2022-2023學(xué)年江蘇省泗陽縣實驗初級中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、石墨作電極電解氯化鈉溶液的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.d是負極

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)

C.通電使氯化鈉發(fā)生電離

D.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e—H2T

2、某溫度下，UNO?和CH3coOH的電離常數(shù)分別為5.0xl（r*和17x10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分

別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.曲線I代表HNO2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點〉c點

c（HA）c（0H-）

C.從c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中”（Na.）相同

3、侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2+NaCI=NH4Cl+NaHCO31，某化學(xué)小組用如圖裝置在實驗室中

模擬該制備過程，下列說法不正確的是

濃氮水

堿石灰

A.裝置A中儀器X的名稱為蒸儲燒瓶

B.裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸

C.裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強，使溶液順利滴下

D.實驗開始后，應(yīng)先打開Ki一段時間，然后再打開K2

4、在25°C時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)XYZ

初始濃度/(mol?Lr)0.10.20

平衡濃度/(mol?L-i)0.050.050.1

下列說法錯誤的是()

A.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

B.反應(yīng)可表示為X+3YO2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.反應(yīng)達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

5、下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A.纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體，水解后均生成葡萄糖

B.油脂的皂化和乙烯的水化反應(yīng)類型相同

C.C3H6c12有四種同分異構(gòu)體

0產(chǎn)

D.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式是苜-CCCH,該有機物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)和消去

CMjCM

反應(yīng)

6、已知草酸晶體(H2c2O4?2H2O)的熔點為101℃,170℃分解。下列選用的裝置和藥品能達到實驗?zāi)康牡氖?)

ABCD

?痛碗收

1a濃硝酸

■

A

t__

分離苯與漠苯

制取SO2制取NO2H2C2O42H2O分解

A.AB.BC.CD.D

7、已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，吸收18.39kJ熱量.

①4P（紅，s）+5O2（g）=2P2O5（s）AHi

②PM白，s）+5O2（g）=2P2O5（s）AH2

則△Hi與AH?的關(guān)系正確的是

A.AH1=AH2B.AH1>AH2C.AH1<AH2D.無法確定

8、為驗證SO?的相關(guān)性質(zhì)，所選用試劑錯誤的是

A.漂白性——品紅溶液B.氧化性——飽和NazSCh溶液

C.酸性——滴有酚酸的NaOH溶液D.還原性一一酸性KMnO,溶液

9、今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì)，在一定條件下，它們能按下圖方式進行轉(zhuǎn)化:

乙

甲一晝報反應(yīng)I-------?丙---------?戊

---------化合反應(yīng)

乙—'-------?T

其推斷正確的是（）

序號甲乙丙Trt

①NHs6NOH：ON6

②'18CO：CXfgOCO

③CH：OCOHzHCOOH

FeBr：ChFeC：Br：FeCb

A.①B.②C.③D.④

10、分子式為C此n〉l）的鹵代煌不能發(fā)生消去反應(yīng)，n的最小值是

A.3B.4C.5D.6

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標準狀況下，2.24LCCL含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

B.ImolNz與4m0IH2反應(yīng)生成的NH3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA

C.常溫常壓下,46gN（h和N2O4的混合物中所含原子總數(shù)為3NA

D.含有O.OlmoIFeCb的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02x1（）21個

12、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均已單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體說法正確的是

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中，CN鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要長

C.C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子

D.C3N4晶體中微粒間通過離子鍵要長

13、下列過程中，共價鍵被破壞的是

A.HC1氣體溶于水B.酒精溶于水

C.冰融化成水D.碘升華

14、用來解釋下列事實的方程式，不正確的是（）

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液,沉淀由白色變?yōu)楹谏?2AgCl+S*=Ag2s+2C1-

B.向碳酸氫筱溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:NH3?H2O+OH-=NH：+OH

C.向NazSKh溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠SiO；+2CO2+2H2O=H2SiC>3J+2HCO；

D.將氯氣通入石灰乳中，制備漂白粉:2C12+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（ClO）2+2H2O

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.1molFe溶于過量的稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.1mol/L的FeC13溶液滴入沸水中，得到分散質(zhì)顆粒數(shù)為NA

