浙江省名校協(xié)作體2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期月考聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省名校協(xié)作體2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期月考聯(lián)考考生須知：1．本卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)、姓名、試場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)；3．所有〖答案〗必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；4．考試結(jié)束后，只需上交答題卷。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于鹽類(lèi)的是A. B. C. D.〖答案〗C【詳析】A．Na2O是氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．NH3是氫化物，不是鹽，故B錯(cuò)誤；

C．NH4HCO3是銨根離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物為鹽，故C正確；

D．HNO3是酸，故D錯(cuò)誤；

故選：C。2.下列物質(zhì)中屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A.熔融的氯化鉀 B.食鹽水 C.石墨 D.鐵〖答案〗A【詳析】A．熔融氯化鉀存在自由移動(dòng)離子，能導(dǎo)電，KCl為電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確；

B．食鹽水能導(dǎo)電，但屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．石墨能導(dǎo)電，但是石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．鐵能導(dǎo)電，但是鐵屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選A。3.下列物質(zhì)俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是A.氯仿： B.磁性氧化鐵：C.石膏： D.金剛砂：〖答案〗A【詳析】A．氯仿是，故A錯(cuò)誤；B．磁性氧化鐵是，故B正確；C．石膏是，故C正確；D．金剛砂是，故D正確；故選A。4.下列儀器名稱(chēng)錯(cuò)誤的是A.蒸發(fā)皿B.容量瓶C.分液漏斗D.蒸餾燒瓶〖答案〗D【詳析】A．圖中所示儀器為為蒸發(fā)皿，A正確；

B．圖中所示儀器為容量瓶，B正確；

C．圖中所示儀器為分液漏斗，C正確；

D．圖中所示儀器為圓底燒瓶，蒸餾燒瓶在瓶頸處有一略向下伸出的細(xì)玻璃管，D錯(cuò)誤，

故選D。5.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是A.丙烷的結(jié)構(gòu)式： B.的空間填充模型：C.鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖： D.二氧化硅的分子式：〖答案〗B【詳析】A．CH3CH2CH3是丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，丙烷的結(jié)構(gòu)式為：，故A錯(cuò)誤；

B．CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O，空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)型，碳原子半徑大于氧原子，空間填充模型：，故B正確；

C．鎂離子的核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硅為共價(jià)晶體，不存在分子式，故D錯(cuò)誤；

故選：B。6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硬脂酸與軟脂酸互為同系物B.與互為同分異構(gòu)體C.與互同位素D.與互為同素異形體〖答案〗B【詳析】A.硬脂酸與軟脂酸結(jié)構(gòu)相似、通式相同、相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，A正確；B.與均為乙酸甲酯，是同一種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.與是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的2種核素、互為同位素，C正確；D.與是組成元素相同、結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；〖答案〗選B。7.下列反應(yīng)屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng)的是A.B.C.D.〖答案〗D【詳析】A．該反應(yīng)是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是一個(gè)放熱的非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是反應(yīng)過(guò)程中碳元素和氫元素化合價(jià)發(fā)生變化，是一個(gè)吸熱的氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)過(guò)程中碳元素和氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，是一個(gè)放熱的氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)是CH3COO-的水解方程式，是吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)過(guò)程中各元素化合價(jià)均未發(fā)生改變，是一個(gè)吸熱的非氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：D。8.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，強(qiáng)堿性溶液中可將氧化為一種常見(jiàn)的高效水處理劑，離子方程式為。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.還原性：B.由反應(yīng)可知每完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子C.既能殺菌消毒，又有凈水作用，凈水作用與膠體的性質(zhì)有關(guān)D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為〖答案〗D【詳析】A．還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則ClO-為氧化劑、Fe(OH)3為還原劑，F(xiàn)eO為氧化產(chǎn)物，Cl-為還原產(chǎn)物，所以：Fe(OH)3＞Cl-，故A正確；B．根據(jù)方程式知，每2molFe(OH)3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2mol×[(+6)-(+3)]=6mol，故B正確；C．Na2FeO4中Fe元素化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，處理水時(shí)能殺菌消毒，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用可以起到凈水的作用，故C正確；D．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則ClO-為氧化劑、Fe(OH)3為還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯(cuò)誤；故選：D。9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.網(wǎng)絡(luò)的普及加快了信息傳遞的速度，光導(dǎo)纖維的主要成分為硅B.氯氣可用于飲用水消毒，因?yàn)樯傻拇温人峋哂袕?qiáng)氧化性C.鋁在冷的濃硝酸和濃硫酸中會(huì)鈍化，可用鋁制槽罐車(chē)運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸D.銅可以和氯化鐵溶液反應(yīng)，常利用該反應(yīng)來(lái)制作印刷電路板〖答案〗A【詳析】A．5G網(wǎng)絡(luò)的普及加快了信息傳遞的速度，光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故A錯(cuò)誤；

