江蘇省南京市立方教育九年級（上）化學(xué)練習(xí)試卷

江蘇省南京市立方教育九年級（上）化學(xué)練習(xí)試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________題號一二三四總分得分注意：本試卷包含Ⅰ、Ⅱ兩卷。第Ⅰ卷為選擇題，所有答案必須用2B鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)的位置。第Ⅱ卷為非選擇題，所有答案必須填在答題卷的相應(yīng)位置。答案寫在試卷上均無效，不予記分。一、單選題1、黃金是Au對應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定.而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金.下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方案是()A.在空氣中灼燒 B.放在鹽酸中C.觀察顏色 D.放在AgNO32、金屬單質(zhì)鈷(Co)能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Co+2HCl=CoCl2+HA.鈷的金屬活動性比銅強B.鈷的金屬活動性比銀弱C.該反應(yīng)為分解反應(yīng)D.鈷元素的化合價在反應(yīng)前后的變化是+4 3、金屬R與CuCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+CuCl2A.該反應(yīng)是置換反應(yīng) B.金屬R可能是鋁C.金屬R活動性比Cu強 D.該反應(yīng)前后R的化合價發(fā)生了改變 4、下列可用于驗證Fe、Cu、Ag

三種金屬的活動性順序的一組藥品是()A.Fe、Cu、Ag、H2B.Cu、Ag、FeSOC.Fe、Ag、CuSOD.Ag、FeSO4

溶液、CuS5、一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A.t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大 B.tC.t2時，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同 D.t26、現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價).則下列說法中不正確的是()A.生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙 B.相對原子質(zhì)量：乙丙甲C.金屬活動性：乙甲丙 D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙 7、不能用金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是()A.FeCl3 B.FeCl2 C.ZnC8、現(xiàn)有等質(zhì)量X，Y的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知X，Y在生成物中化合價均為+2價).則下列說法不正確的是()A.生成氫氣的質(zhì)量： B.相對原子質(zhì)量：C.金屬活動性： D.消耗硫酸的質(zhì)量： 9、等質(zhì)量的、Y兩種金分別足量的同積、同濃度的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)氣體質(zhì)量與時間的關(guān)系圖示。下列說不確的是()A.t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量： B.t2時，消耗金屬的質(zhì)量：C.t3時，消耗金屬的質(zhì)量：X=Y D.t3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：10、向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是()A. B.C. D. 11、小明設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序.他設(shè)計了四個實驗方案，分別選擇的試劑是：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；②鐵、銀、硫酸銅溶液；③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液．上述四個方案所選試劑正確的是()A.②④ B.①②③ C.①②③④ D.②③ 12、在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍色，有關(guān)判斷正確的是()A.濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅B.濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀 二、計算題1、銅是人類最早利用的金屬之一。(1)下列銅制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是______(填字母序號)。(2)“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(3)利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu)，并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下(反應(yīng)條件已略去)：已知：①過程Ⅱ中分離操作的名稱是______。②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。③A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有______(填字母序號)。______2、金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān).請回答：(1)下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是______(填字母)．A.鉑金飾品

B.鐵鍋

C.鋁導(dǎo)線(2)為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，其中可行的是______(填序號)①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中

②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中

④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液.①濾液中一定含有的溶質(zhì)是______(填化學(xué)式)；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)．(4)某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O3______三、填空題1、如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：(1)描述A中的實驗現(xiàn)象______．(2)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是______(填序號)．(4)開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是______．2、某工廠欲從含有CuS0(1)操作Ⅰ的名稱是______，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有______．(2)加入過量A物質(zhì)的化學(xué)式是______．(3)加入適B物質(zhì)時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．3、小思實驗操作考試是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng).如圖是他實驗操作考試中的部分情景．(1)圖中有一處錯誤的操作，該操作是______；(填序號)(2)操作A的現(xiàn)象是______；化學(xué)方程式為______；(3)他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，原因是______．______四、探究題1、某校進行化學(xué)實驗考查時，教師給了同學(xué)們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩種的混合物，讓他們通過實驗探究來確定.某同學(xué)探究過程如下：實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論①假設(shè)1成立②假設(shè)2成立③假設(shè)3成立(1)提出假設(shè)：假設(shè)1：黑色粉末是炭粉；假設(shè)2：______；假設(shè)3：______．(2)設(shè)計實驗方案：他對實驗做了如下設(shè)想和分析：取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過量的稀硫酸.則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如上表，請你完成上表．(3)進行實驗：通過實驗及分析，確定該黑色物質(zhì)為炭粉和氧化銅的混合物．(4)拓展：為了進一步探究炭粉和氧化銅的性質(zhì)，他又利用這種混合物補充做了如下實驗：將此黑色粉末隔絕空氣加熱(若碳完全反應(yīng))，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置.請你回答：①燒杯中______(填“有”或“無”)不溶物；②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質(zhì)是______(寫化學(xué)式)；③若靜置后溶液呈藍色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．______2、通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了常見金屬在溶液中的活動性順序.鉻(Cr)是重要的金屬材料，越來越受到人們的關(guān)注.某化學(xué)興趣小組對Cr，Al，Cu的金屬活動性順序進行了探究，過程如下：【提出假設(shè)】(1)對三種金屬的活動性順序提出的三種可能的假設(shè)：

