氧化還原反應(yīng)方程式的配平ppt

氧化還原反應(yīng)方程式的配平預(yù)習(xí)提問(wèn)：氧化復(fù)原反響的根本原那么什么？氧化復(fù)原反響的根本原那么是氧化劑得電子總數(shù)和復(fù)原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒原那么，表現(xiàn)為化合價(jià)降低總數(shù)和升高總數(shù)相等。氧化復(fù)原反響方程式的配平一、配平原那么：1、得失電子守恒：氧化劑和復(fù)原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)；

2、質(zhì)量守恒：反響前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變；

3．電荷守恒：離子反響前后，所帶電荷總數(shù)相等。二、配平根本方法：化合價(jià)升降法三、配平步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)：寫(xiě)出反響物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。2、列變化：列出反響前后元素化合價(jià)的變化值。3、求總數(shù)：將化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒，確定氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的系數(shù)。4、配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。

5、細(xì)檢查：利用守恒三原那么，檢查是否配平例：C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4升高4降低1三、配平步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)：寫(xiě)出反響物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。2、列變化：列出反響前后元素化合價(jià)的變化值。C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4升高4降低13、定總數(shù)：將化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒，確定氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的系數(shù)?！?×4化合價(jià)升高的C原子為1個(gè)化合價(jià)降低的N原子為4個(gè)4411KI＋KIO3＋H2SO4

—I2+K2SO4+H2O練習(xí)配平：H2S+SO2—S+H2ONH3+O2—NO+H2O四、配平技巧〔一〕、正向配平(常規(guī)形式)對(duì)于被氧化、被復(fù)原的元素分別在不同物質(zhì)中的氧化復(fù)原反響，從左邊反響物著手配平—即選擇反響物作為基準(zhǔn)物質(zhì)。注：局部氧化復(fù)原反響化學(xué)計(jì)量數(shù)分兩局部：作氧化劑或復(fù)原劑，和參加非氧化復(fù)原反響的〔二〕、逆向配平法1)適用對(duì)象：局部氧化復(fù)原反響;自身氧 化復(fù)原反響；歧化反響。2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)配平練習(xí)：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑0-2+462+6-1+304

2

12333

21

2

1

323147268配平練習(xí)Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O

KMnO4+KI+H2SO4—MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O0-1+515

5

15363+7-1+20+55103040

8

1815178917[練習(xí)]：配平以下氧化復(fù)原反響方程式⑴MnO2+KOH+KClO3=K2MnO4+KCl+H2O⑵FeS2+O2=Fe2O3+SO2⑶KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O⑷FeS+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2SO4+H2O⑸Br2+NaOH=NaBr+NaBrO3+H2O⑹Fe(NO3)3=Fe2O3+NO2+O2⑺P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4(8)P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3①先配氧化劑、復(fù)原劑及復(fù)原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；

(三)缺項(xiàng)配平：②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式〔分子或離子〕③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。缺項(xiàng)方程式：某些反響物或生成物的分子式未寫(xiě)出〔缺項(xiàng)〕，它們一般為水、酸、堿。Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132

3

22233OH-25例：缺項(xiàng)配平類(lèi)

遞進(jìn)題組Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-①考慮電子得失守恒1

2

2+2+3+1-1

3③根據(jù)Fe元素守恒：②考慮電荷守恒：ClO-

所帶電荷與Cl-所帶電荷一致；

Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+

所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+的系數(shù)再乘以3，

Fe3+的系數(shù)為4。4Fe(OH)3的系數(shù)為2；(O守恒)，ClO-

的系數(shù)為3。2336H2O3+3題組四信息型氧化復(fù)原反響方程式的書(shū)寫(xiě)1234題組一題組二題組三題組四遞進(jìn)題組1234題組一題組二題組三題組四