化學(xué)第一冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納（6篇）

Word版本，下載可自由編輯化學(xué)第一冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納（6篇）化學(xué)第一冊(cè)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)歸納（1）

自然界的水

水

(1)水的組成

測(cè)定方法和原理(電解水)

結(jié)論：水是由氫氧元素組成的，H2(負(fù)極)與O2(正極)的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。

(2)自來(lái)水的凈化過(guò)程和凈化原理

沉淀——過(guò)濾——吸附——消毒。

活性炭作用：吸附(色素和異味)。

區(qū)分硬、軟水方法：肥皂水。

水的兩種軟化方法：(生活中)煮沸，(試驗(yàn)室)蒸餾。

物質(zhì)分類

混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。

純潔物：由一種物質(zhì)組成。

單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物。

化合物：由不同種元素組成的純潔物。

氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。

化學(xué)第一冊(cè)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)歸納（2）

走進(jìn)化學(xué)世界

化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變。

物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。

物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等。

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。

常用儀器及使用方法

①用于加熱的儀器：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

②測(cè)容器：量筒(視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平)。

③稱量器：托盤(pán)天平(左物右碼)。

④加熱器皿：酒精燈。

⑤分別物質(zhì)及加液的儀器：漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗。

化學(xué)試驗(yàn)基本操作

化學(xué)第一冊(cè)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)歸納（3）

化學(xué)方程式

質(zhì)量守恒定律

(1)概念(反應(yīng)物和生成物前后質(zhì)量不變)。

(2)緣由(三不變：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后不變)。

(3)化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算。

說(shuō)明：

質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。

不參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。

要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。

基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

化學(xué)第一冊(cè)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)歸納（4）

物質(zhì)構(gòu)成的神秘

分子

(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。

(2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)。

(3)影響因素(溫度、壓強(qiáng))。

原子

(1)概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不行分。

(2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)。

(3)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

離子

(1)概念：帶電的原子或原子團(tuán)。

(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷。

元素

(1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

(2)質(zhì)子數(shù)打算元素種類。

(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)親密相關(guān)。

注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不肯定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相像(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

化合價(jià)和化學(xué)式

(1)化合價(jià)

寫(xiě)法及意義：

MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)。

幾種數(shù)字的含義：

Fe2+：每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。

3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子。

化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。

(2)化學(xué)式

①寫(xiě)法：

單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。

化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3、CH4除外)。

②意義：

如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn);

化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)。

③計(jì)算：

計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和。

計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。

計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

化學(xué)第一冊(cè)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)歸納（5）

化學(xué)方程式

質(zhì)量守恒定律

(1)概念(反應(yīng)物和生成物前后質(zhì)量不變)。

(2)緣由(三不變：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后不變)。

(3)化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算。

說(shuō)明：

質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。

不參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。

要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。

基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

化學(xué)第一冊(cè)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)歸納（6）

走進(jìn)化學(xué)世界

化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變。

物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。

物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等。

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。

常用儀器及使用方法

①用于加熱的儀器：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。