C.密閉容器中，46gNCh和N2O4的混合氣體所含分子數(shù)為NA

D.標準狀況下，1.12LCCL中含有C—CI鍵數(shù)目為0.2NA

16、如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐

蝕嚴重。下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯誤的是（）

A.該腐蝕過程屬于電化腐蝕

B.鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e―4OHF

C.鐵棒AB段是負極，BC段是正極

D.產(chǎn)生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學(xué)環(huán)境的不同

17、下列化工生產(chǎn)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.工業(yè)合成氨B.工業(yè)冶煉鈉C.工業(yè)制漂白粉D.侯氏制堿

18、下列有關(guān)說法中正確的是()

A.i2c、i3c、14c是碳的三種同素異形體

B.HCRHBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高

C.液態(tài)HCk固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCkAgCl是非電解質(zhì)

D.NaHSCh在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵

19、《天工開物》記載：“凡堤泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉

火”“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法下列說法錯誤的是()

A.“燃薪舉火”使黏土發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化B.沙子和黏土的主要成分為硅酸鹽

C.燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦D.黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料

20、實驗室測定氧化物X(FeQ)的組成實驗如下：

下列有關(guān)說法正確的是

A.樣品X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為26.3%

B.溶液Y中c(Fe*)：c(Fe3t)=2：1

C.用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗溶液Z中是否含有Fe24

D.根據(jù)步驟I、II可以判斷X的組成為Fe0.X)

21、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為4NA

B.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下，2.24LCH30H中含有的電子數(shù)為1.8NA

D.常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有0.3NA個原子

22、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備Ca(NO?2,實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已

知：2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2.下列說法不正確的是

A.通入N2是為了排盡裝置中的空氣

B.裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸

C.將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣

D.借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知有機物C的分子式為C9H9OC1,分子中有一個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且不含甲基，一定條件下

C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(部分無機產(chǎn)物已略去)：

(D?M

*份于中有一八后環(huán))

NiOHA

障溶液(DM

僚分子)

(1)F中官能團的名稱是；CTF的反應(yīng)類型是

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是,1的結(jié)構(gòu)簡式是=

(3)D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)有的同學(xué)認為B中可能沒有氯原子，理由是.

(5)D的一種同系物W(分子式為C8HKb)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有種，寫

出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式

①屬于芳香族化合物

②遇FeCb溶液不變紫色

③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

24、(12分)氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為

(2)自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：N2-NOfNO2fHNC)3-NO「解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。

①N2分子結(jié)構(gòu)中0鍵和兀鍵數(shù)目之比為

②NO；中N原子采取雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式：，

③已知酸性：HNO3>HNO2,下列相關(guān)見解合理的是.

A.含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強

B.同種元素化合價越高，對應(yīng)含氧酸的酸性越強

C.HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強于UNO?

(3)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數(shù)分別為(0,0,0)、

，,；，），則c點的原子坐標參數(shù)為.已知該晶體密度為pg-cm-3,則B-P鍵的鍵長為pm（阿

伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算式即可）。

25、（12分）硫代硫酸鈉（NazSzOs?5上0）,又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、作糅革時重倍酸鹽的還原

劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：

HiOSOi

Na2sI

粗產(chǎn)品

Na2cCh->Na?SzO3

某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬該流程設(shè)計了如下實驗裝置:

回答下列問題:

（1）雙球管a處的液體可用來檢驗I中的反應(yīng)是否發(fā)生，選用的試劑是（填字母）

a、品紅溶液b、NaOH溶液c、稀硫酸

若要停止I中的化學(xué)反應(yīng)，除停止加熱外，還要采取的操作是.

（2）加熱I,使反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑，甲同學(xué)對黑色生成物提出如下假設(shè)：①可能是C.0；②可能

是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同學(xué)提出假設(shè)①一定不成立，該同學(xué)的依據(jù)是

;丙同學(xué)做了如下實驗來驗證黑色物質(zhì)的組成：

輜硒「藍色溶液

黑色固tt【熏色回體

基于上述假設(shè)分析，原黑色物質(zhì)的組成為（填化學(xué)式）。

（3）H中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,實驗中通入的SO?不能過量，可能的原因是

（4）丁同學(xué)提出上述實驗裝置的設(shè)計存在不足，建議在I上_____________；在I、II之間增加。

26、（10分）已知KMnO-濃硫酸、雙氧水是常見的氧化劑。某小組同學(xué)用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應(yīng)的實驗,

