2023年化學(xué)高考必考知識(shí)點(diǎn)匯總

高中化學(xué)高考必考學(xué)問點(diǎn)匯總一、物理性質(zhì)：1、有色氣體：F2〔淡黃綠色〕、Cl2〔黃綠色〕、Br2〔g〕〔紅棕色〕、I2〔g〕〔紫紅色〕、NO2〔紅棕色〕、O3〔淡藍(lán)色〕，別的均為無色氣體。其他物質(zhì)顏色見會(huì)考手冊(cè)顏色表。2、有刺激性氣味氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、有臭雞蛋氣味氣體：H2S。3NH3、H2O、HF4烴、>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不肯定。⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用Br2、HgH2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫H2O、H2O2沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正>異>，鄰>間>點(diǎn)留意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。⑨易升華物質(zhì)：碘單質(zhì)、干冰，尚有紅磷也能升華(隔絕空氣狀況下)NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧氣體，能做噴泉試驗(yàn)氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水氣、H2S、NO2。極易溶于水氣體尾氣吸取時(shí)要用防倒吸裝置。②溶于水有機(jī)物：低檔醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。(鈣銀鋇)，氯化物一種不很少數(shù)隨溫度上升而變小[變大。5于水(苯酚不不大于水)，含溴、碘、硝基、各種氯有機(jī)物密度不不大于水。④鈉密度不大于水，不不大于酒精、苯。 6、一般，具備金屬光澤單質(zhì)肯定都是金屬?不肯定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?二、構(gòu)造：1、半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。②離子于金屬離子半徑。③電子層構(gòu)造相像離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價(jià)①一般金屬O、F8C、Cl、S、N、O〔分子式〕，并能依照化學(xué)式推斷化合價(jià)。38電子穩(wěn)定構(gòu)造，重要看非金屬元CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、、P4。4子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。三、根本概念：1．區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基概念。對(duì)的書、VIIA族、稀有氣體元素、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2．物理變化中分子不變，化學(xué)變化〔丁達(dá)爾現(xiàn)象、〕、吸附、蛋白質(zhì)鹽析、蒸發(fā)、分別、萃取分液、溶解除雜)等。常用化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反映、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，枯燥氣體為物理變化) 3．理解原子量〔相對(duì)原子量〕、分子量〔相對(duì)分子量〕、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)涵義及關(guān)系。H2D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純潔物?；旌衔餂]有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、堿石灰、王水、同素異形體構(gòu)成物質(zhì)(O2與)C5H12等。5a.從物質(zhì)b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化復(fù)原反映c.d.從反映進(jìn)展限度和方向：可逆反映或不行逆反映e.從反映熱效應(yīng)：吸熱反映或放熱反映。6．C60等為同素異形體，H2D2不是同素異形體，H2O和也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化復(fù)原反映。同位素肯定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)根本相像。同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成化合物之間關(guān)系。 氧化性酸〔濃H2SO4、HClO〕、復(fù)原性酸〔H2S、H2SO3〕、兩性氧化物〔Al2O3〕、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物〔Na2O2〕、酸式鹽〔NaHCO3、NaHSO4〕 強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl〔HBr、HI〕、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3。11.與“才能定義為酸性氧化物。SiO2能同步與反映,但它是酸性氧化物。。14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不肯定都是共價(jià)化合物，分子晶體很多是單質(zhì)。15.同溫同壓，同質(zhì)量?jī)煞N氣體體積之比等于兩種氣體密度反比。16.納米材料中超細(xì)粉末粒子直徑與膠體微粒直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm。17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、等肯定條件下皆能發(fā)生水解反映。18.Na+O-為2:1；石英中只原子，不存在分子。19.pH值越小，則其中所含氫離子濃度就越大，數(shù)目不肯定越多。 Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周邊距離近來且相等氯離子有6個(gè)。NaAl。在室溫〔20C〕時(shí)溶解度在10克以上——易溶；不不大于1克——可溶；不大于1克——微溶；不大于0.01克——難溶。24．膠體帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物膠體粒子帶負(fù)電。25．氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S。26．能形成氫鍵物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。27．雨水PH值不大于5.6時(shí)就成為了酸雨。 