B．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，氯氣可用于飲用水消毒，因?yàn)樯傻拇温人峋哂袕?qiáng)氧化性，故B正確；

C．由于鋁在冷的濃硝酸和濃硫酸中會(huì)鈍化，所以可用鋁制槽罐車(chē)運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸，故C正確；

D．銅可以和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，常利用該反應(yīng)來(lái)制作印刷電路板，故D正確；

故選：A。10.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.燒堿熔化時(shí)需克服離子鍵B.中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以屬于離子化合物C.由于分子間形成氫鍵，所以加熱到很高的溫度都難以分解D.、分子中所有原子的最外層電子都滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗A【詳析】A．燒堿為離子化合物，其中含有離子鍵，則燒堿熔化時(shí)需克服離子鍵，故A正確；

B．CaCl2中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵，CaCl2屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C．由于HF中共價(jià)鍵的鍵能較大，則HF加熱到很高的溫度都難以分解，與分子間的氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，則NH3分子中所有原子的最外層電子不都滿(mǎn)足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。11.下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作均正確的是A.比較熱穩(wěn)定性B.酸滴定堿C.制備膠體D.犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵〖答案〗D【詳析】A．Na2CO3較穩(wěn)定，NaHCO3受熱易分解，要比較Na2CO3、NaHCO3固體的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，應(yīng)該將NaHCO3放置在溫度較低的容器中，即內(nèi)層試管中，故A錯(cuò)誤；

B．圖中滴定管為堿式滴定管，盛放酸的滴定管應(yīng)該用酸式滴定管，故B錯(cuò)誤；

C．FeCl3和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，制取氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中并加熱至液體呈紅褐色為止，故C錯(cuò)誤；

D．該裝置為原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護(hù)，所以該保護(hù)Fe的方法為犧牲陽(yáng)極法，故D正確；

故選：D。12.下列“類(lèi)比”結(jié)果正確的是A.在溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，則在溶液中滴加氨水，也先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解B.溶液加熱蒸干得到固體，則溶液加熱蒸干得到固體C.常溫下，溶解度比大，則溶解度比大D.與水反應(yīng)會(huì)生成，則與足量作用可得到〖答案〗D【詳析】A．由于氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)，則Al(NO3)3溶液中滴加氨水，只生成沉淀，沉淀不溶解，故A錯(cuò)誤；

B．FeCl3溶液水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫揮發(fā)，則FeCl3溶液加熱蒸干得到氫氧化鐵固體，故B錯(cuò)誤；

C．由于碳酸鈣是一種沉淀，則Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，但是Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故C錯(cuò)誤；

D．PCl3與水反應(yīng)會(huì)生成H3PO3和氯化氫，PCl3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3和氯化氫，故D正確；

故選：D。13.下列對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.與反應(yīng)：B.溶于溶液中：C.溶液和稀硫酸等體積混合：D.以鐵為電極電解飽和食鹽水：〖答案〗C【詳析】A．Na與H2O反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；

B．向Fe2O3中加入HI溶液的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；

C．2mol?L-1NaAlO2溶液和3mol?L-1稀硫酸等體積混合：，故C正確；D．用鐵電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極鐵放電，正確的離子方程式為：Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，故D錯(cuò)誤；

故選：C。14.下列說(shuō)法正確的是A.乙醇、硫酸銅和硫酸銨及高溫均能使蛋白質(zhì)變性B.乙烯是一種重要的化工原料，還可以作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑C.棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成和D.淀粉、纖維素、油脂都屬于天然高分子〖答案〗B【詳析】A．乙醇、硫酸銅及高溫均能使蛋白質(zhì)變性，飽和硫酸銨溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故A錯(cuò)誤；

B．乙烯是一種重要的化工原料，還可以作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，即催熟劑，故B正確；

