2021年化學高考真題卷-全國乙（含答案解析）

2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試-全國乙卷

理科綜合（化學部分）

可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—140—16Na—23Al—27Cl—35.5Fe—56

一、選擇題:本題共7小題,每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求

的。

7.我國提出爭取在2030年前實現碳達峰、2060年前實現碳中和，這對于改善環(huán)境、實現綠色發(fā)展至關重要。

“碳中和”是指CO?的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是

A.將重質油裂解為輕質油作為燃料

B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染

D.研發(fā)催化劑將C0?還原為甲醇

8.在實驗室采用如圖裝置制備氣體,合理的是

化學試劑制備的氣體

A.Ca（0H）+NH.,Cl

2NH3

B.MnOz+HCl（濃）C12

C.Mn02+KC103。2

D.NaCl+HzSO,（濃）HC1

9.下列過程中的化學反應,相應的離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣:CO歹+CaS0」^一CaC03+SOi-

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H'+N0g—Fe"+N0t+2&0

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液:A嚴+40H-A10&+2H2。

D.氯化銅溶液中通入硫化氫:Cu"+S2-CuSI

O

10.一種活性物質的結構簡式為OH,下列有關該物質的敘述正確的是

A.能發(fā)生取代反應,不能發(fā)生加成反應

B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

2021全國乙?1

DOOH

C.與HO互為同分異構體

D.1mol該物質與碳酸鈉反應得44gC02

11.我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經分析發(fā)現其構成與地球土壤類似。土壤中含有的短

周期元素W、X、Y、Z,原子序數依次增大,最外層電子數之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與

W同族。下列結論正確的是

A.原子半徑大小順序為W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化學鍵為離子鍵

C.Y單質的導電性能弱于Z單質的

D.Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸

12.沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率。為解

決這一問題，通常在管道口設置一對惰性電極(如圖所示)，通入一定的電流。

,陽極

“陰極

下列敘述錯誤的是

A.陽極發(fā)生將海水中的C1氧化生成CL的反應

B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClO

C.陰極生成的應及時通風稀釋安全地排入大氣

D.陽極表面形成的Mg(0H)2等積垢需要定期清理

13.HA是一元弱酸,難溶鹽MA的飽和溶液中c(M)隨c(H')而變化,卜「不發(fā)生水解。實驗發(fā)現,298K時

c20「)~c(H，)為線性關系，如圖中實線所示.

下列敘述錯誤的是

A.溶液pH=4時,c(M，)<3.OX101mol-L1

B.MA的溶度積小“(MA)=5.0*104

2021全國乙?2

C.溶液pll=7時，c(M')+c(lT)=c(A)+c(OH)

D.HA的電離常數4(HA)、2.0X10,

二、非選擇題:共58分。第26~28題為必考題,每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據

要求作答。

(一)必考題:共43分。

26.(14分)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有門。2、SiOz、AI2O3、MgO、CaO以及少量的Fe。。為節(jié)約和

充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

(NH2SO,熱水氨水

,,逋液I

高鈦爐渣分步沉淀Q氫氧化物沉淀

尾氣a母液①

渣,,

-T酸溶|_T水解/TiO,-XH20

rir-T

酸酸溶渣熱水母液②

該工藝條件下,有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表

金屬離子Fe3+Al*Mg"Ca2+

開始沉淀的pH2.23.59.512.4

沉淀完全(bl.OXICF'mol,L“)的pH3.24.711.113.8

回答下列問題：

(1)“焙燒”中,TiOz、SiOz幾乎不發(fā)生反應,AI2O3、MgO、CaO、Fe?。,轉化為相應的硫酸鹽。寫出Akfh轉化

為NH,Al(S0J的化學方程式。

(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0,在“分步沉淀”時用氨水逐步調節(jié)pH至H.6,依次析出的金屬離

子是。

⑶“母液①"中Mg/濃度為mol-L\

(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”，最適合的酸是?！八崛茉钡某煞?/p>

是、O

(5)“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱,Ti(f水解析出TiOLAHQ沉淀,該反應的離子方程式

