化學說課稿通用化學用語說課稿(4篇)

化學說課稿通用化學用語說課稿(4篇)2023年化學說課稿通用一

各位評委教師大家好：

我說課的內容是人教版九年級化學下冊《第八單元金屬和金屬材料》的《課題二金屬的化學性質》我將從以下幾點來分析這節(jié)課

1、本節(jié)在教材中的地位和作用：

本節(jié)課是在上一節(jié)介紹金屬物理性質的根底上，側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反響，以及金屬的活動性挨次。金屬材料與人類生活的關系特別親密。教材注意從學生的生活閱歷和試驗事實動身，采納比照的方法，引導學生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反響的不同，加深學生對物質的性質與物質用途關系的了解，熟悉到金屬既有通性，又有各自的特性。教材注意對學生學習力量的培育，如置換反響、金屬活動性的挨次熟悉都采納探究的方式，通過試驗，層層引導，深入爭論，并歸納得出結論。在活動與探究的過程中，留意激發(fā)學生的學習興趣，培育學習力量，同時使他們獲得新學問。

2、教學的重點和難點：

1）重點：通過試驗探究熟悉金屬活動性的挨次

2）難點：運用所學學問解釋生活中的一些現象

依據初中化學課程標準和本班學生的實際。確定本節(jié)課的教學目標為：

1、學問與技能:通過試驗探究金屬鎂.鋁、鋅.鐵.銅的化學性質,熟悉金屬化學活動性挨次,記住常見金屬活動性挨次表，并能用它解釋生活中的一些現象。

2.過程與方法:進一步學習試驗探究,培育觀看.歸納力量.養(yǎng)成嚴謹.求實的科學態(tài)度,培育學生的創(chuàng)新精神。

3.情感態(tài)度價值觀:通過對金屬的活動性的探究,激發(fā)學生學習化學的興趣,讓他們更加樂于探究物質的神秘.

教材處理：首我提出一個與日常生活有關的問題-“新買的鋁壺用了一陣子外表會變黑？”引入新課。對于金屬與氧氣反響的教學，我實行了再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反響的試驗，以加深學生的感性熟悉。引導學生對觀看到的試驗現象進展仔細的比照和分析，從中得出金屬與氧氣反響的一些規(guī)律性學問。讓學生們懂得大多數金屬都能與氧氣反響，但反響的難易和猛烈程度不同，由此也可在肯定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比擬活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。我把教學重點放在對金屬活動性挨次的探究上，采納試驗—爭論的教學模式，通過對試驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反響的特點，并通過對某些金屬的活動性的比擬，進而引出金屬活動性挨次。通過練習，使學生能應用置換反響和金屬活動性挨次解釋、處理一些與日常生活有關的化學問題。最終讓學生運用所學學問設計“區(qū)分戒指的真假”試驗方案并實施，回應本節(jié)課開頭時提出的問題。

1.我個人認為本課題的教學重點應放在對金屬活動性挨次的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性挨次的學問，更重要的是要引導學生主動參加學問的獵取過程，學習科學探究的方法。

2.置換反響的概念是在試驗的根底上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反響的化學方程式的分析，從反響物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比擬直觀，學生簡單承受。置換反響在日常生活中的應用主要是通過練習來感受的。我為此補充一些本地種植有關的聯系實際的習題，以培育學生解決實際問題的力量。

3.金屬活動性挨次是通過試驗，并在置換反響概念和其他一些試驗事實的根底上分析得到的。探究分三步進展：(1)從金屬與鹽酸或硫酸反響是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比擬強，不能生成氫氣的金屬其活動性比擬弱。(2)從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比擬出這兩種金屬的活動性強弱，能置換出來的，則這種金屬比另一種金屬活潑。(3)經過了許多類似試驗的探究過程，人們歸納和總結出了常見金屬的活動性挨次：

