2022-2023學(xué)年上海虹口高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年上海虹口高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末

試題含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列敘述正確的是

A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B.NazOz與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

D.NaHC03、Na2cO3、（NHD￡。3三種固體受熱后均能生成氣體

參考答案：

C

2.下列說(shuō)法中不正確的是（）

A、在金剛石晶體最小的碳原子環(huán)上有6個(gè)碳原子

B、在氯化葩晶體中每一個(gè)Cs+周圍與其等距離且最近的C1-有8個(gè)

C、在氯化鈉晶體中每一個(gè)Na+周圍與其等距離且最近的Na+有12個(gè)

D、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子間能形成氫鍵的緣故

參考答案：

略

3.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有

NazCh或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na?。?的敘述正確的是

①Na?。?中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1：1

②NazCh分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和CO2的質(zhì)量相等

③Na?。?分別與水及CO?反應(yīng)產(chǎn)等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

④Na?。2的漂白原理與SO?的漂白原理相同

⑤Na2C>2與S02反應(yīng)生成Na2sCh與H2O

⑥NazCh能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na?。?是堿性氧化物

⑦Na?。?與水反應(yīng)，NazCh既是氧化劑，又是還原劑

⑧NazCh投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色

A.①③⑥⑧B.③⑦⑧C②⑤⑥⑦D.①④⑧

參考答案：

B

知識(shí)點(diǎn):過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

解析：①NaaCh中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1：2,錯(cuò)誤；

②NazCh分別與水及C02反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和CO2的質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤；

③Na?。?分別與水及CO?反應(yīng)產(chǎn)1摩爾氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量都是2摩爾，正確；

④NazCh的漂白原理是利用其強(qiáng)氧化性，S02的漂白原理是與有色物質(zhì)結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)，

漂白原理不相同，錯(cuò)誤；

⑤NazCh與S02反應(yīng)，Na2so3容易被氧化最終得到Na2s錯(cuò)誤；

⑥NazCh能與酸反應(yīng)生成鹽和水還有氧氣，所以Na?O2不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；

⑦NazCh與水反應(yīng)，氧元素的化合價(jià)有升有降，Na?。?既是氧化劑，又是還原劑，正確；

⑧Na?。?投入到紫色石蕊試液中，由于有堿生成，溶液先變藍(lán)，強(qiáng)氧化性又能使其褪色，

正確；

故答案選B

思路點(diǎn)撥:本題考查了過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，要從氧化還原的角度進(jìn)行分析。

4邛一紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成

維生素Ai?

CHCHCHCHO

中間體X

下列說(shuō)法正確的

是

()

A.B—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B.Imol中間體X最多能與2moi上發(fā)生加成反應(yīng)

C.維生素&易溶于NaOH溶液

D.B—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

參考答案：

5.第四周期HA族元素A是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其

單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖2所示。()

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①、③中H2O均是還原劑

B.工業(yè)上常用C的懸濁液與C12反應(yīng)制取漂白粉

C.電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A

2+

D.反應(yīng)④的離子方程式可表示為：Ca+2OH+CO2=CaCO3；+H2O

參考答案:

BD

略

6.下列離子方程式書寫正確的是()

A.鋁與燒堿溶液反應(yīng)：A1+20H=A102+H.t

t2<

B.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaC03+2H=Ca+C02f+H20

2

C.少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：C02+2011=C0：1+IL0

3+

D.氯化鐵溶液呈酸性：Fe+3H2O1Fe(0H)3+3D

參考答案：

D

7.將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是

甲乙丙

ASO

NO22BaCl2

BHC1CO2澄清石灰水

CCO澄清石灰水

2so2

DCO2coCaCl2

參考答案：

A

知識(shí)點(diǎn):元素化合物

解析：在溶液中NO?可將SO2氧化為SO」?-,進(jìn)而與BaCb反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，A正確；

B項(xiàng)若H。過(guò)量，則沒(méi)有沉淀，C項(xiàng)若CO2、SO?過(guò)量，則沒(méi)有沉淀，D項(xiàng)的物質(zhì)不發(fā)生

