2021學(xué)年高中化學(xué)課時作業(yè)25硫酸和硝酸的氧化性含解析人教版必修1

課時作業(yè)25硫酸和硝酸的氧化性

［練基礎(chǔ)］

1.在實驗探究課上,同學(xué)們積極思考，共設(shè)計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫

酸的吸水性，其中在理論上可行的是（）

A.①②③④B.①③④C.?(2)(4)D.②③④

解析：①濃硫酸吸水，稀釋放熱，溫度計示數(shù)升高，能夠證明濃硫酸的吸水性，故①在

理論上可行；②濃硫酸吸水，使膽研晶體失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末，能夠證

明濃硫酸的吸水性，故②在理論上可行；③濃硫酸吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出硝酸鉀晶體,

能證明濃硫酸的吸水性，故③在理論上可行；④濃硫酸吸水，試管中的水減少，能證明濃硫

酸具有吸水性，故④在理論上可行。

答案：A

2.向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是

（）

A.濃硫酸具有脫水性

B.濃硫酸具有吸水性

C.鹽酸具有揮發(fā)性

D.氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低

答案：A

3.關(guān)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是（）

A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵制的容器盛裝

B.濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性

C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

解析：本題考查濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)和用途，應(yīng)注意濃硝酸沒

有脫水性，但具有揮發(fā)性。

答案：B

4.向含銅粉的硝酸亞鐵溶液中滴加足量稀硫酸，下列說法正確的是（）

A.能反應(yīng)，但不產(chǎn)生氣體

B.銅粉完全溶解

C.實驗過程中溶液會變色

D.銅粉不會溶解

解析：在不存在條件下NOJ表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，再由Cu+2Fe3+=Cu"+2Fe2+可知銅

粉的還原性強(qiáng)于Fe?+,所以銅粉逐漸溶解，D項錯誤；NO；被還原成NO,A項錯誤；溶液中有

Ct?+生成，C項正確；但Cu、NO,的物質(zhì)的量不確定，所以不能判斷銅是否完全溶解，B項錯

誤。

答案：C

5.下列有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說法中錯誤的是（）

A.HNOs是氧化劑，NO?是還原產(chǎn)物

B.若2molHNQ,被還原，則反應(yīng)中一定生成22.4LNO?氣體

C.參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1:1

D.硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性

解析：題目沒有指明溫度和壓強(qiáng)，故無法確定氣體的摩爾體積，無法計算氣體的體積，B

項錯誤。

答案：B

6.下列敘述正確的是（）

A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣等氣體，但不能干燥堿性氣體和有較強(qiáng)還

原性的HI、H2s等氣體

B.濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2HzSO,（濃）0=O）2f+2S02t+2HQ,在此反

應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性

C.把足量銅粉投入到含2molH2soi的濃硫酸中，加熱得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L

D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸與其不反應(yīng)

解析：A項，濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還

原性的氣體和堿性氣體（如NHJ；B項，濃硫酸與S、C等非金屬單質(zhì)作用時，由于沒有鹽生成,

故只顯強(qiáng)氧化性；C項，Cu與濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸濃度逐漸降低，當(dāng)反應(yīng)到一定程度變?yōu)?/p>

稀硫酸時，反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的SO?不足22.4L；D項是因為濃硫酸的強(qiáng)氧化性使其鈍化。

答案：A

7.下列對濃硫酸的敘述正確的是（）

A.常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO?、玲、CO具有還原性，故濃硫酸不能干燥SO?、H?、CO

C.濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO?時，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

解析：常溫下，濃硫酸與Fe、Al發(fā)生“鈍化”屬于化學(xué)變化，A項不正確；濃HS0“與SOz、

H?、CO不反應(yīng)，可以作干燥劑，B項不正確；銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，部分IbSOi

被還原生成SOz,起氧化劑的作用，還有一部分H2soi生成CuSO”起酸的作用，C項正確；實

驗室中用濃硫酸與固體亞硫酸鈉反應(yīng)來制取二氧化硫，在兩種反應(yīng)物中硫元素處于相鄰價態(tài),

根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知，它們之間是不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，其原

理是用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，強(qiáng)酸制弱酸，因而在此反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的是難揮發(fā)性和

酸性，D項不正確。

答案：C

［提素養(yǎng)］

8.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化

《貝溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（）

①洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋼

②在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

③洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼

④在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

A.①②B.③④

C.①④D.②③

解析：碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO?的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y

氣體是NO2,S02+H20+N02=H2S04+N0,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋼沉淀，Z處逸出的氣體中

有CO2和NO,NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NOz,二氧化碳不與氯化鋼反應(yīng)，所以沒有

BaCOs生成。

答案：B

9.濃硫酸和2moi的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系

如圖。分析a、b曲線變化的原因是（）

質(zhì)量/g

60

Jba

01020304050放置天數(shù)

