河北省邯鄲市臨漳第一中學2023年化學高一上期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析

河北省邯鄲市臨漳第一中學2023年化學高一上期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法及現象是()A．加熱時無氣體放出B．滴加鹽酸時有氣泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成2、高純度晶體硅是良好的半導體材料，它的發(fā)現和使用引起了計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說法不正確的是（）A．步驟③中氫氣作還原劑B．硅和二氧化硅都能用作計算機“芯片”C．步驟①的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑D．步驟①②③中發(fā)生的反應都屬于氧化還原反應3、用下列有關實驗裝置進行的相應實驗中，能達到實驗目的的是A．所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層4、下列實驗中用錯試劑的是A．用堿石灰干燥氨氣B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸清洗殘留在試管壁上的銅D．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl5、下列各組離子能在指定條件下大量共存的是A．無色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－B．堿性溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、NO3－C．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋D．使酚酞變紅的溶液中：Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－6、某同學為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設計如下裝置（含試劑）進行實驗。下列說法不正確的是A．必須在②③間添加吸收HCl的裝置B．④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度C．通入空氣的作用是保證②中產生的氣體完全轉移到③中D．稱取樣品和③中產生的沉淀的質量即可求算Na2CO3固體的純度7、將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50mL溶液，逐滴加入0.05mol·L－1鹽酸，得到各成分物質的量變化如圖所示(已知1mol=1000mmol)，下列說法不正確的是()A．a點溶液中Na2CO3與NaCl物質的量相等B．b點溶液中發(fā)生反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C．c點溶液中氯化鈉的物質的量濃度為0.05mol·L－1D．當鹽酸加到150mL時，混合物樣品恰好完全反應8、已知有如下反應：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是A．Cl2在反應②中既是氧化產物又是還原產物B．Cl2在①、③反應中均作氧化劑C．氧化性強弱的順序為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D．溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O9、欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正確的方法是（）A．稱量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B．稱量10.6gNa2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mLC．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀釋至100mLD．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，則只需要稱量8.5gNa2CO310、下列關于“1.0mol·L-1NaCl溶液”的說法正確的是A．該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2OB．若取該溶液50mL，其中c(Cl－)=0.05mol·L-1C．若取該溶液10mL，恰好能與100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反應D．該溶液與1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na＋)相等11、既能通過金屬單質與足量反應得到，也能通過金屬單質與酸反應得到的是A．B．NaClC．D．12、下列變化需要加入還原劑才能實現的是()A．Fe→Fe3+ B．HCl→Cl2 C．→ D．→13、下列有關的離子反應方程式中，正確的是（）A．氯氣與水反應：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-B．鈉與冷水反應：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C．硫酸酸化的FeSO4溶液在空氣中變質：4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2OD．在稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O14、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．氯化鈉和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油15、鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氫氣(標準狀況)，若鈉的物質的量為0.1mol，則鋁的物質的量為A．0.2mol B．0.1mol C．0.05mol D．0.025mol16、目前未列入我國“城市空氣質量日報”報告的是A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．可吸入顆粒二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。(1)寫出下列物質的化學式:B__________,丙__________,乙__________,H__________(2)根據要求回答:①D溶液和F溶液在空氣中混合的現象__________;②)反應③離子方程式__________;③反應⑦離子方程式__________