反應(yīng)。因此選A。

思路點(diǎn)撥:本題運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)解答，但解題時(shí)要注意物質(zhì)的量是不足還是過(guò)量。

8.下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

ASO2通入濱水中，溶液褪色檢驗(yàn)SO2的漂白性

B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2淀粉在酸性條件下不

min,加入新制Cu(OH)2在加熱，無(wú)明顯水解

現(xiàn)象。

將制得的阿司匹林粗產(chǎn)品與飽和碳酸氫除去阿司匹林中的聚

c

鈉溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾合物

等體積、pH同為3的酸A和B分別與足

D酸性A比B強(qiáng)

量的Zn反應(yīng)，酸A放出的氫氣多

參考答案:

C

略

9.下列替代過(guò)程合理的是()

A.醫(yī)院用BaCO3代替BaS04作“領(lǐng)餐”

B.家庭用食用醋代替CO2來(lái)增強(qiáng)漂白粉的漂白性

C.工業(yè)上用電解AlCk代替AI2O3來(lái)冶煉鋁

D.實(shí)驗(yàn)室用Ca(0H)2溶液代替CaC12溶液來(lái)鑒別Na2c0：,和NaIIC03

參考答案：

B

略

1().常溫下，加水沖稀時(shí)c(H+)/c(OH-)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的

離子組是()

2+2

①K，C「、NO3-、CH3COO—②K+、Fe,1-、SO4"③Ba2+、C「、

NO3一、Na"

2+2-

④Na+、Ca.Cl->HCO3-⑤K+、SOB">C「、NO3

A.②③B.①③⑤C.②④D.②③⑤

參考答案:

A

略

11.下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實(shí)值小的是(假設(shè)其他操作均正確)

A.滴定終點(diǎn)時(shí)對(duì)滴定管仰視讀數(shù)：28.80mL

B.將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤硅碼(8g)和游碼(0.6g)讀數(shù)的和

為8.6g

C.中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高溫度：

30.4°C

D.用量筒量取硝酸時(shí)，俯視讀數(shù)：5.8mL

參考答案：

C

略

12.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A.除去CO2中混有的CO：將混合氣體通過(guò)裝有NaOH溶液的洗氣瓶

B.除去銅器表面的銅綠：用稀硝酸浸泡，再用水沖洗

C.除去KNO3溶液中少量NaCl：加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾

D.除去Mg(OH)2固體中少量Ca(OH)2：加入足量MgCb溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾

參考答案：

D

略

13.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Ci?+、K+、H+、C「、CO、OH-6

種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

()

A.Cu2+>H,、Cl-B.CO、OH，Cl-

C.K+、H+>ClD.K\OH>CO

參考答案：

D

略

14.225C時(shí)，pH為9的Na2c03溶液和pH為5的FeCb溶液中，水的電離程度的大

?。ǎ?/p>

A.前者大B.兩者相等C.后者大D.無(wú)法確定

參考答案：

答案：B

15.Li-AI/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：

2L/+FeS+2e-=￡jJ+^,有關(guān)該電池的下列中，正確的是

A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)

B.該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2s+Fe

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=AF+

+

D.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS

參考答案：

B

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

（1）若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀

況，下同）體積為。L。

反應(yīng)的化學(xué)方程式是；樣品中鋁的質(zhì)量是

------------------------g°

（2）若取樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是o

（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為cL,該

氣體與（1）中所得氣體的體積比c：。

參考答案：

9b

（1）2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2Tii-2

點(diǎn)燃

（2）2Al+Fe2O3----------Al2O3+2Fe8（）：27

（3）2：3

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.

