

反應(yīng)II：CH30cH3(g)+H2O(g)2cH30H(g)AH2=+23.4kJ/mol

反應(yīng)UI：2cO2(g)+6H2(g)-CH30cH3(g)+3H2O(g)AH3

①△%=kJ/molo

②在恒定壓強、Ti溫度下，將6moic和12moi也充入3L的密閉容器中發(fā)生I、III反應(yīng)，5min后反應(yīng)達到平衡

狀態(tài)，此時CH30H(g)物質(zhì)的量為2mol,CH30cH3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol；則Ti溫度時反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kc的計

算式為______

③恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)HL在相同的時間段內(nèi)CH30H的

時?1的物質(zhì)的量

選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH30H的選擇性=——--------------------xlOO%

反應(yīng)的82的物質(zhì)的景

在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是。

A.210℃B.230℃C.催化劑CZTD.催化劑CZ(Zr-l)T

(2)一定條件下，可以通過CO與Sth反應(yīng)生成S和一種無毒的氣體，實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應(yīng)的化學

方程式.在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2moicO和ImolSCh,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化

如圖所示：

①圖中三組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時，反應(yīng)速率v(CO)最大的為(填序號)。

②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是o

(3)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH/SCh溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的

量分數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，b點時溶液pH=7,貝!Jn(NH4+)：n(HSO.<)=.

（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖所示，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式（陰極室溶液呈酸性）

HSO.'-rfuB

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【答案解析】

A.Fe3+具有氧化性，可以將碘離子r氧化成碘L,碘遇淀粉變藍，離子方程式：2Fe3++2r=2Fe2++L,故A項涉及;

B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把B『氧化成Bo,CCL層顯橙色，故B涉及；

C.醛基和新制Cu（OH）2在加熱的條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，故C涉及；

D.C1-和硝酸酸化過的AgNCh溶液中銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，這個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D不涉及；

題目要求選擇不涉及氧化還原反應(yīng)的，故選D。

2、A

【答案解析】

A、293LV和294LV的電子數(shù)都是116,A錯誤；

B、293LV的質(zhì)量數(shù)是293,294LV的質(zhì)量數(shù)是294,質(zhì)量數(shù)相差1,B正確；

C、293LV的中子數(shù)是117,294LV的中子數(shù)是118,中子數(shù)相差1,C正確；

D、293LV和294LV是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；

答案選A。

3、D

【答案解析】

A.二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；

B.晶體中有陽離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動的電子，故B錯誤；

C.四氯化碳不易發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；

D.碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質(zhì)相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確；

答案選D。

【答案點睛】

離子晶體由陽離子和陰離子構(gòu)成，金屬晶體由陽離子和自由電子構(gòu)成，因此，晶體中有陽離子，未必一定有陰離子；

有陰離子，一定有陽離子。

4、C

【答案解析】

起始時向容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),反應(yīng)從左到右進行，結(jié)合圖像，由起點至Q點，X的體積分數(shù)減??；Q

點之后，隨著溫度升高，X的體積分數(shù)增大，意味著Q點時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)從右

向左進行。

【題目詳解】

A.Q點之前，反應(yīng)向右進行，Y的轉(zhuǎn)化率不斷增大；Q點-M點的過程中，平衡逆向移動，Y的轉(zhuǎn)化率下降，因此

Q點時Y的轉(zhuǎn)化率最大，A項錯誤；

B.平衡后充入X,X的體積分數(shù)增大，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，平衡移動只能減弱而不能抵消這個改變,

達到新的平衡時，X的體積分數(shù)仍比原平衡大，B項錯誤；

C.根據(jù)以上分析，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C項正確；

D.容器體積不變，W、M兩點，X的體積分數(shù)相同，Y的體積分數(shù)及濃度也相同，但M點溫度更高，Y的正反應(yīng)速

率更快，D項錯誤；

答案選C。

5、A

【答案解析】

①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鍵，正確；

②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式中硝基表示錯誤，正確的結(jié)構(gòu)簡式為，錯誤;

③C「的結(jié)構(gòu)示意圖為卷n,錯誤;

