第一學(xué)期專題0學(xué)考選考選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練

2．儀器名稱為“容量瓶”的是()3．下列儀器及其名稱不正確的是()4．下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是()A．蒸餾、過(guò)濾、分液、蒸發(fā)B．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)D．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過(guò)濾5．下列儀器可以直接加熱的是()6．夾緊以下裝置中的彈簧夾并進(jìn)行相關(guān)操作。下列情形中，表明相應(yīng)裝置漏氣的是()A．如圖①裝置中，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開(kāi)后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱B．如圖②裝置中，向長(zhǎng)頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至瓶中液面相平C．如圖③裝置中，雙手捂住燒瓶，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開(kāi)后，水柱慢慢回落7．下列實(shí)驗(yàn)或操作方法正確的是()A．甲圖裝置：用蘸有待測(cè)液的鐵絲，檢驗(yàn)K+B．乙圖裝置：分離水和乙酸D．丁圖裝置：從食鹽水中提取食鹽8．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是()C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：海水的淡化9．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要用到的儀器是()選項(xiàng)選項(xiàng)裝置或操作檢查裝置的氣密性蒸發(fā)操作中移開(kāi)蒸發(fā)皿實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水分離水和酒精ADBB．用蒸餾法提純物質(zhì)時(shí)，如果把溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口下方，會(huì)使收集的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)的C．制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，加熱3～5min，將導(dǎo)氣管插入飽和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸油脂已完全反應(yīng)2)：通過(guò)NaOH溶液洗氣后干燥2(HCl)：通過(guò)飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上層清液加入酸化硝酸銀溶液，也生成下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法中正確的是()A．該溶液中一定存在SO－和Cl-B．取③中濾液加入KSCN，溶液顯血紅色，則原溶液中一定有Fe3+D．另取該溶液加少量NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則原溶液中一定不存在NH4+后加鹽酸C．從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程D．從第③步到第⑤步的目的是為了提純Br2子的濃度均為0.2mol·L－1，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電離):下列說(shuō)法不正確的是()A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知溶液中不存在CO－、SiO--、I-的兩種或多種，做如下實(shí)驗(yàn)：①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出；②另取原溶液加Na2SO3溶液后有氣體放出,也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失；③另取原溶液加入AgNO3溶液無(wú)沉淀生成。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．無(wú)法確定原溶液中是否存在K+B．原溶液中一定存在H+C．原溶液中一定存在Ba2+2中的一種或幾種物質(zhì)組成，某興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．無(wú)法判斷混合物中是否含有Na2OB．由Ⅱ可知X中一定存在SiO21．下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)不正確的是()22．下列屬于混合物的是()A．硅酸鈉B．銅C．氫氧化鐵膠體D．二氧化碳4．下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是()A．SOB．CaOC．COD．NaOH25．下列屬于酸性氧化物的是()A．水B．一氧化碳C．氧化鈉D．二氧化硫6．純堿(NaCO)屬于()A．酸B．堿C．鹽D．氧化物7．下列敘述正確的是()A．純堿、燒堿均屬堿B．SiO2、SO2均屬酸性氧化物C．凡能電離出H＋的化合物均屬酸D．鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬離子8．下列不屬于鹽的是()9．下列物質(zhì)中屬于鹽的是()A．MgOB．HSOC．NaOHD．KNO10．下列屬于電解質(zhì)的是()A．CuB．熔融的KSOC．乙醇D．NaOH溶液11．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A．CHOB．SOC．NaHCOD．Br12．下列屬于弱電解質(zhì)的是()A．硅B．氨氣C．醋酸D．氫氧化鋇13．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．KClO===K＋3O2Cl5＋B．NaHCO===NaH＋CO-C．HSO===H＋SO－D．Al(SO)===2Al3＋3SO-14．下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說(shuō)法中，正確的是()A．前者是混合物，后者是純凈物B．兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)的粒子直徑均在1～100nm之間D．前者可用于殺菌，后者可用于凈水15．在10－9～10－7m范圍內(nèi)，對(duì)原子、分子進(jìn)行進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。納米銅粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。下列說(shuō)法正確的是()A．納米銅是一種新型化合物B．納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類(lèi)不同D．納米銅無(wú)需密封保存16．下列過(guò)程中，屬于化學(xué)變化的是()A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)B．用蒸餾法制取蒸餾水C．干冰氣化D．鐵鍋生銹17．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A．碳在氧氣中的燃燒B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．加聚反應(yīng)19．NaCO＋CO＋HO===2NaHCO的反應(yīng)類(lèi)型是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)20．化學(xué)反應(yīng)2Mg＋CO=====2MgO＋C的反應(yīng)類(lèi)型是()2A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)21．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是()A．CuSO＋HS===CuS↓+HSOB．2FeCl＋Cu===2FeCl＋CuCl△C．Cu(OH)CO=====2CuO＋CO↑+HOD．4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)△22．下列屬于化合反應(yīng)的是()A．NaOH＋HCl===NaCl＋HOB．2Al＋FeO=====2Fe＋AlO△C．SO＋HO===HSOD．NHHCO=====NH↑+HO＋CO△AA1．我市楠溪江風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，2．冬季的降雪給機(jī)場(chǎng)和馬路帶來(lái)諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀說(shuō)法正確的是()2的敘述中，正確的是()4．由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(V水)，不能確定的物理量有()B．從1L2mol·L－1的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol·LC．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1moC．在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L－1的氨水2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)3溶于水，在氨的水溶液中存在這樣的平衡關(guān)系NH3＋H2ONH3·H2ONH4++OH下列有關(guān)500mL0.2mol·L－1氨水的敘述，正確的是()8．將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-3，則氨水的物質(zhì)的量濃度是()A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()2O)中含有的中子數(shù)為2NAA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol乙烯和乙醇(蒸汽)混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NA3固體中含有的離子總數(shù)為3NAB．56g鐵和足量氯氣完全反應(yīng)，氯原子得到的電子數(shù)為3NAA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()17．