4.為了讓學生感受金屬活動性挨次在工農業(yè)生產的重要應用，我依據常常使用硫酸銅溶液的實際，設計了“用鋁桶裝硫酸銅溶液這一案例”。讓學生感受到化學就在身旁。

本節(jié)課我設計了六個環(huán)節(jié)來完成我的教學：

分別為一、復習-激趣、

二、創(chuàng)境-設疑、

三、操作-體驗、

四、爭論-深化、

五、小結-反思、

六、實踐-應用。

詳細過程如下：

（一）復習-激趣

首先，我用幻燈片展現一組漫畫來吸引學生的留意力，引入新課。圖片中的各個金屬在爭奪金屬王國的皇冠，一方面復習上節(jié)課有關金屬材料的學問，另一方面做探究試驗的主要用品，從這一環(huán)節(jié)可以提出“以什么樣的標準來確定誰是金屬王國的國王呢？”通過后面的一系列試驗探究得出他們的金屬活動性強弱。

（二）創(chuàng)境-設疑

隨著人們生活水平的提高，“穿金戴銀”成為一種時尚。幾乎家家戶戶都有幾件金銀手飾，他們最擔憂買到假的金銀手飾。為此，本節(jié)課我采納“區(qū)分戒指的真假？”這一與學生日常生活相關的事例創(chuàng)設情境，激發(fā)學生的學習興趣。來表達“化學于生活，效勞于生活”這一理念，讓學生帶著探究的疑問進入下一環(huán)節(jié)的學習。

（三）、操作-體驗

雖然學生已做過鎂條、鐵絲、銅絲等與氧氣反響的試驗，但這些試驗，是分散在不同的章節(jié)中的，由于觀看的側重點不同，學生對與氧氣反響的條件可能留意不夠。因此本節(jié)課我安排學生再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反響的試驗，把它作為本課的第一個分組探究試驗。

探究試驗一、鎂條、鐵絲、銅絲分別與氧氣反響。

這樣做可以加深學生的感性熟悉。引導學生從反響條件、試驗現象等進展仔細的比照和分析，為什么鎂條在空氣中就能點燃，燃燒時發(fā)出刺眼的白光；鋁箔要加熱后，放入氧氣瓶中才消失強光；鐵絲光加熱放入氧氣瓶中無法燃燒，還必需要綁上一根火柴助燃，才有火星四濺的現象；銅絲加熱后，只是變黑，綁上火柴也無法燒。這樣學生就很簡單得出這四種金屬的活潑性是mgfecu。同時，也讓學生再次了解科學探究的一般步驟和方法。并得出可以依據金屬與氧氣反響的難易程度或者反響現象的猛烈程度推斷金屬的活潑性，然后出示兩道思索題讓學生爭論。

接下來，引導學生根據上面的步驟和方法連續(xù)完成以下的三個探究試驗。在這些探究試驗中，結論的牢靠性是很重要的，因此，教師要提示學生掌握相像的試驗條件，選用金屬片大小要相近，溶液濃度要統(tǒng)一，反響時間也應當全都。

探究試驗二、a:鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反響

探究試驗三b:鎂、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反響

（四）爭論-深化

在這一環(huán)節(jié)中，要組織好小組間的爭論。引導學生留意分析上述五種金屬與稀鹽酸、稀硫酸反響的試驗現象及結論，練習書寫正確的化學方程式。

總結出五種金屬的活動性挨次：mgznfecu。

1、大多數金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反響；

2、可依據金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反響或反響的猛烈程度推斷金屬的活動性強弱

接下來讓學生觀看上述四個化學反響的特點，得出上述反響的共同點：

1、反響物和產物都只有兩種

2、反響物是單質和化合物，產物也是單質和化合物；

引出置換反響的概念與特點和表達式

3.接著讓學生連續(xù)完成探究試驗四、

在上冊書的第五單元《化學方程式》的課題一《質量守恒定律》的活動與探究的試驗中，我們曾經做過“鐵釘與硫酸銅溶液反響的試驗”，在這里我們知道鐵釘是金屬，而硫酸銅溶液屬于金屬化合物溶液，那么他們的試驗現象是鐵釘的外表附著一層紅色的物質，經過驗證紅色的物質是銅，這能說明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這也是比擬金屬活動性的依據之一。那請各小組同學用以下試驗用品分別爭論設計試驗方案，來探究幾種金屬的活動性強弱。我準時指導各小組的試驗方案，引導學生分析試驗現象，得出試驗結論。