是。

(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經處理得，循環(huán)利用。

27.(14分)氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網狀結構，在能源、材料等領域有著重要的應用前景。通過氧化剝離石墨

制備氧化石墨烯的一種方法如下(裝置如圖所示)：

2021全國乙?3

I.將濃HzSO,、NaN03、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。劇烈攪拌下,分批緩慢加入KMnOi粉末。塞好

瓶口。

II.轉至油浴中,35°C攪拌1小時,緩慢滴加一定量的蒸儲水,升溫至98C并保持1小時。

III.轉移至大燒杯中,靜置冷卻至室溫。加入大量蒸儲水,而后滴加HQ2至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。

IV.離心分離,稀鹽酸洗滌沉淀。

V.蒸儲水洗滌沉淀。

VI.冷凍干燥,得到土黃色的氧化石墨烯。

回答下列問題：

(1)裝置圖中,儀器a、c的名稱分別是、,儀器b的進水口是(填

字母)。

(2)步驟I中，需分批緩慢加入KMnOi粉末并使用冰水浴,原因

是o

(3)步驟II中的加熱方式采用油浴,不使用熱水浴,原因

是。

(4)步驟in中,HQ的作用是(以離子方程式表示)。

(5)步驟IV中,洗滌是否完成,可通過檢測洗出液中是否存在SO廠來判斷。檢測的方法

是o

(6)步驟V可用pH試紙檢測來判斷C1是否洗凈,其理由

是。

28.(15分)一氯化碘(IC1)是一種鹵素互化物,具有強氧化性,可與金屬直接反應,也可用作有機合成中的碘

化劑。回答下列問題：

(1)歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質相似,Liebig誤認為是IC1,從而錯過了一種新元素的

發(fā)現。該元素是。

2021全國乙?4

(2)氯伯酸銀(BaPtCk)固體加熱時部分分解為BaCk、Pt和Ck,376.8℃時平衡常數A\=l.OX10"Pa2?在

一硬質玻璃燒瓶中加入過量BaPtCL,抽真空后,通過一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)。在376.8℃,碘

蒸氣初始壓強為20.0kPa。376.8℃平衡時，測得燒瓶中壓強為32.5kPa,則網后kPa,反應

2IC1(g)-Cl2(g)+L(g)的平衡常數竹(列出計算式即可)。

(3)McMorris測定和計算了在136~180℃范圍內下列反應的平衡常數4：

2N0(g)+2ICl(g)12N0Cl(g)+L(g)廝

2N0C1(g)^2N0(g)+Cl2(g)6

得到lg和lg服、均為線性關系,如圖所示：

■yxl^/K-'

①由圖可知,N0C1分解為N0和CL反應的△/(0(填“大于”或“小于”)。

②反應21cl(g)—C12(g)+h(g)的代(用褊、后表示)；該反應的0(填“大于”或

“小于")，寫出推理過程。

(4)Kistiakowsky曾研究了N0C1光化學分解反應，在一定頻率(L)光的照射下機理為：

N0C1+A■—*NOC1*

N0C1+N0C1,―>2N0+CL

其中h卜表示一個光子能量,N0C1*表示N0C1的激發(fā)態(tài)?？芍?分解1mol的N0C1需要吸收mol的

光子。

(二)選考題:共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。

35.［化學一一選修3:物質結構與性質］(15分)

過渡金屬元素銘(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農業(yè)生產和國防建設中有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)對于基態(tài)Cr原子,下列敘述正確的是(填標號)。

