2022屆高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類(lèi)緩釋消毒劑，聚維酮通過(guò)氫鍵與HL形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖

,下列說(shuō)法不正確的是（）

A.聚維酮的單體是人N）B.聚維酮分子由（m+n）個(gè)單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

2、亞氯酸鈉（NaCKh）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaCKh）為原料制取，（常溫下CKh為氣態(tài)）,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

SQzH2O2

一鄴12?坦四》|反g①|(zhì)，及》|反'②1-------A產(chǎn)品

、,NaOH

NaHSO4

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCICh和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置

C.升高溫度，有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率

D.反應(yīng)②中有氣體生成

3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向2mL濃度均為l.Omol-L1的NaCkNai混合溶液中滴加2~3

AKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

滴0.01mol?L“AgN03溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生。

某溶液中加入Ba（N（h）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽

B原溶液中有SO?-

酸，白色沉淀不消失。

1

向兩支分別盛有04mol-L醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>

C

度Na2c03溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無(wú)氣泡產(chǎn)生。Kai(H2CO3)>Ka(H3BO3)

在兩支試管中各加入4mLO.Olmol-L-1KMnCh酸性溶液和2

1對(duì)該反應(yīng)有催化作用

DmLO.lmol-LH2C2O4,再向其中一支試管中快速加入少量Mi?+

MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。

D.D

4、德國(guó)化學(xué)家利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，該反應(yīng)的微觀歷程及反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖

一、圖二所示，其中?4、_、”4.

00>分別表示N2、HZ、NH3及催化劑。下列說(shuō)法不正確的是（）

??匕￡脫此F

A.①今②過(guò)程中催化劑與氣體之間形成離子鍵

B.②今③過(guò)程中，需要吸收能量

C.圖二說(shuō)明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能

D.在密閉容器中加入ImoINz、3moi出，充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ

5、下列物質(zhì)屬于堿的是

A.CH30HB.Cu2(OH)2cO3C.NH3?H20D.Na2cO3

6、常溫下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸HzX溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，其pH變化如圖所示（忽略溫

度變化），已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Kal=1.1X10-5,Ka2=1.3X10-8o下列敘述正確的是

A.a近似等于3

++2__-

B.點(diǎn)②處c(Na)+2c(H)+c(H2X)=2c(X)+c(HX)+2c(OH)

C.點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)

D.點(diǎn)④處c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX_)>c(H+)

7、下列說(shuō)法不正確的是()

A.金屬汞一旦活落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深理處理

B.氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C.做蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸儲(chǔ)燒瓶中應(yīng)加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后

補(bǔ)加

D.用pH計(jì)、電導(dǎo)率僅(一種測(cè)量溶渡導(dǎo)電能力的儀器)均可檢測(cè)乙酸乙酯的水解程度

8、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2s04②H2sth③NaHSCh④NazS,所含帶電微粒的數(shù)目

由多到少的順序是()

A.①=④>③=②B.①=①>③)②C.①〉④，③〉②D.④〉①，③〉②

9、假定NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，46g乙醇中含CH鍵的數(shù)目為6NA

B.1mol/L的K2sCh溶液中含K+的數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)庵泻|(zhì)子的數(shù)目為4NA

D.ImolHNCh被還原為NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA.

10、實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2c溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取NazCOs的質(zhì)量分別是

A.1000mL,212.OgB.950mL,543.4gC.任意規(guī)格，572gD.500mL,286g

11、根據(jù)下列事實(shí)書(shū)寫(xiě)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是

A.向NazSiCh溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiCh〉+2H+=H2SiO3(膠體)

2+

B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2O

3+3++

C.向A1CL溶液中加入足量稀氨水：A1+4NH3?H2O=A1+NH4+2H2O

+2+2+

D.在稀硫酸存在下，MnCh將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)：MnO2+CuS+4H=Mn+Cu+S+2H2O

12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A光照時(shí)甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaC12溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性

兩支盛O.lmold/醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2cCh溶液,觀察到Ka(CH3COOH)>Kai(H2cO3)

C

前者有氣泡、后者無(wú)氣泡>Ka(HCIO)

向淀粉溶液中滴加H2s04并加熱，再加入新制的CU（OH）2懸濁液，加熱，未見(jiàn)