主要試驗有：1、鋁絲浸入cuso4溶液中；2、鐵釘浸入al2(so4)3溶液;3、鐵釘浸入cuso4溶液中，4、銅絲浸入硝酸銀溶液中，5、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。

要求學生分析為什么鋁絲浸入硫酸銅溶液中有紅色物質析出，但銅絲浸入硫酸鋁溶液卻沒有什么現象？鐵釘浸入硫酸銅溶液有紅色物質析出，浸入硫酸鋁溶液中就沒有紅色的東西消失了。分析以上反響的共同點，形成小組意見。

結論：局部金屬能與金屬化合物的溶液反響；

可依據金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，推斷金屬活動性的強弱。

（五）小結-反思

本環(huán)節(jié)主要是讓學生在操作-體驗和爭論-深化的根底上，以小組匯報的形式對以上四組探究試驗進展小結。教師賜予適當的點撥和歸納。板書如下：

1、置換反響

特點：單質＋化合物→單質＋化合物

字母表示法：a+bc→b+ac

2、金屬的化學性質；

（1）大多數金屬能與o2反響；

（2）大多數金屬能與稀hcl或稀h2so4反響；

（3）局部金屬能與金屬化合物的溶液反響。

3、推斷常見金屬活動性強弱的方法；

（1）金屬與氧氣反響的難易程度。

（2）金屬與酸反響的猛烈程度；

（3）金屬與能否與金屬化合物的溶液反響；

4、常見金屬的活動性挨次：

為了穩(wěn)固學生所學學問，有必要在這一環(huán)節(jié)對學生進展相關習題的訓練，除了教科書和相配套的練習冊上的習題外，我又補充了兩個案例。

a案例、“酸菜鮮魚湯”是藤橋“召君飯店”的“招牌菜”，店主反映盛湯的鋁鍋很不耐用，鋁鍋沒用多久，鍋底就漏洞了。請你分析一下這是為什么？

b案例、同學們家里大多種有芒果樹，每年芒果樹修枝后，都要噴灑濃度為0.2%的硫酸銅溶液。去年椰林村的王大力用鐵桶配好農藥后，其次天才噴藥，結果發(fā)覺害蟲沒殺死，鐵桶壁上有紅色的東西沾在上面。為什么按要求配好的農藥殺不死害蟲？鐵桶壁上的紅色物質是什么？

這兩個案例就發(fā)生在身邊，很簡單激起學生的共鳴。讓學生真真確確感受到：“生活中有化學”。

反思：在整個探究過程中，教師的組織和引導作用特別重要。尤其要留意在試驗的根底上組織好爭論，這是有關金屬活動性挨次探究活動能否勝利的重要保證。

（六）、實踐-應用

本環(huán)節(jié)主要是指導學生設計試驗鑒別金戒指、銀戒指的真假，一方面是讓學生運用所學學問解決現實生活中的問題；另一方面是回應解答課前學生的疑問。為避開學生設計試驗的盲目性，可事先指出市場上的騙子一般用銅、鋅合金假冒金戒指；用金屬鋁假冒銀戒指，主要是兩者的形狀顏色相像。

學生分組爭論設計試驗方案時，教師要準時傾聽各小組的方案，準時訂正一些錯誤的設計，要特殊留意當地一些民間的錯誤傳奇，例如，當地有用戒指在石灰墻上劃線，依據線的深淺來判定戒指的真假，或用雞蛋白包裹戒指，看雞蛋白是否變黑來判定戒指的真假。這些方案都應當讓同學們自己嘗試一下。