（15分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和

條件略）；

I從廢液中提純并結(jié)晶處FeSOi-7H20。

II將尸溶液與稍過(guò)量的】'田4HOCg溶液混合，得到含F(xiàn)eCO?的濁液

IV將濁液過(guò)濾，用90。C熱水洗滌沉淀，干燥后得到尸eUQ固體

V煨燒FeCC4,得到Fe2c0?固體

已知：1'舊，在熱水中分解

(1)I中，加足量的鐵屑出去廢液中的尸點(diǎn).，該反應(yīng)的離子方程式

是___________________

(2)II中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作

用________________

(3)III中，生成FeC03的離子方程式是。若尸e。七

濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化

學(xué)方程式是?

(4)IV中，通過(guò)檢驗(yàn)來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)50：操作是

是O

(5)已知燃燒FeCQ的化學(xué)方程式是《FeCOs+O?隨ZFej.XS?,現(xiàn)煨

燒

464.0kg的FeCO3,得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中

尸62cq的質(zhì)量是kg(摩爾質(zhì)量/g?mol1；

尸8。3】16FeaO,160FeO72)

參考答案:

(l)Fe+2Fe*=3Fe2+

(2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe?'+2II2O^^Fe(0II)2+2H’的平衡向逆反應(yīng)

方向移動(dòng)，從而抑制FeSOi的水解

2+

(3)Fe+2HCO3-=FeC03I+C02t+H20

4FeC03+6H20+02=4Fe(0H)3I+4C02

(4)取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCL溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)

生，則沉淀洗滌干凈

(5)288.0

解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的制備、化學(xué)反應(yīng)原理、計(jì)算等。(1)

2+

F-+具有氧化性，能氧化Fe生成Fe?+：2Fe"+Fe=3Feo

94-

(2)由于Fe水解，加入H2sOi可阻止其水解。

2+

(3)Fe?+與HC03一在溶液中發(fā)生雙水解生成FeC03：Fe+2HC03-=FeC03I+

C02f+H2O0FeCCh在被氧化最終生成Fe(OH)3而出現(xiàn)紅褐色：4FeC03+02+

H20=Fe(0H)3I+4C02t0

(4)SO；—的檢驗(yàn)一般采用BaCk溶液，根據(jù)溶液與BaCL溶液反應(yīng)是否有白色沉

淀產(chǎn)生來(lái)判斷溶液中是否存在SO：，

(5)464kgFeCCh中含有Fe元素4X103mol,設(shè)產(chǎn)品中FeOxmol,Fe203ymol,則

33

有：x+2y=4X10,72x+160y=316.8XIQ,解得x=2.2XIOVJ],Y=

1.8X10mol,故Fe203的質(zhì)量=1.8X故molX160g/mol=288.Okg。

18.鈦(Ti)具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料?。以金紅石(主要成分

為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)為原料可制取Ti。工業(yè)流程如下：

(1)粗TiCL中含有少量FeC13、SiCL等，它們的部分性質(zhì)如下:

物質(zhì)沸點(diǎn)/°C在水中在乙醛中

TiCli136強(qiáng)烈水解易溶

SiCL58強(qiáng)烈水解易溶

303(升水解易溶

FeCl3

華)

從粗TiCL中精制TiCU的方法是

A.用水溶解后，重結(jié)晶B.蒸鐳C.用乙醛萃取

后，分液

(2)寫出金紅石高溫反應(yīng)制取TiCLi的化學(xué)方程

式_______________________________________________________________________

(3)寫出電解熔融NaCl的化學(xué)方程

式;陰極產(chǎn)物

是o

(4)粗鈦產(chǎn)品粉碎后要用鹽酸浸洗。其主要目的

是O

(5)Ti可溶解在濃HF溶液中，請(qǐng)完成下列離子方程式。

2

Ti+HF—TiF6-+（）

+H2t

參考答案：

（1）Bw_____

（2）TiO：+2C+2C1：==TiCl+2C0,不配平或化學(xué)g錯(cuò)誤不得分，不寫高溫條件扣分i

F列寫法同樣得分：°0：+2CTi+2COt?Ti+2C*==TiCl但只寫一個(gè)。分）~

（3）2N3C1（熔融出2Na+Cl：t（不配平或化學(xué)式錯(cuò)誤不得分，不寫通電條件扣分.）；鈉

（