以及檢驗生成的CO2和SO2。據(jù)此回答下列問題：

（1）木炭與濃H2s04在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;

（2）裝置B觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有；說明該氣體具有

性；

（3）裝置C中紫紅色褪去，利用了Sth的還原性，MnO廣被還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為

;還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為;

（4）裝置E觀察到的現(xiàn)象是，該裝置中發(fā)生的離子方程式是

（5）若將裝置A中生成的氣體通入BaCL溶液中是否產(chǎn)生沉淀？（填“是”或“否”），如果通入Ba（NO3）2

溶液中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式為o

27、（12分）某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種，為探究添加物的成分設(shè)計如下實驗方案。

（1）請寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象，對應(yīng)的離子方程式。

-1

（限選試劑:鐵粉、3mol-LH2SO4>O.lmolL-i酸性KM11O4溶液、10%H2O2>KSCN溶液）

操作步驟預(yù)期現(xiàn)象

①取少量樣品于試管中，加入足量的_____，充分

振蕩，將所得澄清的溶液分裝在兩支試管中

②_____________________若_一_，__貝_IJ_含_有CuO

③____________________若_一_，__則__含_有FeO

④操作步驟③中反應(yīng)的離子方程式為。

（2）經(jīng)分析該鐵紅涂料中有FeO,為測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學(xué)稱量11.6g該鐵紅涂料進行了如下實驗。

已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H2C2O42H2OACO2T+COT+3H2OO且除鐵紅外所用試劑均過量。

裝置A、B中的試劑依次是.

氣體通入后，接下來的操作是.,然后對C裝置加熱。

③實驗前后稱得D裝置增重8.8g,則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是

28、(14分)隨著石油資源的日益枯竭，天然氣的開發(fā)利用越來越受到重視。CH4/CO2催化重整制備合成氣(CO和H2)

是溫室氣體CO2和CH4資源化利用的重要途徑之一，并受了國內(nèi)外研究人員的高度重視。回答下列問題：

(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)=^CO(g)+3H2(g)AHi=+205.9kJ-moF1

1

@CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ-moF

CH4/CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)^^2CO(g)+2H2(g)AH

該催化重整反應(yīng)的AH=kJ-moP'o要縮短該反應(yīng)達到平衡的時間并提高出的產(chǎn)率可采取的措施為。

(2)向2L剛性密閉容器中充入2moicg和2moicCh進行催化重整反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中CH4和CO的體積

分數(shù)(戶)隨溫度變化如下表所示。

CH4CO

溫度

Tiaa

T2cb

已知b>a>c,則TiT2(填“或"=")。Ti下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(mol2-L-2)

(3)實驗研究表明，載體對催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強0.03MPa,溫度750c條件下，載體對銀基催化

劑性能的影響相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

轉(zhuǎn)化率.%電氣組成/%

催化劑載體

Clhco2CH,C02COHi

MgO99.387.70.86.850.342.1

NiCaO58.845.817.718.833.729.8

CeO-62.957.617.219.134.029.7

由上表判斷，應(yīng)選擇載體為(填化學(xué)式)，理由是?

(4)現(xiàn)有溫度相同的I、II、IB三個恒壓密閉容器，均充入2moicH￡g)和2moicOMg)進行反應(yīng)，三個容器的反應(yīng)壓

強分別為piatm、pzatm、P3atm,在其他條件相同的情況下，反應(yīng)均進行到tmin時，CCh的體積分數(shù)如圖所示，此時

I、II、DI個容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是。

20H.….I

12X--i........

0Pl〃刀//?tD

(5)利用合成氣為原料合成甲醇，其反應(yīng)為CO(g)+2HKg)=^CH30H(g),在一定溫度下查得該反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如

下表所示:

起始濃度/(molL')

組別初始也47(molL7?minT)

COH：

10.240.480.361

20.240.960.720

30480.480.719

該反應(yīng)速率的通式為V正=k^Cm(CO)<n(H2)(k正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率的通式中

n=一(取正整數(shù))。若該溫度下平衡時組別1的產(chǎn)率為25%,則組別1平衡時的v正=(保留1位小數(shù))。

29、(10分)氮化鐵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進展。

已知：(i)氮化線性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時溶于濃堿。

(ii)NiCL溶液在加熱時，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH”，后分解為NiO。

Ni

(iii)制備氮化錢的反應(yīng)為：2Ga+2NH3=T2GaN+3H2

A

某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組實驗室制備氮化鐵，設(shè)計實驗裝置如圖所示:

