江蘇省南京市立方教育九年級（上）化學練習試卷

江蘇省南京市立方教育九年級（上）化學練習試卷學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________題號一二三四總分得分注意：本試卷包含Ⅰ、Ⅱ兩卷。第Ⅰ卷為選擇題，所有答案必須用2B鉛筆涂在答題卡中相應的位置。第Ⅱ卷為非選擇題，所有答案必須填在答題卷的相應位置。答案寫在試卷上均無效，不予記分。一、單選題1、黃金是Au對應的單質，化學性質很穩(wěn)定.而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金.下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方案是()A.在空氣中灼燒 B.放在鹽酸中C.觀察顏色 D.放在AgNO32、金屬單質鈷(Co)能與鹽酸發(fā)生反應：Co+2HCl=CoCl2+HA.鈷的金屬活動性比銅強B.鈷的金屬活動性比銀弱C.該反應為分解反應D.鈷元素的化合價在反應前后的變化是+4 3、金屬R與CuCl2溶液反應的化學方程式為：R+CuCl2A.該反應是置換反應 B.金屬R可能是鋁C.金屬R活動性比Cu強 D.該反應前后R的化合價發(fā)生了改變 4、下列可用于驗證Fe、Cu、Ag

三種金屬的活動性順序的一組藥品是()A.Fe、Cu、Ag、H2B.Cu、Ag、FeSOC.Fe、Ag、CuSOD.Ag、FeSO4

溶液、CuS5、一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產生氫氣質量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是()A.t1時，產生氫氣的質量鋅比鐵大 B.tC.t2時，參加反應鋅的質量與鐵相同 D.t26、現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價).則下列說法中不正確的是()A.生成氫氣的質量：甲乙丙 B.相對原子質量：乙丙甲C.金屬活動性：乙甲丙 D.消耗硫酸的質量：甲乙丙 7、不能用金屬和酸直接反應得到的物質是()A.FeCl3 B.FeCl2 C.ZnC8、現(xiàn)有等質量X，Y的兩種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知X，Y在生成物中化合價均為+2價).則下列說法不正確的是()A.生成氫氣的質量： B.相對原子質量：C.金屬活動性： D.消耗硫酸的質量： 9、等質量的、Y兩種金分別足量的同積、同濃度的鹽酸反應產氣體質量與時間的關系圖示。下列說不確的是()A.t1時，產生氣體的質量： B.t2時，消耗金屬的質量：C.t3時，消耗金屬的質量：X=Y D.t3時，消耗鹽酸的質量：10、向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是()A. B.C. D. 11、小明設計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序.他設計了四個實驗方案，分別選擇的試劑是：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；②鐵、銀、硫酸銅溶液；③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液．上述四個方案所選試劑正確的是()A.②④ B.①②③ C.①②③④ D.②③ 12、在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色，有關判斷正確的是()A.濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅B.濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀 二、計算題1、銅是人類最早利用的金屬之一。(1)下列銅制品中，利用金屬導熱性的是______(填字母序號)。(2)“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，該反應的化學方程式為______。(3)利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu)，并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下(反應條件已略去)：已知：①過程Ⅱ中分離操作的名稱是______。②過程Ⅲ中有氣體產生，反應的化學方程式為______。③A～E中含銅、鋅兩種元素的物質有______(填字母序號)。______2、金屬材料與人類的生產和生活密切相關.請回答：(1)下列用品中，主要利用金屬導電性的是______(填字母)．A.鉑金飾品

B.鐵鍋

C.鋁導線(2)為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是______(填序號)①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中