;18、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失（1）試推斷A________B_________C________D_________（化學式）。（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：①實驗②中沉淀由白色轉化為紅褐色的化學方程式_____________________________，②C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式_____________。19、某校化學學習小組分別設計了一組實驗來探究元素周期律。第一小組根據元素非金屬性與其對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗探究。[查閱資料]Ⅰ.常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。Ⅱ.H2SiO3難溶于水。實驗藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。[探究過程](1)第一小組為比較N、C、Si的非金屬性強弱，以圖中裝置進行實驗：①燒杯C中現象為__________，發(fā)生反應的離子方程式為________________。②實驗預期結論：_______________________________________。③存在問題：___________________________________________。(2)第二小組設計了下圖裝置來驗證鹵素單質的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。①寫出A處反應的離子方程式：_______________________________。②B處實驗現象是____________________________________________。③實驗預期結論：____________________________________________。④存在問題：________________________________________________。20、實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣?，F有下列儀器和藥品可使用：(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱_______(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)A接______，______接______，______接______，______接______。(3)氣體尾氣吸收裝置中進行的化學反應方程式為________(4)在裝置中，①飽和食鹽水的作用是______②濃硫酸的作用是______③氫氧化鈉溶液的作用是_______21、某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現取三份100mL該溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗數據，填寫下列空白。（1）一定不存在的離子有___________________。（2）第②步操作發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。（3）第③步操作確定的離子有____________________________。（4）對無法確定是否存在的離子，滿足___________________時，能確定其存在。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不分解，不能利用加熱判斷是否混有碳酸鈉，故A錯誤；B．二者均與鹽酸反應生成氣體，滴加鹽酸時有氣泡放出不能判斷是否混有碳酸鈉，故B錯誤；C．碳酸氫鈉與氯化鋇不反應，而碳酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀，則溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判斷存在碳酸鈉，故C正確；D．二者均與石灰水反應生成白色沉淀，則溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判斷是否混有碳酸鈉，故D錯誤。答案選C。2、B【解析】

A.步驟③，氫氣中氫元素化合價升高，氫氣作還原劑，故A正確；B.硅用作計算機“芯片”，二氧化硅不能作計算機“芯片”，故B錯誤；C.步驟①是二氧化硅和碳在高溫條件下反應生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故C正確；D.步驟①②③中，都有元素化合價改變，發(fā)生的反應都屬于氧化還原反應，故D正確；選B。3、D【解析】

A.Cl2、HCl都可以與NaOH發(fā)生反應，因此不能使用該裝置除去Cl2中含有的少量HCl，A錯誤；B.NH4Cl加熱易分解，所以不能用圖示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，B錯誤；C.Na2CO3是粉末狀固體，不能用上述裝置用Na2CO3與HCl反應制取CO2氣體，C錯誤；D.I2容易溶于CCl4，CCl4與水互不相溶，CCl4的密度比水大，因此會看到液體分層，有機物在下層，可以用分液漏斗分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層，D正確；故合理選項是D。4、B【解析】分析：本題考查的通過實驗方案的設計驗證非金屬及其化合物的性質，掌握萃取劑的選擇條件是關鍵。詳解；A.氨氣和堿石灰不反應，堿石灰能吸水，故正確；B.酒精與水互溶，不能用酒精萃取水中的碘，故錯誤；C.銅和硝酸反應，所以能用稀硝酸除去銅，故正確；D.氯化氫極易溶于水，而氯氣在氯化鈉中溶解度很小，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故正確。故選B。5、B【解析】

A.是藍色的，與無色溶液的描述不符，A項錯誤；B.選項中的四種離子在堿性條件下可大量共存，B項正確；C.加入鐵能放出氫氣的溶液即酸性溶液，酸性溶液中不能大量存在，C項錯誤；D.使酚酞變紅的溶液即堿性溶液，堿性溶液中不能大量存在，D項錯誤；答案選B。6、A【解析】

A項，氫氧化鋇足量，揮發(fā)出的HCl先被吸收，不會影響B(tài)aCO3沉淀的生成和測定，無需單獨添加吸收HCl的裝置，故A項錯誤；B項，堿石灰可與二氧化碳反應，吸收水分，可防止空氣中的氣體影響實驗的精確度，故B項正確；C項，根據③中沉淀的質量計算碳酸鈉的純度，故需要通入空氣，保證②中產生的二氧化碳完全轉移到③中，被充分吸收，減小實驗誤差，故C項正確；D項，③中產生的沉淀為碳酸鋇，③中根據碳酸鋇的質量可計算生成二氧化碳的質量，②中根據生成二氧化碳的質量計算樣品中的碳酸鈉質量，根據稱取樣品的質量即可求算碳酸鈉固體的純度，故D項正確。故答案選A。7、C【解析】