c．______【設(shè)計實驗】同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：金屬CrAlCu與鹽酸反應(yīng)發(fā)生現(xiàn)象氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅速溶解無氣泡產(chǎn)生，金屬無變化【控制實驗條件】(2)打磨三種金屬發(fā)生的是______變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是______．【得出結(jié)論】(3)原假設(shè)中正確的是______(填假設(shè)中a，b或c).寫出鉻(鉻與鹽酸反應(yīng)后顯+2價)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______．【結(jié)論應(yīng)用】(4)根據(jù)探究結(jié)果，在CuCl2和______3、某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四次實驗(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))，實驗數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學(xué)的實驗，試回答以下問題：

第一次第二次第三次第四次所取合金的質(zhì)量∕g10102030所加稀硫酸的質(zhì)量∕g10012080X生成氫氣的質(zhì)量∕g0.20.20.2Y(1)上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，則其中X=______Y=______．(2)該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？(結(jié)果保留至0.1%)．______

江蘇省南京市立方教育九年級（上）化學(xué)練習(xí)試卷參考答案一、單選題第1題參考答案:C解：A、在空氣中灼燒黃金無顏色變化，而銅和氧氣會生成氧化銅，所以假黃金能變黑，故能區(qū)分；B、放在鹽酸中黃金不反應(yīng)，而假黃金中的鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故能區(qū)分；C、因為黃金與假黃金顏色基本相同，故不能區(qū)分；D、因為銅鋅的活動性均大于銀，所以兩者均能與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)置換出銀，而金不能與硝酸銀反應(yīng)，故能區(qū)分；故選CA、根據(jù)銅和氧氣會生成氧化銅進行分析；B、根據(jù)鋅會與鹽酸反應(yīng)進行分析；C、依據(jù)兩者的顏色分析解答；D、根據(jù)銅鋅均能與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)進行分析．在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．---------------------------------------------------------------------第2題參考答案:A解：A、鈷能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說明鈷在氫的前面，而銅在氫的后面，故鈷的活動性比銅強，故A正確；B、鈷能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說明鈷在氫的前面，而銀在氫的后面，故鈷的活動性比銀強，故B錯誤；C、鈷與鹽酸的反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，故C錯誤；D、反應(yīng)前，鈷為單質(zhì)，鈷元素的化合價為0，反應(yīng)后鈷元素的化合價為+2，變化不是+4，故D錯誤；故選A．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，銅和銀在氫的后面．本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．---------------------------------------------------------------------第3題參考答案:B解：A、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物，該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的特征，故A說法正確；B、該反應(yīng)是金屬R與氯化銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，根據(jù)金屬的活動性順序的應(yīng)用可以知道該金屬的活動性比銅強，可以是鋁，但是鋁在形成化合物時表現(xiàn)出的是化合價為+3價，而化學(xué)方程式生成的是RCl2，RCl2中C、根據(jù)B的解答可以知道該金屬R的活動性比銅強，故C說法正確；D、金屬R為單質(zhì)，根據(jù)化合價的原則可以知道其化合價為零，而RCl2中R的化合價為+2價，所以該反應(yīng)前后故選：B。A、利用置換反應(yīng)的概念進行解答．B、根據(jù)金屬的活動性的應(yīng)用進行解答；C、根據(jù)金屬的活動性順序的應(yīng)用進行解答；．D、根據(jù)化合價的判斷方法進行解答．解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識等；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．---------------------------------------------------------------------第4題參考答案:C解：A、Fe能與H2SO4