取代反映涉及：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯水解、酯化反映等。29．膠體聚沉方法：〔1〕參加電解質(zhì)；〔2〕參加電性相反膠體；〔3〕加熱。 30．常用膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 31．氨水密度不大于1，硫酸密度不不大于1，98%濃硫酸密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。32．碳水化合物不肯定是糖類，如甲醛。四、根本理論： 1、把握一圖(原子構(gòu)造示意圖)、五式(分子式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡(jiǎn)式、電子簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)對(duì)的書寫。 有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛〔或飽和一元酮〕與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛〔C2H4O〕與丁酸及其異構(gòu)體〔C4H8O2〕。 、一般原子原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子〔1H〕中無中子。4、元素周期表中每個(gè)周期不肯定從金屬元素開頭，如第一周期是從氫元素開頭。5、ⅢB所含元素種類最多。碳元素形成化合物種類最多，且ⅣA族中元素構(gòu)成晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。 相像原子，不肯定屬于同18O與18F、40K與40Ca。 7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。 8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合卻是共價(jià)化合物〔熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，全部原子都到達(dá)了最外層為8個(gè)電子穩(wěn)定構(gòu)造〕。 性質(zhì)也活潑，但N和P相反，由于N2形成叁鍵。 形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。 11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。 12、具有非極性鍵化合物不肯定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。 13、單質(zhì)分子不肯定是非極性分子，如O3是極性分子?；镏袣錇?1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。 15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。、酸性氧化物不肯定與水反映：如SiO2。 18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但某些高價(jià)金屬氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。 金屬元素最高正價(jià)和它負(fù)價(jià)確定值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。 、具有陽離子晶體不肯定都具有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。 離子晶體不肯定只具有離子鍵，如NaOH、等中還具有共價(jià)鍵。 22.稀有氣體原子電子層構(gòu)造肯定是穩(wěn)定構(gòu)造，別的原子電子層構(gòu)造肯定不是穩(wěn)定構(gòu)造。 23.離子電子層構(gòu)造肯定是穩(wěn)定構(gòu)造。陽離子半徑肯定不大于相應(yīng)原子半徑，陰離子半徑肯定不不大于相應(yīng)原子半徑。價(jià)陽離子半徑肯定不大于它低價(jià)陽離子半徑。如Fe3+<Fe2+。 26.同種原子間共價(jià)鍵肯定是非極性鍵，不同原子間共價(jià)鍵肯定是極性鍵。27.分子內(nèi)肯定不具有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。28、單質(zhì)分子中肯定不具有極性鍵。 29、共價(jià)化合物中肯定不具有離子鍵。30、具有離子鍵化合物肯定是離子化合物，形成晶體肯定是離子晶體。31.具有分子晶體肯定是分子晶體，別的晶體中肯定無分子。 32.單質(zhì)晶體肯定不會(huì)是離子晶體。33化合物形成晶體肯定不是金屬晶體。34.分子間力肯定含在分子晶體內(nèi)，別的晶體肯定不存在分子間力〔除石墨外〕。35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子肯定有極性(極性分子)；鍵無極性，分子肯定無極性(非極性分子)。36、氫鍵也屬于分子間一種相互作用，它只影響分子晶體熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無影響。微粒不肯定都指原子，它還或許是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等。例如，具備10e－微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。失電子難原子獲得電子力量不肯定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。 39.原子最外電子層有2個(gè)電子元素不肯定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。 40.原子最外電子層有1個(gè)電子元素不肯定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。ⅠA族元素不肯定是堿金屬元素，尚有氫元素。 42.由長(zhǎng)、短周期元素構(gòu)成族不肯定是主族，尚有0族。 43.分子內(nèi)不肯定均有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。共價(jià)化合物中或許含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。具有非極性鍵化合物不肯定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不肯定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。具有陽離子晶體不肯定是離子晶體，如金屬晶體。48.離子化合物不肯定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。 49.鹽不肯定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。 50.固體不肯定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。 51.原子核外最外層電子數(shù)不大于或等于2肯定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一種電子?52.