C．棉、麻的主要成分是纖維素，含有C、H、O，完全燃燒都只生成CO2和H2O，絲、毛的主要成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N，完全燃燒生成CO2、H2O以及N2，故C錯(cuò)誤；

D．淀粉、纖維素都屬于天然高分子，油脂分子量較小，不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：B。15.由X、Y、Z、W組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y元素至少能形成6種氧化物，W的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒。下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑：B.單質(zhì)Z在加熱條件下與Cu反應(yīng)一定生成CuZC.X的氫化物的沸點(diǎn)不一定低于Y的氫化物D.Z、W元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物〖答案〗C〖祥解〗X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y元素至少能形成6種氧化物，則Y為N鹽酸；W的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒，則W為Cl元素；由化合物結(jié)構(gòu)示意圖可知，化合物中X形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素、Z為S元素。【詳析】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則硫離子的離子半徑大于氯離子，故A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)硫在加熱條件下與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，故B錯(cuò)誤；C．碳元素的氫化物可能為氣態(tài)烴、液態(tài)烴、固態(tài)烴，固態(tài)烴的沸點(diǎn)高于氨氣、聯(lián)氨，所以碳元素的氫化物的沸點(diǎn)不一定低于氮元素的氫化物，故C正確；D．硫與氫會(huì)形成含非極性鍵的共價(jià)化合物H2S2，但H與Cl元素?zé)o法形成含非極性鍵的二元化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。16.過(guò)二硫酸分子式為，可以看成的衍生物，即中兩個(gè)H原子都被磺酸基取代的產(chǎn)物，不穩(wěn)定易分解。下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)二硫酸具有強(qiáng)氧化性B.可用硝酸鋇溶液鑒別和C.可作漂白劑，加熱會(huì)使其漂白性逐漸失效D.過(guò)二硫酸中硫元素的化合價(jià)為價(jià)〖答案〗B【詳析】A．由過(guò)二硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有過(guò)氧鍵，該氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故過(guò)二硫酸具有類(lèi)似于過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．由于過(guò)二硫酸與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和硫酸，故硝酸鋇溶液分別滴入和均可看到由白色沉淀生成，故不可用硝酸鋇溶液鑒別和，B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧鍵不穩(wěn)定，受熱易斷裂，故可做漂白劑，加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2+2H2O2Na2SO4+2H2SO4+O2↑，故使其漂白性逐漸失效，C正確；D．由過(guò)二硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有過(guò)氧鍵，該氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故過(guò)二硫酸中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，D正確；故選B。17.下列說(shuō)法正確的是A.在常溫下，將通入溶液中，可以得到漂白液；與此類(lèi)似，將通入冷的澄清石灰水中，即可制得漂白粉B.用飽和溶液可以將自然界中的鋇鹽轉(zhuǎn)化為，說(shuō)明小于C.工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，還需要用到焦炭、氯化氫和氫氣等原料D.工業(yè)上“吹出法”海水提溴技術(shù)主要包括吹出、吸收、蒸餾環(huán)節(jié)〖答案〗C【詳析】A．漂白粉用氯氣和石灰乳制取，不用石灰水，故A錯(cuò)誤；B．飽和碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大，只要Q>Ksp就可以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鋇的反應(yīng)，不能證明小于，實(shí)際是大于，故B錯(cuò)誤；C．焦炭與二氧化硅反應(yīng)制得粗硅，粗硅與HCl反應(yīng)生成SiHCl3，分離后再與氫氣反應(yīng)得到純硅，故C正確；D．海水提溴還需要用氯氣氧化后再用熱空氣吹出，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。18.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.電解溶液，陰極增重時(shí)，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為B.濃硫酸與足量的共熱，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和充分反應(yīng)后產(chǎn)物分子的數(shù)目為D.中含鍵的數(shù)目一定為〖答案〗A【詳析】A．電解熔融CuCl2，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故當(dāng)陰極增重6.4g，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為×2×NA/mol=0.2NA，故A正確；

B．濃硫酸中含有1mol硫酸，由于濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以與足量的Cu共熱反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合完全反應(yīng)生成22.4L二氧化氮物質(zhì)的量為,NO和氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故反應(yīng)后的產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．C2H6O可以是乙醇或者二甲醚，結(jié)構(gòu)未知，無(wú)法確定含有C-O鍵數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選：A。19.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.濃度均為的、的混合溶液中存在：B.已知碳酸電離常數(shù)為，則的碳酸鈉溶液中，C.常溫下溶液中加入少量固體，溶液中值減小D.室溫下，的醋酸溶液和的硫酸溶液，約等于20倍〖答案〗A【詳析】A．濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3、NaClO的混合溶液中，利用元素守恒可知，c(Na+)=c(H2CO3)+c()+c()+c(HClO)+c(ClO-)，故A錯(cuò)誤；