設(shè)計實驗步驟如下：

①滴加幾滴NiCL溶液潤濕金屬錢粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。

②先通入一段時間后的H2,再加熱。

③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間。

④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣，直至冷卻。

⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。

(1)儀器X中的試劑是,儀器Y的名稱是，

(2)指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是。

(3)步驟①中選擇NiCL溶液，不選擇氧化銀的原因是?

a.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率

b.使銀能均勻附著在綠粉的表面，提高催化效率

c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率

(4)步驟③中制備氮化鐵，則判斷該反應(yīng)接近完成時觀察到的現(xiàn)象是。

(5)請寫出步驟⑤中檢驗產(chǎn)品氮化鐵固體洗滌干凈的操作o

(6)錢元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請寫出氮化鐵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

+

【分析】石墨作電極電解氯化鈉溶液，陰極：2H+2e=H2T,陽極：2Cr-2e=Cl2To

【題目詳解】A.d與電源負極相連，應(yīng)該是電解池的陰極，A錯誤；

+

B.陰極的電極反應(yīng)：2H+2e=H2T,得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；

C.該裝置為電解池，通電發(fā)生的是電解反應(yīng)，而不是電離，C錯誤；

D.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：2Cr-2e=Cl2T,D錯誤；

故選B。

2、C

【分析】電離常數(shù)HNO2大于CMCOOH,酸性HNCh大于CHjCOOH；

A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，n的變化大，則n的酸性比I的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強；

B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大；

C、k”為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變；

D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c(CH3COOH)>c(HNO2).

【題目詳解】A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，II的變化大，則n的酸性比I的酸性強，II代表HNO2,I代表CH3COOH,

故A錯誤；

B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大，故B錯誤；

++

C、II代表HNO2,c(HNO2)c(OH)/c(NO2-)=c(H)-c(HNO2)c(OH)/[c(H)-c(NO2-)]=k?/k(HNO2),kw為水的離子積常數(shù),

k(HNO2)為HNCh的電離常數(shù)，這些常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，故C正確；

D、體積和pH均相同的HNCh和CH3COOH溶液，c(CH3COOH)>c(HNO2),分別滴加同濃度的NaOH溶液至

恰好中和，C%COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNCh消耗的NaOH少，故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

本題考查酸的稀釋及圖象，明確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，

難點C,要將已知的c(HNO2)c(OH?c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+),變成與kw為水的離子積常數(shù)和k(HNCh)為

HNCh的電離常數(shù)相關(guān)的量，再判斷。

3、D

【題目詳解】A.裝置A中儀器X的名稱為蒸儲燒瓶，A正確；

B.氨氣極易溶于水，裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正確；

C.裝置C中橡膠管的作用是使分液漏斗中液體壓強與燒瓶內(nèi)壓強相同，使使分液漏斗中溶液順利滴下，C正確；

D.實驗開始后，應(yīng)先打開K2一段時間，使溶液呈堿性，然后再打開K”吸收更多的二氧化碳，D錯誤；

答案為D。

4、A

【分析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)物為X和Y,Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol?L」，0.15molL-',

O.lOmolL1,變化量之比等于計量數(shù)之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)W2Z(g),由三段法有：

X(g)+3Y(g)U2Z(g)

起始(mol/L)0.10.20

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.050.150.1

平衡(mol/L)0.050.050.1

據(jù)此進行分析判斷。

【題目詳解】A.增壓使平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強平衡常數(shù)不變，A錯誤;

c2(Z}012

B.反應(yīng)可表示為X+3YW2Z,其平衡常數(shù)為-----：——?=1600,B正確；

C(X)C3(Y)0.05X0.053

C.X的轉(zhuǎn)化率為以亞匹X100%=50%,C正確;

0.1mol/L

D.平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，D正確;

故選Ao

5、C

【答案解析】A.淀粉、纖維素為多糖，分子式為(C6H10O5%,但n不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.油脂

的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；乙烯的水化反應(yīng)是乙烯與水的加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，