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但一般氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。53.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族金屬元素4個(gè)、5個(gè)電子。54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般≥4H原1個(gè)電子，B原子只有3個(gè)電子。55.稀有氣體原子最外層一般都是8He原子為2個(gè)電子。56.一般離子電子層構(gòu)造為8電子穩(wěn)定構(gòu)造，但也有2電子，18電子，8─18電子，18＋2電子等穩(wěn)定構(gòu)造?！?0電子”、“18電子”微粒查閱筆記。 57.主族最高正價(jià)一般等于族序數(shù)，但F、O例外。 58.同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)一般是漸漸增加，但其次周期中CH4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。 59.非元素氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)；ⅥA、ⅦA族元素氫化物水溶液顯酸性，但水卻是中性。60．同周期主族元素從左到右金屬性肯定減弱,非金屬性肯定增加?不肯定:第一周期不存在上述變化規(guī)律??不肯定:H2O呈中性,NH3液顯堿性?ⅥA、ⅦA族元素氫化物化學(xué)式氫寫左邊，其他氫寫右邊。 甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成正四周體，但白磷為4個(gè)原子構(gòu)成分子。63．書寫熱化學(xué)方程式三查：①檢查與否標(biāo)明集合狀態(tài)：固〔s〕、液〔l〕、氣〔g〕②檢查△H“+”“－”與否與吸熱、放熱全都。(留意△H“+”與“－”，放熱反映為“－”，吸+”)③檢查△H數(shù)值與否與反映物或生成物物質(zhì)量相匹配〔成比例〕1mol可燃物燃燒，CCO2，H成1mol水放出熱量。 65．上升溫度、增大壓強(qiáng)無論正逆反映速率均增大。66．優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽極放電挨次為:活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2>IBr-ClOH含氧酸根離子>F。陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。67．電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬：NaCl、MgCl2、Al2O3；熱復(fù)原法冶煉熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。 68．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。 69．工業(yè)上運(yùn)用電解飽和食鹽水制取氯氣，同步得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽極為石墨，陰極為鐵。 氧化原理假設(shè)某一溶液中同步具有復(fù)原性物質(zhì)，則參加一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化復(fù)原性強(qiáng)物質(zhì)。如復(fù)原性：S2－＞I－＞Cl2按以上挨次依次被氧化。71．優(yōu)先復(fù)原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同步存在溶液，參加Zn粉，按氧化性最由強(qiáng)Fe3+、Cu2+、Fe2+ 挨次。 72．優(yōu)先沉淀原理 溶存在幾種能與所加試劑形成沉淀離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小物質(zhì)優(yōu)先沉小，除Mg2+盡量用OH＿ 。73．優(yōu)先中和原理 假設(shè)某一溶液中同步具有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)參加一種堿中和。給NaOH、Na2CO3混合溶液中參加鹽酸時(shí)，先十HCI=NaHCO3十NaCl最終發(fā)H2O。 74．優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子能量不相像。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先排布在能量較低軌道上，待能量低軌道排滿之后，再依次排布到能量較高軌道上去。 75.優(yōu)先揮發(fā)原理 當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同物質(zhì)混合物時(shí):低沸點(diǎn)物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。將100克36%鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)鹽酸濃度變小，由于HCl沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCl已蒸發(fā)掉了。石油分餾，先揮發(fā)出來是沸點(diǎn)最低汽油，另一方面是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。76、優(yōu)先鑒別原理鑒別各種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀測(cè)溶解性)，再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)濕試紙。 78、增大反映物A濃度，那么A轉(zhuǎn)化率不肯定削減。對(duì)于有各種反映物參與反映可逆反映，增長(zhǎng)A量，A轉(zhuǎn)化率肯定削減；但對(duì)于反映：2NO2(氣〕==N2O4〔氣〕當(dāng)它在固定容積密閉容器中反映時(shí)，假設(shè)增大NO2濃度時(shí)，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時(shí)平衡向著氣體體積減小方向移動(dòng)，及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。 、可逆反映按反映系數(shù)比參加起始量，則反映過程中每種反映物轉(zhuǎn)化率均相等。CnH2nO2CnH2n-2有機(jī)物或許是二烯烴、炔烴。五、化學(xué)性質(zhì)： 劑。SO2雖然能漂白一般有機(jī)物,但不能漂白批示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是由于漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是由于復(fù)原性，SO2NaOH溶液褪色是由于溶于不生成酸。 