B．已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka1、Ka2，，，則pH=11的碳酸鈉溶液中，c(H2CO3)：c()：c()=1：(1011?Ka1)：(1022?Ka1?Ka2)，故B正確；

C．常溫下Na2CO3溶液中存在：+H2O?+OH-，加入少量Ca(OH)2固體，氫氧根離子濃度增大，平衡逆移，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，則溶液中值減小，故C正確；

D．pH=2的醋酸溶液中滿(mǎn)足：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)=10-2mol/L≈c(CH3COO-)，pH=3的硫酸溶液中滿(mǎn)足：c(H+)=2c()+c(OH-)=10-3mol/L≈2c()，則c(CH3COO-)約等于20倍c()，故D正確；

故選：A。20.已知：①②③④下列判斷正確的是A.B.，C.D.〖答案〗B【詳析】A．NaHCO3受熱分解，且需要持續(xù)加熱，即分解反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)，則ΔH3＞0，故A錯(cuò)誤；

B．NaHCO3溶于水是吸熱的，則ΔH1＞0，Na2CO3溶解于水是放熱的，則ΔH2＜0，故B正確；

C．因?yàn)棣2＜0，ΔH4＜0，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②+④得到反應(yīng)ΔH5，則ΔH5=ΔH2+ΔH4＜0，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①×2-②-③得到ΔH6，則ΔH6=2ΔH1-ΔH2-ΔH3，故D錯(cuò)誤；

故選：B。21.某溫度下，在體積為1L的密閉容器中按下式分解：，由實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度隨時(shí)間變化如下表所示，下列說(shuō)法正確的是0123451.000.710.500.350.250.17A.內(nèi)，生成的平均速率為B.第時(shí)，一定為C.上述條件下的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能為D.上述條件下的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入，達(dá)到新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率減小〖答案〗D【詳析】A．2min內(nèi)，N2O5的消耗速率為v(N2O5)==0.25mol?L-1?min-1，則生成NO2的平均速率為2v(N2O5)=0.5mol?L-1?min-1，故A錯(cuò)誤；

B．由表格數(shù)據(jù)可知，第4s到第5s時(shí)，N2O5的濃度減少量為(0.25-0.17)mol/L=0.08mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O5的分解速率逐漸減慢，即第5s到第6min時(shí)，N2O5的濃度減少量小于0.08mol/L，所以(0.17-0.08)mol/L＜c(N2O5)＜0.17mol/L，具體值是無(wú)法確定的，故B錯(cuò)誤；

C．假設(shè)N2O5完全分解，所得氣體是NO2與O2按照4：1組成的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量==43.2g/mol,又可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量在43.2g/mol～108g/mol,故C錯(cuò)誤；

D．上述條件下的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入1molN2O5，相當(dāng)于2個(gè)體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)合二為一，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，N2O5的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；

故選：D。22.近期，天津大學(xué)化學(xué)團(tuán)隊(duì)以與辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成，工作原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極與電源正極相連B.電極上可能有副產(chǎn)物生成C.在電極上發(fā)生的反應(yīng)為：D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下參與反應(yīng)時(shí)溶液中有移向電極〖答案〗D〖祥解〗電解池中，OH-向Ni2P電極移動(dòng)，則Ni2P電極為陽(yáng)極，In/In2O3-x電極上CO2得電子生成HCOO-，In/In2O3-x電極為陰極，接電源的負(fù)極，Ni2P電極為陽(yáng)極，辛胺失電子生成辛氰?！驹斘觥緼．電解池中氫氧根向Ni2P電極移動(dòng)，則Ni2P電極為陽(yáng)極，與電源正極相連，故A正確；B．In/In2O3-x電極為陰極，陰極可能有H+得到電子，因此可能有副產(chǎn)物H2生成，故B正確；C．In/In2O3-x電極為陰極，CO2得電子生成HCOO-，電極反應(yīng)式為：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO2的物質(zhì)的量為1.5mol，CO2得電子生成HCOO-轉(zhuǎn)移3mol電子，則溶液中有3molOH-移向Ni2P電極，故D錯(cuò)誤；故選：D。23.氨基酸存在氨基與羧基兩種基團(tuán)，既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)：常溫下，的甘氨酸溶液中各微粒的分布分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線(xiàn)為的分布分?jǐn)?shù)與的關(guān)系圖B.平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C.D.時(shí)〖答案〗C〖祥解〗甘氨酸(H2NCH2COOH)既有酸性，也有堿性，隨著溶液pH的逐漸增大，甘氨酸在溶液中的微粒逐漸由H3N+CH2COOH轉(zhuǎn)變?yōu)镠3N+CH2COO-，再轉(zhuǎn)變?yōu)镠2NCH2COO-，據(jù)此分析作答即可?！驹斘觥緼．由圖可知，a曲線(xiàn)代表H3N+CH2COOH，b曲線(xiàn)代表H3N+CH2COO-，c曲線(xiàn)代表H2NCH2COO-，故A正確；