A.a升華、b冷凝B.a揮發(fā)、b吸水

C.a蒸發(fā)、b潮解D.a冷凝、b吸水

解析：本題考查學(xué)生對濃、稀硫酸在吸水與其中水分揮發(fā)的差異。在兩種溶液中都存在

吸水和水分揮發(fā)兩個過程，只不過在濃硫酸中以吸收水分為主，溶液質(zhì)量增加；而2moi

t稀硫酸中以水分揮發(fā)為主，質(zhì)量減小。

答案：B

10.下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列

說法正確的是（）

硫酸化學(xué)純（CP）

50（）niL

化學(xué)式：H2s（八

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g-cm-3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?「'

B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣

C.能用鐵制容器盛放該硫酸

D.該硫酸稀釋時應(yīng)將水倒入盛有該酸的燒杯中并不斷地用玻璃棒攪拌

解析：此題考查濃硫酸和稀硫酸的不同點。據(jù)標(biāo)簽信息可得100'=

1000股=瓜4mol?可知此硫酸為濃硫酸；稀硫酸與Zn反

98g,mol

應(yīng)產(chǎn)生刖濃硫酸與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生也；可用鐵器盛放濃硫酸，但不能盛放稀硫酸；濃硫酸稀

釋時由于放出大量的熱，故應(yīng)將濃硫酸慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。

答案：C

11.將2.56gCu和一定量的濃HNO,反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐

漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNOs的物質(zhì)的量

為（）

A.0.05molB.1mol

C.1.05molD.0.13mol

解析：參加反應(yīng)的硝酸由兩部分構(gòu)成，一是被還原為氮氧化物的硝酸，為0.05mol；二

是作酸，生成Cu(N(h)2的硝酸，為0.08mol,所以反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.05mol+

0.08mol=0.13mol,

答案：D

12.如圖表示Cu與HNOs反應(yīng)的量的關(guān)系，圖中哪一點表示銅與稀硝酸反應(yīng)中被還原的HN03

與Cu的量的關(guān)系()

1

?I

0246HNO/mol

A.a點B.b點C.c點D.d點

解析：Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H20,由方

程式可知參加反應(yīng)的硝酸只有"被還原，故被還原的HNO3與Cu的關(guān)系為3Cu?2HN03(還原)，A

正確。

答案：A

13.某興趣小組設(shè)計出下圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實驗，以探究化

學(xué)實驗的綠色化。(固定裝置略去)

(1)實驗前，關(guān)閉活塞b,向試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加

熱c,其目的是。

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸,

c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

再由a向c中加2mL蒸儲水，c中的實驗現(xiàn)象是

⑶該小組還用上述裝置進(jìn)行實驗證明氧化性KMnO,>Cl2>Br2?操作步驟為

實驗現(xiàn)象為

但此實驗的不足之處是

答案：

(1)檢查裝置氣密性

(2)Cu+4HN0K*)=Cu(N03)2+2N()2t+2HQ反應(yīng)變緩，氣體顏色變淺

(3)向d中加入KBr溶液，c中加入KMnO,固體，由a向c中加入濃鹽酸c中有黃綠色氣

體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)樽攸S色沒有尾氣處理裝置

14.某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。

請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是。

(2)B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補(bǔ)充完整。

(3)實驗中，該小組同學(xué)取6.4g銅片和3mL18mol?濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，

直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；實驗中若有mg

銅參加了反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________(用小表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是。

③下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是(填寫字母編號).

A.硫酸鈉溶液B.氯化鋼溶液C.銀粉D.碳酸氫鈉固體

解析：(D儀器a的名稱是圓底燒瓶。(2)本實驗收集的氣體為二氧化硫，二氧化硫的密

度比空氣大，所以應(yīng)選擇向上排空氣法收集。(3)①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+

2H2SO,(濃)=^=CuSO,+S02t+2II20；mg銅的物質(zhì)的量是3/64mol,銅元素的化合價從0升

高到+2價，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為硼/32。②剩余的硫酸是稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)。③

要證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余，只能通過驗證氫離子的存在才能說明，不能通過驗證

硫酸根離子的存在來說明。硫酸鈉溶液不能證明氫離子的存在，A不符合題意；氯化鋼溶液不

能證明氫離子的存在，B不符合題意；銀粉和稀硫酸不反應(yīng)，C不符合題意；碳酸氫鈉和氫離

子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以用來證明溶液中存在稀硫酸，D符合題意。

答案：

（1）圓底燒瓶

（2）

⑶①Cu+2H2soi（濃）0=CuSO,+SOzt+2HQM32

②銅和稀硫酸不反應(yīng)③D

15.某化學(xué)興趣小組為研究生鐵（含碳）與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，進(jìn)行了如下實

驗。請回答下列問題：

⑴按上圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出）。儀器b的名稱為

實驗過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是

裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是