故B錯誤；C.分子式為C3H2CI6的有機物可以看作C3C18中的兩個C1原子被兩個H原子取代，碳鏈上的3個碳中，

兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有2種：CCh-CCh-CClHz^CCI3-CH2-CCI3；兩個氫原子分別取代兩個碳上的氯

原子，有2種：CCLH-CCL-CCl2H（兩個邊上的），CChH-CHCl-CCb（一中間一邊上），共有4種，故C正確；D.與

-OH相連C的鄰位C上沒有H,不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；故選C。

6、D

【答案解析】A.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，可以使用濃硫酸在加熱的條件下與銅反應(yīng)，應(yīng)選用亞硫酸

鹽與硫酸反應(yīng)制備，A項錯誤；

B.A1與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，故B錯誤；

C.草酸晶體（H2c2Or2H2O）無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，產(chǎn)物均為氣體，圖中

試管口應(yīng)向上傾斜，C項錯誤；

D.苯與溪苯互溶，但沸點不同，圖中蒸儲裝置可分離，D項正確；

答案選D。

7、B

【題目詳解】①4P（紅）+5O2=2P2O5AHI；

②4P（白）+501=2P2O5AH2;

①-②得到4P（紅）=4P（白）△H=AHi-AH2,

已知Imol紅磷變成Imol白磷吸收18.39KJ的熱量，所以△Hi-AH2>0；

AH!>AH2,故選B。

8、B

【題目詳解】A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入品紅溶液，溶液

紅色褪去，故A正確；

B.二氧化硫與飽和Na2sCh溶液反應(yīng)，S（h+2Na2sCh+H2O=2NaHSO3I,化合價沒有發(fā)生變化，沒有體現(xiàn)氧化性，

故B錯誤；

C.二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應(yīng)，能使滴有酚酸的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫為酸性氣體，故C正確；

D.二氧化硫中S元素化合價為+4價，具有較強的還原性，可使酸性KMnCh溶液褪色，故D正確；

故答案為B。

9、B

【答案解析】A、氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B、金屬鎂與二氧化碳發(fā)生

置換反應(yīng)生成碳和氧化鎂，碳能夠與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成一氧化碳，該選項中物質(zhì)滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；

C、C與水發(fā)生置換反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，而一氧化碳與水不會發(fā)生化合反應(yīng)生成甲酸，故C錯誤；D、亞鐵離子

的還原性強于溪離子，溪化亞鐵與氯氣反應(yīng)不會生成漠化亞鐵，故D錯誤；故選B。

10、C

【答案解析】分子式為CH.“X(n>l)的鹵代燃不能發(fā)生消去反應(yīng)，則鹵素原子連接的C原子上沒有H原子，至少連

接3個甲基，故含有C原子數(shù)至少的結(jié)構(gòu)為(CL)3CCH2X,至少含有5個C原子，答案選C。

點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)確定、鹵代燒的性質(zhì)等，注意掌握鹵代燃發(fā)生消去反應(yīng)的條件：與鹵素原子相連碳相鄰

碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)。

11、C

【答案解析】A、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的共價鍵個

數(shù)，選項A錯誤；B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，lmolN2與4moiH2反應(yīng)生成的N%分子數(shù)小于2NA，

選項B錯誤；C、把四氧化二氮全部轉(zhuǎn)換成二氧化氮，這樣46g二氧化氮是Imol,原子總數(shù)為3NA,選

項C正確；D、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小

于6.02x1021個，選項。錯誤。答案選C。

12、C

【題目詳解】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，說明該物質(zhì)是原子晶體，每個C原子連接

4個N原子、每個N原子連接3個C原子。

A.分子晶體熔沸點較低、硬度較小，原子晶體硬度較大，該晶體硬度比金剛石大，說明為原子晶體，故A錯誤；

B.原子半徑越大，原子間的鍵長越長，原子半徑C>N,所以C3N4晶體中C-N鍵長比金剛石中C-C要短，故B錯

誤；

C.該晶體中原子間均以單鍵結(jié)合，且每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個C原子能形成4個共價鍵、每個N

原子能形成3個共價鍵，故C正確；

D.離子晶體微粒之間通過離子鍵結(jié)合，原子晶體微粒間通過共價鍵結(jié)合，該晶體是原子晶體，所以微粒間通過共價

鍵結(jié)合，故D錯誤；

答案選C。

13、A

【答案解析】試題分析：A、HC1氣體溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故A正確；B、酒精溶于水后，酒精在水