D淀粉沒(méi)有水解

磚紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

13、下列石油的分儲(chǔ)產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油D.石油氣

14、垃圾分類(lèi)，有利于資源充分利用，下列處理錯(cuò)誤的是

A.廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料

B.舊報(bào)紙等廢紙回收再生產(chǎn)紙

C.電池等電子產(chǎn)品有毒需特殊處理

D.塑料袋等白色垃圾掩埋處理

15、利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，燒杯中不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（）

氣體溶液

A硫化氫亞硫酸，體］

B二氧化碳氯化鈣

C氨氣氯化鋁■溶液

D氯化氫硝酸銀

A.AB.BC.CD.D

16、NaHSCh溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KKh氧化，當(dāng)NaHSCh完全消耗即有L析出，依據(jù)L析出所需時(shí)間可以

求得NaHSOj的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol-LTNaHSCh溶液（含少量淀粉）10.0mL、KMM過(guò)量）酸性溶液40.0mL

混合，記錄10?55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是（）

80

75

Z70

65

60

55

A.40℃之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時(shí)間變短

B.40°C之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)

C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSCh的反應(yīng)速率相等

D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSCh的反應(yīng)速率為S.OxlO^mol-L-1^-1

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、物質(zhì)A?G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物未列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可

得到氣體B和固體G單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、G。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是?

（3）利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅錦電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是,陽(yáng)極物質(zhì)是

oMnO2是堿性鋅鎰電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為。

（4）將020molB和O.lOmol°2充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)①,

經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含D048mol,貝=mol/（L-min）,若溫度不變，繼續(xù)通入020molB

和0.10mol°2,則平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，

mol<n（D）<molo

（5）寫(xiě)出FTG轉(zhuǎn)化過(guò)程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

18、由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

<xr^-cor

CIK'H,MgBr|2）H,0

coa

G

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)字母）。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.CHzBm只有一種結(jié)構(gòu)

c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為.

（3）D含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為,C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的名稱(chēng)是（不必注明"順”"反

（4）寫(xiě)出A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式：.

（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

①I(mǎi)molW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2moiNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)

CHaCHs

（6）參照上述合成路線，寫(xiě)出以丙酮為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備y一◎

的合成路線。

19、二氧化氯（CKh）具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。C1O2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積

分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備CKh,回答下列問(wèn)題：

（1）以黃鐵礦（FeS》、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClCh,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被C1O3-氧化成SO4%

寫(xiě)出制備CIO2的離子方程式一。

（2）用過(guò)氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaCKh制備CKh,并將制得的C1O2用于處理含CN廢水。實(shí)驗(yàn)室模

擬該過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略）如圖所示。

①裝置A的名稱(chēng)是裝置C的作用是一。

②反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中，目的是一。

③通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將CKh排出，三是

④C1O2處理含CN-廢水的離子方程式為裝置E的作用是_。

(3)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)C1O2的方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO/等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的_(填化

學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2cCh和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取C1O2,工作原理如圖所示，寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生CIO2的電極反應(yīng)式一。

20、PbCrCh是一種黃色顏料，制備PbCrCh的一種實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：

6mo【?LNaOH溶液6%Hz()2溶液

CrCh溶液—>制NaCrO2(aq)—>氧化一?煮沸—>冷卻液—?---->PbCrO4

小火加熱

已知：①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrCh的Ksp為2.8x1013,Pb(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為7.2,完全

沉淀時(shí)pH為8.7。

③六價(jià)銘在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2所示。

pH

④PbCrO」可由沸騰的鋁酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時(shí)更易生成

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3moi?1/七1<13溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀㈱是一。

(2)“制NaCrCh(aq)”時(shí)，控制NaOH溶液加入量的操作方法是?

(3)“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過(guò)快，其原因是;“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。

(4)“煮沸”的目的是。

1

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用“冷卻液”制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)操作:［實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:6mol?L的醋酸,0.5mol?L7pb(NO3)

2溶液，pH試紙］。

21、根皮素J()是國(guó)外新近研究開(kāi)發(fā)出來(lái)的一種新型天然美白劑，主要分布于蘋(píng)果、梨等多汁水果

的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下:

已知:

c，+R”CHO加匕

R—C—CH,—RC.H.OH

回答下列問(wèn)題：

(1)C的化學(xué)名稱(chēng)是.E中的官能團(tuán)的名稱(chēng)為.

(2)B為澳代燃,請(qǐng)寫(xiě)出A-B的反應(yīng)條件.

⑶寫(xiě)出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型___________、.

(4)F—H的化學(xué)方程式為.

(5)M是E的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))

①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

O

⑹設(shè)計(jì)以丙烯和1,3一丙二醛為起始原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選).