SO2與Cl2通入水中雖然均有漂白性,但將兩者以等物質(zhì)量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性。 液中逐滴參加稀鹽酸，渾濁物質(zhì)：第一種或許為與Cl-生成難溶物。涉及：①AgNO3其次種或許為與H+反映〔SiO32-〕，離子方程式為：SiO32-＋2H+＝S2O32-離子方程式：S2O32-＋Fe(OH)3膠粒帶負(fù)電荷與加H+發(fā)生電荷中和使膠體分散，固然，假設(shè)連續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解?！臣僭O(shè)加會(huì)氧化得到I2。⑤AlO2- 離子方程式：AlO2-＋H+＋H2O==Al(OH)3固然，假設(shè)連續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。 4、濃硫酸作用:①濃硫酸與Cu反映——強(qiáng)氧化性、酸性②試驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性③試驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、酯化反映——催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性。 5、能發(fā)生銀鏡反映有機(jī)物不肯定是醛.或許是：①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)展)。6、既能與酸又能與堿反映物質(zhì)①顯兩性物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸銨鹽：、NaHCO3、NaHSO3則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2〔g〕、HCN。氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2〔g〕。 10、可使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體：NH3。有漂白作用氣體：Cl2〕和SO2，但兩者同步使用時(shí)漂白效果減弱。檢查Cl2慣用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使潮濕紫色石蕊試紙先變紅后褪色。 11、能使澄清石灰水變渾濁氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時(shí)沉淀又消逝，鑒別用品紅。 12、具備強(qiáng)氧化性氣體：F2、Cl2、Br2〔g〕、NO2、O2、O3；具備強(qiáng)或較強(qiáng)復(fù)原性氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸枯燥；SO2N2既具備氧化性又具備復(fù)原性，。 13、與水可反映氣體：Cl2、F2、NO2、Br2〔g〕、CO2、SO2、其中Cl2、NO2、Br2〔g〕與水反映屬于氧化復(fù)原反映〔并且都是歧化反映〕，只有F2與水劇烈反映產(chǎn)生O2。 14、能使潮濕淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)氣體：Cl2、NO2、Br2〔g〕、O3。 15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其他不飽和有機(jī)氣體。 16、可導(dǎo)致酸雨重要?dú)怏w：SO2；NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧氣體：NO2等氮氧化物和烴類；導(dǎo)致臭氧空洞重要?dú)怏w：氟氯烴〔俗稱氟利昂〕和NO導(dǎo)致溫室效應(yīng)重要?dú)怏w：CO2和CH4等烴；能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧氣是：CO和NO。 17、可用作致冷劑或冷凍劑氣體：CO2、NH3、N2。 作大棚植物氣肥氣體：CO2。 19、被稱做地球保護(hù)傘氣體：O3。 20、用做自來水消毒氣體：Cl2。 與稀硫酸反映制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。、試驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反映；Cu與濃硫酸反映，與稀硫酸不反映；苯酚與濃溴水反映，稀溴水不反映。 有單質(zhì)參與或生成反映不肯定是氧化復(fù)原反映。例如同素異形體之間轉(zhuǎn)變。 24、能與酸反映金屬氧化物不肯定是堿性氧化物。如Al2O3、。25Cu復(fù)原性弱于鐵,而化性同樣弱于Fe3+。 用鹵族元素與水反映不肯定符合:X2+H2O＝28、鹵族元素在化合物中肯定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)?不肯定,F在化合物中只能顯負(fù)價(jià),不顯正價(jià)? 29、鹵素?zé)o氧酸肯定都是強(qiáng)酸?不肯定,氫氟酸卻為弱酸? 30、鹵素單質(zhì)和鐵反映與鐵反映只生成FeI2? 水溶液肯定顯酸性?不肯定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?32、一般地說,排在金屬活動(dòng)性挨次表氫前面金屬肯定能從酸中置換出氫?不肯定:這是指稀酸出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反映都不放出氫氣,由于氫不久被氧化成水?此外,冷濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化? 33、酸與酸肯定不發(fā)生反映?不肯定濃H2SO4)與強(qiáng)復(fù)原性酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化復(fù)原反映：H2S+H2SO4(濃)＝SO2↑+S↓+2H2O 34、堿與堿肯定不發(fā)生反映?不肯定:具備兩性溶液可以發(fā)生反映? 能表達(dá)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反映離Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式鹽和強(qiáng)堿反映離子方程式也可以寫成以上離子反映方程式，例反映。36?不肯定:,是鈉先跟溶液中水反映生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反映。37、陰離子肯定只具備復(fù)原性?不肯定:Na2O2中過氧根離子、ClO-既有氧化性又有復(fù)原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具備氧化性? 、陽離子不肯定只具備就具備復(fù)原性。具有最高價(jià)元素化合物不肯定具備強(qiáng)氧化性，如較稀H2SO4。 39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反映,肯定生成鹽和堿?不肯定:酸式鹽與堿反映一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O 40、質(zhì)子總數(shù)相像,核外電子總數(shù)也相像分子不肯定是同一種分子?Ne與HF符合上述規(guī)定,但它們并不是同一種分子?