②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中

④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液.①濾液中一定含有的溶質是______(填化學式)；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是______(填化學式)．(4)某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O3______三、填空題1、如圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：(1)描述A中的實驗現(xiàn)象______．(2)寫出C中反應的化學方程式______．(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是______(填序號)．(4)開始反應后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是______．2、某工廠欲從含有CuS0(1)操作Ⅰ的名稱是______，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有______．(2)加入過量A物質的化學式是______．(3)加入適B物質時反應的化學方程式是______．3、小思實驗操作考試是探究金屬的化學性質，內容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應、鋁絲與硫酸銅溶液反應.如圖是他實驗操作考試中的部分情景．(1)圖中有一處錯誤的操作，該操作是______；(填序號)(2)操作A的現(xiàn)象是______；化學方程式為______；(3)他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，原因是______．______四、探究題1、某校進行化學實驗考查時，教師給了同學們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩種的混合物，讓他們通過實驗探究來確定.某同學探究過程如下：實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結論①假設1成立②假設2成立③假設3成立(1)提出假設：假設1：黑色粉末是炭粉；假設2：______；假設3：______．(2)設計實驗方案：他對實驗做了如下設想和分析：取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過量的稀硫酸.則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應結論如上表，請你完成上表．(3)進行實驗：通過實驗及分析，確定該黑色物質為炭粉和氧化銅的混合物．(4)拓展：為了進一步探究炭粉和氧化銅的性質，他又利用這種混合物補充做了如下實驗：將此黑色粉末隔絕空氣加熱(若碳完全反應)，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置.請你回答：①燒杯中______(填“有”或“無”)不溶物；②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質是______(寫化學式)；③若靜置后溶液呈藍色，該反應的化學方程式為______．______2、通過一年的化學學習，我們已經了解了常見金屬在溶液中的活動性順序.鉻(Cr)是重要的金屬材料，越來越受到人們的關注.某化學興趣小組對Cr，Al，Cu的金屬活動性順序進行了探究，過程如下：【提出假設】(1)對三種金屬的活動性順序提出的三種可能的假設：

c．______【設計實驗】同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：金屬CrAlCu與鹽酸反應發(fā)生現(xiàn)象氣泡產生緩慢，金屬逐漸溶解氣泡產生激烈，金屬迅速溶解無氣泡產生，金屬無變化【控制實驗條件】(2)打磨三種金屬發(fā)生的是______變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是______．【得出結論】(3)原假設中正確的是______(填假設中a，b或c).寫出鉻(鉻與鹽酸反應后顯+2價)與鹽酸反應的化學方程式______．【結論應用】(4)根據(jù)探究結果，在CuCl2和______3、某同學為探究鐵合金中鐵的質量分數(shù)，先后進行了四次實驗(雜質不與稀硫酸反應)，實驗數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：

第一次第二次第三次第四次所取合金的質量∕g10102030所加稀硫酸的質量∕g10012080X生成氫氣的質量∕g0.20.20.2Y(1)上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應，則其中X=______Y=______．(2)該銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)是多少？(3)所加稀硫酸溶質質量分數(shù)為多少？(結果保留至0.1%)．______

