價(jià)電子對(duì)互斥理論高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解價(jià)電子對(duì)互斥理論，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型；2.理解等電子原理，掌握等電子體書寫和判斷方法。第二節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型價(jià)電子對(duì)在空間的分布（即VSEPR模型）23456

中心原子的價(jià)電子對(duì)（或稱：價(jià)層電子對(duì)）——成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子由于相互排斥作用，處于不同的空間取向且盡可能趨向于彼此遠(yuǎn)離。（排斥最小、夾角最大）價(jià)電子對(duì)互斥理論（VSEPR）直線形平面三角形四面體形三角雙錐形八面體形中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)==中心原子的雜化軌道數(shù)

==成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)目?jī)r(jià)電子對(duì)數(shù)中心原子雜化方式成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)雜化軌道的空間構(gòu)型VSEPR模型成鍵電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)=配位原子數(shù)（多重鍵只計(jì)σ鍵，不計(jì)π鍵）分析：價(jià)電子對(duì)互斥理論（VSEPR）與雜化軌道理論的關(guān)聯(lián)四面體形4431四面體形sp3分子的空間構(gòu)型：三角錐形成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的排列方式價(jià)電子對(duì)空間構(gòu)型分子或離子的空間構(gòu)型典例404CH4、CCl431NH322H2O303BF3、BCl321PbCl2202BeCl2、CO2四面體形正四面體形三角錐形V形平面三角形平面三角形V形直線形直線形中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)====成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)==★中心原子的雜化軌道數(shù)===×(中心原子的價(jià)電子數(shù)＋配位原子提供的價(jià)電子數(shù)±電荷數(shù))規(guī)定：每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)H、鹵素1O、S0N-1陰離子：+電荷數(shù)；陽(yáng)離子：-電荷數(shù)中心原子的價(jià)電子數(shù)==最外層電子數(shù)只有一個(gè)中心原子微粒雜化軌道數(shù)雜化類型孤電子對(duì)數(shù)分子或離子的空間構(gòu)型鍵角SO42-（6+0+2）/2=4sp30正四面體形109.5°NH4+（5+4-1）/2=40正四面體形109.5°H3O+（6+3-1）/2=41三角錐形＜109.5°H2S（6+2）/2=42角形＜107.3°CO32-（4+0+2）/2=3sp20平面三角形120°SnBr2（4+2）/2=31角形＜120°CS2（4+0）/2=2sp0直線形180°HCN（4+1-1）/2=20直線形180°

鍵角大小判斷

1.先看中心原子雜化軌道類型2.確定中心原子孤電子對(duì)數(shù)目3.看電負(fù)性排斥最小

化學(xué)通式相同（原子數(shù)相同）且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體。

它們具有相同的空間構(gòu)型和化學(xué)鍵類型等結(jié)構(gòu)特征。等電子原理分子BeCl2CO2結(jié)構(gòu)原子數(shù)33電子數(shù)3822價(jià)電子數(shù)2+7×2=164+6×2=16中心原子雜化方式spsp空間構(gòu)型直線形直線形(1)同主族替換法同主族元素價(jià)電子數(shù)相等，故可將粒子中一個(gè)或幾個(gè)原子換成同主族元素原子，如O3與SO2、CO2與CS2(SiO2×)互為等電子體。(2)左右移位法/電子電荷互換法①將粒子中的兩個(gè)原子換成價(jià)電子數(shù)分別增加n和減少n(n＝1,2等)的原子，如N2與CO、N3－和CNO－互為等電子體。②將粒子中的一個(gè)或幾個(gè)原子換成價(jià)電子數(shù)增加(或減少)n的元素帶n個(gè)單位電荷的陽(yáng)離子(或陰離子)，如N2與C22－、O22＋；N2O和N3－互為等電子體。(3)疊加法互為等電子體的微粒分別再增加一個(gè)相同的原子，如N2O與CO2互為等電子體?！锓椒ㄒ?guī)律——替換法寫等電子體5+54+65+5+5+14+5+6+15+54+4+26+6-25+5+65+5+5+1

N2+O

CO+O常見的等電子體類型實(shí)例空間構(gòu)型雙原子10價(jià)電子N2、CO、NO＋、C22－、CN－直線形三原子16價(jià)電子CO2、CS2、N2O、CNO－、NO2＋、N3－、SCN－、BeCl2直線形三原子18價(jià)電子NO2－、O3、SO2V形四原子24價(jià)電子NO3－、CO32－、BO33－、SiO32－、BF3、SO3平面三角形四原子26價(jià)電子NF3、PCl3、NCl3、SO32－三角錐形五原子8價(jià)電子CH4、NH4＋、SiH4正四面體形五原子32價(jià)電子SiF4、CCl4、BF4－、SO42－、PO43－CCl4－4、有機(jī)物中碳原子的雜化類型——由碳原子的飽和程度判斷①飽和碳原子：sp3雜化；②雙鍵碳原子/苯環(huán)上的碳原子：sp2雜化；③叁鍵碳原子：sp雜化。雜化軌道類型的判斷方法2、互為等電子體的分子或離子的雜化類型和空間構(gòu)型相似3、根據(jù)分子(或離子)的空間構(gòu)型/鍵角判斷①正四面體形/三角錐形109.5°→sp3雜化；②平面三角形120°→sp2雜化；③直線形180°→sp雜化。5、具有AB4的通式的分子或離子,中心原子均采用sp3雜化形式。如SO42–、PO43–、SiCl4、CHCl31、計(jì)算