中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故B錯誤；C、冰融化克服的分子間作用以及氫鍵，共價鍵沒有破壞，

故C錯誤；D、碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤。

考點：本題考查化學(xué)鍵。

14、B

【題目詳解】A.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，沉淀由白色變?yōu)楹谏珪r，白色的AgCl轉(zhuǎn)化為黑色的AgzS,發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S*=Ag2s+2C「，故A正確；

B.向碳酸氫鉉溶液中加入足量氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH：+HCO,

+2OH=NH3H2O+H2O+CO；,故B錯誤；

C.向NazSiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

SiO^+2CO2+2H2O=H2SiO3J+2HCO”故C正確；

D.將氯氣通入石灰乳中，制備漂白粉時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,故D正確;

故答案為B。

15、A

【題目詳解】A.鐵在過量的稀硝酸中變?yōu)?3價，故Imol鐵轉(zhuǎn)移3NA個電子，故A正確；

B.Fe(OH)3膠粒為Fe(OH)3分子的聚集體，沒有給定溶液的體積，無法計算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故B錯誤；

C.46gN2O4的物質(zhì)的量為0.5mol,46gNO2的物質(zhì)的量為lmol,則46g混合氣體所含分子數(shù)小于NA,故C錯誤；

D.標準狀況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤。

故答案選：A。

16、C

【分析】鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于原電池，BC段作原電池負極、AB段作原電池正極，據(jù)此解答。

【題目詳解】鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，BC段作原電池負極、AB段作原電池正極。

A、鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A正確；

B、依據(jù)分析可知，AB段為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)02+48+2H2O=4OH,故B正確；

C、由于AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重，故BC段作原電池負極、AB段作原電池正極，故C錯誤；

D、此原電池的構(gòu)成是由于鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同，故D正確。

答案選C。

【答案點睛】

本題考查金屬的吸氧腐蝕，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動方向即可解答，會正確書寫電極反應(yīng)式，知道鐵銹

的成分。

17、D

【答案解析】A.工業(yè)合成氨：N+3HF二2限,生產(chǎn)涉及氧化還原反應(yīng)，選項A不選；B.工業(yè)冶煉鈉：2NaCl

22逢ZE

(熔融)=M=2Na+Cl2t,,生產(chǎn)涉及氧化還原反應(yīng)選項B不選；C.工業(yè)制漂白粉：

2Ca(OH)2+2Cl2-<aCl2+Ca(CIO)2+2H20,生產(chǎn)涉及氧化還原反應(yīng)，選項C不選；D、侯氏制堿法原理：NaCH-NH3+C02+

H2O==NaHCO3I+NH￡1,2NaHC03^=Na2CO3+H2O+CO21,均發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，選項D選。答案選D。

18、B

【題目詳解】AJ2C、"c、"C質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同，互為同位素，故A錯誤；

B.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Cl>Br>L元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)

定，所以熱穩(wěn)定性：HCI>HBr>HI；HCkHBr、HL都不含氫鍵，都為分子晶體，決定熔沸點高低的因素是分子

間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，則熔沸點越高，HCkHBr、HI沸點卻依次升高，故B正確；

C.液態(tài)HCI、固態(tài)AgCI均不導(dǎo)電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)AgCl中不含自由移動的陰陽離子，但HC1溶于水后或

AgCl熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導(dǎo)電，所以HC1、AgCl是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.NaHSCh在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，沒有破壞共價鍵，故D錯誤；

正確答案是Bo

【答案點睛】

本題考查了化學(xué)鍵和化合物的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，注意硫酸氫鈉在水溶液里或

熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別。

19、B

【題目詳解】A.黏土燒制成瓦的過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化，故A正確。

B.沙子的主要成分為二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故B錯誤。

C.由“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”可知，故C正確。

D.黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料，故D正確。

故選B。

20、A

【答案解析】溶液Y消耗O.OlmoI氯氣，這說明溶液中含有0.02mol亞鐵離子，因此X中相當于含有氧化亞鐵的物質(zhì)

的量是0.02moL質(zhì)量是0.02molx72g/mol=1.44g,則相當于含有氧化鐵的質(zhì)量是3.04g—1.44g=1.6g,物質(zhì)的量是

O.OlmoI,即X可以看作是2FeO?Fe2O3,因此x=4/5=0.8,則A、樣品X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