B．由圖可知，pH=2.4時(shí)，H3N+CH2COOH和H3N+CH2COO-的濃度相等，則平衡H3N+CH2COOH?H3N+CH2COO-+H+的平衡常數(shù)=c(H+)=10-2.4≈2.5×10-3，即平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-3，故B正確；C．由圖可知，設(shè)pH=2.4時(shí)，平衡常數(shù)為K1，pH=9.8時(shí)，平衡常數(shù)為K2，結(jié)合B中分析可知，=1，=1，所以有：，則c2(H3N+CH2COO-)=c(H3N+CH2COOH)?c(H2NCH2COO-)，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，隨著溶液的pH逐漸增大，H3N+CH2COOH逐漸減少，H3N+CH2COO-先增后減，H2NCH2COO-逐漸增多，且pH=7時(shí)，c(H3N+CH2COO-)＞c(H2NCH2COO-)＞c(H3N+CH2COOH)，故D正確；

故選：C。24.酸性條件下，黃鐵礦催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物之一為，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑B.反應(yīng)Ⅲ中，每消耗轉(zhuǎn)移電子C.在反應(yīng)Ⅱ中作氧化劑D.黃鐵礦催化氧化反應(yīng)為：〖答案〗B〖祥解〗酸性條件下，黃鐵礦催化氧化反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)Ⅰ中Fe(NO)2+與O2反應(yīng)生成Fe3+和NO，反應(yīng)Ⅱ中Fe3+與FeS2反應(yīng)生成Fe2+和，反應(yīng)Ⅲ中Fe2+與NO反應(yīng)生成Fe(NO)2+。【詳析】A．由于酸性條件下，黃鐵礦催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物之一為FeSO4，則NO是該反應(yīng)的催化劑，故A正確；

B．反應(yīng)Ⅲ中，F(xiàn)e2+與NO反應(yīng)生成Fe(NO)2+，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)Ⅱ中Fe3+與FeS2反應(yīng)生成Fe2+和，F(xiàn)e3+中鐵元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e3+是氧化劑，F(xiàn)eS2中硫元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)eS2是還原劑，故C正確；

D．由圖可知，黃鐵礦催化氧化過(guò)程中FeS2和O2是反應(yīng)物，F(xiàn)e2+和是生成物，其反應(yīng)的離子方程式為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+，故D正確；

故選：B。25.下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入石蕊溶液中，觀(guān)察現(xiàn)象石蕊溶液先變紅后褪色該氣體是B向NaBr溶液中加入過(guò)量氯水，再加入淀粉溶液開(kāi)始溶液呈黃色，后來(lái)變藍(lán)色氧化性：C配制飽和NaCl的瓊脂溶液，倒入培養(yǎng)皿中，滴入5~6滴酚酞溶液和溶液，混合均勻，將纏有銅絲的鐵釘放入其中，觀(guān)察現(xiàn)象靠近銅絲一端出現(xiàn)紅色，靠近鐵釘一端出現(xiàn)藍(lán)色鐵銅形成原電池負(fù)極(Fe)：正極(Cu)：D探究淀粉是否發(fā)生水解向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加入少量新制，無(wú)磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．SO2和水反應(yīng)生成H2SO3而使溶液呈酸性，石蕊試液遇酸變紅色，但SO2不能漂白酸堿指示劑，所以溶液不褪色，故A錯(cuò)誤；