江蘇省南京市立方教育九年級（上）化學練習試卷參考答案一、單選題第1題參考答案:C解：A、在空氣中灼燒黃金無顏色變化，而銅和氧氣會生成氧化銅，所以假黃金能變黑，故能區(qū)分；B、放在鹽酸中黃金不反應，而假黃金中的鋅能與鹽酸反應生成氫氣，故能區(qū)分；C、因為黃金與假黃金顏色基本相同，故不能區(qū)分；D、因為銅鋅的活動性均大于銀，所以兩者均能與硝酸銀溶液發(fā)生反應置換出銀，而金不能與硝酸銀反應，故能區(qū)分；故選CA、根據(jù)銅和氧氣會生成氧化銅進行分析；B、根據(jù)鋅會與鹽酸反應進行分析；C、依據(jù)兩者的顏色分析解答；D、根據(jù)銅鋅均能與硝酸銀溶液發(fā)生反應進行分析．在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．---------------------------------------------------------------------第2題參考答案:A解：A、鈷能與鹽酸反應生成氫氣，說明鈷在氫的前面，而銅在氫的后面，故鈷的活動性比銅強，故A正確；B、鈷能與鹽酸反應生成氫氣，說明鈷在氫的前面，而銀在氫的后面，故鈷的活動性比銀強，故B錯誤；C、鈷與鹽酸的反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應，為置換反應，不是分解反應，故C錯誤；D、反應前，鈷為單質，鈷元素的化合價為0，反應后鈷元素的化合價為+2，變化不是+4，故D錯誤；故選A．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，銅和銀在氫的后面．本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．---------------------------------------------------------------------第3題參考答案:B解：A、置換反應是單質與化合物生成單質與化合物，該反應符合置換反應的特征，故A說法正確；B、該反應是金屬R與氯化銅反應生成銅單質，根據(jù)金屬的活動性順序的應用可以知道該金屬的活動性比銅強，可以是鋁，但是鋁在形成化合物時表現(xiàn)出的是化合價為+3價，而化學方程式生成的是RCl2，RCl2中C、根據(jù)B的解答可以知道該金屬R的活動性比銅強，故C說法正確；D、金屬R為單質，根據(jù)化合價的原則可以知道其化合價為零，而RCl2中R的化合價為+2價，所以該反應前后故選：B。A、利用置換反應的概念進行解答．B、根據(jù)金屬的活動性的應用進行解答；C、根據(jù)金屬的活動性順序的應用進行解答；．D、根據(jù)化合價的判斷方法進行解答．解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．---------------------------------------------------------------------第4題參考答案:C解：A、Fe能與H2SO4