Na2CO3和HCl的反應分為兩步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；有關量的計算，結合圖中的數據去分析計算即可?！驹斀狻緼、觀察圖中信息，Na2CO3的曲線降為0，而NaCl的曲線從0開始，故兩條曲線的交點a點表示溶液中Na2CO3與NaCl物質的量相等，A正確；B、b點時，NaHCO3曲線呈下降的狀態(tài)，則NaHCO3被消耗，故發(fā)生NaHCO3和HCl的反應，B正確；C、加入50mL鹽酸時，Na2CO3的物質的量由2.5mmol降為0，根據反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知50mL鹽酸中含有2.5mmolHCl，即c(HCl)==50mmol·L-1；c點時，NaHCO3和HCl的反應還不完全，則根據氯元素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)100mL=50mmol·L-1×0.1L=5mmol，則n(NaCl)==0.033mol·L-1，C錯誤；D、由圖知，開始時，Na2CO3、NaHCO3的物質的量為2.5mmol，完全反應需要7.5mmolHCl，c(HCl)=50mmol·L-1，則V(HCl)==0.15L=150mL，D正確；故選C。8、B【解析】A.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根據化合價變化此反應是歸中反應，所以Cl2既是氧化產物，又是還原產物。故A正確；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合價升高是還原劑，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合價降低作氧化劑，故B錯；C.氧化性強弱的順序為：根據①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根據③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根據②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性強弱的順序為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正確；D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根據氧化性強弱，電荷守恒，電子守恒的原理，D正確。所以本題正確答案：B。9、C【解析】

A.水的體積為100mL，將10.6gNa2CO3溶于水后，溶液體積大于100mL，故溶液的濃度小于1mol/L，故A錯誤；B.10.6gNa2CO3?10H2O物質的量小于0.1mol，由化學式可知碳酸鈉的物質的量等于碳酸鈉晶體的物質的量小于0.1mol，溶液體積為100mL，所配碳酸鈉溶液的濃度小于1.0mol·L-1，故B錯誤；C.設稀釋后碳酸鈉溶液濃度為c，根據稀釋定律，稀釋前后溶質碳酸鈉的物質的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正確；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，實際上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質量為：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D錯誤。故選C?！军c睛】物質的量濃度=，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積。10、C【解析】

A.NaCl溶液中不NaCl，選項A錯誤；B.溶液的濃度不因體積的改變而變，若取該溶液50mL，其中c(Cl－)=1.0mol·L-1，選項B錯誤；C.若取該溶液10mL，n(Cl－)=1.0mol·L-10.010L=0.01mol，恰好能與100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反應，選項C正確；D.該溶液的c(Na＋)是1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na＋)的一半，選項D錯誤。答案選C。11、B【解析】A、金屬鐵和氯氣之間反應生成氯化鐵，不能用Cl2跟金屬直接化合制取FeCl2，故A錯誤；B、鈉與氯氣反應生成氯化鈉，鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，所以氯化鈉既能通過金屬單質與足量Cl2反應得到，也能通過金屬單質與酸反應得到，故B正確；C、金屬鐵和鹽酸反應生成FeCl2，得不到FeCl3，故C錯誤；D、金屬銅和氯氣之間反應生成氯化銅，但銅與鹽酸不反應，故D錯誤；故選B。12、C【解析】

需要加入還原劑才能實現，反應物中氧化劑中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應。【詳解】A．Fe元素的化合價升高，則需要加氧化劑實現，故A不符合題意；B．Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故B不符合題意；C．Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故C符合題意；D．各元素的化合價不變，不需要加氧化劑或還原劑實現，故D不符合題意；故選C。13、C【解析】

A.氯氣與水反應生成的次氯酸難電離，用化學式表示：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，A錯誤；B.沒有配平，鈉與冷水反應：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，B錯誤；C.硫酸酸化的FeSO4溶液在空氣中變質生成鐵離子：4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，C正確；D.在稀硝酸中加入過量的鐵粉生成亞鐵離子：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O，D錯誤；答案選C。14、C【解析】

用分液漏斗分離的是不互溶的液體混合物?！驹斀狻緼．氯化鈉溶于水，無法用分液漏斗分離，錯誤；B．碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，錯誤；C．水和四氯化碳是不互溶的液體，可以用分液漏斗分離，正確；D．汽油和植物油互溶，無法用分液漏斗分離，錯誤；故選C。15、B【解析】