B．過(guò)量的氯水和KI反應(yīng)生成I2，干擾溴和KI的反應(yīng)，所以無(wú)法得出“氧化性：Cl2＞Br2＞I2”的結(jié)論，故B錯(cuò)誤；

C．靠近銅絲一端出現(xiàn)紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，有堿生成；靠近鐵釘一端出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明有Fe2+生成，說(shuō)明該裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極(Fe)：Fe-2e-=Fe2+，正極(Cu)：O2+4e-+2H2O=4OH-，故C正確；

D．在加入新制氫氧化銅懸濁液之前應(yīng)該加入適量NaOH溶液，使溶液呈堿性，否則新制氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)而得不到磚紅色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.回答下列問(wèn)題（1）是離子化合物，各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出的電子式__________。（2）請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明與的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱__________________________?！即鸢浮剑?）（2）【小問(wèn)1詳析】CaC2為離子化合物，各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CaC2的電子式為；【小問(wèn)2詳析】要比較C和Cl非金屬性強(qiáng)弱，只需要比較兩者最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱即可，高氯酸可與碳酸鈉反應(yīng)生成高氯酸鈉、水和二氧化碳，說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。27.回答下列問(wèn)題（1）向含的溶液中加入含的溶液，充分反應(yīng)(不考慮，已知還原性)。當(dāng)產(chǎn)生的量最多時(shí)，反應(yīng)的__________。（2）已知時(shí)，。時(shí)，向溶液中加入鹽酸(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，混合后溶液中__________?！即鸢浮剑?）2.4（2）【小問(wèn)1詳析】當(dāng)產(chǎn)生碘單質(zhì)得量最多時(shí)被化原為碘單質(zhì)，1mol被還原轉(zhuǎn)移電子5mol，被氧化為，1mol被氧化轉(zhuǎn)移得電子為2mol，根據(jù)電子守恒，消耗；【小問(wèn)2詳析】溶液中加入鹽酸溶液，反應(yīng)后剩余氯離子得物質(zhì)的量濃度為，根據(jù)氯化銀的Ksp=c(Ag+)c(Cl-)，則。28.某化合物X由四種短周期元素組成，為探究X的組成設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。已知：化合物Y由兩種元素按原子比1∶1組成，回答下列問(wèn)題。（1）X的組成元素為_(kāi)___________________(填元素符號(hào))；的化學(xué)式是____________________。（2）寫(xiě)出化合物在氛圍下分解的化學(xué)方程式__________________________________。（3）寫(xiě)出固體混合物M的組成：__________________________________________________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中的陽(yáng)離子：______________________________〖答案〗（1）①.C、H、Si、Cl②.（2）（3）、、（4）取待測(cè)液于試管，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰為黃色，證明含鈉離子；另取待測(cè)液于另一試管，加入甲基橙溶渡，溶液變?yōu)榧t色，證明含氫離子。〖祥解〗某化合物X由四種短周期元素組成，在氫氣氛圍中高溫1700K加熱分解生成氣體A和化合物Y，氣體A通入足量硝酸銀溶液生成白色沉淀G為AgCl,說(shuō)明氣體A為HCl,X中含H、Cl元素，沉淀氯化銀質(zhì)量為86.1g,n(AgCl)=n(Cl)==0.6mol，n(H)=0.6mol,生成化合物Y的質(zhì)量為8.0g,在氧氣氛圍中和足量氫氧化鈉熔融反應(yīng)得到固體混合物M，M和足量鹽酸反應(yīng)生成氣體A，通過(guò)足量澄清石灰水生成白色沉淀20gH為CaCO3，物質(zhì)的量n(CaCO3)==0.2mol,氣體A物質(zhì)的量,A為CO2，說(shuō)明X中含C元素，物質(zhì)的量n(C)=0.2mol,Y中碳的質(zhì)量=0.2mol×12g/mol=2.4g,Y的物質(zhì)的量為0.2mol,含另一種元素的摩爾質(zhì)量==28g/mol,判斷為Si元素，Y為SiC，M中含碳酸鈉，M和鹽酸反應(yīng)生成白色膠狀物為硅酸，證明M中含Na2SiO3，另外含剩余的NaOH，得到溶液Z中含氯化鈉和過(guò)量的鹽酸溶液，得到元素物質(zhì)的量n(C)：n(H)：n(Si)：n(Cl)=0.2：0.6：0.2：0.6=1：3：1：3，X的化學(xué)式為：CH3SiCl3，結(jié)合分析回答問(wèn)題?！