高中化學(xué)選修四人教版第三章第一節(jié) 弱電質(zhì)的電離平衡

宜陽(yáng)一高高二化學(xué)備課組姬延民

2046年9月13日第一節(jié)知識(shí)點(diǎn)一：電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物判斷熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。如：Fe等金屬2、熔化狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)如：液態(tài)的HCl等共價(jià)化合物3、溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)如：Cl2CO2、SO2、NH3等練習(xí)：下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是

①NaCl溶液、②KOH、③H2SO4、④Mg、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦SO2、⑧乙醇、⑨水⑩氨水判斷是否為電解質(zhì)的關(guān)鍵:什么是電離?是否電解質(zhì)的電離程度都相同?看化合物在融化狀態(tài)或水溶液中是否自身電離②③⑤⑥⑨⑦⑧__________________；⑩①④⑩(1)實(shí)驗(yàn)探究：濃度均是1mol·L－1的鹽酸和醋酸①與鎂條反應(yīng)：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡的是______。②溶液的pH：較大的是

。③結(jié)論：濃度相同的鹽酸和醋酸的電離程度

。(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中

的電解質(zhì)。如_____________和大部分鹽。②弱電解質(zhì)：在水溶液中

的電解質(zhì)。如_____________和水。鹽酸醋酸不同完全電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿部分電離弱酸、弱堿強(qiáng)電解質(zhì)：A、溶液的導(dǎo)電能力B、同條件下導(dǎo)電能力C、在水溶液中電離程度D、溶解性E、化學(xué)鍵類型知識(shí)點(diǎn)二：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液里完全電離的電解質(zhì)如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)如：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽(如:PbAc2)、水。C練習(xí)、判斷下列物質(zhì)哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？A、MgCl2B、H2SC、Fe（OH）3D、HCl

E、Ca（OH）2F、HClOG、KHCO3H、CaCO3弱電解質(zhì)：討論：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有無(wú)關(guān)系？判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是（）1．與化合物類型的關(guān)系

[例1]

(2012·南寧高二檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是(

)A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子

B．二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)

C．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)

D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電D

(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度大小無(wú)必然聯(lián)系，如CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH易溶于水，但CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶液的導(dǎo)電能力無(wú)必然聯(lián)系。如強(qiáng)電解質(zhì)溶液很稀時(shí)，導(dǎo)電能力差。

(3)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電(如固態(tài)NaCl)，導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)(如石墨、金屬等)。練習(xí)1、(2012·中山高二檢測(cè))下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是(

)A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D．HClO、NaF、Ba(OH)22.下列電解質(zhì)中，①

NaCl、②

NaOH，③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4

、⑥

AgCl

、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨

H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?A強(qiáng)電解質(zhì):①

②

⑤⑥⑦

⑧③④⑨弱電解質(zhì):3、關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，正確的敘述是 (

)A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性B．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的電離程度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離程度C．強(qiáng)電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中D．在一般的濃度下，強(qiáng)電解質(zhì)的電離是不可逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的BD知識(shí)點(diǎn)三：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電:(1)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)：內(nèi)因——電解質(zhì)在一定條件(加水或加熱熔化)下離解出自由移動(dòng)的離子；外因——電解質(zhì)溶液與電源構(gòu)成閉合回路。

(2)溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有自由離子存在。

(3)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱：取決于在相同條件下，溶液中自由離子的濃度及其所帶的電荷數(shù)。在相同條件下溶液中自由離子濃度越大，離子所帶的電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。例1：如圖所示，向燒杯內(nèi)的溶液b中逐滴加入溶液a時(shí)，靈敏彈簧秤的讀數(shù)先逐漸變小，然后又逐漸變大，則溶液a、b分別是 (

)A．NaOH、H2SO4B．BaCl2、NaOHC．BaCl2、Na2SO4D．NH3·H2O、CH3COOHC例2.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（）A.0.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的氫碘酸

C.0.1mol/L的氫氰酸D.石墨棒例3.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來(lái)水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸

CBD練習(xí)1、.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（）

A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)BD2.下列說(shuō)法正確的是（）A.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)。B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。C.氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子。D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。BD3、相同溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1mo/L的下列溶液，鹽酸、硫酸、醋酸，導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.鹽酸=硫酸=醋酸B.鹽酸>硫酸>醋酸

C.硫酸>鹽酸>醋酸D.醋酸>鹽酸>硫酸4、下列說(shuō)法中不正確的是(

)①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。

A．①④ B．①④⑤

C．①②③④ D．①②③④⑤CDD6、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯里逐滴加入稀H2SO4，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流I表示)近似地用圖中曲線表示的是(

)A．甲 B．乙C．丙 D．丁C知識(shí)點(diǎn)四：電解質(zhì)的電離1．電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，在寫(xiě)電離方程式時(shí)，用“===”。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，在寫(xiě)電離方程式時(shí)，用“

”。①一元弱酸、弱堿一步電離：如CH3COOH：

。

NH3·H2O：

。②多元弱酸分步電離，必須分步寫(xiě)出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如H2CO3：

(主)，

(次)。③多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫(xiě)出。如Fe(OH)3：CH3COOHCH3COO－＋H＋Fe(OH)3