換反映?不肯定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液反映為：2FeCl3+Fe＝3FeCl2Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 42、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都肯定要寫成離子形式?不肯定:CaCO3，BaSO3犯難溶強(qiáng)電解質(zhì),但在離子方程式中仍寫成分子形式。 43、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性肯定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)?不肯定：要看離子濃度大小? 44、N2(氣)+3H2(氣)＝2NH3(氣)為可逆反映,到達(dá)平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參與反映),密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)必定增大,平衡肯定向正反映方向進(jìn)展?不肯定:體積不變時(shí)，平衡不移動(dòng)，體積可變時(shí)，平衡向氣體系數(shù)和大方向〔逆〕移動(dòng)? 45、單質(zhì)氣體肯定都是由雙原子構(gòu)成分子?不肯定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子?46、醇類經(jīng)緩慢氧化肯定生成醛?不肯定:醛還可以連續(xù)被氧化成酸? 47、醇肯定能氧化成醛?不肯定:羥基不在碳鏈端點(diǎn)醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸?48、化學(xué)性質(zhì)相像物質(zhì)不肯定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物?49、但凡叫“酸”都肯定是酸類物質(zhì)?不肯定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機(jī)酸類,而屬于酚類?50、一般弱酸鹽,除它們鉀?鈉?銨鹽外都肯定不溶于水?不肯定:有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水?51、假設(shè)烴中各元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)相像,則肯定是同一種烴?不肯定:乙炔和苯不是同一種烴?52、但凡具備固定構(gòu)成有機(jī)物都肯定是分子晶體?非電解質(zhì)?不肯定:例如乙酸鈉是離子晶體?53、電離時(shí)只能電離出唯一陽離子H+化合物肯定能使批示劑變色?不肯定:水?苯酚都符合上述規(guī)定,但它們都不能使批示劑變色? 54、離子核外都肯定有電子?不肯定:H+核外沒有電子? 55、在電化腐蝕時(shí),活動(dòng)性較強(qiáng)金屬肯定先患病到腐蝕?不肯定:也有例外,如鋁鐵合金,先患病腐蝕,這是由于鋁外表有Al2O3簿膜起了保護(hù)作用成果。 56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸)，但能與堿反映。NaOH溶液或足量鹽酸反映，均有3mol、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中碳氧雙鍵不與氫氣加成。 。Na反映：—COOH、、－OH 62、能發(fā)生加聚反映物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴衍生物。 能發(fā)生銀鏡反映物質(zhì)：但凡分子中有醛基〔－CHO〕物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反映?！?〕全部醛〔R－CHO〕；〔2〕甲酸、甲酸鹽、甲酸某：能和制Cu(OH)2反映——除以上物質(zhì)外，尚有酸性較強(qiáng)酸〔如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等〕，發(fā)生中和反映。 64、能與溴水反映而使溴水褪色或變色物質(zhì)：〔一〕有機(jī)①．不飽和烴〔烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等〕；②．不飽和烴衍生物〔烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等〕③．石油產(chǎn)品〔裂化氣、裂解氣、裂化汽油等〕；④．苯酚及其同系物〔由于能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀〕⑤．含醛基化合物〔二〕無機(jī)①．－2價(jià)硫〔H2S及硫化物〕；②．＋4價(jià)硫〔SO2、H2SO3及亞硫酸鹽〕；③．＋2價(jià)鐵：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋MgH+、MgHBrO反映)⑤．－1價(jià)碘〔氫碘酸變色⑥．65、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色物質(zhì)：〔一〕有機(jī)①不飽和烴〔烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙苯同系物；③不飽和烴衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等〕；④含醛基有機(jī)物〔醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等〕；⑤石油產(chǎn)品〔裂解氣、裂化氣、裂化汽油等〕；⑥煤產(chǎn)品〔煤焦油〕；⑦自然橡膠〔聚異戊二烯〕。〔二〕無機(jī)①－2價(jià)硫化合物〔H2S、氫硫酸、硫化物〕；②＋4價(jià)硫化合物〔SO2、H2SO3及亞硫酸鹽〕；③雙氧水〔H2O2，其中氧為－1價(jià)〕 66、最簡(jiǎn)式相像有機(jī)物：①．CH：C2H2和C6H6②．CH2：烯烴和環(huán)烷烴③．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖④．CnH2nO：飽和一元醛〔或飽和一元酮〕與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛〔C2H4O〕與丁酸及其異構(gòu)體〔C4H8O2〕最簡(jiǎn)式相像有機(jī)物，無論以何種比例混合，只要CO2、H2OO2量是不變。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)CO2、H2OO2量。67、n+1n個(gè)碳原子一元酸相對(duì)分子量相像。、有機(jī)推斷題中慣用反映條件：①光照，烷烴鹵代，產(chǎn)物或許有各種；②濃硝酸濃硫酸加NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解；④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅或銀/O2加熱，肯定是醇氧化；⑧濃硫酸加熱，或許是醇消去成烯或酸醇酯化反映；⑨稀硫酸，或許是強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反映；⑩濃溴水，或許具有酚羥基。 