A,軌道處于半充滿時體系總能量低,核外電子排布應為［Ar］3d54sl

B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動

C.電負性比鉀高,原子對鍵合電子的吸引力比鉀大

2021全國乙?5

(2)三價銘離子能形成多種配位化合物。［Cr(NH3)3(HQ)￡l『中提供電子對形成配位鍵的原子

是,中心離子的配位數為。

(3)［Cr(NHs)3(HQ)￡l產中配體分子N%、H20以及分子PM的空間結構和相應的鍵角如下圖所示。

Plh中P的雜化類型是。NL的沸點比PL的，原因是

H20的鍵角小于NK的,分析原因。

(4)在金屬材料中添加AlCn顆粒,可以增強材料的耐腐蝕性、硬度和機械性能。AlCn具有體心四方結構，

如圖所示。處于頂角位置的是原子。設Cr和A1原子半徑分別為"和小，則金屬原子空間占有率

36.［化學一一選修5:有機化學基礎］(15分)

鹵沙口坐侖IV是一種抗失眠藥物,在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如下:

①②③

0E

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00

已知：⑴Q+C1AQC^O+HC1

r\

—N0

CH3COOH

X+HO

C2H50H2

回答下列問題：

(DA的化學名稱是o

(2)寫出反應③的化學方程式o

(3)D具有的官能團名稱是?(不考慮苯環(huán))

(4)反應④中,Y的結構簡式為o

(5)反應⑤的反應類型是。

(6)C的同分異構體中，含有苯環(huán)并能發(fā)生銀鏡反應的化合物共有種。

(7)寫出W的結構簡式o

題號78910111213

答案DCACBDC

7.D【必備知識】本題考查化學與環(huán)境保護。

【關鍵能力】本題考查的關鍵能力是理解與辨析。

【學科素養(yǎng)】本題考查的學科素養(yǎng)側重于化學觀念、態(tài)度責任。

2021全國乙?7

【解題思路】無論是重質油還是輕質油,燃燒時均會產生大量C021對0)2排放量的降低幾乎無影響,A項錯

誤；可燃冰中的甲烷燃燒也會產生大量的C02)B項錯誤;減少煤燃燒產生的污染與碳中和無關,C項錯誤;將

CO2轉化為甲醇可促進碳中和,D項正確。

8.C【必備知識】本題考查氣體制備、實驗裝置分析。

【關鍵能力】本題考查的關鍵能力是探究與創(chuàng)新。

【學科素養(yǎng)】本題考查的學科素養(yǎng)側重于實踐探索。

【解題思路】NH,應使用向下排空氣法收集,A項錯誤；圖示裝置不能用于固液反應制氣體,B、D項錯

誤;KClOs在MnO?催化下加熱可生成02,Oz的密度比空氣的大,可用向上排空氣法收集,C項正確。

9.A【必備知識】本題考查離子方程式的正誤判斷。

【關鍵能力】本題考查的關鍵能力是理解與辨析。

【學科素養(yǎng)】本題考查的學科素養(yǎng)側重于化學觀念。

【解題思路】CaSO,是微溶性鹽,在離子方程式中不能拆寫,A項正確;鐵與稀硝酸反應,鐵過量時生成

2

Fe;B項錯誤；向Ah(S03溶液中滴加少量K0I1溶液時,A1"轉化為A1(OH)3,C項錯誤;112s屬于弱酸,在離子

方程式中應寫成分子形式,D項錯誤。

10.C【必備知識】本題考查有機物的結構和性質。

【關鍵能力】本題考查的關鍵能力是理解與辨析。

【學科素養(yǎng)】本題考查的學科素養(yǎng)側重于化學觀念、思維方法。

【解題思路】該物質中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應,A項錯誤；同系物是指結構相似,分子組成上相差

一個或若干個CH口原子團的有機物，該物質不是乙酸、乙醇的同系物,B項錯誤;題給兩種物質的分子式均為

GoHiQ),但結構不同,二者互為同分異構體,C項正確；1mol該物質含有1mol竣基,與Na2c反應最多可得

到0.5mol(22g)CO2,D項錯誤。

11.B【必備知識】本題考查元素推斷、元素周期律。

【關鍵能力】本題考查的關鍵能力是理解與辨析、分析與推測。

［學科素養(yǎng)］本題考查的學科素養(yǎng)側重于思維方法。

【元素辨析】X、Y、Z為同周期相鄰元素,設X的最外層電子數為a、W的最外層電子數為b,則有.

