衛(wèi)生學(xué)校醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)

第二節(jié)鹵族元素1精選課件元素周期表中第ⅦA族元素稱為鹵族元素，簡(jiǎn)稱鹵素。包括氟〔F〕、氯〔Cl〕、溴〔Br〕、碘〔I〕、砹〔At〕。2精選課件鹵素氟氯溴碘氧化性逐漸減弱相同點(diǎn)：最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱核電荷數(shù)電子層排布元素符號(hào)FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18,18,7原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性3精選課件一、氯氣鹵素均為典型非金屬元素，單質(zhì)具有很強(qiáng)的化學(xué)活潑性，自然界以化合態(tài)形式存在。〔一〕氯氣的性質(zhì)雙原子分子，分子式為Cl2。常態(tài)呈黃綠色，密度為空氣2.5倍，易液化，能溶于水。有劇毒，具有強(qiáng)烈的刺激性氣味。4精選課件＋17287＋17288ClCl-+e鹵素原子鹵素離子得到一個(gè)電子半徑增大5精選課件1.氯氣與金屬的反響能與絕大多數(shù)金屬反響生成鹽。2Na+Cl2＝2NaCl〔白色〕點(diǎn)燃2Fe+3Cl2

＝2FeCl3

〔棕色〕點(diǎn)燃枯燥的氯氣在常溫下不與鐵反響，可用鋼瓶貯存液氯6精選課件2.氯氣與非金屬的反響在一定條件下，能與氫氣、磷等非金屬反響，但不能和氧氣、碳等直接化合。氯氣與氫氣的反響，常溫?zé)o光照時(shí)，反響緩慢。有光照或加熱時(shí)，反響劇烈。H2+Cl2=2HCl光照7精選課件3.氯氣和水的反響氯氣溶于水形成黃綠色的氯水Cl2+H2O=HCl+HClOHClO為強(qiáng)氧化劑，具有氧化、漂白和消毒殺菌的作用。HClO不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。2HClO=2HCl+O28精選課件4.氯氣與堿的反響氯氣與堿反響生成氯化物、次氯酸鹽和水2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工業(yè)用氯氣和消石灰Ca(OH)2制漂白粉。漂白粉為混合物，有效成分為Ca(ClO)2，又稱漂白精。原理：Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO9精選課件(二)氯氣的用途重要的化工原料，制造農(nóng)藥，合成鹽酸等，制造氯仿等有機(jī)溶劑，消毒。10精選課件二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)〔一〕鹵族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì)氟氯溴碘非金屬性逐漸減弱相同點(diǎn)：最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱核電荷數(shù)電子層排布元素符號(hào)FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18.18,7具氧化性11精選課件性質(zhì)F２Cl２Br２I２聚集態(tài)氣氣液固顏色淡黃黃綠紅棕紫黑劇毒毒性大有毒毒性較小沸點(diǎn)熔點(diǎn)密度

溶解性大大大物理性質(zhì)大毒性12精選課件從上到下原子序數(shù)增加氣態(tài)液態(tài)固態(tài)半徑，相對(duì)分子質(zhì)量增加，色散力增大熔沸點(diǎn)增高分子排列緊密程度增加，密度增大鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)規(guī)律13精選課件〔二〕鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)都是活潑的非金屬，都能與金屬、非金屬、水、堿等物質(zhì)發(fā)生反響。1.鹵素與金屬的反響生成金屬鹵化物，按F2、Cl2、Br2、I2的順序反響能力減弱。氟、氯能與絕大多數(shù)金屬直接化合，溴、碘在常溫下可與活潑金屬直接化合，與其它金屬需在加熱的條件下才能反響。氟化物最穩(wěn)定，碘化物最不穩(wěn)定，穩(wěn)定性隨著氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的順序遞減?；蟽r(jià)均為-1價(jià)。14精選課件Ｍ+Ｘ2

＝MXn

2Fe+3Cl2

＝2FeCl3Cu+Cl2＝

CuCl22Fe+3Br2＝2FeBr3

Cu+Br2

＝CuBr2

Fe+I2

＝

FeI2

2Cu+I2

＝

2CuI15精選課件2.鹵素與氫氣的反響單質(zhì)反應(yīng)方程式條件及現(xiàn)象氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氫化物水溶液酸性F2黑暗H2+F2=2HF暗處、爆炸很穩(wěn)定氫氟酸-弱酸Cl2光照H2+Cl2=2HCl光照或加熱、爆炸穩(wěn)定鹽酸-強(qiáng)酸Br2高溫H2+Br2=2HBr高溫，緩慢化合較穩(wěn)定氫溴酸-強(qiáng)酸I2高溫H2+I2=2HI高溫、緩慢化合，可逆不穩(wěn)定氫碘酸-強(qiáng)酸穩(wěn)定性減弱酸性增強(qiáng)鹵素單質(zhì)與氫氣反響性質(zhì)的比較16精選課件3.鹵素與水的反響2F2+2H2O=4HF+O2

↑Br2、I2與水的反響與Cl2相似，但比較微弱。反響按F2、Cl2、Br2、I2逐漸減弱。Br2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO17精選課件4.鹵素與堿的反響生成鹵化物、次鹵酸鹽和水。反響能力按F2、Cl2、Br2、I2逐漸減弱。X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2O(X=Cl、Br、I)18精選課件5.鹵離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cl－AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Br－AgNO3溶液、稀硝酸生成淡黃色沉淀，不溶于稀硝酸I－AgNO3溶液、稀硝酸生成黃色沉淀，不溶于稀硝酸19精選課件X－酸化AgNO3溶液生成沉淀(X=Cl－、Ｂr－、I－)

Cl－+Ag+=AgCl↓(白)

Br－+Ag+=AgBr↓(淺黃)〔見光分解〕

I－+Ag+=AgI↓(黃)〔人工降雨〕AgF無色可溶20精選課件6.相互間置換：置換能力：F2>Cl2>Br2>I2Cl2+2Br－=Br2+2Cl－Cl2+2I－=I2+2Cl－Br2+2I－=I2+2Br－

(鹵化氫與活潑鹵素間也可置換)I2遇淀粉變藍(lán)(KI－淀粉試紙檢驗(yàn)Cl2的存在)21精選課件三、常見的金屬鹵化物大多數(shù)金屬鹵化物都是白色晶體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比較高，易溶于水，具有鹽的同性。氯化鈉〔NaCl〕：無色晶體，易溶于水。生理鹽水0.9﹪，補(bǔ)液及傷口洗滌。氯化鉀〔KCl〕：無色晶體，易溶于水。治療低鉀血癥。22