溶液反應(yīng)，Cu、Ag不能與H2SO4

溶液反應(yīng)，說明了鐵的活動性大于B、分別把Cu、Ag放入FeSOC、分別把Fe、Ag放入CuSO4溶液中，F(xiàn)e能與CuSO4

溶液反應(yīng)，Ag不能與CuSO4

溶液不反應(yīng)，說明了鐵的活動性大于D、把Ag分別放入FeSO4溶液、故選C．根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用進行分析.在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進行反應(yīng)來驗證這三種金屬的活動性強弱．本題考查了金屬活動性順序的驗證，驗證三種金屬的順序方法：排出三種金屬的正確順序，中間金屬是單質(zhì)，兩邊的就是鹽溶液，中間是鹽溶液，兩邊就是金屬單質(zhì)，即常說的“三取中”．---------------------------------------------------------------------第5題參考答案:C解：A、由圖象可知，t1B、t1C、t2時，生成的氫氣的質(zhì)量相同，根據(jù)Zn～H2和Fe～H2，可知65gZn生成2gD、t2故選：C。A、根據(jù)圖象。比較t1B、根據(jù)圖象。比較t1C、根據(jù)圖象比較t2D、根據(jù)圖象比較t2活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；相同質(zhì)量酸與足量金屬反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相同，據(jù)此結(jié)合圖象細心分析解答。---------------------------------------------------------------------第6題參考答案:B解：A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲>乙B、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲>乙>丙；因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙>乙C、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙>甲>D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙，故D正確．故選B．據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多(即反應(yīng)劇烈)的金屬活動性較強，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性；根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比．---------------------------------------------------------------------第7題參考答案:A解：A、B一個是相對的選項，一個是氯化鐵一個是氯化亞鐵，而在稀酸狀態(tài)下鐵一般會生成亞鐵鹽.C、D鎂和鋅與酸反應(yīng)會生成二價的鹽，以此分析選項可知答案．故選A鐵與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物產(chǎn)物是氯化亞鐵而不是氯化鐵，鎂、鋅與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鎂、氯化鋅．鐵在稀酸狀態(tài)鐵一般會生成亞鐵鹽，而不是鐵鹽.初中主要的稀酸主要有稀鹽酸與稀硫酸---------------------------------------------------------------------第8題參考答案:B解：A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是B、X、Y金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量?。桓鶕?jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是X>Y，因此可判斷相對原子質(zhì)量是C、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，相同時間內(nèi)Y放出氫氣的質(zhì)量大于X，可判斷金屬活動性順序是Y>XD、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：X>Y，故說法正確；故選：B。A、根據(jù)圖象分析生成氫氣的質(zhì)量；B、根據(jù)X、Y在生成物中化合價均為+2價，可知等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比分析；C、據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多(即反應(yīng)劇烈)的金屬活動性較強，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律可知，生成氫氣的質(zhì)量取決于消耗的硫酸的質(zhì)量?；顒有栽綇姷慕饘倥c酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結(jié)合圖象細心分析解答。---------------------------------------------------------------------第9題參考答案:D解：t1時產(chǎn)氣體的質(zhì)量X>Y，故A正；由題干可知，金屬的量相等，且酸是足的所最后金屬全部反應(yīng)完。圖示中t兩者氣質(zhì)量不變化，說明金屬已經(jīng)完全反，金屬質(zhì)量相等，消金的質(zhì)量X=Y，故C確；t3時，產(chǎn)生氣體的是X>Y，以消耗鹽酸質(zhì)量應(yīng)該X>Y，故錯。故選：。A、根據(jù)提供數(shù)據(jù)可以判斷生氣體質(zhì)量多少；生氣體的量大消耗的金屬質(zhì)不一定大；生氫氣量等時消耗鹽質(zhì)量相等，產(chǎn)氫質(zhì)量不相等時，消耗的鹽酸質(zhì)不相等。圖中數(shù)據(jù)可知，屬與鹽酸反應(yīng)需要的時短，明X比活，至于X與Y的關(guān)系，可以根據(jù)是否完全反應(yīng)行判。---------------------------------------------------------------------第10題參考答案:B解：鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應(yīng)時，鋅比鐵反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體的速率大；稀硫酸中加入鋅粉和鐵粉時，產(chǎn)物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對原子質(zhì)量比鋅小，等質(zhì)量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，觀察圖象，描述正確的是B。故選：B。根據(jù)金屬活動性順序的意義分析：金屬越活潑，和酸反應(yīng)的速率越快，金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多。本題通過坐標的形式考查物質(zhì)的性質(zhì)，正確辨別坐標所表示的意義及坐標所表示的量的關(guān)系是解決問題的關(guān)鍵。---------------------------------------------------------------------第11題參考答案:A解：①中銅和銀都不能跟硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，所以不能判斷銅和銀的活動性順序；②鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)，而銀不能和硫酸銅溶液反應(yīng)，所以可以判斷這三種金屬的活動性順序；③銀和硫酸亞鐵溶液及硫酸銅溶液都不能反應(yīng)，可以判斷銀的活動性最弱，但是鐵和銅的活動性不能比較；④銅可以和硝酸銀溶液反應(yīng)，但是不能和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，所以可以判斷出這三種金屬的活動性順序；根據(jù)上述分析可以知道能夠判斷出鐵、銅、銀這三種金屬的活動性順序的為②④，即A正確．故選：A．根據(jù)金屬活動性順序可知鐵、銅、銀三種金屬的活動性，結(jié)合金屬活動性順序的應(yīng)用可以推測實驗方案的設(shè)計是否合理，然后作出選擇即可．這類題為明知故問型的題目，在驗證三種金屬活動性強弱關(guān)系時，通常采取“三取中”的方法：取中間金屬的單質(zhì)或兩端金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．---------------------------------------------------------------------第12題參考答案:D解：A、根據(jù)反應(yīng)后的濾液顯藍色，說明濾渣中一定沒有鋅，否則會繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)，故A錯誤；B、鋅會首先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，所以濾渣中一定有銀，鋅可能與硝酸銅反應(yīng)，有可能沒有反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，由于有硝酸銅的剩余，則一定沒有鋅，故B錯誤；C、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故C錯誤；D、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故D正確。故選：D。根據(jù)三種金屬活動性由強到弱的順序：鋅>銅>銀，當(dāng)把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來；一定量的鋅粉，可能完全轉(zhuǎn)換出銀，也可能只置換出部分的銀，濾液呈藍色，說明濾液中含有硝酸銅，鋅可能沒有置換出銅，有可能置換出部分銅等知識進行分析。本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，金屬放入鹽的混合溶液中，總是把活動性最弱的金屬最先置換完，再按由弱到強的順序一一進行置換。二、計算題---------------------------------------------------------------------第1題參考答案:C