力

④苯為平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，分子的比例模型:磁,正確;

⑤葡萄糖的分子式為C6H12O6,則實驗式為CH2O,正確;

⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為37,則該元素表示為：C1,錯誤；

⑦HCO3一的水解方程式為：HCO3~+H2OOH+H2CO3,HCO3-+H20MqeO32-+H3O+為電離方程式，錯誤;

答案選A。

6、A

【答案解析】

A.Mg(OH)2具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，故A正確；

B.H2O2具有強氧化性，可用作消毒劑，故B錯誤；

C.FeCb水解后生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，故C錯誤；

D.液NH3氣化時吸熱，可用作制冷劑，故D錯誤；

故選A。

7、C

【答案解析】

A.肽鍵為-CO-NH-,腦啡肽含有4個，A項正確；

H2N-CH-COOH

B.第四位的氨基酸為:金?,B項正確；

C.第二位和第三位的氨基酸相同，一個分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項錯誤；

D.腦啡肽存在竣基和氨基，可以反生取代和縮合反應(yīng)，可以發(fā)生燃燒等氧化反應(yīng)，D項正確;

答案選C。

8、D

【答案解析】

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉而不是電解食鹽水，A錯誤；

B.硫酸溶液中加入足量氫氧化領(lǐng)溶液，沉淀完全的同時恰好中和，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++

2

SO4-BaSO41+2H2O,B錯誤；

C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，大量氫離子的環(huán)境中，硝酸根的氧化性更強，碘離子優(yōu)先和硝酸根、氫離子

反應(yīng)，多余的碘離子才接著和鐵離子發(fā)生2Fe3++2「=2Fe2++L反應(yīng)，C錯誤；

D.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NC)3-+3H2O,D正確；

答案選D。

【答案點睛】

C項為易錯點，注意硝酸根離子與氫離子大量共存時有強氧化性。

9、C

【答案解析】

A.因為醋酸是弱酸，故①中O.lmol/L的醋酸pH>LA錯誤；

B.若②中a=20,則醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯誤；

+1

C.③中溶液的電荷守恒為：c（CH3COO）+c（OH）+c（C1）=c（Na）+c（H）,結(jié)合n（Na*）=n（C「），故

++

c（CH3COO）+c（OHj=c（H）,所以c（CH3coeT）Vc（H+）,C（OHj<c（H）,pH<7,C正確；

D.①與③所得溶液相比，③相當于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時③中醋酸分子數(shù)少，D錯誤；

答案選C。

10、D

【答案解析】

A.次氯酸根和過量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為C1O-+H2O+SO2=C[+SO42-+2H+,故A

錯誤；

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3HCa2++OH

=CaCO3i+H2O,故B錯誤；

C.氫氧根離子、氫離子和水分子的計量數(shù)都是2,離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SOj.=BaSCM+2H20,故C錯誤;

D.n（NaOH）=lmol/Lx0.05L=0.05mol,50mLImol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x,

x+y=0.031x=0.02

硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y,根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，c-cy解得CN，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物

2x+y=0.05

質(zhì)的量之比是2：1,離子方程式為5OIT+3112s=HS，2s2-+5H2O,故D正確；

故答案為D,

【答案點睛】

考查離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則分析，易錯選項

是D,要結(jié)合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書寫離子方程式。

11、B

【答案解析】

A.在0，：）、。中含有3個單鍵和1對孤電子對，價層電子對數(shù)為4,空間上為三角錐形，故A正確；

B.B原子最外層含有3個電子，BF3中B原子形成3個共價鍵，B原子沒有孤電子對，所以R不是BF3,故B錯誤；

C.由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，R分子的結(jié)構(gòu)不對稱，R是極性分子,

故C正確；

D.三角錐形分子的鍵角為107。，鍵角小于109。28，，故D正確;

答案選B。

12、D

【答案解析】

A、左端為陽極，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)2a—2e-=CLT，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH有所降低，故