a+a+\+aa+b=Q>a埼+b=\5,3a+6=12,a=4-b,由于a、8均是整數且伙9,又X、Y、Z均不與W同族，因此求得

房6,a=2,再結合原子序數關系可確定W、X、Y、Z分別為0、Mg、Al、Si。

【解題思路】氧原子半徑小于硫原子半徑，而Mg、Al、Si的原子半徑依次減小且均比同周期的硫原子半

徑大,因此原子半徑:Mg>Al>Si>0,A項錯誤;Mg元素的金屬性較強而0元素的非金屬性很強,二者之間形成

2021全國乙?8

的化學鍵是離子鍵,B項正確;鋁是導體而Si是半導體，故前者導電性強于后者,C項錯誤;硅酸的酸性弱于

碳酸,1)項錯誤。

12.1)【必備知識】本題考查電化學原理知識。

【關鍵能力】本題考查的關鍵能力是理解與辨析、分析與推測。

【學科素養(yǎng)】本題考查的學科素養(yǎng)側重于思維方法。

【電解池分析】

電極反應

陽極2Cl-2e-Cl2f

陰極2H20+2e^-H2t+20H

【解題思路】海水中含有較大濃度的C1,通電后C「能在陽極上發(fā)生失電子的氧化反應生成Cb,A項正確;

電解過程中陰極區(qū)有NaOH生成,陽極上生成的Ck與陰極區(qū)生成的NaOH反應可得到NaClO,B項正確;均具

有可燃性,故應及時排入大氣，以免出現意外,C項正確；陰極的電極反應式為2Hz0+2e-20H+H?t,生成的

OH與海水中的Mg?.結合形成Mg(0H)2,故Mg(OH)z主要在陰極上形成,D項錯誤。

13.C【必備知識】本題考查弱酸的電離平衡以及沉淀溶解平衡知識。

【關鍵能力】本題考查的關鍵能力是分析與推測、歸納與論證。

【學科素養(yǎng)】本題考查的學科素養(yǎng)側重于思維方法。

【解題思路】溶液pH=4時C(H+)=1X1()7mol?由圖知，此時5XlORmol-Lc(M+)<3.OX

10,mol?LA項正確；由圖知，當c(H*)=0,即不向溶液中加酸時，c"M")=5.OX10"(mol,L_1)2,c(M+)=V5X

101mol?L由MA(s)iM+(aq)+A(aq)知,MA的飽和溶液中c(M)=c(A),則4°(MA)=c(M')Xc(A)=5.OX

10s,B項正確;MA的飽和溶液因A水解而顯堿性，只有加入一定量的酸才能使溶液顯中性,若加入的酸不是

HA,則溶液中除含有M、H\0H\A四種離子外還含有其他陰離子，由電荷守恒原理知,C項錯誤;溶液中

,⑹嗷「K藍:刎7黑端?根據MA—M一+A,A+H.一HA知，溶液中,(HA)=c(M，)-c(A)=c(M，)-晶，

兩式聯立可得c(g?4(HA)?島］=(??c?),化簡可得犬材)=勺［瑞+1］，將醇=5X10"代入，

由圖知,c(H*)=2OX1()Vmol?L'時，)(10=10.0X10-8(mol?L))將數據代入計算得4(HA)=2.OX10二D

項正確。

焙燒

26.【答案】(1)Al203+4(NH4)2S0,-----2NH4AI(S04)2+6NH31+3H20t(2分)

⑵Fe"、Al3\Mg"(2分)

(3)1.OX1()W(2分)

2021全國乙?9

(4)硫酸(2分)SiOz(l分)CaSO,(l分)

△

2

(5)TiO+a+l)H2O----Ti02?AH2OI+2H*(2分)

(6)(NH,)2S0,(2分)