2023年化學說課稿通用二

各位專家、評委、教師：

大家好！我是來自黑龍江省哈爾濱市第九中學的申海英，今日我說課的題目是化學選修4第三章第4節(jié)《難溶電解質的溶解平衡》。

我將從以下六個方面對本節(jié)課進展說明：教材分析、學情分析、三維目標、設計思想、教學流程、教學反思

第三章《水溶液中的離子平衡》是應用其次章所學的平衡理論，進一步探討水溶液中的離子行為。而第四節(jié)《難溶電解質的溶解平衡》是新教材增加的內容，是繼化學平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之后又一個重點?？梢詭兔W生更全面地了解水溶液中離子平衡相關的理論，使他們更加透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反響的本質，及它們在生活生產中的應用，幫忙學生形成辯證唯物主義世界觀。

認知根底：本節(jié)課的教學對象是高二理科學生，學生已經具有溶解度、離子反響的學問根底，和動態(tài)平衡的理論根底，在此根底上學習本節(jié)內容，學生更簡單理解和承受。

心理特征：學生有了肯定的理論根底，有劇烈的奇怪心和探究愿望，對用所學理論解決問題布滿期盼。

三、三維目標、重點、難點：

依據課程標準和編寫教材的意圖，結合學生的特點，確立以下的三維目標和教學的重難點：

學問與技能：

（1）了解難溶電解質在水中的溶解狀況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡；提高學問遷移力量和規(guī)律推理力量。

（2）能運用平衡移動的觀點對沉淀轉化過程進展分析，知道沉淀轉化的本質并能對相關試驗的現象以及生活中的一些相關問題進展解釋。

過程與方法：

在探究難溶電解質的溶解平衡試驗中，學會自主設計試驗、獨立思索，提高分析問題、解決問題的力量。

情感態(tài)度與價值觀：

在試驗探究過程中，激發(fā)學生學習化學的興趣，樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義世界觀。

3.教學重難點：

重點：難溶電解質溶解平衡的建立

難點：建立“沉淀溶解”的微觀、動態(tài)過程，了解沉淀轉化的本質。

新課程提倡通過實現學習方式的多樣化，引導學生“主動參加、樂于探究、勤于思索”，新教材的設計也更加注意學生學習和進展的需要，表情更加關注化學與生活、生產實際的聯系?；谝陨系睦斫?，我實行了以下教學策略：

基于學的教，教給學生學習方法，開發(fā)學生學習潛能。

1．使用學問遷移的方法。基于化學平衡，電離平衡，鹽類的水解平衡的學習根底，站

在動態(tài)平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移動，舉一反三，觸類旁通。

2．以試驗為載體進展探究性學習，激發(fā)學生的學習興趣和探究精神。促進學問的主動建構，培育學生的科學素養(yǎng)。

3．理論聯系實際。加強學問與生活生產的聯系，給予學問有用價值。

（2）.應用“四腦合一”的教學法，讓學生會學，學會，體驗勝利。

“四腦合一”是我擔當的科研課題，《新課程背景下應用腦科學討論的成果開發(fā)學生的學習潛能》的教學策略之一?！八哪X”是指大腦的生理性、認知性、情感性、社會性特點。“四腦合一”簡而言之即在同一堂課的不同時段實行不同的教學方式比單一的方式效果好；采納符合大腦的認知規(guī)律的教學方法和學習方法效果好；讓學生在適度興奮的心情中學習效果好；讓學生有時機合作、溝通、展現才華、體驗勝利的效果好?！八哪X合一”的教學策略轉變了學習方式，提高了認知水平，營造了和諧課堂，取得了教和學的良好效果。

一）導入新課

播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里有千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石，你知道這些地貌的形成緣由嗎？通過本節(jié)課《難溶電解質的溶解平衡》的學習，你將從反響原理上弄清晰這個問題。

