2022-2023學年福建省福州市第四中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年福建省福州市第四中學高一化學聯(lián)考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列關于化學鍵的說法正確的個數(shù)是

①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因為分子間存在氫鍵

②判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導電

③干冰升華破壞分子間作用力，氯化鈉熔化破壞離子鍵

④化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化

⑤離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

⑥任何共價鍵中，成鍵原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

⑦單質(zhì)分子中一定含非極性鍵

A.2個B.3個C.4個D.5個

參考答案：

B

【詳解】①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因為F與H之間存在強的作用力，故錯

誤；

②離子化合物在熔融時能電離，所以能導電，共價化合物在熔融時不電離，不能導電，所

以判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導電，故正確；

③干冰為分子晶體，升華時破壞分子間作用力，NaCl含有離子鍵，熔化破壞離子鍵，故

正確；

④化學變化中存在新鍵的斷裂和舊鍵的形成，只存在化學鍵的斷裂不一定發(fā)生化學變化，

如HC1溶于水，共價鍵被破壞，但是屬于物理變化，故錯誤；

⑤離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如氫氧化鈉屬于離子化合物，含有離子

鍵，同時氧和氫之間還含有極性鍵，故正確；

⑥共價鍵中，成鍵原子不一定滿足8電子穩(wěn)定結構，如氨分子中氫是2電子的結構，故錯

誤；

⑦單質(zhì)分子中不一定含非極性鍵，如稀有氣體單質(zhì)是由單原子構成的，稀有氣體單質(zhì)中不

會以共價鍵結合，故錯誤；

綜上，正確的有②③⑤。

答案選B。

2.下圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（）

A.鋅片發(fā)生還原反應B.燒杯中溶液逐漸呈藍色

C.電子由鋅片通過導線流向銅片D.該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能

參考答案：

C

略

3.不屬于糖類化合物，但和葡萄糖中碳、氫、氧的質(zhì)量分數(shù)均相同，且能發(fā)生銀鏡

反應的物質(zhì)是

A.乙醛B.甲醛C.甲酸甲酯D.乙酸

參考答案：

BC

4.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（）

A.S02與B.NL與6C.與NzD.NO與d

參考答案：

D

5.對于反應14CUSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列結論正確的是

A.FeSz既不是氧化劑，又不是還原劑

B.Cu2s既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是7:3

D.被CuS04氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3

參考答案：

D

A.該反應中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、S元素化合價由-1價變?yōu)?6價、-2價，Cu

元素被還原、S元素既被氧化，又被還原，則FeS?既是氧化劑，又是還原劑，A錯誤；

B.根據(jù)元素化合價知，Cu2s只是還原產(chǎn)物，B錯誤；C.被氧化的S和被還原的S質(zhì)量

比為3：7,C錯誤；D.Imol硫酸銅失去Imol電子，被硫酸銅氧化的S是l/7mol,而

Imol硫酸銅參加反應被氧化的硫是14',所以被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的

Z二

"14:D正確，答案選D。

點睛：本題考查了氧化還原反應的有關判斷與計算，根據(jù)元素化合價變化來分析解答即

可，注意FeS2中S元素化合價，明確FeS2的作用。選項D為易錯點，主要是沒有考慮到

硫元素還發(fā)生自身的氧化還原反應，答題的關鍵是利用好電子得失守恒。

6.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是

A.H2的電子式：H+[：O:]2-H+B.質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：與C

“合288

C.CO?的比例模型：000D.C「的結構示意圖：')

參考答案：

B

7.某化工廠的工業(yè)廢水中含H2s0」的質(zhì)量分數(shù)為1%,采用邊排放邊中和的方法將它

處理，使之基本呈中性，處理方法如圖所示:

若處理后的廢水呈中性，則所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

為

A.0.5%B.1%C.2%

D.4%

參考答案：

B

8.1體積某氣態(tài)燃只能與1體積氫氣發(fā)生加成反應，生成烷煌。1mol此烷燃可與

6moi氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該煌的結構簡式為

B.=叫

CCH3CH3D.