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【答案解析】

0

由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式<\o,可知主鏈只有0,為加聚產(chǎn)物，單體為\

ICH.-CH-------------

高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題。

【題目詳解】

A.由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知聚維酮的單體是!Z；故A正確；

HjC-CH

O

I、

B.0*0?0^0Gn由2m+n個(gè)單體加聚生成,故B錯(cuò)誤；

[CH.-CH-------------CH2CH]—(CH,CH)^

C.高聚物可與HL形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；

D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和藪基，故D正確；

故選B。

2、C

【答案解析】

A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)①階段，NaCKh化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài)，SO2化合價(jià)升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)升降守恒，則

反應(yīng)的NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1,A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)物中有SO2,不處理干凈，會(huì)在下一步與H2O2和NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)H2O2和NaOH足量時(shí)，理論上可完全消耗C1O2,產(chǎn)率與溫度無(wú)關(guān)，溫度只會(huì)影響反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)②條件下，CIO2化合價(jià)降低得到NaCICh,作氧化劑，H2O2化合價(jià)升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成,

D項(xiàng)正確；

答案選C。

3、B

【答案解析】

A.向2mL濃度均為L(zhǎng)OmoHL”的NaCl、Nai混合溶液中滴加2~3滴0.01moHL」AgN03溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)

生。說(shuō)明先生成Agl沉淀，從而說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正確；

B.某溶液中加入Ba(NO3”溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。不能證明原溶液中有SO』5

因?yàn)槿艉琒Ch*,也會(huì)生成BaSCh沉淀，錯(cuò)誤；

C.向兩支分別盛有0.1moH/1醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2c03溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無(wú)

氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3,從而說(shuō)明電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Kai(H2CO3)>Ka(H3BO3),

正確；

D.在兩支試管中各加入4mL0.01mol-L“KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol?L“H2c2O4,再向其中一支試管中快速加入

少量MnSCh固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。從而說(shuō)明Mi?+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，正確。

故選B。

4、A

【答案解析】

A.①一②過(guò)程中催化劑與氣體之間是吸附，沒(méi)有形成離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.②一③過(guò)程中，化學(xué)鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；

C.圖二中通過(guò)a、b曲線說(shuō)明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確；

D.在密閉容器中加入ImolNz、3m0IH2,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)完，因此充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ,

故D正確。

綜上所述，答案為A。

5,C

【答案解析】

A.CH30H為非電解質(zhì)，溶于水時(shí)不能電離出OH,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Cu2(OH)2cCh難溶于水，且電離出的陰離子不全是OFF,屬于堿式鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NH3?H2O在水溶液中電離方程式為NH,-H2oUNH4++OH-,陰離子全是OH,C項(xiàng)正確；

D.Na2cCh電離只生成Na*、CO3%屬于鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

6、A

【答案解析】

+-53

A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據(jù)H2X『=H++HX-,c(H)=7o.lkal=7o.lxl.lxlO10-,a近似等

于3,故A正確；

+2

B.點(diǎn)②處恰好生成NaHX,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)和質(zhì)子守恒c(H)+c(H2X)=c(X

++2--

-)+c(OH，)得：c(Na)+2c(H)+c(H2X)=3c(X-)+c(HX)+2c(OH),故B錯(cuò)誤；

C.FhX和NaOH恰好反應(yīng)生成NazS,為中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)，點(diǎn)④處為滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.點(diǎn)④處恰好生成NazX,c(Na+)>2c(X2-)>c(OlT)>c(HX-)>c(H+),故D錯(cuò)誤；

答案：A

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，注意先分析中和后的產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分分析；注意多元

弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步電離，第一步為主。

7、A

【答案解析】

A.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯(cuò)誤;

B.氨氮廢水中N為-3價(jià)，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧

化法處理，故B正確；

C.做蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸儲(chǔ)燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故C正確；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強(qiáng)，導(dǎo)電能力

也越強(qiáng)，所以用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度，故D正確；

故答案為A?