通過設計情境，引入新課。以熟識的事物激發(fā)學生學習興趣，調動學生的積極心情。

（二）分析課題，溫故知新。

設計以下四個階梯性問題，實行對話方式，使學生溫故知新：

1.通過課題請你分析本節(jié)課的討論對象是什么？

2.該物質所屬的類別是按什么標準進展分類的？與強弱電解質是否有肯定關系？

3.什么是固體物質的溶解度？難溶電解質的溶解度在什么范圍？肯定不溶解的物質有嗎？怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義？

4.化學平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的？你認犯難溶電解質的溶解平衡又是如何建立的呢？

通過以上問題，明確本節(jié)課的學習與前面的內容既有聯系又有區(qū)分。理解溶與不溶是相對的，沒有肯定不溶的物質。科學家在100多年前就提出了這么科學辯證的論斷是特別難能珍貴的，培育學生辯證唯物主義世界觀。所要學習的難溶電解質只是溶解度小于0.01g的電解質，可能是強電解質，如baso4,也可能是弱電解質，如al(oh)3。

此時學生通過積極思維，自己對馬上學習的學問做好了預備，思維進入興奮狀態(tài)。

（三）類比分析，自主構建“沉淀溶解”平衡的微觀、動態(tài)過程。

首先做演示試驗：通過向飽和氯化鈉溶液中參加濃鹽酸，產生白色沉淀。引導學生分析得出在nacl的飽和溶液中鈉離子和氯離子仍舊可以結合。繼而提出問題：問題一：為什么在參加濃鹽酸之前沒有晶體析出呢？

學生思索可得出結論：飽和氯化鈉溶液中鈉離子與氯離子結合的速率與溶解的速率一樣，形成沉淀和溶解平衡狀態(tài)，所以不會有沉淀析出。nacl(s)na+(aq)+cl-(aq)，參加濃鹽酸，氯離子濃度增加，平衡發(fā)生逆向移動,才有nacl結晶析出。

然后通過類比：將等物質的量濃度，等體積的nacl溶液和agno3溶液混合沉淀后，上層清液中是否存在ag+和cl—呢？

學生通過對溶解度的分析，依據溶解度再小也不會等于零，得出肯定存在ag+和cl—，形成agcl飽和溶液的結論。接著提出問題：那么固體agcl和溶液中的ag+和cl—是一種什么樣的狀態(tài)呢？這個狀態(tài)是怎樣形成的？學生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通過畫時間速率圖像，幫忙學生理解這一過程。體會易溶電解質和難溶電解質只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立過程沒有本質區(qū)分。

最終歸納總結：讓學生自己歸納總結得出難溶電解質溶解平衡的概念，結合動態(tài)平衡的特點總結難溶電解質溶解平衡的特征。促進學生對新學問的理解，到達突破難點的目的。

然后教師敘述沉淀溶解平衡表達式：

agcl(s)cl-(aq)+ag+(aq)，強調各符號的意義，讓學生比照與電離方程式的區(qū)分，通過課堂練習對新學問進展穩(wěn)固。

再將學問加以引申，促進學生對反響本質的理解：提問：在以前的學習中我們會認為等物質的量的cl-和ag+會反響完全，那么通過今日的學習，你對cl-和ag+的反響有新的熟悉嗎？

這個問題的設計目的是想讓學生轉換思維的角度，重新熟悉有沉淀生成的離子反響其實質就是難溶電解質建立沉淀溶解平衡的過程。化學上規(guī)定，相當量的離子相互反響生成難溶電解質，可以認為反響完全，方程式中用“=”表示，解決學生的熟悉沖突。

以上是通過思維探究的方式進展理論局部的學習，完成了沉淀溶解平衡的建立過程的分析，引導學生從微粒之間的相互作用分析問題，建立微粒觀。深入地理解反響的實質，將學問進展整體建構，有機整合。