參考答案：

A

略

9.下列離子方程式書寫正確的是

+

A.Cl2通入水中：C1+H2O^=^2H+C1+CIO

B.鋁粉投入到NaOH溶液中：2A1+2OH=2AICK+H2T

2+

C.NaHCCh溶液跟足量的Ca(OH)2反應：HCO3+Ca+OH=CaCO31+H2O

2+2+

D.H2SO4溶液中加入足量的Ba(0H)2溶液：SO4+H+Ba+OH=BaSO4l+H2O

參考答案：

c

+

CL通入水中：C1+H2O^^H+C1+HC1O,故A錯誤；鋁粉投入到NaOH溶液中：

2A1+2OH+2H2O=2A10<+3H2t，故B錯誤；NaHCCh溶液跟足量的Ca(OH)2反應：HCO3

2+

+Ca+OH=CaCO3l+H2O,故C正確；H2s。4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO/

+2H++Ba2++2OH=BaSOJ+ZH?。，故D錯誤。

10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

A.在過氧化鈉與水的反應中,每生成O.lmol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

B.標準狀況下，2.24LCCL中含氯原子數(shù)為0.4NA

C.1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為I.INA

D.常溫下，23gNCh和N2O4的混合氣體含有NA個氧原子

參考答案：

D

【詳解】A、過氧化鈉和水反應時，氧元素由-1價變?yōu)?。價，故當生成O.lmol氧氣時，反

應轉移0.2NA個電子，故A錯誤；

B、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C、1.8g錢根離子的物質(zhì)的量為O.lmol,而錢根離子中含10個電子，故O.lmol鏤根離子

中含NA個電子，故C錯誤；

D、NO2和N2O4的最簡式均為NCh，故23g混合物中含有的“NO?”的物質(zhì)的量為0.5mol,

故含NA個氧原子，故D正確。

故答案選D。

【點睛】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用、使用條

件、范圍和物質(zhì)的結構是解題的關鍵。

1L下列有關蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是()

A.蛋白質(zhì)溶液加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加入水不溶解

B.人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)——結晶牛胰島素，是1965年我國科學

家在世界上第一次合成的

C.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒

D.濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色

反應

參考答案:

A

略

12.實驗室欲用Na2CO3.10H20晶體配制lmol/L的Na2c。3溶液100mL,下列說法正確的是

()

A.要完成實驗需稱取10.6gNa2c.10H20晶體

B.本實驗需用到的儀器是天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶

C.配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸儲水會導致濃度偏低

D.定容時俯視刻度線會導致濃度偏高

參考答案：

D

考點：溶液的配制.

專題：實驗評價題.

分析：A.依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

B.依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇儀器；

C.定容時，需要向容量瓶中加入蒸儲水：

D.定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小.

解答：解：A.配制lmol/L的Na2c。3溶液100mL,需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量

m=lmol/LX286g/molX0.1L=28.6g,故A錯誤；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟：稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的

儀器：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管，故B錯誤；

C.定容時，需要向容量瓶中加入蒸儲水，所以配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸儲

水，對溶液濃度無影響，故C錯誤；

n

D.定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據(jù)C=E可知溶液濃度偏高，故D正確；

故選:D.

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制過程是解題關鍵，注意依據(jù)

n

C=,分析誤差的方法，題目難度不大

13.將6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器，一定條件下反應：3A

(氣)+B(氣)==-26(氣)+xD(氣)+Q經(jīng)5min達平衡，此時生成2moi

C,測得D的平均反應速率為0.Imol?(L-min)-1,下列說法中正確的是()

A.若降低該平衡體系的溫度，則逆反應速率減小，正反應速率增大

B.恒溫下，當容器中C和D的生成速率達到相等時，該反應達到平衡狀態(tài)

_1

C.A的平均反應速率為0.15mol?(L?min)

D.達平衡時B的轉化率為25%

參考答案：

C

略

14.在綠色化學中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率為100%。下列反應類型能

體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是

①取代反應②加成反應③酯化反應④化合反應⑤硝化反應

A.②⑤B.②④C.③④D.①②

參考答案：

B

略

15.一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反

應：

X(g)+2Y(g)=3Z(g),此反應達到平衡的標志是

()

A.容器內(nèi)壓強不再隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)濃度不再隨

時間變化

C.容器內(nèi)XYZ的濃度比為1:2:3D.單位時間內(nèi)消耗0.1molX

的同時生成0.3molZ

參考答案:

B

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

(1)寫出實驗室制取氯氣反應的化學方程式。

(2)資料顯示：Ca(C10)2+CaC12+2H2so41=2CaSO4+2C12T+2H2。。某學習小組利用此原

理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

甲乙丙

①在該實驗中，甲部分的裝置是(填字母)。

②乙裝置中FeCL溶液與Ck反應的離子方程式是?