拘?wèn)1詳析】分析可知，X的組成元素為：C、H、Si、Cl,H的化學(xué)式為：CaCO3，故〖答案〗為：C、H、Si、Cl；CaCO3；【小問(wèn)2詳析】X的化學(xué)式為：CH3SiCl3，化合物X在H2氛圍下分解生成SiC和HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)3詳析】分析可知，M中含：Na2SiO3、Na2CO3、NaOH；【小問(wèn)4詳析】溶液Z中含氯化鈉和過(guò)量的鹽酸溶液，Z溶液中的陽(yáng)離子為Na+、H+，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法為：取待測(cè)液于試管中，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰為黃色，證明含鈉離子，另取待測(cè)液于另一支試管中，加入甲基橙溶液變紅色，證明含氫離子，故〖答案〗為：取待測(cè)液于試管，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰為黃色，證明含鈉離子；另取待測(cè)液于另一試管，加入甲基橙溶渡，溶液變?yōu)榧t色，證明含氫離子。29.以為代表的溫室氣體大量排放易導(dǎo)致極端天氣的出現(xiàn)，減少碳排放，推進(jìn)碳中和，提升的綜合利用技術(shù)，降低空氣中的含量顯得刻不容緩。目前的綜合利用技術(shù)常用的有如下三種：一、光催化技術(shù)（1）中國(guó)廣州分析測(cè)試中心研究團(tuán)隊(duì)在溫和條件下用合成，方程式為：已知生成乙醛的凈反應(yīng)速率為(、分別表示正、逆反應(yīng)速率常數(shù))。若在某一溫度下，則此溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。二、電化學(xué)技術(shù)（2）研究證明也可在熔融碳酸鈉中通過(guò)電解生成，收集可進(jìn)行其他有機(jī)類(lèi)合成，化廢為寶。則生成電極反應(yīng)式是____________________。三、化學(xué)催化技術(shù)恒溫、體積不變的密閉容器中，加入一定量的和，在催化劑下同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ回答下列問(wèn)題：（3）下列說(shuō)法不正確的是__________。A.反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)Ⅱ B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡C.該溫度下，反應(yīng)Ⅱ的大于零 D.使用性能更佳的催化劑可以提高平衡轉(zhuǎn)化率（4）其他條件相同，僅改變?nèi)萜黧w積，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡產(chǎn)率隨著壓強(qiáng)的增加而減少，可能原因是________________。（5）在一定條件下，選擇合適的催化劑只進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ，調(diào)整和初始投料比，測(cè)得在一定投料比和一定溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)。①C、D二點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度、的關(guān)系是__________。②A(yíng)、B兩點(diǎn)的起始濃度相同，請(qǐng)分別在如圖定性畫(huà)出CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系，請(qǐng)?jiān)谇€(xiàn)上標(biāo)明和_______?！即鸢浮剑?）3（2）（3）AD（4）壓強(qiáng)增大導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ的平衡正向移動(dòng)，使得和濃度減少，濃度增大，使反應(yīng)Ⅱ的平衡逆向移動(dòng)，CO的產(chǎn)率下降（5）①.②.【小問(wèn)1詳析】根據(jù)題意達(dá)平衡時(shí)，v正=v逆，即k正c2(CO2)?c5(H2)=k逆c(CH3CHO)?c3(H2O)，則平衡常數(shù)K===3。【小問(wèn)2詳析】CO2也可在熔融碳酸鈉中通過(guò)電解生成CO，根據(jù)原子守恒、得失電子守恒可得生成CO的電極反應(yīng)式是?！拘?wèn)3詳析】A．沒(méi)有給出反應(yīng)快慢，不能比較活化能大小，活化能大小與吸熱、放熱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅰ為氣體分子總數(shù)改變的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量不變，各組分的物質(zhì)的量不變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C．該溫度下，ΔH2＞0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，ΔH2-T△S＜0，則△S＞△H2T＞0，故C正確；