8,D

【答案解析】

等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)物質(zhì)的量=濃度與體積的乘積，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。硫酸鈉，亞硫酸氫

鈉和硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，硫酸鈉和硫化鈉中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1,亞硫酸氫鈉中陽(yáng)離子和陰

離子個(gè)數(shù)比為1:1,所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽(yáng)離子數(shù)，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿

鹽，在水中不水解，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中水解導(dǎo)致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以硫化鈉溶液中的帶電微

粒數(shù)達(dá)于硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以亞硫酸溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以

順序?yàn)棰堋耽?，③〉②，選D。

9、D

【答案解析】

A.一個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)CH鍵，常溫下，46g乙醇為Imol,含C-H鍵的數(shù)目為5NA,故A錯(cuò)誤；

B.Imol/L的K2s04溶液的體積未知，含K+的物質(zhì)的量不能確定，則K+數(shù)目也無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣為稀有氣體，是單原子分子，一個(gè)氯氣分子中含有2個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣為ImoL含質(zhì)子的數(shù)

目為2M,故C錯(cuò)誤；

D.HNCh中氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，貝!!lmolHNO3被還原為NO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

lmolx3xN.A/mol=3NA,故D正確；.

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時(shí)，需判斷出元素化合價(jià)的變化，熟練應(yīng)用關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)公式。

10、A

【答案解析】

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)選擇體積相近的1000mL容量瓶，碳酸鈉的物質(zhì)的量為ILx2mol/L=2moL需要碳酸

鈉的質(zhì)量為2moixl06g/mol=212g,故選Ao

11、C

【答案解析】

A選項(xiàng)，向NazSiCh溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：Si(V-+2H+=H2SiOK膠體)，故A正確；

B選項(xiàng)，向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水:Fe2++2HCO3-=FeCChl+CO2T+H2O,

故B正確；

3+

C選項(xiàng)，向A1CL溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和鏤根離子：A1+3NH3H2O=A1(OH)33NH?,故C錯(cuò)誤；

+2

D選項(xiàng)，在稀硫酸存在下，Mn(h將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)、水、硫酸鎰和硫酸銅：MnO2+CuS+4H=Mn

++Cu2++S+2H2O,故D正確；

綜上所述，答案為C。

12、C

【答案解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯甲烷和HC1,HC1使紫色石蕊溶液變紅，A錯(cuò)誤；

B.若X是Nib則生成白色的BaSCh,得到相同現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C.Ka(CH3coOH)>Kai(H2c03)>Ka(HC10),所以2cH3coOH+Na2co3f2cH3coONa+HzO+CChT，產(chǎn)生氣泡，

Na2cCh和HC1O不會(huì)反應(yīng)，無(wú)氣泡，C正確；

D.力口入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和HzSO”不然新制的Cu(OH)2懸濁液和硫酸反應(yīng)了，就不會(huì)出

現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

Ka越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原則，Ka大的酸可以和Ka小的酸對(duì)應(yīng)的鹽反應(yīng)生成Ka小的酸。

13、D

【答案解析】

將石油常壓分儲(chǔ)依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分館依次得到重柴油、潤(rùn)滑油、凡士林、

石蠟、瀝青，則它們的沸點(diǎn)范圍由低到高的順序?yàn)椋菏蜌狻雌汀疵河汀床裼蚔重柴油〈潤(rùn)滑油V凡士林〈石蠟V

瀝青，故選D項(xiàng)。

答案選D。

14>D

【答案解析】

A.廚房菜蔬與殘羹成分為有機(jī)物，回收發(fā)酵處理后可作有機(jī)肥料，故A正確；

B.舊報(bào)紙等廢紙屬于可回收垃圾，回收后可以再生產(chǎn)紙，故B正確；

C.電池等電子產(chǎn)品中含有重金屬等有毒物質(zhì)，可以污染土壤和水體，需特殊處理，故C正確；

D.塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾，難降解，不能掩埋處理，故D錯(cuò)誤。

故選D。

15、B

【答案解析】

A.硫化氫與亞硫酸反應(yīng)生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；

C.氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如果反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強(qiáng)酸了，不符合化學(xué)原理。

16、C

【答案解析】

A、根據(jù)圖像，40C以前由80s逐漸減小，說(shuō)明溫度升高反應(yīng)速率加快，故A說(shuō)法正確；

B、根據(jù)圖像，40C之后，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)，故B說(shuō)法正確；

C、40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40℃以后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，可以判斷出40℃前后發(fā)生

的化學(xué)反應(yīng)不同，雖然變色時(shí)間相同，但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、混合前NaHSCh的濃度為().020mol?LT,忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)c、i=c2V2,混合后NaHSCh的濃

度為0020moi/Lx10xlQ3L=0-0040mol?L-1,a點(diǎn)溶液變藍(lán)時(shí)間為80s,因?yàn)镹aHSCh不足或KKh過(guò)量，NaHSOj