③丙裝置中通入少量CL，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是

(化學式)。

④有人認為該實驗存在明顯的缺陷，請你將認為缺少的部分在上圖中的相應位置畫出，并

在添加的裝置中標明需要放入的最合適的化學試劑。

請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學試劑”反應的離子方程式

參考答案：

(l)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2T+2H2O

⑵①c

N

a

O

H

溶

流

②2Fe2++C12=2Fe3++2C「③NaClO④如右圖白三J

CI2+2OH-=C1

+C1O+H2O

解析：（1）實驗室制取氯氣，用MnO?和濃鹽酸共熱制備，因此反應方程式為：MnO2+

A

=

4HC1（濃）^MnCl2+C12t+2H2O；（2）①甲裝置制取氯氣，采用MnCh和濃鹽酸共

熱產(chǎn)生，因此利用固體和液體共熱的裝置，即c正確；②Fe2+具有還原性，氯氣具有強氧

化性，把Fe2+氧化成Fe3+,即離子反應方程式為2Fe2++Cb=2Fe3++2C「③Cb+

H2O=HC1+HC1O,HC1+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,HC1O+Na2CO3=NaClO+NaHCO3,因

此漂白性和消毒的物質(zhì)為NaClO；④氯氣有毒，缺少尾氣處理裝置，處理氯氣常用

N

a

O

H

溶

液

NaOH,因此；發(fā)生歧化反應，CL+2OH=Cr+C1O+10。

三、綜合題（本題包括3個小題，共3（）分）

17.（6分）下列各組物質(zhì)中，請指出不能歸為一類的一種物質(zhì)，并說出另三種所屬

同一類的類別（將答案分別填寫在題后的橫線上）

⑴CuSO」？5H2。金剛石食鹽

水NaOH___________________________________________________________

(2)H2OC02H2sO4CaO

⑶H2sO4NaOHC02NaCl

參考答案：

(6分每空1分)⑴食鹽水、純凈物⑵H2so4、氧化物⑶CO2電解質(zhì)

略

18.將3aNO2氣體依次通過盛有下列物質(zhì)的容器：飽和NaHCOs溶液、濃硫酸、固體

Na2O2,發(fā)生反應的化學方程式是(1),

(2),

(3).

最后用排水法收集殘余氣體，收集到的氣體是,體積

是L.

參考答案：

3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2T+H2O；282+2^26=2^283+02;

O2；0.25a.

考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響.

專題：元素及其化合物.

分析：假定為3amolNO2，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNCh+NO,生

成amolNO和2amolHNO3，再發(fā)生反應：HNO3+NaHCC)3=NaNO3+CC)2個+H?0,生成

2amolCO2,從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為amolNO、2amolCC>2及水蒸氣，再通過濃硫

酸干燥，出來的氣體為amolNO、2amolCO2,氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應

2co2+2Na2O2=2Na2co3+02、2NO+O2=2NO2,從過氧化鈉出來的氣體最終為O.SamolO?、

amolNCh，最后用排水法收集，發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNC)3，據(jù)此計算解答.

解答：解：假定為3amolNO2,通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生

3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成amolNO、2amolHNO3,再發(fā)生反應：

HNO3+NaHCO3=NaNO3+CCh個+H2O,生成2amolCCh，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為

amolNO、2amolCC)2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為amolNO、2amolCO2,

氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應2co2+2Na2O2=2Na2co3+。2，生成amolCh，再發(fā)生反應

2NO+O2=2NO2,amolNO消耗0.5amolO2，生成amolNCh，故從過氧化鈉出來的氣體最終

為0.5amolC>2、amolNO2,最后用排水法收集，發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O4HNO3，

1

amolNCh消耗O2為amolx4=0.25moh故最終剩余的氧氣為0.5amol-0.25amol=0.25amol,

體積之比等于物質(zhì)的量之比，故最終收集到的氣體是0.25a的02.

故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3+NaHCC)3=NaNO3+CO2個+比0；

2coz+ZNazOLZNa2co3+O2;O2；0.25a.

點評：本題考查混合物的有關計算、根據(jù)方程式進行的計算，題目涉及的反應較多、過程

復雜，計算量較大，需要學生細心計算，難度中等，清楚發(fā)生的反應是解題的關鍵.

19.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在冷凍機的管道中循環(huán)，蒸發(fā)時

吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制