69、羥基官能團(tuán)或許發(fā)生反映類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反映。 、分子式為C5H12O2二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)構(gòu)造有2種。 溶液中水電離產(chǎn)生c(H+)是純水電離倍。 72、甲烷與氯氣在紫外線照耀下反映產(chǎn)物有5種。 73、棉花和人造絲重要成分都是纖維素。 74、酯水解產(chǎn)物只或許是酸和醇；酯水解產(chǎn)物也或許是酸和酚。 75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色。76、有機(jī)物不肯定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，并且是高效滅火劑。77、誤以為二氯甲烷有兩種構(gòu)造。由于甲烷不是平面構(gòu)造而是正四周體構(gòu)造，故二氯甲烷只有一種構(gòu)造。 78、誤以為碳原子數(shù)超過4烴在常溫常壓下都是液體或固體。戊烷是例，沸點(diǎn)9.5℃，氣體。 79、誤以為聚乙烯是純潔物。聚乙烯是混合物，由于它們相對(duì)分子質(zhì)量不定。 誤以為苯和溴水不反映，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然兩者不反映，但苯能萃取水中溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。81、誤以為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分別。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水苯甲酸鈉，然后分液。 、誤以為鹵代烴肯定能發(fā)生消去反映。誤以為醇肯定能發(fā)生消去反映。甲醇和鄰碳無氫醇不能發(fā)生消去反映。83、誤以為烴基和羥基相連有機(jī)物肯定是醇類。苯酚是酚類。 84、誤以為欲除去苯中苯苯中，并且生成三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，因此不能到達(dá)目。、誤以為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成相應(yīng)酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對(duì)于醇而言，酚成酯較困難，一般是與羧酸酐或酰氯反映生成酯。862－丙醇。、誤以為相對(duì)分子質(zhì)量相像但分子構(gòu)造不同有機(jī)物肯定是同分異構(gòu)體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相像且構(gòu)造不同，卻不是同分異構(gòu)體。88、誤以為相對(duì)分子質(zhì)量相像，構(gòu)成元素也相像，分子構(gòu)造不同，這樣有機(jī)物肯定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。89CH2原子團(tuán)物質(zhì)肯定是同系物。乙烯與環(huán)丙烷。六、化學(xué)試驗(yàn)： 1.中學(xué)階段使用溫度計(jì)試驗(yàn)：①溶解度測(cè)定；②試驗(yàn)室制乙烯；③石油分餾。前兩者要浸入溶液內(nèi)。 2.中學(xué)階段使用水浴加熱試驗(yàn):①溶解度測(cè)定(要用溫度計(jì))；②銀鏡反映.③酯水解。 3.玻璃棒用途:①攪拌；②引流；③引起反映:Fe浴S粉混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱玻璃棒引起兩者反映；④轉(zhuǎn)移固體；⑤醼取溶液；⑥粘取試紙。 4.由于空氣中CO2作用而變質(zhì)物質(zhì)：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2； 5.由于空氣中H2O作用而變質(zhì)物質(zhì)： 、硅膠、CaCl2、堿石灰等枯燥劑、濃硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；由于空氣中O2氧化作用而變質(zhì)物質(zhì)： 鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、自然橡膠、苯酚、－2價(jià)硫〔氫硫酸或硫化物水溶液〕、＋4價(jià)硫〔SO2水溶液或亞硫酸鹽〕、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)： H¬2O2、液溴、濃氨水、。 8.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。9.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。 10.制取氣體時(shí)，先檢查氣密性后裝藥物。 11.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中空氣后再收集。 12.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝肯定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢查純度再點(diǎn)燃。 后溶液中先加稀HNO3再溶液。 紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。 易水解鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 17..焰色反映試驗(yàn)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次試驗(yàn)。 時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反映完畢先撤酒精燈，冷卻后再停頓通H2。 19.配制物質(zhì)量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。20.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 不慎灑到皮膚上，先溶液。沾上其她酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。溶液(或醋酸)中和，再水洗，最終用布擦。粉、纖維素與否水解時(shí)，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，或Cu(OH)2懸濁液，加熱。 玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂上，再把試紙顯示顏色跟原則比色卡比照，定出pH。 保存Fe2+，等易水解、易被空氣氧化鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸(O2，再溶解，并參加少量相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 27.