無機(jī)非金屬材料的主角硅 省賽獲獎

§1無機(jī)非金屬材料的主角—硅第四章非金屬及其化合物2、Si是一種親氧元素，無游離態(tài)。以化合態(tài)存在：硅的氧化物和硅酸鹽新疆和田玉從化學(xué)角度分析，主要成分為硅的化合物。3）硅與碳的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)：1)Si在地殼中含量豐富，僅次于氧，約占26.3％2)Si是一種親氧元素，無游離態(tài),只以化合態(tài)形式存在：硅的氧化物和硅酸鹽，硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素，

既不易失去電子,也不易得到電子,主要形成四價的化合物。一、二氧化硅和硅酸1）存在形式：有結(jié)晶形和無定形兩大類，

統(tǒng)稱硅石。1、二氧化硅(SiO2)

根據(jù)二氧化硅的存在和用途,分析二氧化硅有那些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？2）用途：用做光學(xué)、電子儀器；工藝品（水晶、瑪瑙）；石英玻璃；光導(dǎo)纖維；制玻璃原料和建筑材料等。

思考與交流：注意：長期吸入SiO2粉塵可導(dǎo)致硅肺?。ㄎ尾。┑窕úＡ⒓捌渲破?水晶及其制品瑪瑙6現(xiàn)代通信用光纜3）

SiO2的性質(zhì)物理性質(zhì)：堅(jiān)硬難熔的固體,不溶于水,熔點(diǎn)高，硬度大化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物(1)常溫下，可與氫氟酸、強(qiáng)堿反應(yīng)4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O（用氫氟酸刻蝕玻璃）2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O（盛裝堿性溶液的試劑瓶，不能用磨口玻璃塞）(2)高溫時：SiO2+CaO==CaSiO3高溫Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑高溫CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑（工業(yè)上制玻璃）高溫二氧化碳二氧化硅狀態(tài)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)用途CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3CO2+CaO=CaCO3不反應(yīng)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3

＋H2O固態(tài)熔點(diǎn)低,可溶于水氣態(tài)熔點(diǎn)高、硬度大，不溶于水——

SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O人工降雨，滅火等

裝飾、石英坩堝、光纖等CO2和SiO2的性質(zhì)及用途比較：SiO2＋CaO==CaSiO3高溫加熱

現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式離子方程式SiO32-+2H+=H2SiO3↓Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓a、Na2SiO3溶液呈堿性，b、Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)生成不溶于水的硅酸凝膠，靜置后形成硅酸沉淀。溶液先變紅色，然后紅色變淺至無色，同時有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)4-1：硅酸的制備2、硅酸思考：若將CO2通入CaCl2溶液中能否產(chǎn)生沉淀呢？2）硅酸的性質(zhì)：1）硅酸的制法：（SiO32-+2H+

=H2SiO3↓）（SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-）不穩(wěn)定性：H2SiO3==SiO2+H2O與堿反應(yīng)：H2SiO3+NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓白色固體,不溶于水，受熱不穩(wěn)定、屬于弱酸(酸性比碳酸還弱）加熱3）硅酸的用途：“硅膠”用作干燥劑及催化劑的載體。練習(xí)1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A、石英B、水玻璃C、晶體硅D、大理石2、下列物質(zhì)中，主要成分不是二氧化硅的是()A、石英B、硅藻土C、瑪瑙D、水玻璃CD3、CO2通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是(

)A．CaCl2溶液