溶液反應，Cu、Ag不能與H2SO4

溶液反應，說明了鐵的活動性大于B、分別把Cu、Ag放入FeSOC、分別把Fe、Ag放入CuSO4溶液中，F(xiàn)e能與CuSO4

溶液反應，Ag不能與CuSO4

溶液不反應，說明了鐵的活動性大于D、把Ag分別放入FeSO4溶液、故選C．根據(jù)金屬活動性順序表的應用進行分析.在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應的金屬和鹽溶液進行反應來驗證這三種金屬的活動性強弱．本題考查了金屬活動性順序的驗證，驗證三種金屬的順序方法：排出三種金屬的正確順序，中間金屬是單質，兩邊的就是鹽溶液，中間是鹽溶液，兩邊就是金屬單質，即常說的“三取中”．---------------------------------------------------------------------第5題參考答案:C解：A、由圖象可知，t1B、t1C、t2時，生成的氫氣的質量相同，根據(jù)Zn～H2和Fe～H2，可知65gZn生成2gD、t2故選：C。A、根據(jù)圖象。比較t1B、根據(jù)圖象。比較t1C、根據(jù)圖象比較t2D、根據(jù)圖象比較t2活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；相同質量酸與足量金屬反應生成氫氣的質量相同，據(jù)此結合圖象細心分析解答。---------------------------------------------------------------------第6題參考答案:B解：A、根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲>乙B、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小；根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲>乙>丙；因此可判斷相對原子質量是丙>乙C、根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應時，相同時間內乙放出氫氣的質量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙>甲>D、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：甲>乙>丙，故D正確．故選B．據(jù)相同時間內產生氫氣較多(即反應劇烈)的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；根據(jù)一定質量的金屬完全反應產生氫氣的質量=金屬的化合價對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比．---------------------------------------------------------------------第7題參考答案:A解：A、B一個是相對的選項，一個是氯化鐵一個是氯化亞鐵，而在稀酸狀態(tài)下鐵一般會生成亞鐵鹽.C、D鎂和鋅與酸反應會生成二價的鹽，以此分析選項可知答案．故選A鐵與鹽酸反應的產物產物是氯化亞鐵而不是氯化鐵，鎂、鋅與鹽酸反應會生成氯化鎂、氯化鋅．鐵在稀酸狀態(tài)鐵一般會生成亞鐵鹽，而不是鐵鹽.初中主要的稀酸主要有稀鹽酸與稀硫酸---------------------------------------------------------------------第8題參考答案:B解：A、根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在兩種金屬完全反應后，放出H2的質量是B、X、Y金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量??；根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在金屬完全反應后，放出H2的質量是X>Y，因此可判斷相對原子質量是C、根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，相同時間內Y放出氫氣的質量大于X，可判斷金屬活動性順序是Y>XD、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：X>Y，故說法正確；故選：B。A、根據(jù)圖象分析生成氫氣的質量；B、根據(jù)X、Y在生成物中化合價均為+2價，可知等質量的金屬與足量的稀硫酸完全反應，產生氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比分析；C、據(jù)相同時間內產生氫氣較多(即反應劇烈)的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；D、根據(jù)質量守恒定律定律可知，生成氫氣的質量取決于消耗的硫酸的質量?；顒有栽綇姷慕饘倥c酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，據(jù)此結合圖象細心分析解答。---------------------------------------------------------------------第9題參考答案:D解：t1時產氣體的質量X>Y，故A正；由題干可知，金屬的量相等，且酸是足的所最后金屬全部反應完。圖示中t兩者氣質量不變化，說明金屬已經完全反，金屬質量相等，消金的質量X=Y，故C確；t3時，產生氣體的是X>Y，以消耗鹽酸質量應該X>Y，故錯。故選：。A、根據(jù)提供數(shù)據(jù)可以判斷生氣體質量多少；生氣體的量大消耗的金屬質不一定大；生氫氣量等時消耗鹽質量相等，產氫質量不相等時，消耗的鹽酸質不相等。圖中數(shù)據(jù)可知，屬與鹽酸反應需要的時短，明X比活，至于X與Y的關系，可以根據(jù)是否完全反應行判。---------------------------------------------------------------------第10題參考答案:B解：鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應時，鋅比鐵反應劇烈，產生氣體的速率大；稀硫酸中加入鋅粉和鐵粉時，產物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對原子質量比鋅小，等質量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，觀察圖象，描述正確的是B。故選：B。根據(jù)金屬活動性順序的意義分析：金屬越活潑，和酸反應的速率越快，金屬的相對原子質量越小，產生的氫氣越多。本題通過坐標的形式考查物質的性質，正確辨別坐標所表示的意義及坐標所表示的量的關系是解決問題的關鍵。---------------------------------------------------------------------第11題參考答案:A解：①中銅和銀都不能跟硫酸亞鐵溶液反應，所以不能判斷銅和銀的活動性順序；②鐵可以和硫酸銅溶液反應，而銀不能和硫酸銅溶液反應，所以可以判斷這三種金屬的活動性順序；③銀和硫酸亞鐵溶液及硫酸銅溶液都不能反應，可以判斷銀的活動性最弱，但是鐵和銅的活動性不能比較；④銅可以和硝酸銀溶液反應，但是不能和硫酸亞鐵溶液反應，所以可以判斷出這三種金屬的活動性順序；根據(jù)上述分析可以知道能夠判斷出鐵、銅、銀這三種金屬的活動性順序的為②④，即A正確．故選：A．根據(jù)金屬活動性順序可知鐵、銅、銀三種金屬的活動性，結合金屬活動性順序的應用可以推測實驗方案的設計是否合理，然后作出選擇即可．這類題為明知故問型的題目，在驗證三種金屬活動性強弱關系時，通常采取“三取中”的方法：取中間金屬的單質或兩端金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．---------------------------------------------------------------------第12題參考答案:D解：A、根據(jù)反應后的濾液顯藍色，說明濾渣中一定沒有鋅，否則會繼續(xù)和硝酸銅反應，故A錯誤；B、鋅會首先與硝酸銀發(fā)生置換反應，所以濾渣中一定有銀，鋅可能與硝酸銅反應，有可能沒有反應，所以濾渣中可能含有銅，由于有硝酸銅的剩余，則一定沒有鋅，故B錯誤；C、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應，溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故C錯誤；D、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應，溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故D正確。故選：D。根據(jù)三種金屬活動性由強到弱的順序：鋅>銅>銀，當把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來；一定量的鋅粉，可能完全轉換出銀，也可能只置換出部分的銀，濾液呈藍色，說明濾液中含有硝酸銅，鋅可能沒有置換出銅，有可能置換出部分銅等知識進行分析。本題考查了金屬活動性順序的應用，金屬放入鹽的混合溶液中，總是把活動性最弱的金屬最先置換完，再按由弱到強的順序一一進行置換。二、計算題---------------------------------------------------------------------第1題參考答案:C