*'(10+40)x103L

濃度由0.0040mol?LT變?yōu)?,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSCh反應(yīng)速率為吧竺吧?5.0X10一

80s

5mol/(L?s),故D說(shuō)法正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生計(jì)算用NaHSCh表示反應(yīng)速率時(shí)，直接用0.02mol?和時(shí)間的比值，忽略了變化的NaHSO3

濃度應(yīng)是混合后NaHSCh溶液的濃度。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(1)SO2Cu2O

(2)Cu+2H2sCh濃)-A-SO2?+CUSO4+2H2O

(3)C11SO4溶液粗銅MnO2+H2O+e=MnOOH+OH

(4)0.036；正反應(yīng)方向；0.36；0.40；

(5)HCHO+2CuOH)2+NaOHA^HCOONa+Cu2O+3H2O；

或HCHO+4CuOH)2+2NaOHA.Na2co3+2C112O+6H2O；

【答案解析】

試題分析：F與甲醛溶液反應(yīng)生成G,G為磚紅色沉淀，則G為Cm。：A為某金屬礦的主要成分，則A中含有Cu

元素，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，判斷C為Cu單質(zhì)，則E為酸，B

能與氧氣反應(yīng)生成C,C能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E為硫酸，Cu與濃硫酸加熱

反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，符合此圖。

(1)根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式是SCh;G為CU2O；

(2)反應(yīng)②為Cu與濃硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2H2sCh濃)-A-SO2T+CUSO4+2H2O；

(3)提純Cu時(shí)，用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，則銅離子在陰極析出，從而提純Cu；MnO2

是堿性鋅鈦電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，與水結(jié)合生成堿式氧化鎰和

氫氧根離子，電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e=MnOOH+OH；

(4)二氧化硫與氧氣的反應(yīng)方程式是2so2+O2O2SO3,經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含三氧化硫0.18mol,說(shuō)

明消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.09moL則vO<2,="0.09moV5L/0.5min=0.036"mol/Lmin)；繼續(xù)通入0.20molB和0.10mol

O2,相當(dāng)于反應(yīng)物濃度增大，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)，三氧化硫的物質(zhì)的量比原來(lái)的

2倍還多，所以大于0.36mol,容器中相當(dāng)于有0.4mol二氧化硫，可逆反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行到底，所以三氧化硫的物質(zhì)的量

小于0.40mol；

(5)F是硫酸銅，先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，甲醛與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，

化學(xué)方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOH_A_^HCOONa+Cu2O+3H2OJ.

或HCHO+4CuOHb+2NaOHNa2co3+2C112O+6H2O

考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷，物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

18、be液濱、Fe(或液溪、FeBr3)酷鍵、澳原子1-澳丙烯

OOCH

9

(O^+CH2Br2+2NaOH---------->+2'aBr+2H2。U

OH

斷CHr^-CH3CHa5

CHaatob

CH3-O-CH3

2)M△

06ObOb

【答案解析】

(HO

根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，可以判斷A為鄰二苯酚(￡[),B為(工A。

⑴a.A為鄰二苯酚([；1),核磁共振氫譜為三組峰，故a錯(cuò)誤；b.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CHzBrz只有一種結(jié)

構(gòu)，故b正確；c.化合物E為'含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子，故c正確；d.B

為廣丁°)"，不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選be；

⑵由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入澳原子，需要試劑為液漠、Fe,故答案為液漠、Fe；

⑶根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，其含有的含氧官能團(tuán)為微鍵和澳原子，C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的是1-溟丙烯，故答案

為醒鍵、漠原子；L溟丙烯;

A-B的化學(xué)方程式為:

-2NaBr-2?O?故答案為

+2N5BL當(dāng)O；

⑸E為,E的同分異構(gòu)體W滿足：①I(mǎi)molW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2moiNaOH；②能發(fā)

生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上含有2個(gè)側(cè)鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)?/p>

于甲酸某酯，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，W屬于甲酸苯酚酯，即HCOO-,另一個(gè)側(cè)鏈為-CH2cH=CH2或-CH=CH2CH3或

-C(CH3)=CH2＞每種側(cè)鏈對(duì)應(yīng)與鄰位、間位、對(duì)位3種結(jié)構(gòu)，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2：2：2；3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOO--C(CH3)=CH;,故答案為9；HCOO--C(CH3)=CH;

CH3cH3

QMgBr、CH3-j-CH3為主要原料制備

⑹以D，可以將丙酮，與發(fā)生題中類(lèi)似F-G的

CHNCH?