D．催化劑指改變反應(yīng)的速率，不影響平衡移動(dòng)，不能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故〖答案〗為：AD?！拘?wèn)4詳析】其他條件相同，僅改變?nèi)萜黧w積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，使得CO2和H2的濃度減小，H2O的濃度增大，又促使反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，CO的產(chǎn)率降低?！拘?wèn)5詳析】①由圖可知，C點(diǎn)投料比為1：1，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，設(shè)CO2和H2的起始物質(zhì)的量均為1mol，容器體積為1L，則有三段式：則平衡常數(shù)，同理，D點(diǎn)投料比為3：2，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，設(shè)CO2和H2的起始物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，容器體積為1L，則有三段式：則平衡常數(shù)，又平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，所以TC=TD；②A(yíng)、B兩點(diǎn)的起始濃度相同，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰?，升高溫度，平衡正向移?dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，即A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高于B點(diǎn)，A點(diǎn)反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，則CO濃度與時(shí)間的圖像為：故〖答案〗為：。30.現(xiàn)在生活對(duì)水質(zhì)要求越來(lái)越高，水質(zhì)檢測(cè)指標(biāo)項(xiàng)目也進(jìn)行了相應(yīng)的增加，水質(zhì)檢測(cè)方法也得到了發(fā)展。Ⅰ．水質(zhì)化學(xué)需氧量(COD)是指在一定條件下，采用一定的強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)，所消耗的氧化劑量。常用強(qiáng)氧化劑重鉻酸鉀工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為、等)制備，制備流程如圖所示：已知步驟①的主要反應(yīng)為：（1）下列說(shuō)法不正確的是__________。A.步驟①反應(yīng)中和為氧化產(chǎn)物B.步驟①熔融、氧化可以在石英坩堝中進(jìn)行C.濾渣2中含有和D.步驟⑤利用了相同溫度下溶解度小的原理（2）步驟④調(diào)有利于生成，請(qǐng)結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋____________________。Ⅱ．水的硬度最初是指鈣、鎂離子沉淀肥皂的能力，水的總硬度指水中鈣、鎂離子的總濃度。測(cè)定水的總硬度一般采用配位滴定法，即在的氨緩沖溶液中，以鉻黑作為指示劑，用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，)標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定水中的、，測(cè)定中涉及的反應(yīng)有：①(藍(lán)色)(酒紅色)②(金屬離子、)(無(wú)色)③（3）下列說(shuō)法正確的是__________。A．配合物的穩(wěn)定性大于B．在滴定過(guò)程中眼睛要隨時(shí)觀(guān)察滴定管中液面的變化C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直D．實(shí)驗(yàn)時(shí)盛EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將偏小E．滴定前尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，測(cè)定結(jié)果將偏大（4）滴定終點(diǎn)的判斷_________________________。（5）取水樣，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液。則水的總硬度為_(kāi)________。〖答案〗（1）BC（2）根據(jù)反應(yīng)，增大，平衡正向移動(dòng)（3）CE（4）滴入最后半滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色（5）〖祥解〗鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3、SiO2等，加入Na2CO3、NaNO3熔融，發(fā)生反應(yīng)：2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，將得到的熔塊水浸，溶解、過(guò)濾，得到濾渣1為不溶的Fe2O3，將濾液1調(diào)節(jié)pH，是pH=7，Na2SiO3轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，過(guò)濾除去，得濾液2為Na2CrO4溶液，在調(diào)節(jié)pH，加入KCl，發(fā)生反應(yīng)：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，利用K2Cr2O7溶解度小的原理，析出K2Cr2O7，據(jù)此分析作答?！拘?wèn)1詳析】A.步驟①反應(yīng)中Cr元素由+3價(jià)升高到+6價(jià)，F(xiàn)e元素由+2價(jià)升高到+3價(jià)，則Na2CrO4和Fe2O3均為氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.熔融狀態(tài)下，Na2CO3能夠與石英坩堝中的SiO2反應(yīng)，腐蝕坩堝，則步驟①熔融、氧化不可以在石英坩堝中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析可知，濾渣2中含有H2SiO3，故C錯(cuò)誤；

D.步驟⑤的反應(yīng)為：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，該反應(yīng)利用了相同溫度下K2Cr2O7溶解度小的原理，故D正確；

故〖答案〗為：BC；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)平衡：可知，增大H+濃度，平衡正向移動(dòng)有利于生成；小問(wèn)3詳析】A.根據(jù)反應(yīng)③可知，配合物Mg-EBT的穩(wěn)定性小于MgY2-，故