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

過濾

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

AC

解：(1)利用銅的導熱性可以做成火鍋；(2)“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，反應的化學方程式為Fe+CuSO(3)由題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，所以：①過程Ⅱ中為了分離固體和液體，操作的名稱是過濾；②過程Ⅲ中是稀硫酸與鋅反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的方程式是：Zn+H③由上述分析可知，溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體C是銅和鋅的混合物。所以，含銅、鋅兩種元素的物質有AC。故答案為：(1)C；(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(1)物質的性質決定了物質的用途，根據(jù)金屬的性質和用途分析；(2)根據(jù)濕法煉銅”的原理寫出反應的方程式；(3)根據(jù)題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，據(jù)此分析有關的問題。本題主要考查了常見金屬的有關性質知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識，進行選擇或解答即可。---------------------------------------------------------------------第2題參考答案:C

①④

MgCl2

Fe、Cu

2660

解：(1)在常見的金屬材料用品中，鋁導線主要利用金屬導電性．(2)①、鋁與硫酸銅反應，可驗證鋁的活動性比銅強.銀與硫酸銅不反應，可知銀的活動性比銅弱，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序.故①是可行的方案．②、銀與硫酸鋁、硫酸銅都不反應反應，可驗證鋁、銅的活動性比銀強.與但不能驗證鋁、銅的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故②是不可行的方案．③、銅、銀與硫酸鋁都不反應反應，可驗證鋁的活動性比銅、銀強.但不能驗證銅、銀的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故③是不可行的方案．④銅與硫酸鋁不反應，可知銅的活動性比鋁弱；銅與硝酸銀反應，可驗證銅的活動性比銀強，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故④是可行的方案．(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，①由于鎂的活潑性大于同和銅、鐵，能與氯化銅和氯化亞鐵反應，則濾液中一定含有的溶質是MgCl2，不能確定氯化銅和氯化亞鐵的存在；②若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是Fe，還有置換出的Cu，(4)設日產含F(xiàn)e98%的生鐵的質量為x．

160

1124900t×76%

x×98%160112=故答為：(1)C；(2)①④；(3)①MgCl2，②Fe、Cu；(1)根據(jù)金屬材料的性質和用途分析回答；(2)在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應的金屬和鹽溶液進行反應來證明這三種金屬的活動性強弱；(3)根據(jù)金屬與鹽溶液的反應分析回答；(4)利用赤鐵礦石的質量與赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)和生鐵中鐵的質量分數(shù)，根據(jù)氧化鐵與一氧化碳反應的化學方程式，可以計算出生鐵的質量．金屬的活動性順序表以及金屬與酸、金屬與鹽溶液反應的條件，是初中化學的重點內容，要求學生一定要牢牢的掌握，并會加以運用．三、填空題---------------------------------------------------------------------第1題參考答案:銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色