（四）、然后試驗探究，總結影響沉淀溶解平衡的因素：

本環(huán)節(jié)根據提出方案、爭論方案、試驗探究、分析現象、總結規(guī)律環(huán)節(jié)進展。

首先以轉變哪些條件可以使mg(oh)2沉淀溶解為例，通過試驗探究影響沉淀溶解平衡的因素。

依據學習閱歷，依據勒夏特列原理，學生會想到加熱，加水，加酸等方法，也有同學提出可以參加顯酸性的鹽，如：fecl3、nh4cl溶液溶液等方法。

把學生分成三個小組，每組根據一個試驗方案進展試驗，并將試驗現象進展匯報并加以解釋。

第一組：加水和加熱現象不明顯，讓學生分析緣由，借助于溶解度進展分析可以促進學生的理性思維進展。

其次組：參加nh4cl溶液后mg(oh)2溶解，究竟是由于溶液的酸性使oh-濃度削減，還是nh4+直接結合oh-形成弱電解質使oh-濃度削減呢？教師適時提問：是否通過試驗驗證哪一個解釋是正確的？把課堂爭論推向高潮。促進學生試驗力量的提高？

驗證明驗中選擇試劑是難點，可以引導學生分析需要引入的離子是什么？需要轉變的是什么？學生利用鹽類水解所學到的學問，可以想到ch3coonh4。通過參加ch3coonh4也能使mg(oh)2溶解，從而得出正確結論。

第三組：學生對白色沉淀轉化為fe(oh)3紅褐色沉淀感覺新穎，爭論的熱忱特別高，得出“沉淀的轉化實際就是沉淀溶解平衡的移動”這一結論特別興奮，體驗到勝利的喜悅。追問：什么樣的沉淀之間轉化比擬簡單？學生通過比擬溶解度可以得出正確結論。教師可以利用向agcl沉淀溶解平衡體系中依次參加nabr、na2s演示試驗強化學生對這一問題的熟悉。

然后，通過匯總試驗現象，總結影響沉淀—溶解平衡的因素。培育學生的概括力量、規(guī)律思維力量和語言表達力量。

在探究環(huán)節(jié)，學生眼、手、口、腦等多感官參加，對大腦多通道信息輸入，符合大腦的認知規(guī)律，學習效率高，印象深刻。學生體會探究的歡樂和合作溝通的喜悅，大腦的社會性特征得到滿意。

（五）總結和提高：

讓學生從學問、方法等角度談本節(jié)課的收獲。起到概括學問內容，總結學法的作用。

（六）習題反應，加深理解：從生活情境中提出問題，激發(fā)學生的興趣，學以致用，提高科學原理在生產生活中的指導意義。其中最終一個問題緊扣開篇，首尾照應，呈現出一種渾然一體的感覺。

作業(yè)：活學活用，解決生產實際問題；培育自學力量，為下節(jié)課做好預習。

1.鍋爐中常有水垢生成，會降低燃料的利用率，造成能源鋪張，也會影響鍋爐的使用壽命，形成安全隱患，因此要定期除去水垢。水垢中有caco3、mg(oh)2、caso4等成分，其中caso4不溶于酸，如何除去？

2.自學沉淀溶解平衡常數。如何把沉淀溶解平衡的移動由定性推斷上升為定量推斷？如何用qc推斷平衡的移動？

以下是我的板書設計：（幻燈片）

本節(jié)課我分成了三個主要的時段實行不同的方法進展教學，感覺學生的留意力始終很集中，熱忱高。從課堂氣氛，學習效果看實行的學問遷移、思維探究、試驗探究的教學方法比擬適宜。讓學生自主學習，主動參加、積極表達的、給學生客觀精確的評價，讓學生體驗勝利。“四腦合一”的教學取得了很好的效果。

2023年化學說課稿通用三

《熟悉幾分之一》是人教版小學數學三年級上冊第七單元分數的初步熟悉第一課時的內容。這局部內容是建立在學生把握了一些整數學問的根底上初步熟悉分數的含義的，在這之前，學生在學習數學的過程中，還沒有接觸過分數，從整數到現在的分數，對學生來說不僅是學問面的擴展，更是數概念的一次拓展。同時，它有著一個特別重要的作用，就是要為今后進一步學習分數學問打下初步的根底，也為今后學習小數供應必要的條件。如何讓學生能盡快地建立分數初步的概念和意識，在這里顯得尤為重要。