錯誤；

B、右端是陰極區(qū)，得到電子，反應(yīng)是2H++2e-=H2f,故錯誤；

C、根據(jù)選項A的電極反應(yīng)式，通過Imol電子，得到0.5molCL,故錯誤；

D、根據(jù)電解原理，陽離子通過陽離子交換膜，從正極區(qū)向陰極區(qū)移動，LiOH濃溶液從d口導出，故正確。

13、C

【答案解析】

A選項，磷酸是弱酸，應(yīng)該一步一步電離，第一步電離為：H3PO4=H++H2P(V，故A錯誤;

B選項，用電子式表示HC1的形成過程：H---ci：——>故B錯誤;

C選項,S2■■的結(jié)構(gòu)示意圖：,故C正確;

2-+

D選項，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1O-+4OH+2Fe(OH)3=2FeO4+3CF+4H+5H2O,故D錯誤;

綜上所述，答案為C。

【答案點睛】

弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復雜，但寫都是一步到位的。

14、D

【答案解析】

3+

A.Fe3+發(fā)生一定程度的水解，N(Fe)<0.1^A,故A錯誤；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不確定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目NS笈O.INA,無法確定，故B錯誤；

C.加水稀釋使平衡Fe3++3H2OU3H++Fe(OH)3向右移動，〃(H+)增大，但c(H+)減小，c(OJT)增大，故C錯誤；

D.加入0.15molNaOH^,溶液中必有2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OIT)+c(C必)(電荷守恒),

可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH~),故D正確；

答案選D。

【答案點睛】

列出溶液中的2c(Na+)=c(CF)(物料守恒)是解D項的關(guān)鍵。

15、D

【答案解析】

A.使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，HSOj、Mg?+不能大量存在,且CRT與HSO;因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量

共存，選項A錯誤；

B.c(Fe3+)=0.1的溶液中：Fe3+與SCN「發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項B錯誤；

K

C.-^77=0.11110卜11的溶液中(11+)=10-11110人，為強酸性溶液，HCO3-不能大量存在，選項C錯誤；

+

D.O.lmoHTi的NaHCCh溶液中：NH4\NO3\Na.SO?\HCO3-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項D正確。

答案選D。

16、C

【答案解析】

A.人造衛(wèi)星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉(zhuǎn)化為了電能，選項A正確；

B.客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分儲得到的，選項B正確；

C.碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，選項C錯誤；

D.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確;

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH2cl

ZnC1

17、竣基13濃硫酸，加熱取代反應(yīng)|^j|+HCHO+HC12r「勺+H2O8

riCHCHQ..?K.CHCH2CNCHCH2COOH

CH=CH2Cb.IINaCN一||出0一||

*CHCH2a?CHCH2CNCHCH2COOH

【答案解析】

CH2clCH2CN

A的分子式為C6%,再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可知A為苯（。），B為j,（：為$；D-E應(yīng)為甲基（一CHb）

CHsCHCN

取代了Na,E為Q,G為CHCOOCHj?

【題目詳解】

(1)F分子中的官能團為竣基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個，故答案為：竣基；13；

(2)反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng);

產(chǎn)CH?CH.OH與公e,

（3）反應(yīng)⑦的化學方程式為:

CH8OCH3+OJ/O+HCI-QCH：Y>2HCOOCH,+CH;OH；故答案為:

CH2OH

CH2OH；

CH2cl

J"+H1O,故答案為:

（4）反應(yīng)①的化學方程式為:+HCHO+HC1ZnC12

+HCHO+HC1+H2O；

（5）G（^-SCOOCH3）的同分異構(gòu)體中，符合條件的應(yīng)該具有醛基，且苯環(huán)上有四個取代基，結(jié)構(gòu)對稱性高,

CHCH2co0H

（6）由1,3.丁二烯合成需引入兩個竣基，可先通過加成反應(yīng)（1,4.加成）引入兩個氯原子，然后

CHCH2COOH

利用反應(yīng)②的條件引入一CN,再利用反應(yīng)⑤的條件引入竣基，故答案為：CH2=CH-

CHCH2clCHCH、CNH,0-gHCHzCOOH

Cl；NaCN一

CH=CH2IIII

CHCH2clCHCH2CN—CHCH;COOH

【答案點睛】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物含有醛基（-CHO）,可能屬于醛類（如R-CHO）,也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯