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

過濾

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

AC

解：(1)利用銅的導(dǎo)熱性可以做成火鍋；(2)“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO(3)由題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，所以：①過程Ⅱ中為了分離固體和液體，操作的名稱是過濾；②過程Ⅲ中是稀硫酸與鋅反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式是：Zn+H③由上述分析可知，溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體C是銅和鋅的混合物。所以，含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有AC。故答案為：(1)C；(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(1)物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，根據(jù)金屬的性質(zhì)和用途分析；(2)根據(jù)濕法煉銅”的原理寫出反應(yīng)的方程式；(3)根據(jù)題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，據(jù)此分析有關(guān)的問題。本題主要考查了常見金屬的有關(guān)性質(zhì)知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識，進行選擇或解答即可。---------------------------------------------------------------------第2題參考答案:C

①④

MgCl2

Fe、Cu

2660

解：(1)在常見的金屬材料用品中，鋁導(dǎo)線主要利用金屬導(dǎo)電性．(2)①、鋁與硫酸銅反應(yīng)，可驗證鋁的活動性比銅強.銀與硫酸銅不反應(yīng)，可知銀的活動性比銅弱，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序.故①是可行的方案．②、銀與硫酸鋁、硫酸銅都不反應(yīng)反應(yīng)，可驗證鋁、銅的活動性比銀強.與但不能驗證鋁、銅的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故②是不可行的方案．③、銅、銀與硫酸鋁都不反應(yīng)反應(yīng)，可驗證鋁的活動性比銅、銀強.但不能驗證銅、銀的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故③是不可行的方案．④銅與硫酸鋁不反應(yīng)，可知銅的活動性比鋁弱；銅與硝酸銀反應(yīng)，可驗證銅的活動性比銀強，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故④是可行的方案．(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，①由于鎂的活潑性大于同和銅、鐵，能與氯化銅和氯化亞鐵反應(yīng)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl2，不能確定氯化銅和氯化亞鐵的存在；②若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe，還有置換出的Cu，(4)設(shè)日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量為x．

160

1124900t×76%

x×98%160112=故答為：(1)C；(2)①④；(3)①MgCl2，②Fe、Cu；(1)根據(jù)金屬材料的性質(zhì)和用途分析回答；(2)在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動性強弱；(3)根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)分析回答；(4)利用赤鐵礦石的質(zhì)量與赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)和生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計算出生鐵的質(zhì)量．金屬的活動性順序表以及金屬與酸、金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件，是初中化學(xué)的重點內(nèi)容，要求學(xué)生一定要牢牢的掌握，并會加以運用．三、填空題---------------------------------------------------------------------第1題參考答案:銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色