1、使學生初步熟悉幾分之一，會讀寫幾分之一，能比擬分子是一的分數大小。

2、通過小組合作學習，培育學生合作意識、數學思索與語言表達力量。

3、通過練習，使學生在動手操作、觀看比擬中、培育勇于探究和自主學習的精神，并讓學生在經受數學的過程中，獲得運用學問解決問題的勝利體驗。

教學重點：正確熟悉幾分之一的含義。

教學難點：比擬幾分之一的大小

1、力求表達以學生進展為本的教學理念。努力做到使一切教學活動都圍繞學生綻開。

2、以活動為主線，以動促思。

針對兒童奇怪，好動的特點，教學中讓學生折一折、看一看、涂一涂、議一議，使學生以多種感官參加學習的全過程；鼓舞學生多做、多想、多說，同時努力使整堂課順著學生的思路不斷地進展調整，使學生在動手實踐、自主探究、合作溝通的活動過程中完善自己的想法，體驗樂趣，進展制造性。，

3、從生活動身，為學生創(chuàng)設探究學習的情景，并使學生的自主探究在時空上都得到保證。讓每一位學生都能盡情地表現自我，發(fā)覺自我，進展自我。

蘋果，一樣大小的正方形、圓形、長方形紙片，彩筆、繩子、課件。

（一）創(chuàng)設情境，引入課題。

首先，把4個蘋果分給2人，可以怎樣分？假如分得較公正，每人分幾個？（教師要強調平均分），接著再把2個蘋果平均分給2人。每人分幾個？最終把一個蘋果平均分給2人，每人分幾個？教師演示后，提問那半個蘋果怎樣表示呢？這樣自然而然的引入課題熟悉幾分之一

（二）動手操作，探究溝通，獵取新知。

1、熟悉二分之一

（1）找生活中物體的一半，用自己預備的圓形紙片、正方形紙片、繩子、長方形紙片找一找，說說是怎么找的。（小組合作溝通）

（2）演示匯報，并介紹二分之一的寫法和含義。

（3）在自己折的圖形中找到二分之一，寫一寫，再說一說它表示什么？

激活學生的生活閱歷，從物體的一半動身，溝通一半與新知1/2的聯系，有助于學生初步理解分數，從而為進一步學習打下良好的根底。

2、熟悉四分之一。

（1）把一個蘋果平均分給4人，每人又分到幾分之一呢？用小組里的圓形平均分給本組4個同學，并將名字寫在自己的一份上。（動手操作）

給學生營造一種民主、和諧的學習氣氛，讓他們自己動手分圓形，體驗自己分到了多少，在相互合作中去感悟、去比擬、去解決新問題。將學生提升為學習的仆人，促進學生的參加意識，強化學生的思維。

（2）實踐活動。拿出預備的正方形，折出它的四分之一，并涂上顏色，看誰的折法多。（展現成果）

展現小組合作的作品，為學生供應展現自我、表達共性的良好時機，使學生的觀看、思索、語言表達力量得以進展。

（3）出示主題圖，請同學們認真觀看，游樂園的小朋友們都在干什么？你發(fā)覺哪里有幾分之一？（指明答復）

3、比擬分數的大小

（1）教師可充分利用例3的直觀圖，制成課件，引導學生說出比擬的過程，同時讓學生預備兩個大小一樣的圓片，先用一個圓表示出二分之一，再用另一個圓表示出四分之一，隨后進展比擬。

（2）在學生的動手操作過程中，引導學生通過比擬，直觀觀看，體會到：同樣大的圖形分的分數越多，每一份反而越小這樣的規(guī)律，從而到幾分之一與幾分之一它的大小比擬的方法