（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。

18、溟原子、羥基、酯基1,3-丁二醇取代反應(yīng)或水解反應(yīng)縮聚反應(yīng)

oo

利化制||11CH3coOCH2cH2OH、CH3COOCHOHCH3,

2CH,C—CH,CHO+0,>2CUXC—CH,COOH

CH3CH2OOCCH2OH

..lidoHiNatHKff)

CH,=CH—CH=CH,-?CH,CH=CH—CH,——CH,CH,—CH,CH,——

22△J2：i催化制?122J2△

ClOHClOH

CH,=CHCH,CH,OH-^CHjCHClCH,CH,OH—~-^-CH.CHOHCH,CH,OH

【答案解析】

試題分析：A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B和C分子中含有相同的

碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH,

因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO,因此C的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CHOHCH2CH2OH,據(jù)此分析解答。解析：A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)

構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coeH2coOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO,因

此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH,貝！1

(1)A屬于酯類，且含有浸原子和羥基，因此A的官能團名稱是濱原子、羥基、酯基；C分子中含有2個羥基，其

系統(tǒng)命名是1,3-丁二醇。

(2)根據(jù)以上分析可知①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。

00

(3)反應(yīng)③是醛基的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為||催化劑||?

2CHjC—CH,CHO+0,->2CHjC—CH,COOH

(4)I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羥基或竣基；H.能與NaOH反應(yīng)，說明含有竣基或酯基；ID.不能與Na2c。3

反應(yīng)，說明含有酯基，不存在竣基，如果是甲酸形成的酯基，有5種；如果是乙酸形成的酯基有2種；如果羥基乙酸

和乙醇形成的酯基有1種；丙酸形成的酯基有1種；羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種，共計11種；若與NaOH溶

液反應(yīng)的有機物中的碳原子數(shù)目為2,則符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式有CH3COOCH2CH2OH,CH3coOCHOHCH3、

CH3CH2OOCCH2OHO

(5)結(jié)合已知信息、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，利用逆推法可知其合成路線可以設(shè)計為

CH-CH—CH-CH,--CHjCH-CH—CH,CH,——

2}2221121

AI催化制|jA

ClOHClOH

CH.==CHCHjCH,()H—^CHJCHCICHJCHJOH■CH,CHOHCH2CHIOH

19、用堪反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4-5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4

2+2+

2CU+2NH3?H2O+SO4=CU2(OH)2SO4+2NH4CU(NH3)4SO4?H2O晶體容易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞和

倒吸0.5xgV「Vjxl7BD

co

【答案解析】

(1)灼燒固體，應(yīng)在川竭中進行，所以儀器A為生堪，故答案為培埸。

(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO"5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSOs

可使固體變?yōu)榘咨?，故答案為反?yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4?5%O失去

結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4?

(3)淺藍色沉淀的成分為CU2(OH)2sO4,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為

2+2+2+

2CU+2NH3?H2O+SO42=Cii2(OH)2so4+2NH4+,故答案為2Cu+2NH3?H2O+SO4-Cu2(OH)2SO4+2NH4?

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SO4?H2O晶體容易受熱分解，故答案為

CU(NH3)4SO4?H2O晶體容易受熱分解。

(5)A裝置中長玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨氣反應(yīng)的

333

n(HCl)=10ViLX0.5mol/L-10V2LX0.5mol/L=0.5X10(Vi-V2)mol,根據(jù)氨氣和HC1的關(guān)系式可知：n(NH3)=n(HCl)=

0.5X10-3(V-V2)moL則樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)為竺史131兇士，故答案為平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；

3

3

0.5XW(V,-V2)X17

--------------------------------------------------------O

(0

(6)如果氨含量測定結(jié)果偏高，則V2偏小，

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，故A錯誤；

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視，導致V2偏小，含量偏高，故B正確；

C.滴定過程中選用酚配作指示劑，對實驗沒有影響，故C錯誤；

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁，導致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則