反應(yīng)，得到醇再與澳化氫反應(yīng)后，得澳代崎，在鎂的作用下，兩個(gè)分子之間發(fā)生類(lèi)似題中C+D-E的反應(yīng)，合成路線

為

OH

-CH3

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體等知識(shí)，是對(duì)有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)的

綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用。本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)。

+3+2

19、FeS2+15ClO3+14H=15ClO2+Fe+2SO4+7H2O恒壓漏斗安全瓶提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)防止過(guò)氧

化氫受熱分解稀釋C1O2,防止其爆炸2CN-+2CK)2=2CO2+N2+2Cr吸收CIO2等氣體，防止污染大氣

+

BaChCl-5e+2H2O=C1O2T+4H

【答案解析】

二氧化氯(C1O2)具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無(wú)機(jī)反應(yīng)和電解原理制備二氧化氯，三

種方法均利用了氧化還原反應(yīng)。

【題目詳解】

(1)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備C1O2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被CKK氧化成SO4*,

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和元素守恒，可以寫(xiě)出制備C1O2的離子方程式為

+3+2

FeS2+15ClO3+14H=15ClO2+Fe+2SO4+7H2O?

(2)①裝置A的名稱(chēng)為恒壓漏洞，裝置C為安全瓶，起到防止液體倒吸的作用。

②升高溫度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，但是原料中含有過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫在過(guò)高的溫度下可以發(fā)生分解反應(yīng)，因此反

應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中。

③根據(jù)題文可知，C1O2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)易引起爆炸，故通入氮?dú)獾闹饕饔糜?/p>

3個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將C1O2排出，三是稀釋C1O2,防止其爆炸。

④C1O2處理含CN廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將CN-轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的CO2和N2,故離子方程式為

2CN+2C1O2=2CO2+N2+2C1-；裝置E在整套裝置之后，起到吸收尾氣，防止環(huán)境污染的作用。

(3)①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO/等雜質(zhì)，需要過(guò)量的碳酸根離子、氫氧根離子和領(lǐng)離子,

過(guò)量的領(lǐng)離子可以用碳酸根離子除去，因此在加入Na2c03之前應(yīng)先加入過(guò)量BaCho

②用石墨做電極，電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，因此氯離子在陽(yáng)極失電子和水反應(yīng)得到CI02,電極

+

反應(yīng)式為Cl-5e+2H2O=ClO2t+4H?

20、100mL容量瓶和膠頭滴管不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解減小H2O2自身

分解損失2Cr(h-+3H2O2+2OH-===2CrOF+4H2O除去過(guò)量的H2O2①在不斷攪拌下，向“冷卻液”

中加入6mol-L-1的醋酸至弱酸性，用pH試紙測(cè)定略小于，②先加入一滴0.5mol-L-'Pb(NCh)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少

量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，③向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，④若無(wú)沉淀生成，停止滴加

Pb(NO3)2溶液，靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrCh

【答案解析】

Cr(OH)3為兩性氫氧化物，在CrCb溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrCh,“制NaCrCh(aq)”時(shí)，控制NaOH溶液加

入量，應(yīng)再不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解，再加入6%出。2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成NazCrOs“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過(guò)快，可減小H2O2自身分解損失，經(jīng)煮沸可除去H2O2,冷卻后與鉛鹽

溶液作用制得PbCrO4,以此解答該題。

【題目詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3moi?LrCrC13溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是100mL容量瓶和膠

頭滴管，其中膠頭滴管用于定容，故答案為：100mL容量瓶和膠頭滴管；

(2)Cr(OH)3為兩性氫氧化物，呈綠色且難溶于水，加入氫氧化鈉溶液時(shí)，不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生

的綠色沉淀恰好溶解，可防止NaOH溶液過(guò)量，故答案為：不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好

溶解；

(3)“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過(guò)快，可防止反應(yīng)放出熱量，溫度過(guò)高而導(dǎo)致過(guò)氧化氫分解而損失，反應(yīng)的離子方

程式為2CrO2-+3H2O2+2OIT=20042-+4H2O,故答案為：減小H2O2自身分解損失；2CrO2+3H2O2+2OH=2CrO?

+4H2O；

(4)煮沸可促使過(guò)氧化氫分解，以達(dá)到除去過(guò)氧化氫的目的，故答案為：除去過(guò)量的H2O2;

(5)“冷卻液”的主要成分為NazCrOs要想制備PbCrO4，根據(jù)已知信息②由Pb(NCh)2提