稱量藥物時(shí)，先在盤上各放二張大??；質(zhì)量相等紙(腐蝕藥物在燒杯等玻璃器皿)，再放藥物。加熱后藥物，先冷卻，后稱量。28.不能用手接觸藥物、不能直接聞氣體、不能嘗藥物味道。 29.塊狀藥物應(yīng)沿玻璃儀器內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。 取用濃酸、濃堿等有腐蝕性藥物時(shí)應(yīng)留意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。 31.混和液體物時(shí),一般先加密度小液體后加密度大液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸混和酸等)。32.取用液體藥物時(shí),留意不要使標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將塞倒置于桌面上。 33.酒精等液體有機(jī)物著火時(shí)應(yīng)當(dāng)用濕抹布金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。 再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應(yīng)用酒精沖洗。 35.汞撒落在地面上,應(yīng)準(zhǔn)時(shí)撒上硫粉,并翻開室內(nèi)墻下排氣扇。 36.誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)準(zhǔn)時(shí)服食大量鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。 中受傷時(shí),應(yīng)用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。NaOHFeCl3、FeCl2等試管試驗(yàn)試管→濃鹽酸；做過碘升華試驗(yàn)試管→有機(jī)溶劑；做過銀試管→稀硝酸；熔化過硫試管→CS2或熱NaOH溶液；有油污試管→用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反映掉或溶解掉。 39.中藥物取出后,肯定不容許放回原?不肯定:用剩余鉀?鈉等應(yīng)準(zhǔn)時(shí)放回原瓶?氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余某些隨后放人煤油中。 41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，準(zhǔn)時(shí)放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。 42.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。 易升華，且具備猛烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好瓶中，放置低溫處。固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封枯燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存儲(chǔ)低溫處，并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。 48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。 49.滴定管最上面刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位50.量筒最下面刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位。 51.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位。52.托盤天平標(biāo)尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位。 HCl、HBr、HI等極易溶于水氣體均可做噴泉試驗(yàn)。 54.CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉試驗(yàn)；鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出刺眼強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同步生成黑色物質(zhì)。56.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量。 57.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出光明藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味氣體。 鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 59.加熱試管中碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 60.在試管中用氫氣復(fù)原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 61.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體。用木炭粉復(fù)原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂山饘兕w粒，石灰水變渾濁。 63.一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量。64.加熱試管中硫酸銅晶體，藍(lán)色晶體漸漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?6.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成。67.點(diǎn)燃純潔氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。68.盛有生石灰試管里加少量水，反映劇烈，放出大量熱。69.將一干凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色漸漸變淺。70.向盛有石灰水試管里注入濃碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。71.向具有離子溶液中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。72.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量熱。 73.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后參加水，有棕色煙生成，加水后生成綠色溶液。74.向具有硫酸根溶液中滴加用硝酸酸化氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色物質(zhì)產(chǎn)生。 