【必備知識】本題考查元素化合物及其轉化、溶度積常數等知識。

【關鍵能力】本題考查的關鍵能力是理解與辨析、分析與推測。

【學科素養(yǎng)】本題考查的學科素養(yǎng)是思維方法、態(tài)度責任。

[流程梳理】結合題中信息對該流程進行如下梳理:

含Mg2+、Fe3\Al"

(NH)SO,熱水f氨水

當分步%淀1Fe(OH)3

高鈦廣渣水浸

A1(OH)3

Mg(OH)

母液①2

含TiO,、SiOr尾氣

、I2+

A12O3,MgOTiO+(?+1)H2O===TiO2-XH2O1+2H*

CaO、少量

水解

Fez°311no,-XH2O

TiO2,1?I?

酸酸溶渣熱水母液②

CaS4O.,||l

SiO,TT人Y

2

H,S04SiO,.CaS04含H’SO,

【解題思路】（1）結合圖示及題給信息可知焙燒時A1Q轉化為NH,A1（SO,）2,尾氣應為NH31則AkOs焙燒生

成NH4Al（S0“）2的化學方程式為Al203+4（NH1）2S0,-2NH4Al（SOD2+6NH31+3H20t?（2）結合相關金屬離子開始

沉淀以及沉淀完全時的pH可知,加氨水調節(jié)pH至11.6的過程中,Fe3\Al3\Mg"依次沉淀。（3）根據Mg?一沉

淀完全時的pH=ll.1,可知溶液中MOHhlO"mol?!?時,溶液中c（Mg*）=L0X10一'mol-L則

5

A；p[Mg（0H）2]=1.0X10X（10-2*）2=1x10'叱母液①的pll=ll.6,即溶液中。（01「）=10也"mol?L則此時溶液

6

中，％，）受黑牌2口?景**mol-L'=1X1Omol?L\（4）由于常見的鹽酸和硝酸均具有揮發(fā)性,且水

浸渣需在1600C酸溶,因此最適宜的酸為硫酸。由于SiO2不溶于硫酸,焙燒過程中得到的CaSO,難溶于水，

故酸溶渣的成分為SiOz、CaSO,。（5）酸溶后適當加熱能促進TiO?.水解生成Ti02,加。反應的離子方程式為

2

TiO+（^l）H2O-TiO2-AH20I+2H'。（6）結合圖示流程可知,母液①中含有氨水、硫酸鐵,母液②中含有硫

酸,二者混合后再吸收尾氣NHa,經處理得到（NHJS0」。

27.【答案】（1）滴液漏斗（1分）三頸瓶（1分）d（l分）

（2）反應放熱,防止反應過快（2分）

（3）加熱溫度接近水的沸點,油浴更易控溫（2分）

2

(4)2MnO；+5H202+6H'----2Mn+8H20+502t(3分)