Zn+2HCl═ZnC12+H2↑

A、B

鐵釘未打磨有鐵銹；或溶液中有Fe2（SO4）3生成

;解：(1)由于在金屬活動性順序中銅>銀，所以銅可以置換出銀，并生成藍色的硝酸銅溶液，所以其現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色；(2)C中是鋅與稀鹽酸的反應(yīng)，鋅的活動性在氫的前面，所以鋅與稀鹽酸可以反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)的方程式為：Zn+2HCl═ZnC1(3)用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序?qū)嶒炇茿、B，因為由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅>銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵>銅，所以可得活動性：鐵>銅>銀；(4)從變黃色可推測溶液中含有鐵離子，所以可猜想是鐵釘表面有鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，從而是溶液變黃；故答案為：(1)銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色；(2)Zn+2HCl═ZnC12+H2↑；(3)A、B；(4)在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液(除稀硝酸外)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律對問題進行判斷分析即可；同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱.氫前邊的金屬會與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設(shè)計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進行反應(yīng)．---------------------------------------------------------------------第2題參考答案:過濾

漏斗、玻璃棒

Fe

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

;解：(1)由操作過程可知.操作Ⅰ是將固液分離，操作名稱是過濾，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有漏斗、玻璃棒．(2)由于鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣.由題意可知，要回收銅和得到硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量A物質(zhì)是鐵，最后再加入過量的B應(yīng)是稀硫酸，將過量的鐵除去，所以A的化學(xué)式是Fe．(3)由上述分析可知，加入適B物質(zhì)時反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H故答為：(1)過濾，漏斗、玻璃棒；(2)Fe；(3)：Fe+在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，要回收銅并得到硫酸亞鐵，可以加入過量的鐵，再用稀硫酸將過量的鐵除去，據(jù)此分析回答有關(guān)的問題．本題考查了銅的回收，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析并寫出反應(yīng)的方程式．---------------------------------------------------------------------第3題參考答案:C

銅絲表面變黑

2Cu+O22CuO

鋁絲表面的氧化膜未處理

解：(1)分析銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)的操作可知，錯誤的操作為C，因為加鋅粒，取用塊狀固體時，不能直接如圖放入，將會造成液體濺出，故選：C；(2)灼燒銅絲，現(xiàn)象為銅絲表面變黑，銅和氧氣反應(yīng)生成了黑色的氧化銅的緣故，化學(xué)方程式為：；(3)他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是：鋁絲表面被氧化，氧化膜(Al故答案為：(1)C；(2)銅絲表面變黑，；(3)鋁絲表面的氧化膜未處理．熟記常見金屬的化學(xué)性質(zhì)，并熟悉化學(xué)實驗的基本操作．本題主要考查金屬的化學(xué)性質(zhì)，并要了解各實驗操作的注意事項，還考查固體和液體的取用方法和注意事項，學(xué)生具備基本的化學(xué)實驗技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進行化學(xué)探究活動的基礎(chǔ)和保證.只有掌握化學(xué)實驗的基本技能，才能安全、準確地進行化學(xué)實驗．四、探究題---------------------------------------------------------------------第1題參考答案:黑色粉末是氧化銅

黑色粉末是氧化銅和炭粉的混合物

有

H2SO4

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

解：(1)根據(jù)題意，可以做出三種假設(shè)，即第一種可能是只有炭粉，第二中可能是只有氧化銅，第三種可能是氧化銅與炭粉的混合物；故答案為：黑色粉末是氧化銅，黑色粉末是氧化銅和炭粉的混合物(2)炭粉不會與稀硫酸反應(yīng)，氧化銅會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，硫酸銅溶液顯藍色，故答案為：實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論①溶液為無色，有黑色不溶物假設(shè)1成立②溶液為藍色假設(shè)2成立③溶液為藍色，有黑色不溶物假設(shè)3成立(4)炭粉與氧化銅在隔絕空氣加熱的條件下會發(fā)生反應(yīng)即C+2CuO═2Cu+CO故答案為：有；H根據(jù)炭粉、氧化銅、硫酸銅的物理化學(xué)性質(zhì)作答.硫酸銅溶液顯藍色，炭粉、氧化銅均為黑色，木炭有還原性，可以還原氧化銅．此題屬于混合物的推斷題，做此類題的關(guān)鍵是理清思路．------------------------------------------------------