Zn+2HCl═ZnC12+H2↑

A、B

鐵釘未打磨有鐵銹；或溶液中有Fe2（SO4）3生成

;解：(1)由于在金屬活動性順序中銅>銀，所以銅可以置換出銀，并生成藍色的硝酸銅溶液，所以其現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色；(2)C中是鋅與稀鹽酸的反應，鋅的活動性在氫的前面，所以鋅與稀鹽酸可以反應生成氫氣，其反應的方程式為：Zn+2HCl═ZnC1(3)用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序實驗是A、B，因為由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅>銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵>銅，所以可得活動性：鐵>銅>銀；(4)從變黃色可推測溶液中含有鐵離子，所以可猜想是鐵釘表面有鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以會與稀硫酸反應生成硫酸鐵，從而是溶液變黃；故答案為：(1)銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色；(2)Zn+2HCl═ZnC12+H2↑；(3)A、B；(4)在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液(除稀硝酸外)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律對問題進行判斷分析即可；同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱.氫前邊的金屬會與酸反應，但氫后邊的金屬不會與酸反應，驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質與另兩種金屬的鹽溶液反應；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質進行反應．---------------------------------------------------------------------第2題參考答案:過濾

漏斗、玻璃棒

Fe

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

;解：(1)由操作過程可知.操作Ⅰ是將固液分離，操作名稱是過濾，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有漏斗、玻璃棒．(2)由于鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣.由題意可知，要回收銅和得到硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量A物質是鐵，最后再加入過量的B應是稀硫酸，將過量的鐵除去，所以A的化學式是Fe．(3)由上述分析可知，加入適B物質時反應的化學方程式是：Fe+H故答為：(1)過濾，漏斗、玻璃棒；(2)Fe；(3)：Fe+在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，要回收銅并得到硫酸亞鐵，可以加入過量的鐵，再用稀硫酸將過量的鐵除去，據(jù)此分析回答有關的問題．本題考查了銅的回收，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析并寫出反應的方程式．---------------------------------------------------------------------第3題參考答案:C

銅絲表面變黑

2Cu+O22CuO

鋁絲表面的氧化膜未處理

解：(1)分析銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應、鋁絲與硫酸銅溶液反應的操作可知，錯誤的操作為C，因為加鋅粒，取用塊狀固體時，不能直接如圖放入，將會造成液體濺出，故選：C；(2)灼燒銅絲，現(xiàn)象為銅絲表面變黑，銅和氧氣反應生成了黑色的氧化銅的緣故，化學方程式為：；(3)他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是：鋁絲表面被氧化，氧化膜(Al故答案為：(1)C；(2)銅絲表面變黑，；(3)鋁絲表面的氧化膜未處理．熟記常見金屬的化學性質，并熟悉化學實驗的基本操作．本題主要考查金屬的化學性質，并要了解各實驗操作的注意事項，還考查固體和液體的取用方法和注意事項，學生具備基本的化學實驗技能是學習化學和進行化學探究活動的基礎和保證.只有掌握化學實驗的基本技能，才能安全、準確地進行化學實驗．四、探究題---------------------------------------------------------------------第1題參考答案:黑色粉末是氧化銅

黑色粉末是氧化銅和炭粉的混合物

有

H2SO4

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

解：(1)根據(jù)題意，可以做出三種假設，即第一種可能是只有炭粉，第二中可能是只有氧化銅，第三種可能是氧化銅與炭粉的混合物；故答案為：黑色粉末是氧化銅，黑色粉末是氧化銅和炭粉的混合物(2)炭粉不會與稀硫酸反應，氧化銅會與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液，硫酸銅溶液顯藍色，故答案為：實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結論①溶液為無色，有黑色不溶物假設1成立②溶液為藍色假設2成立③溶液為藍色，有黑色不溶物假設3成立(4)炭粉與氧化銅在隔絕空氣加熱的條件下會發(fā)生反應即C+2CuO═2Cu+CO故答案為：有；H根據(jù)炭粉、氧化銅、硫酸銅的物理化學性質作答.硫酸銅溶液顯藍色，炭粉、氧化銅均為黑色，木炭有還原性，可以還原氧化銅．此題屬于混合物的推斷題，做此類題的關鍵是理清思路．------------------------------------------------------