標準狀況下4.48L氫氣即0.2mol，生成0.2mol氫氣轉移電子0.4mol，根據電子守恒可知金屬參與反應轉移電子共0.4mol，由于鈉的物質的量為0.1mol，轉移電子0.1mol，則鋁轉移電子0.3mol，1mol鋁轉移電子3mol，故鋁的物質的量為0.1mol，故選B。16、A【解析】

“城市空氣質量日報”報告數據包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物，沒有二氧化碳，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlHCl

Cl2Fe(OH)2產生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【解析】

金屬A焰色反應為黃色，說明A為Na;鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,則氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，說明B為Al;黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成的丙為HCl,溶于水得到的E為鹽酸;物質D(氫氧化鈉)和G反應生成的紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應得到F,F與氯氣反應得到G,可推知C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3?！驹斀狻?1)根據上述分析知道物質B的化學式:Al,丙為HCl,乙為Cl2,H為Fe(OH)3；答案：Al、HCl

、Cl2、Fe(OH)2。(2)①根據上述分析知道D為氫氧化鈉溶液，F為FeCl2溶液在空氣中混合發(fā)生反應為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不穩(wěn)定，在空氣中迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色;答案：產生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色。②)反應③為物質D和金屬B反應，根據分析D為氫氧化鈉溶液，金屬B為Al，兩者反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。③反應⑦為物質F和乙反應,根據分析F為FeCl2溶液，乙為Cl2,兩者反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。18、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

白色沉淀不溶于稀硝酸的應該是硫酸鋇，這說明A和B是氯化鋇、硫酸亞鐵；根據反應②的現象可知，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，所以B一定是硫酸亞鐵，則A是氯化鋇，D是氫氧化鈉，因此C是氯化鋁。【詳解】（1）根據分析可知，A為BaCl2、B為FeSO4、C為AlCl3、D為NaOH；（2）①氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶于的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。19、溶液變渾濁CO2＋SiO32-＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-非金屬性：C＞Si稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強弱的判斷Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－試紙變藍氧化性：Cl2＞Br2＞I2無法判斷Br2和I2的氧化性【解析】

(1)驗證元素的非金屬性與其對應最高價含氧酸之間的關系，可根據強酸制弱酸的反應原理，用稀硝酸與大理石反應生成二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，由此可說明硝酸、碳酸及硅酸酸性的強弱，但硝酸有揮發(fā)性，影響了最后結果的判斷；(2)氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應生成單質溴和氯化鈉，說明氯氣氧化性強于溴，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應生成單質碘，碘遇淀粉變藍色，說明氯氣氧化性強于碘，但無法判斷Br2和I2的氧化性?！驹斀狻浚?）①燒杯C中硅酸鈉溶液與二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；②實驗預期結論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，元素的非金屬性C＞Si，故答案為：非金屬性：C＞Si；③硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，會干擾C和Si非金屬性強弱的判斷，故答案為：稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強弱的判斷；（2）①A處氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應生成單質溴和氯化鈉，反應的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，故答案為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；②B處氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應生成單質碘，碘遇淀粉變藍色，故答案為：試紙變藍；③實驗預期結論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，單質的氧化性依次減弱，單質的氧化性Cl2＞Br2＞I2，故答案為：氧化性：Cl2＞Br2＞I2；④實驗中沒有設計溴與碘化鉀淀粉溶液的反應，無法判斷Br2和I2的氧化性，故答案為：無法判斷Br2和I2的氧化性。20、分液漏斗IHEDCBFCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去Cl2中的HCl氣體干燥Cl2吸收尾氣，防止氯氣污染空氣【解析】

(1)根據儀器形狀判斷儀器名稱；(2)根據實驗的目的和反應的原理可知，實驗室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，據此排序；(3)氯氣與NaOH反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；(4)①氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫雜質，通過飽和食鹽水可以吸收氯化氫；②濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣；③氯氣有毒，直接排放能引起環(huán)境污染，氯氣與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收