——-——x100%?26.3%,A正確；B、根據(jù)以上分析可知溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=l：1,B錯誤；C、Z溶液

16+0.8x56

中含有氯離子，氯離子也能被高鎰酸鉀溶液氧化，不能用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗溶液Z中是否含有Fe2+,應(yīng)該用鐵鼠

化鉀，C錯誤；D、根據(jù)步驟I、II可以判斷X的組成為FeosO,D錯誤，答案選A。

21、D

【題目詳解】A.l2g金剛石中含有的C原子的物質(zhì)的量是ImoL由于金剛石中C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵,

每個共價鍵為相鄰的兩個C原子所共有，所以ImoIC原子形成的共價鍵為4moix'=2mol,含有的共價鍵數(shù)目為2NA,

2

A錯誤；

B.3.2gCu的物質(zhì)的量是0.05moL根據(jù)Cu與濃硝酸反應(yīng)方程式：Cu+4HNCh(濃)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2?？芍?/p>

0.05molCu與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移O.lmol電子，能夠產(chǎn)生O.lmolNCh,由于NCh與N2O4存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應(yīng)

生成的氣體分子的物質(zhì)的量小于O.lmol,氣體分子數(shù)小于O.INA,B錯誤；

C.在標準狀況下CH30H是液態(tài)物質(zhì)，不能使用氣體摩爾體積計算，C錯誤；

D.N2O和CO2的相對分子質(zhì)量都是44,二者分子中都含有3個原子，所以常溫常壓下，4.4gN2O和C（h的混合氣體

中氣體分子的物質(zhì)的量是O.lmol,其中含有0.3NA個原子，D正確；

故合理選項是D。

22、C

【答案解析】A、裝置內(nèi)的空氣會將NO氧化為NO2,影響產(chǎn)物的產(chǎn)量，所以通入N2排盡裝置中的空氣，故A正確；

B、由于硝酸具有揮發(fā)性，所以在A中生成的NO氣體中會含有少量HNCh蒸氣，可用裝置B中的水除去,為防止CaO2

與水反應(yīng)，用裝置D中的濃硫酸對NO氣體進行干燥，故B正確；C、將銅片換成木炭，由于木炭與稀硝酸不能反應(yīng),

所以得不到要制備的產(chǎn)物，故C錯誤；D、裝置A中盛氫氧化鈉溶液，通過進氣管通入CO2和CO的混合氣體，CO2被

NaOH吸收后生成Na2cCh,在出氣管口即可收集到CO,然后將分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，與生成的Na2c。3反

應(yīng)再釋放出CO2,達到分離的目的，故D正確。本題正確答案為C。

二、非選擇題（共84分）

23、碳碳雙鍵、醛基消去反應(yīng)

O-C—CH,-CH—

CIOH

O-CHLCHO+2Ai°HJ

H-CH.-CHO

CH」-O

0H

HC00NH+2Ag[+3NH3+H2O在堿性環(huán)境中氯原子可能水解10HCOO

【答案解析】有機物c的分子式為C9HQCl,分子中有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈，無甲基；一定條件下C能發(fā)生

9x2+2-10

銀鏡反應(yīng)，說明C中含有醛基，C的不飽和度一-一-=5,因為含有一個苯環(huán)，所以還含有一個醛基，C發(fā)生水

2

解反應(yīng)生成D,D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E,E中含有醇羥基、竣基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,I分子中含有一

個八元環(huán)，貝!IC結(jié)構(gòu)簡式為彳、冗C發(fā)生氧化反應(yīng)得到B,B為B和乙

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,A結(jié)構(gòu)簡式為-COOCHNW；C發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡式為

0

<O^C=CH-CH0,G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H,H為f-CH?—6土；C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D結(jié)構(gòu)簡式為

CHO

OHOH

不、AHCMrHn*D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E,E為乙個—人.「入「ccdE發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有

0=C-CH2-CH-<Q>

一個八元環(huán)的I,I結(jié)構(gòu)簡式為<!)6

<Q>-6H-CH2-b=O

(DF為@^-C=CH-CHO,官能團是碳碳雙鍵和醛基，C發(fā)生消去反應(yīng)生成F,故答案為碳碳雙鍵、醛基；消去反

應(yīng)；

0=C-CH2-CH-<