在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生。77.強(qiáng)光照耀氫氣、氯氣混合氣體，快速反映發(fā)生爆炸。78.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成。79.氯氣遇到濕有色布條，有色布條顏色褪去。80.加熱濃鹽酸與二氧化錳混合物，有黃綠色刺激氣體生成。82.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀簡(jiǎn)潔后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成。83.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成。84.I2遇淀粉生成藍(lán)色溶液。85.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。過量銅投入盛有濃硫酸試管，并加熱，反映畢，待簡(jiǎn)潔冷卻后加水，有刺激性氣味氣體生成，加水后溶液成天藍(lán)色。 88.加熱盛有濃硫酸和木炭試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味。 入水中，反映劇烈，鈉浮于水面，放出大量熱使鈉熔成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。 90.把水滴入盛有過氧化鈉固體試管里，將帶火星木條伸入試管口，木條復(fù)燃。 91.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。92.向盛有氯化鐵溶液試管中參加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 遇，有大量白煙生成。 94.加熱氯化銨與氫氧化鈣混合物，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。95.加熱盛有固體氯化銨試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生。 下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升漸漸變成紅棕色。97.在硅酸鈉溶液中參加稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。98.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁。99.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁。100.將點(diǎn)燃鎂條伸入盛有二氧化碳集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。101.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松白色絮狀物質(zhì)。102.鐵離子溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色。 103.向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，準(zhǔn)時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。 104.將紅熱鐵絲伸入到盛有氯氣集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色煙。 將蘸有氯化鉀溶液鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈藍(lán)色。 106.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生。 107.向溴水中參加四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；假設(shè)為汽油，上層為紅褐色。 108.向碘水中參加四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；假設(shè)為氣油，上層為紫紅色。 將濃硫酸滴加到盛有蔗糖小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同步這樣變黑且發(fā)泡。 將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液小燒杯中，劇烈反映，有氣體產(chǎn)生，同步生成蘭色絮狀沉淀。112.在盛有氯化銅溶液U型管中用碳棒進(jìn)展電解試驗(yàn)，一段時(shí)間后，陰極碳棒有一層紅色物質(zhì)〔銅〕，陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是潮濕淀粉—KI試紙變藍(lán)色.113.向盛有過氧化鈉試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星木條伸入試管口，木條復(fù)燃，向反映后溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色。114.向盛有酚酞水試管中參加過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色快速褪去。在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。光照甲烷與氯氣混合氣體，黃綠色漸漸變淺〔時(shí)間較長(zhǎng)，容器內(nèi)壁有液滴生成〕117.加熱170℃乙醇與濃硫酸混合物，并使產(chǎn)生氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色漸漸變淺。118.在空氣中點(diǎn)燃乙烯，火焰光明，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。 119.在空氣中點(diǎn)燃乙炔，火焰光明，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。 將少量甲苯倒入適量高錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色。 121.將金屬鈉投入到盛有乙醇試管中，有氣體放出。122.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 在加熱至沸騰狀況下乙醛與制氫氧化銅反映，有紅色沉淀生成。 124.在盛有少量苯酚試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。 乙醛與銀氨溶液在試管中反映，干凈試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡物質(zhì)b 126.在盛有少量苯酚試管中滴加過量濃溴水，有白色沉淀生成在適當(dāng)條件下乙醇和乙酸反映，有透亮帶有香味油狀液體生成。蛋白質(zhì)遇到濃鹽酸溶液，變成黃色，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味。向盛有苯酚鈉溶液試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生。盛有制氫氧化銅懸濁液試