2021全國乙?10

（5）取少量洗出液,滴加BaCk,沒有白色沉淀生成（2分）

（6）H與C1電荷平衡,洗出液接近中性時,可認為C1洗凈（2分）

【必備知識】本題考查化學實驗方案的設計、分析與評價，實驗基本操作等。

【關鍵能力】本題考查的關鍵能力是分析與推測、探究與創(chuàng)新。

【學科素養(yǎng)】本題考查的學科素養(yǎng)是思維方法、實踐探索。

【解題思路】（1）結合圖示裝置可知儀器a、c分別為滴液漏斗和三頸燒瓶。儀器b為球形冷凝管，為使

冷卻水充滿冷凝管，需從d口進水,e口出水。（2）結合步驟I可知,KMnOi粉末與石墨粉的反應為放熱反應,

分批緩慢加入KMnO,粉末,并將三頸燒瓶置于冰水浴中降溫,能防止反應過快。（3）步驟II中加熱溫度為

98°C,溫度接近水的沸點，且持續(xù)時間較長，油浴更容易控溫,故選擇油浴更適宜。（4）結合步驟III的實驗現

2

象可知加入的用于除去過量的KMnO“其反應的離子方程式為2MnO；+5H202+6H'=-2Mn+8H20+502t。（5）

檢驗洗出液中是否含有SO七時,可取少量洗出液,滴加BaCk溶液,若溶液中沒有白色沉淀生成,即可說明沒

有BaSO,生成,即SO：-已洗滌干凈。（6）步驟V中用蒸儲水洗滌沉淀時,洗滌液中斤與OH,C1電荷平衡,當

洗出液接近中性時,可認為C1已洗凈，故實驗可用pH試紙檢驗C1是否洗滌干凈。

28.【答案】（1）澳（或Br）（l分）

100x(200x1()3.12.4X

(2)24.8(2分)(2分)

(24.8XI03)2

⑶①大于（2分）②6?6（2分）大于（2分）

設7＞彳即器,由圖可知：

1g岫（7）Tg%⑺＞|lg&（7）Tg6⑺|=lg廂（7）Tg6（7）

則ig?^,（r）］＞ig町⑺?6（7）］,｛（y）＞｛（7）（2分）

（4）0.5（2分）

【必備知識】本題考查化學平衡常數與反應機理等知識的綜合應用。

【關鍵能力】本題考查的關鍵能力是分析與推測、探究與創(chuàng)新。

［學科素養(yǎng)】本題考查的學科素養(yǎng)是化學觀念與思維方法。

［原理對接］解答本題第（2）問時需先根據K0求出平衡時p（Cl2）,再結合平衡時總壓強和三段式法找出

起始、轉化和平衡時反應L（g）+C12（g）-21cl（g）中各物質的分壓。解答本題第（3）問時關鍵是找出lgKv

與溫度的變化關系。

【解題思路】（1）根據題給信息“得到一種紅棕色液體”，且含有一種新元素,結合鹵素的性質，可知所得

液體中含有的新元素應為澳（或Br）。（2）結合BaPtC16（s）iBaCk（s）+Pt（s）+2Ck（g）可得376.8℃時

2021全國乙?11

(P=1.0X10'PaJplCk),則平衡時p(Ck)=F1.0x104pa=i.0X10-Pa=0.1kPa,相同溫度、相同容積下,

氣體物質的量之比等于壓強之比,設平衡時L減小的壓強為xkPa,根據三段式法得

l2(g)+Cl2(g)121cl(g)

起始壓強/(kPa):20.00

轉化壓強/(kPa):XX2x

平衡壓強/(kPa):20.0-%0.12x

根據平衡時總壓強為32.5kPa得(20.0-%)X).1+2尸32.5,解得尸12.4,則平衡時pICi=12.4kPaX2=24.8

kPa。結合上述分析可知反應21cl(g)—L(g)+Ck(g)的平衡常數竹叢%瀘J。?！诟G：；義嗎或

0.1X(g0.0-12.4)K(3)①結合圖象1g心IO,可知,隨橫坐標逐漸增大，即溫度逐漸降低，1g艙逐漸減小，即

24.8"T

平衡逆向移動,說明該反應的正反應為吸熱反應,即△〃大于0。②結合題中信息可知4尸嗎黑叫、

p2(N0)Xp2(ICl)

4產嗎痣轡，故反應21cl(g)—L(g)+Ch(g)的平衡常數小嗎察必廝?融。設7>7；即*據圖

可知1g6(7)-lg6(7)>I1gB(T)-Lg照⑺I=lg觴(7)Tg廝(7),則1g6(7)+lg后(7)>lg

后⑺+lgKAT),即lg[破(7)?府(7)]>lg[岫⑺?廝(7)],故)><(?),由此可判斷出2ICl(g)'—

L(g)+Ck(g)為吸熱反應,即△〃大于0。(4)結合在光的照射下N0C1分解的反應機理可得，總反應為

2N0C1+/?y-2N0+Clz,可知分解1molN0C1時需吸收0.5mol光子。

35.【答案】(除標明外，每空2分)(1)AC

(2)N、0、Cl6

(3)sp高(1分)NIL存