下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A個(gè)質(zhì)子24溶液中電離出2×10－3NA個(gè)H+A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA2H6O分子中一定存在0.2NA個(gè)碳碳單鍵20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()21．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA22．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3NA23．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()B．1mol氯氣與足量FeI2溶液反應(yīng)時(shí)24．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)二氧化硫分子的質(zhì)量比為1∶2B．1molCl2與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為34含有的氫原子個(gè)數(shù)為NAA．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失或偏移B．失去電子的物質(zhì)是氧化劑C．原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定升高D．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)2．下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是()3．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()4．下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是()5．下列屬于放熱反應(yīng)同時(shí)又屬于氧化還原反應(yīng)的是()O與NH4Cl的反應(yīng)B．點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D．酸堿中6．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．硫酸銅晶體受熱變成白色粉末C．二氧化硫溶于水D．鐵在潮濕空氣中緩7．下列物質(zhì)放置在空氣中，不是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)的是()8．下列操作過(guò)程中，利用物質(zhì)的氧化性的是()部美景連成一串，同時(shí)也填補(bǔ)了海南東部鐵路空白。工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程C．Al是還原劑D．該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)10．NaH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋HCl===NaCl＋H2↑,在該反應(yīng)中HCl()C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑通電通電12．下列反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A．X的化學(xué)式為AgSB．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法合理的是()C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣D．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性17．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()正確的是()2＋2I－2Br2===2Fe3＋I(xiàn)2＋4Br-溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說(shuō)法正確的是()2－－S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中S元素以SO－形式存在)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾化還原反應(yīng)的是()有紅褐色沉淀有白色沉淀紫色褪去無(wú)明顯現(xiàn)象2＋、K＋、I－、SO－、SO且所有離子物質(zhì)的量濃度相等，向溶液中滴加少量氯水，溶液呈無(wú)色(不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電離)。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A．肯定不含I－B．不能確定是否含有SO-1．在酸性溶液中，下列離子不能大量存在的是()2．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是()-物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判正確的是()A．可能含有I－B．肯定含有Na+4．下列各組離子一定能大量共存的是()＋、Cl－、SCN-＋＋H2O2HCl－ClO－B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋CO2↑+2＋A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2=Mn2＋2Cl2↑+2H2O↑+H2O3＋Cu===Fe2＋Cu2+7．下列離子方程式不正確的是()－===COH2O－＋A．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Cl2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-＋＋－9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()2O===Na2OH－H2↑＋－＋A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2HCaCO3===CO2↑+H2O＋Ca2+＋＋－＋2＋4H2O＋3＋2O===2Na2OH－H2↑＋－2－2H＋===H2O＋＋4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是()2＋SOBa2＋2OH－===BaSO4↓+Fe(OH)2↓＋＋4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O＋＋＋＋4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2OA．當(dāng)b<a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO2＋2O＋ ＋＋A．離子的還原性強(qiáng)弱：IFe2Cl-2＋Cl2===2Fe3＋2Cl-2＋4I－3Cl2===2Fe3＋2I2＋6Cl-A．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO2H2O＋3＋3H2↑2＋8Br－5Cl2===2Fe3＋4Br2+10Cl-3＋2＋2OH－2H＋SO－===BaSO4↓+2H2O2＋HCO32OH－===CaCO3↓+CO2H2OA．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液：AgHCl===AgCl↓+H+3＋2－2＋和Na＋。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分溶液，設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是()＋C．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN液呈血紅色，則含有Fe2+D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2mol·L－1－，B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·＋2．以下四種共價(jià)鍵分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是()3．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()4．以下化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是()2H24I2的比例模型都可以用表示9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()OCOH3O+A．短周期、同主族非金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)都是第3周期大于第2周期C．高熔點(diǎn)的固體如果不是離子晶體、則一定為原子晶體D．金屬氫氧化物中一定含有共價(jià)鍵13．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是()A．含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子B．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵A．干冰升華——共價(jià)鍵B．二氧化硅熔融——分子間作用力C．氫氧化鈉熔融——離子鍵、共價(jià)鍵D．硫酸氫鈉溶于水——離子鍵、共價(jià)鍵A．碘升華時(shí)需要克服分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵－，C．干冰和水分子中，每個(gè)原子的最外層都具D．離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電16．下列關(guān)于離子化合物和共價(jià)化合物的敘述正確的是()A．只由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物B．只含離子鍵的純凈物一定是離子化合物D．固體二氧化硫是分子晶體，其溶于水生成亞硫酸的過(guò)程只需克服分子間作用力A．金剛石、石英和足球烯均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體C．干冰升華的過(guò)程只需克服分子間作用力D．H2O分解生成H2和O2的過(guò)程中既A．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化D．某晶體固態(tài)不導(dǎo)電水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明該晶